无机及分析化学-习题及解答
无机及分析化学习题解答
严新徐茂蓉葛成艳编
第一章绪论
1.1判断下列误差属于何种误差?
① 在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字
n 次读数不一致，对 分析结果引起的误差。
② 标定HCI 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了 CO 2，对分析结果所引起的 误差。
③ 移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。 ④ 在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差； ④过失误差
1.2 测得 Cu 百分含量为 41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%
计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据） 解: X 4「64% 4
「66% 4「58% 乳60% 4「62% 4「63% 41.62% 6
1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下 ：
30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03% 根据Q 检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平 均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解:排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、 30.12%
先检验最大值 30.12%: Q 30.12% 30.07% 0.5
30.12% 30.02%
继续检验最大值 30.07%，Q 30.07% 30.06%
0.2，
30.07% 30.02% Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
30.03% 30.02%
d 1 X X =2.2 X 0-4 n
-J d r - 100% =0.053% x
检验最小值30.02%，Q 0.2 30.07% 30.02%
③ 卩.1023 25.00 24.10 100.1 = p.90 0.1023 100.1 ° 他
V 0.2351 103 V 0.2351 10’
(在首位遇到大于或大于8的数时，多保留一位有效数字)
1.7某溶液的pH=6.53，其c(H + )为多少？某溶液的c(H +)=1 X0-7mol L -1，其 pH
值是多少？
解：pH=-lg[H +]=6.53，[H +]=3.0 X 0-7 mol L -1; pH=-lg[H ]=7.0 Q O .9=O.51>O.2，不应舍去，30.02%应该保留。
30.02%+30.03%+30.03%+30.05%+30.05%+30.06% 30.07%、 X 30.04% 7
~~2
（X i 一X ）=1.8 X 0-4 n 1 CV 二 100% =6 X10-4
x
30.04% 1.895 侥 104
30.04 0.01 % ① 18.77; 4位
② 0.1877; 4位
③ 0.001877; 4位
④ 0.0187700; 6位
⑤ 18770; 5位
⑥ 1.877 X 0-4 4位
1.5将下列各数修约到三位有效数字，并用标准指数形式表示。
①412.523300;② 73.265 X 05:③ 0.007362540;④0.000056412300
解：①4.13X 102；②7.33 为06;③7.36 X 0-3;® 5.64 X 0-5
1.6根据有效数字的运算规则完成下列计算：
①35.6 27.38 0.00236 X 2.45+3.825 X 768
=974.7- 0.07658+ 33.538= 1.008 103
5
② 2.678 362 2.965 10 8.21 10 3 2 =4.26 102
7 1.4下列数据分别有几位有效数字?
第二章化学反应的基本原理
2.1计算下列系统的热力学能的变化：
①系统吸收了163 kJ热量，并且对环境作了394 kJ功。
②系统放出248 kJ热量，并且环境对系统作了265 kJ功。
解：4J=Q+W=163+( —394) = 231kJ AJ=Q+W=(—248) +265 = 17kJ
2.2诺贝尔发明的硝酸甘油炸药，爆炸时产生的气体发生膨胀，可使体积增
大1200倍，反应如下：
4C3H5(NO3)3(|) = 6 N2(g)+ 10H2O(g) + 12 C02(g) + 02(g) 己知C3H5(NO3)3(l)的标准摩尔生成焓为355kJ mol-1，利用本书附表中的数据计算该爆炸反应在298K下的标准摩尔反应焓变。
解：r H m 10 f H；H2O(g) 12 f H；CO2(g) 4 f
=10 ( 241.825) 12 ( 393.511) 4 ( 355) = 5.72 103kJ mol-1
2.3 在298.15K、p?下，B2H6 发生燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)=
B2O3(s)+3H2O(g)，每燃烧1molB2H6(g)就放热2020kJ，同样条件下2mol单质硼
(B )在O2中燃烧生成1molB2O3(s)
，放热1264kJ。计算298.15K 时B2H6(g)的
标准摩尔生成焓。
解：B2H6 (g) +3O2 (g) = B2O3 (s) + 3H2O (g) f
H m / kJ mol-1?0 -1264 -241.82
r H m ( 1264) 3 ( 241.82)f H m 3 0 2020kJ mol 1解得：f H m$(B2H6) 30.54 kJ mol
2.4 已知，在298.15 K、100kPa 下
①
CH4(g)+4NO2(g)
=r H m，= 574kJ mol-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
②CH4(g)+2NO2(g)=:N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)r H m，= 867 kJ mol 计算：③CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)r H m ,3 =?
解：根据题意③二②^ 2 一①
