化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳(7类59个方程式)

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O2==【点燃】 Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2 ＝ 2Na2ONa2O 在空气中加热（变黄）2Na2O＋ O2＝ 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O＝2H2O＋H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋ 4OH - ＋ O2↑碱性氧化物Na2O 与水的反应Na2O ＋ H2O＝ 2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气本源，原由是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过分Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋ CO2↑HCO3- ＋ H+ ＝ H2O ＋ CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3== 【加热】 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混杂物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3＋H2OHCO3- ＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(假如溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中激烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2== 【点燃】 CuCl2今后加水，可由绿色溶液（浓）获得蓝色溶液（稀）Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl32Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2Cl2＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ H2SO4 ＋ 2HCl2Na ＋ Cl2 == 【点燃】 2NaCl10、铁在氯气中激烈燃烧2Fe ＋ 3Cl2== 【点燃】 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2== 【点燃】 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2 ＋ F2＝ 2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、 Cl- 、 ClO- 、 OH- 、 Cl2、HClO 、 H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl＋HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO== 【光照】 2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的无效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2 ＋CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO2HClO== 【光照】2HCl＋O2↑Ca2-＋ 2ClO- ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2＋ 4HCl( 浓)== 【加热】 MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O MnO2 ＋4H ＋＋ 2Cl －==【加热】 Mn2 ＋＋ Cl2↑＋ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr＝Br2＋2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋ S==【加热】 FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2== 【加热】 Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋ 3Cl2== 【加热】 2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋ 2H2SO4 ( 浓 ) == 【加热】 CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋ 2H2SO4（浓） ==【加热】 2H2O ＋CO2↑＋ 2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=( 高温 )Si ＋ 2CO ↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+＝SiO32-＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→【催化剂】2NH32NH3 →【高温高压】N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=( 放电 )2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O =2HNO3＋NO3NO2＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、 HNO3 与 Fe 的反应Al 、 Fe 遇浓 HNO3 、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO3 加热Fe＋ 6HNO3== 【加热】Fe(NO3)3＋ 3NO2 ↑＋ 3H2OFe 与稀 HNO3 反应Fe＋ 4HNO3 ＝ Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋ 2H2O3Fe＋ 8HNO3 ＝ 3Fe(NO3)2 ＋ 2NO ↑＋ 4H2O25、 NO2 、 O2 的混杂气通入水中无节余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、 NO 、O2 的混杂气通入水中无节余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327.氨的催化氧化4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O28.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3== 【加热】NH3 ↑＋H2O ↑＋ CO2↑29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混杂加(NH4)2SO4 NH4＋＋＋ 2NaOH== 【加热】OH － ==【加热】 NH32NH3 ↑＋ Na2SO2↑＋ H2O＋ 2H2O31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混杂（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3· H2O＋NaNO3NH4 ＋＋ OH－＝ NH3 ·H2O32.铝箔在氧气中激烈燃烧4Al＋3O2 ==2Al2O333.铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34.铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 2Al＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2 －＋ 3H2↑35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋ Al2O336.镁在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO2 ==【点燃】2MgO＋C37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38.硫酸铝溶液中滴过分氨水Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3 ＋＋ 3 NH3 ·H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋3NH4 ＋39.①氢氧化铝溶液中加盐酸②A l(OH)3 与 NaOH 溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH＝NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH －＝ AlO2 －＋ 2 H2O40.高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)== 【高温】Fe3O4 ＋ 4H241.铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色积淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色积淀变成红褐色积淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl －46.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47.用 KSCN 检验的存在离子方程式Fe3＋ +3SCN－ = Fe(SCN)3。

高中化学必修一方程式总结11、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl高中化学必修一方程式总结2化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应方程式15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + Mn O2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应方程式20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑高中化学必修一方程式总结3物质与氧气的反应方程式(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O几个分解反应方程式13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑几个氧化还原反应方程式19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2Na Cl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl高中化学必修一方程式总结4其它反应方程式72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H24、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO25、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)26、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)27、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO48、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)310、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2白磷燃烧的化学方程式白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。

必修一化学方程式大全高中化学有一定难度，所以同学们高中学习化学这科时，最好是每节课都跟住老师的思路，不要落下，虽然自己去补也能学会，但是需要浪费大量的时间跟精力，很是划不来。

今天小编在这给大家整理了必修一化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电(NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2N O2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2S O3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)高中化学有效学习方法怎么快速有效提高化学成绩背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。

一、复分解反应(非氧化还原反应1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O ②.三氧化硫与 Ca(OH2溶液反应: SO 3 + Ca(OH2 = CaSO4+H 2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①.氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl =FeCl 2+H 2O②.氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al 2O 3与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①. Al(OH3与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①.硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓②.漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH3胶体的制备:FeCl 3+3H 2O 加热 Fe(OH3(胶体+3HCl 9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH3与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①.实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水: Al 2(SO4 3 + 6NH3•H 2O =2Al(OH3↓ + 3(NH4 2SO 4 ②.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH3↓ (红褐色③.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + Fe(OH2↓ (白色④.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOH 加热NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤.氨气的实验室制取法:2NH 4Cl + Ca(OH2加热CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥.硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4 2SO 4 + 2NaOH 加热2NH3↑ + Na2SO 4 + 2H2O二、置换反应(氧化还反应1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜:2CuO +C 高温2Cu +CO 2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①.金属与水的反应:铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g 加热Fe 3O 4 + 4H2↑ 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②.金属与酸的反应:Al 与盐酸反应:2Al +6HCl =2AlCl 3+3H2↑③.两性金属与碱溶液的反应:Al 与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO 2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①.常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色②.钠在空气中燃烧:2Na + O2加热 Na 2O 2(淡黄色③.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3O 4(黑色2、非金属单质与氧气的氧化反应①.硫的燃烧 S +O 2点燃 SO 2②.氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①.二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3②.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化:4NH 3+5O 2催化剂△4NO +6H 2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH36、单质与氯气发生的氧化反应①.氯气与金属反应:铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl 3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃 CuCl 2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃 2NaCl②.氯气与非金属反应:氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H 2+Cl 2加热 2HCl③.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl 3溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①.二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙 SiO 2 + CaO高温 CaSiO3②.三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO 3+CaO =CaSO 42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①.二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO 2 + H2O H2SO 3②.三氧化硫与水反应生成硫酸SO 3 + H2O = H2SO 43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水:NH 3 + H2O =NH 3•H 2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵:NH 3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解:NH 4Cl 加热NH3↑ + HCl↑ ②.碳酸氢氨受热分解: NH 4HCO 3加热NH 3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解:NH 3•H 2O 加热NH 3↑ + H2O 3、不溶性碱受热分解①.氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水: 2Fe(OH3 加热 3H 2O+ Fe2O 3②.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水: 2Al(OH3加热 Al 2O 3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2③.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl 2 + H2O = HCl + HClO④. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤.氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O ⑥.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮: 3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①.浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO 4(浓加热CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O ②.浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO 4(浓加热CuSO 4 + 2H2O + SO2↑ ③.浓硝酸与铜发生的还原反应: Cu + 4HNO3(浓=Cu(NO3 2 + 2H2O + 2NO2↑ ④.稀硝酸与铜发生的还原反应: 3Cu + 8HNO3(稀=3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl (浓加热MnCl 2+Cl 2↑ +H 2O 4、高价金属化合物的还原反应: FeCl 3溶液与铜反应:2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl 2。

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32。

铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4。

铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5。

氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH）3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al（OH）3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9。

氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝A l（O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12。

往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l（O H）3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑二、钠及其化合物1。

高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。

高中化学必修一化学方程式大全化学方程式是化学学习中的重要内容，它以简洁明了的方式表达了化学反应的本质。

在高中化学必修一中，我们会接触到众多的化学方程式，下面就为大家进行一个较为全面的总结。

一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH（4）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝点燃= 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气和水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃（8）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝△＝ SiO₂（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O （4）二氧化硅与氧化钙反应：SiO₂＋ CaO ＝高温= CaSiO₃（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl₂＝点燃= CuCl₂（4）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（5）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（6）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（7）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（8）工业制漂白粉：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋2H₂O3、硫及其化合物（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）氨的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O（9）硝酸见光分解：4HNO₃＝光照= 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O。

化学必修一方程式总结整理化学必修一方程式总结整理一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na +2H2O=2Na++2OH-+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.氯化铁与硫溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O2.钠在中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-6.与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7.工业生产漂：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO9.向漂溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO10.通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- =I2+2Br-11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=(放电)2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-6.浓氨水受热分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

化学必修一方程式大全
在化学学习中，方程式是非常重要的知识点，它们可以帮助我们理解化学反应的过程，掌握化学方程式的写法和解题方法对于化学学习至关重要。

下面将为大家整理一些化学必修一方程式的大全，希望对大家的学习有所帮助。

1. 燃烧反应。

燃烧反应是我们生活中经常接触到的一种化学反应，比如木材燃烧、汽油燃烧等。

燃烧反应的一般化学方程式可以表示为，燃料+氧气→二氧化碳+水+能量。

2. 酸碱中和反应。

酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下发生的一种化学反应，一般可以表示为，酸+碱→盐+水。

3. 氧化还原反应。

氧化还原反应是指化学反应中氧化剂和还原剂发生电子转移的反应，一般可以表示为，氧化剂+还原剂→氧化物+还原物。

4. 沉淀反应。

沉淀反应是指在两种溶液混合时，生成一种不溶于水的沉淀物的反应，一般可以表示为，阳离子+阴离子→沉淀物。

5. 气体生成反应。

气体生成反应是指在化学反应中生成气体的反应，比如金属与酸反应、碳酸盐分解等，一般可以表示为，反应物→生成物+气体。

6. 电解反应。

电解反应是指在电解质溶液中，通过电流的作用使化学物质发生氧化还原反应的过程，一般可以表示为，正极反应+负极反应。

以上就是化学必修一方程式的大全，希望对大家的学习有所帮助。

通过掌握这些方程式，相信大家对化学反应的理解会更加深入，化学学习也会更加得心应手。

希望大家能够在学习中多加练习，加深对这些方程式的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。

化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。

2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。

化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3.过氧化钠与水反应，是放热反应。

Na2O2是强氧化剂，用于漂白。

化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。

碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。

4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。

原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。

①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。

②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。

6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。

7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。

8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。

9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。

化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。

高中化学必修1 化学方程式总结4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2Na2O2（淡黄色）2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）2Na + Cl22NaCl2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2= Na2CO32Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（互滴鉴别）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3（鉴别、除杂）CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O 2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O NaOH + CO2（过量）= NaHCO3OH -+ CO2（过量）= HCO3-2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-NaAlO2+ CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Al2O34Al+3O2↑ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）FeO+2H+＝Fe2+ +H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2SO4Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O (加热) Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色溶液,用于鉴别Fe3+) 2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2+ 2HCl + S↓ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl C+H2O CO+H2 (生成水煤气)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si+ 2F2 = SiF4Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）Si + C SiC2C+ SiO22CO↑+Si （工业制粗硅）2Cl2+Si= SiCl4SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2OCaO+SiO2CaSiO3SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2ONa2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 SiO2 + H2OCu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟) 3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）2Na + Cl2 2NaCl (白烟) Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体) 5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）Cl 2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br22Br - + Cl2 == 2Cl- + Br22KI + Cl2 == 2KCl + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I2实验室制备氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2ONaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀) KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)2Na + S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S （低价产物）H2 + S H2S S + O2 SO23S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2OSO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3Ca(OH)2 + SO2 (少量) = CaSO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2(过量) = Ca(HSO3)2CaO+ SO2 = CaSO3 2SO2+O2 2SO3Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓SO3+H2O=H2SO4CaO+ SO3 = CaSO42H2S + O2(少量) 2H2O+2S 2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）N2+3H22NH3（工业合成氨）N2+O22NO N2 + 3Mg Mg3N22NO + O2 = 2NO22NO2 N2O4 3NO2+H2O = 2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O（实验室制备SO2）2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-NH3 + HCl = NH4Cl(白烟) NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO44NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑6H2SO4(浓) + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O（硝酸显黄色的原因）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2OC + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。

T匕学決修—T匕学方程武^匚是1.硫酸根离子的检验:BaC12 + Na2SO4 = BaS04 ； + 2NaCl2.碳酸根离子的检验:CaC12 + Na2CO3 = CaC03 ； + 2NaCl3.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t4.木炭还原氧化铜:2CuO + C高温2Cu + C02 f5.铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 = FeS04 + Cu6.氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaC12 + Na2CO3 = CaC03 ； + 2NaCl7.钠在空气中燃烧：2Na + 02 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8.过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na0H + 02 t9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 0210.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na0H + H2 f11.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 t12.铝与氢氧化钠反应：2A1 + 2Na0H + 2H2O = 2NaA102 + 3H2 t13.氧化钙与水反应：CaO + H20 = Ca(0H)214.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeC13 + 3H2O15.氧化铝与盐酸反应：A12O3 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2O16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3 + 2NaOH = 2NaA102 + H2017.氯化铁与氢氧化钠反应：FeC13 + 3NaOH = Fe(0H)3 ； + 3NaCl18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeS04 + 2NaOH = Fe(0H)2 ； +Na2SO419.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + 02 = 4Fe(OH)320.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O t21.实验室制氢氧化铝：A12(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2A1(OH)3 ； +3(NH3)2SO422.氢氧化铝与盐酸反应：A1(OH)3 + 3HC1 = A1C13 + 3H2O23.氢氧化铝与氢氧化钠反应：A1(OH)3 + NaOH = NaA102 + 2H2O24.氢氧化铝加热分解：2A1(OH)3 △ A12O3 + 3H2O25.三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeC13 + Fe = 3FeC1226.氯化亚铁中通入氯气：2FeC12 + C12 = 2FeC1327.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 f28.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO329.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30.硅酸钠溶液中通入CO2： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3 ；31.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HC1 = 2NaCl + H2SiO3 ；32.氯气与金属铁反应：2Fe + 3C12点燃2FeC1333.氯气与金属铜反应：Cu + C12点燃CuC1234.氯气与金属钠反应：2Na + C12点燃2NaCl35.氯气与水反应：C12 + H2O = HC1 + HC1O36.次氯酸光照分解：2HC1O光照2HC1 + 02 f37.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38.氯气与消石灰反应：2C12 + 2Ca(OH)2 = CaC12 + Ca(C10)2 + 2H2O 39•盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgN03=AgCl( + HN0340.漂白粉在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 I + 2HC1O41.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO342.氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43.一氧化氮与氧气反应：2NO + 02 = 2NO244.二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45.二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应：2SO2 + 02催化剂2SO346.三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447.浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuS04 + 2H2O + SO2 f48.浓硫酸与炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 t + 2SO2 t + 2H2O49.浓硝酸与Cu 反应：Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 t50.稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO t51.氨水受热分解：NH3 H2O △ NH3 t + H2O52.氨气与氯化氢反应：NH3 + HC1 = NH4C153.氯化鞍受热分解：NH4C1 △ NH3 t + HC1 t54.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3 t + H2O t + CO2 t55.硝酸鞍与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3 t + NaNO3 + H2O56.氨气实验室制取：2NH4C1 + Ca（0H）2 △ CaC12 + 2H2O + 2NH357.氯气与氢气反应：C12 + H2点燃2HC158.硫酸鞍与氢氧化钠反应：（NH4） 2SO4 + 2NaOH △ 2NH3 t +Na2SO4 + 2H2O59.S02 + CaO = CaS0360.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61.SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 ； + H2O62.SO2 + C12 + 2H2O = 2HC1 + H2SO463.SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64.NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65.Si + 2F2 = SiF466.Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 t67.硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si （粗）+2C12 △ SiC14SiC14 + 2H2 高温Si （纯）+ 4HC1。