A组酸碱盐(奥运五环)

2023届中考化学一轮专题复习-元素或物质推断题1．（2023秋·山东青岛·九年级统考期末）奥运精神深深鼓舞和影响着同学们。

某同学用初中常见的物质拼成了“奥运五环”展现化学中的“五环之美”。

（如图所示，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应）其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是一种温室气体，C俗称苏打。

请回答：(1)若D中只有两种元素，则D的化学式为________________。

(2)若向B中加入硫酸钠会产生白色沉淀则B的化学式为________________。

(3)C的溶液显________________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

(4)若E和D反应能观察到有无色气泡产生同时溶液由无色变为浅绿色，该反应的化学方程式________________。

(5)图中涉及的四个反应中有________________个属于复分解反应。

2．（2023·山东济南·统考一模）Ⅰ．实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。

(1)甲同学向剩余废液中加入少量氧化铁粉末，若观察到________________的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。

(2)乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。

则他所选的试剂可能是（填选项序号之一）。

A．酚酞试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液(3)若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的（填选项序号之一）。

A．石灰水B．石灰石粉末C．生石灰D．氢氧化钠溶液Ⅰ．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A 的成分，已知A 中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。

按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

科学教师辅导讲义物质俗称物理性质化学性质固体颜色溶液颜色溶解性氯化钠NaCl 食盐白色无色可溶①氯化钠可以和硝酸银反应方程：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气碳酸钠Na2CO3纯碱①石碱化学式：Na2CO3•10H2O②碳酸钠溶液是（碱）性的，pH（＞）7③碳酸钠可以和酸反应：2HCl+ Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸钠可以和石灰水（碱）反应（Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH）④碳酸钠可以和氯化钙反应（CaCl 2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na Cl）碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O石碱硫酸铜CuSO4无水硫酸铜蓝色①无水硫酸铜检验水方程式（CuSO4＋5H2O==CuSO4•5H2O）（实验现象：白色粉末变蓝色）②硫酸铜晶体加热分解方程式（CuSO4•5H2O CuSO4＋5H2O）（反应基本类型：分解反应）③硫酸铜和铁反应方程式（Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu）（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）④硫酸铜和碱反应CuSO4＋Ba(OH)2==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓（此化学方程式可用于除去硫酸铜）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4硫酸铜和氯化钡（盐）反应：（CuSO4＋BaCl2==BaSO4↓＋CuCl2）硫酸铜晶体CuSO4•5H2O 蓝矾、胆矾、铜矾蓝色【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（不）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（蒸发）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（较）大，因此可以采取（冷却热饱和溶液）的方法】结晶第一章知识整理1、物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色硫酸铜溶液蓝色氯化铜溶液蓝色硝酸铜溶液蓝色硫酸铁溶液黄色氯化铁溶液黄色硝酸铁溶液黄色▲硫酸亚铁溶液浅绿色氧化镁白色四氧化三铁黑色氧化铁红褐色氧化铜黑色二氧化锰黑色氢氧化铁红褐色氢氧化铜蓝色氢氧化镁白色硫酸铜粉末白色硫磺黄色红磷红色2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）物质质量▲溶液密度变化溶液浓度原因浓盐酸变小变小（物理）变化变小盐酸具有（挥发）性，挥发出（氯化氢）气体浓硫酸变大变小变小浓硫酸具有（吸水）性氢氧化钠（固体）变大/化学变化/①固体氢氧化钠能够（吸水潮解），所以其表面会“出汗”②固体氢氧化钠还会和空气中的（CO2）反应，方程式：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O生石灰变大/ / ①生石灰会和空气中的（H2O）反应，生成（Ca(OH)2）②熟石灰会继续和（CO2）反应石灰水溶液质量变小变小变小石灰水会和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O石碱变小/ / 石碱会失去结晶水变成粉末（风化）无水硫酸铜变大/ / 无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（白）色变成（蓝）色）3、检验气体检验气体仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜CuSO4＋5H2O==CuSO4•5H2O氢气④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜CuO+H2 Cu+ H2OCuSO4＋5H2O==CuSO4•5H2O二氧化碳③中石灰水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水CO + CuO Cu + CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 氯化氢气体③中硝酸银溶液AgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓4、去除杂质（气体）仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放铜粉或者用铜网2Cu+O22CuO 水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）/氢气④中放氧化铜CuO+H2Cu+ H2O二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O一氧化碳④中放氧化铜CO + CuO Cu + CO2 5、检验物质被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐①酸气泡例如：2HCl+ Na2CO3==2NaCl+ H2O +CO2↑②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH。

初三化学精讲资料课题九年级化学酸碱盐重难点学情分析九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点教学目标与考点分析通过学习了解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；熟练掌握相关反应方程式的应用；掌握综合题的分析方法。

学习内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【精品】深圳深圳市同乐学校中考化学推断题试卷及答案一、化学推断题1．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。

请回答:(1)B物质是__________。

(2)A与B反应的实验现象是______________。

(3)写出C与D反应的化学方程式________________。

2．已知A～I均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：(1)D的化学式为____。

(2)写出反应①的化学方程式____。

(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____。

3．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系．请回答：（1）写出下列物质的化学式：B ；D ．（2）反应①的化学方程式为．（3）举出E在农业生产中的一种用途．4．A—I是初中化学中常见的物质。

它们之间有如下图所示的转化关系。

已知A 为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：（1）G的化学式是_______________。

（2）H + 单质碳→I，其反应条件是____________________。

（3）A 通电B + C的化学方程式是____________________________________。

（4）I + F（气体）高温催化剂H+D的化学方程式是________________________________。

5．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。

化学九年级下酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能与其他物质发生变化的科学。

在化学学习中，酸碱盐是一个非常重要的知识点。

本文将以无机酸、无机碱和无机盐为主线，为你介绍九年级下学期的酸碱盐知识。

一、无机酸的基本概念及性质无机酸是指不含碳元素的酸。

在化学中，无机酸一般以分子式HnX表示，其中X代表酸根。

无机酸的性质主要包括酸性、导电性、腐蚀性和酸酐反应。

1. 酸性：无机酸具有酸性，能够使酸性指示剂变红。

常见的无机酸有硫酸、盐酸和硝酸等。

2. 导电性：无机酸溶液具有导电性，可将电解质分离为离子。

酸溶液中的H+离子是导电的主要载体。

3. 腐蚀性：无机酸具有强腐蚀性，能够侵蚀金属并与金属反应。

例如，硫酸能与铁反应生成氢气。

4. 酸酐反应：无机酸能够与碱或金属氧化物反应生成相应的盐和水。

二、无机碱的基本概念及性质无机碱是指含有氢氧根离子（OH-）的化合物。

它通常以钠、钾、氨等金属离子与氢氧根离子组成。

常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

无机碱的性质主要包括碱性、导电性、碱腐蚀性和与酸的中和反应。

1. 碱性：无机碱具有碱性，能够使碱性指示剂变蓝。

而强碱如氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，使用时需小心。

2. 导电性：无机碱溶液具有导电性，能够将电解质分离为离子。

溶液中的OH-离子是导电的主要载体。

3. 碱腐蚀性：无机碱具有腐蚀性，能够与皮肤接触而造成损伤。

使用无机碱时应佩戴好个人防护装备。

4. 酸碱中和反应：无机碱能够与无机酸反应生成相应的盐和水。

三、无机盐的基本概念及性质无机盐是由酸和碱的中和反应生成的化合物。

无机盐可以是酸性盐、碱性盐或中性盐，其性质也各不相同。

无机盐的性质包括盐性、溶解性、热稳定性、电离度和溶液导电性。

1. 盐性：无机盐可以是酸性盐、碱性盐或中性盐。

酸性盐的溶液呈酸性，碱性盐的溶液则呈碱性。

2. 溶解性：无机盐的溶解性与其离子的亲合力有关。

溶解度较大的无机盐如氯化钠在水中能够充分溶解。

九年级化学酸碱盐所有公式和现象化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：M g+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用＜1＞①2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹②2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验③2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体④4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体⑤3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3⑥C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊⑦S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰⑧2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料⑨4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量⑩CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧＜2＞①2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水②②CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属③2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气④2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气⑤2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验⑥2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水⑦Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热⑧NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失⑨Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气⑩Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解＜3＞①Mg+H2S O4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解③Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O③红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性④Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性⑤WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性⑥MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性⑦2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、⑧H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸⑨CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验⑩2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因＜4＞①2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧②C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属③2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属④Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属⑤C + CO2 高温2CO⑥CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性⑦H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去⑧Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁⑨CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化⑩Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成＜5＞①2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头②CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰③CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理⑥MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体⑦CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属⑧Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理⑨Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理⑩WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理＜6＞①CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O②2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O③C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜⑤Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2⑥Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑦Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜⑧Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈⑨Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解⑩Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解＜7＞①CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色②ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解③MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解④CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解⑤NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解⑥Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解⑦Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多⑨Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色⑩Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O＜8＞①HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理②Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈③Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色⑤ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解⑥MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解⑦2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑧Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解⑨Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑩Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解＜9＞①2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解②2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色③Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理④BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑤Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑥Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解⑦CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色⑧ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解⑨MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解⑩CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解＜10＞①NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解③Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解④Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解⑤Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O⑥Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色⑦3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4⑧3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4⑨2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、⑩2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）＜11＞①FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成③MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl④CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成⑤CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆⑥Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用⑦Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱⑧Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成⑨Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成⑩CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末＜12＞①CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水②AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子③BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子④CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成⑤MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑⑦Mg CO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑⑧NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子⑨NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。

(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。

与金属氧化物反应，生成盐和水。

与碱发生中和反应，生成盐和水。

与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。

3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应，生成盐和水。

与酸发生中和反应，生成盐和水。

与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。

4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。

盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。

盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。

盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。

5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。

6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。

二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

7.1 溶液的酸碱性（拓展培优）一、综合题1．小组同学用化学试剂制作奥运五环。

已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。

（1）A环：NaOH溶液中加入溶液。

（2）B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：。

（3）依据下图，向D环中加入（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。

2．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。

请回答实验中的有关问题。

(注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红色，遇酸性物质不变色，氨水呈碱性)（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3 滴酚酞试液，看到的现象是。

由实验1 得出的结论是。

（2）实验2(如图甲所示)：烧杯B 中的现象是，微观解释：。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示)作为对比实验，你认为有没有必要？。

请阐述你的理由：。

（4）在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，装（实验操作）A．向B、C、E 三支试管中直接加入5mL 的蒸馏水，各滴入1-2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

B．A、D 试管中分别加入2mL 的浓氨水，立即用带橡胶塞的导管接实验图丙连接好，并将D 试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）E 试管放有酚酞溶液的目的是。

进行操作丙时观察到的现象是。

对比改进前的实验，改进后实验的优点是。

二、实验探究题3．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜蓝紫色蓝色绿色黄色色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。

第7章应用广泛的酸碱性7.1 溶液的酸碱性下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A．氯化钠溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液5．（2022·广西柳州·中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液6．（2022·山东聊城·中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．B．C．D．7．（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9~3.3）B．鸡蛋清（7.6~8.0）C．牛奶（6.3~6.6）D．葡萄汁（3.5~4.5）8．（2022·湖南张家界·中考真题）一些食物的近似pH如下：其中酸性最强的是A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清10．（2022·四川省隆昌市第七中学九年级期中）下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是A．草木灰水呈碱性B．胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C．橘子的酸性比柠檬的强D．萝卜呈酸性11．（2022·江苏无锡·九年级期中）为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色12．（2022·河北·秦皇岛市第七中学九年级期中）“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫13．（2022·湖南常德·九年级期中）向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pH D．过滤(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。

2024年化学关于酸碱盐的性质与反应在化学的奇妙世界里，酸碱盐的性质与反应始终是重要的研究领域。

2024 年，随着科学技术的不断进步和研究的深入，我们对酸碱盐的认识也更加全面和深入。

首先，让我们来了解一下酸的性质。

酸在溶液中能够电离出氢离子（H⁺）。

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

酸具有一些典型的性质，比如使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

酸还能与活泼金属发生反应，生成盐和氢气。

例如，锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑。

酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。

氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝2FeCl₃＋ 3H₂O。

酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。

氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）的中和反应化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝NaCl ＋ H₂O。

接下来谈谈碱的性质。

碱在溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

碱能与非金属氧化物反应，生成盐和水。

二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O。

碱与酸发生中和反应，这在前文已经提及。

再来说说盐。

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

盐的性质较为多样，比如某些盐溶液呈现特定的颜色，硫酸铜（CuSO₄）溶液为蓝色。

盐能与酸、碱发生反应。

碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂O ＋ CO₂↑。

盐与盐之间也能发生反应，例如硫酸铜（CuSO₄）溶液与氯化钡（BaCl₂）溶液反应，生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀和氯化铜（CuCl₂）溶液，化学方程式为：CuSO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋CuCl₂。

巴黎奥运会中的绿色化学——2024年巴黎奥运会热点链接化学考点【新闻内容】巴黎奥运会部分场馆的屋顶覆盖了太阳能电池板，例如水上运动中心的屋顶太阳能电池板，为场馆提供部分电力支持，减少了对传统化石能源的依赖，降低了碳排放，太阳能是一种清洁能源，在利用过程中不会产生污染物，符合绿色化学中对清洁能源的利用要求。

在奥运会期间，用于赛事服务的车辆中部分采用新能源汽车，如电动汽车等，减少了尾气排放对环境的污染，降低了交通领域的碳排放，符合绿色化学在交通领域的应用理念，即减少有害物质的排放和对环境的影响。

【链接考点】巴黎奥运会的设计理念强调利用环保材料与减少二氧化碳的排放，体现了绿色化学思想。

例如在运动场馆的建设中，使用环保材料可以减少对环境的污染。

从化学角度看，绿色化学要求在化学产品的设计、生产和使用过程中，尽量减少或消除有害物质的使用和产生，遵循“原子经济性”原则，即尽可能使化学反应的原子利用率达到100%，使所有的原料都转化为产品，没有废弃物的产生。

【试题练习】1.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指2CO 的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。

下列措施对推进“碳中和”无效的是( )A.将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源B.“空气捕捉”法实现从空气中捕获2C.调整能源结构，减少化石能源的消耗D.利用2CO 人工合成淀粉 2.实现2CO 减排的措施有多种，其中一种是将2CO 催化加氢转化为燃料（如图所示）。

下列分析错误的是( )A.图示中，“”代表4CHB.该反应的还原产物为2H OC.该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化D.该反应的化学方程式为2242CO 4H CH 2H O ++催化剂3.习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”。

下列有关说法不正确的是( )A.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源B.煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源C.目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅D.2CO 催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和4.推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是( )A.汽车排气系统安装三元催化器，可以提高汽油燃烧效率B.推广使用淀粉基环保农用薄膜，可以减少白色污染C.将煤气化或液化后再使用，有利于实现“碳中和”D.推广含磷洗涤剂的使用，可以减少水体污染5.2024年5月15日是“全国低碳日”，今年的主题是“绿色低碳，美丽中国”。