2018届湖南省衡阳市高三上学期五校联考化学试题及答案

2018届高中毕业班联考(一)理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量H：1 C：I2 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(NO3)与朴消(Na2SO4)之法“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。

该鉴别方法利用的原理是A受热升华 B.颜色反应 C.焰色反应 D.丁达尔效应8.化学与能开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e—=Fe3+C.聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D.静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关9.下图表示有机物M转化为、Y、、W的四个不同反应。

下列叙述正确的是A.与官能团相同的的同分异构体有9种B.反应②一定属于加成反应C.W分子中含有两种官能团D.的分子式为C3H2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1 L0.1 mol.L—1 NH4Cl溶液中,NH4的数目为0.1N AB.0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N AC.80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2N AD.Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1N A11.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·H2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关1和2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则213176()()m m xm m-=-D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使值偏低12.科学家用射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。

2018年湖南省衡阳市市第八中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是D略2. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

氧气可能混有的气体是（）Ａ.Cl2Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2参考答案：答案:A3. 孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。

下列实验方案可行的是A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略4. 有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是 ( )A．3∶0∶1∶6 B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11 D．3∶2∶1∶4参考答案：略5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此法的原理如图M1－2所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是()。

“五市十校教研教改共同体”2018届高三第一次联考化学一、单项选择题 3*15＝45分1、以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是（）凡是生成盐和水的反响都是中和反响复分解反响必定没有单质参加生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响两种酸之间必定不可以发生反响2、某学习兴趣小组议论辨析以下说法：①经过化学变化可以实现16O与18O间的互相转变；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反响；③碱性氧化物必定是金属氧化物；④只由一种元素构成的物质必定为纯净物；⑤石墨和C60具有同样的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，此中说法正确的选项是（）A．①② B．③⑤ C．①③④D．③⑤⑥3、在无色溶液中能够大批共存的一组离子是（）2++－Cl －++－－A、Cu NaNO3B、NH4KHCO3OH+Al +AlO－Cl－D+2+2－C、Na、K Mg SO4－HCO34、以下说法正确的选项是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A、·L的Na2S溶液中，含S2－的数量为AB、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充足反响后可获得NH3的分子数为2NAC、1mol－CH3（甲基）中含有9N A个电子D、常温常压下，氯气与足量镁粉完整反响，转移电子的数量为2NA5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，以下相关化学用语正确的选项是（）－的水解方程式：－+2－A、HCO HCO+HO?HO+CO33233B、乙烯的焚烧热是bkJ/mol，表示焚烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/molC、以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝Cu+Cl2↑。

D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少许氧气：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O6、类推的思想方法在化学学习与研究中常常用到，但有时会产生错误的结论。

所以，推出的结论最后要经过实践的查验才能决定其能否正确。

2018-2018学年湖南省衡阳市高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京时问2018年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理2．下列说法不正确的是（）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子： O4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 6．下列物质中不含离子键的是（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA8．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+9．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（））A．A B．B C．C D．D10．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（）A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色B．产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色C．无沉淀产生，溶液变无色D．产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色11．下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（）A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥12．向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）313．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体I可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA10215．反应N2O4（g）⇌NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气休的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A 是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．（1）A与H反应的化学方程式为．（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为．（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D 应通入到（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为．17．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：（1）Y在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）．（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．①甲的电子式是．②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是极．18．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定（g）⇌（g）+CO2℃）条件下反应，反应进行到不量的活性炭和NO，恒温（T1同时间测得各物质的浓度如下：①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．②若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH 4（g ）+4NO 2（g ）═4NO（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ •mol ﹣1②CH 4（g ）+4NO （g ）═2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1160kJ •mol ﹣1③H 2O （g ）═H 2O （I ）△H=﹣44.0kJ •mol ﹣1写出CH 4 （g ）与NO 2（g ）反应生成N 2（g ）、CO 2（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式 ．（3）①取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分含量（NO 2%），并作出其随反应温度（T ）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是 ．②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式．19．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L﹣1的浓H 2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①写出仪器B中发生反应的化学方程式．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是．②请指出该套装置中的一个明显错误．③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B 中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式．（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是（填写字母编号）．A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”）．理由是．．20．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．（1）绿矾油主要成份的化学式为．t1～t2．发生反应的化学方程式为．（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为．（3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．根据题意完成下列填空：①反应II需要100mL1． 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及．②操作A的名称为．③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（保留两位有效数字）．2018-2018学年湖南省衡阳市高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京时问2018年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为C，注意判断有机物是否溶于水的角度．2．下列说法不正确的是（）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】药物的主要成分和疗效；硅酸盐工业；碘与人体健康．【分析】A．高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失；B．硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；C．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾；溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应．D．NaHCO3【解答】解：A．高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；），不是碘单质，C．加碘盐就是在食用盐中加入碘酸钾（KIO3故C错误；溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好D．NaHCO3可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉的，再者NaHCO3滴注，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O和石墨互为同位素C．C60D．具有10个中子的氧原子： O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．次氯酸的中心原子为O，不存在H﹣Cl键；C．同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；D．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互60为同素异形体，故C错误；D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，以此来解答．【解答】解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B ．向品红溶液中通入SO 2气体，品红褪色，发生化合反应生成无色物质，加热后无色物质分解，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B 选；C ．烧黑生成CuO ，Cu 、O 元素的化合价变化，趁热插入乙醇中又变红，乙醇被氧化铜氧化，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C 不选；D ．CH3CHO+2Cu （OH ）2CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O ，该反应中C 元素化合价由﹣1价变为0价、Cu 元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D 不选；故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的关系，题目难度不大．5．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6【考点】氧化还原反应．【分析】2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑中，Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A ．Cu 元素的化合价降低，则Cu 2O 、Cu 2S 均为氧化剂，故A 错误；B ．Cu 元素得到电子被还原，则Cu 为还原产物，故B 错误；C ．Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C 正确；D ．Cu 为还原产物，SO 2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．6．下列物质中不含离子键的是（ ）①NH 4HCO 3②NH 3③BaSO 4；④CH 3COONa •3H 2O⑤Ba（OH ）2⑥H 2SO 4．A ．①④⑥B ．②③⑤C ．④⑤D ．②⑥【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】阴阳离子之间的静电作用力称为离子键，一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．【解答】解：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa•3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键；因此不含有离子键的是②⑥，故选D．【点评】本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键．7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B．苯分子中不含碳碳双键；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 NA，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA个Cu2+，故C错误；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意苯分子中碳碳键的独特性、盐类水解规律，题目难度中等．8．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B 正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．9．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（））A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，且反应产物中不会有氢氧根离子；B．将碳酸钠加入稀盐酸中，开始就会生成气体；C．硅酸钠与盐酸反应生成白色的硅酸胶体；D．离子方程式错误，氢离子与氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符．【解答】解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C ．Na 2SiO 3与盐酸反应的离子方程式为：2H ++SiO 32﹣=H 2SiO 3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C 正确；D ．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，题中离子方程式错误，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10．将等物质的量的Cl 2和SO 2气体通入BaCl 2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（ ）A ．产生BaSO 4白色沉淀，溶液变红色B ．产生BaSO 3白色沉淀，溶液变无色C ．无沉淀产生，溶液变无色D ．产生BaSO 4白色沉淀，溶液变无色【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，依据生成物硫酸与盐酸的性质判断解答．【解答】解：二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，硫酸和氯化氢为强酸，电离产生氢离子，溶液显酸性，能使石蕊变红色，硫酸能够与氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，故选：A ．【点评】本题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．11．下列物质：①稀HNO 3．②NaHCO 3溶液；③KI 溶液；④NaAlO 2溶液；⑤KSCN 溶液；⑥酸性K 2Cr 2O 7溶液，与Fe 2（SO 4）3不反应的是（ ）A ．①⑥B ．④⑥C ．③④D ．①④⑥【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氧化还原反应专题．【分析】稀硝酸不与硫酸铁反应；碳酸氢钠与硫酸铁电离出的铁离子发生双水解反应；碘离子能够被铁离子氧化；偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应；铁离子与硫氰根离子发生络合反应；酸性K 2Cr 2O 7溶液不与硫酸铁反应，据此进行判断．【解答】解：Fe 2（SO 4）3在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子， ①稀HNO 3：稀硝酸不与铁离子和硫酸根离子反应；②NaHCO3溶液：碳酸氢根离子与铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；③KI溶液：碘离子与铁离子发生氧化还原反应；④NaAlO2溶液：铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；⑤KSCN溶液与铁离子发生反应生成硫氰化铁；⑥酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，但是不与硫酸铁反应；根据分析可知，与Fe2（SO4）3不反应为：①⑥，故选A．【点评】本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．12．向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，当生成沉淀的质量最大时，也就是使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，当生成沉淀的质量最大时，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH溶液反应；B．二者均与KOH反应；。

湖南省衡阳县2018届高三12月联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择題）两部分，共100分，考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4第一章〜第三章。

第I卷（选择题共42分）―、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是2.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法的是A.碳纤维是一种新型高强度的无机非金属材料B.用高纯单质桂制得的光导纤维，可提高信息传输速度C.研制高性能的耐磨轮胎，可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生D.开发由二氯化碳制成的全降解塑料，可缓解日益严重的“白色污染”3.升高温度，下列各项不一定增大的是A.可逆反应的化学平衡常数B.醋酸的电离平衡常数B.水的离子积常数 D.碳酸钠的水解平衡常数4.通过乙醇制取氢气通常有如下两种途径：则下列说法正确的是A.a和b都是放热反应B.由b可知乙醇的燃烧热为13.8 kJ • mol-1C.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大D.制取等量的氢气，途径a和途径b的热效应相同5.在探究Ba2C10(0H)3• H20性质的实验中，先取该物质溶解，再分别和下列所加溶液充分混合后，溶液中大量存在的一组离子是6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是7.黄禅脑和氢化黄樟脑(结构简式如图)均可用于制备香兰素，香兰素是配制高级香水的常用香精。

下列有关叙述正确的是A.与氢化黄樟脑互为同分异构体，苯环上只有一个支链且含羧基的结构有5种B.上述黄槔脑转化为氢化黄樟脑的反应属于皂化反应C.黄樟脑能使溴的四氣化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

湖南省衡阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2. （2分） (2019高三上·广东期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAB . 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA3. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃4. （2分） (2018高一上·北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（）装置或仪器A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4 ，负极:Li-e-＝Li+。

下列说法中正确的是（）A . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B . 放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时,在正极上Li+得电子被还原6. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（）A . 稳定性：H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al（OH）3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性：H2SO4＞HClO47. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液中醋酸的物质的量浓度D . 醋酸的电离程度二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下·六安期末) 氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。

湖南省衡阳市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题一、单选题1．下列珠宝中的主要成分，含有天然高分子——蛋白质的是A. 钻石B. 珍珠C. 水晶D. 玛瑙2．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列对文中加点词语的理解，正确的是A. “苦泉”中泉水属于胶体B. “熬”表示加热蒸馏C. “胆矾”化学式为CuSO4D. “化”表示置换转化3．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A. 石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化B. 地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂C. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2均只有2 种一氯代物D. 高聚物 CH 2-C=C-CH2单体是CH3C CCH34．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。

某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。

下列有关说法正确的是A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液B. 为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯C. 当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和COD. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的5．如图，利用电解原理将NO转化为NH4NO3，既节约了资源，又保护了环境。

下列有关说法正确的是A. NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定B. 阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H++5e-==NH3·H2OC. 电解池两极上分别生成的甲是NH4+，乙是NO3-D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质丙为HNO36．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

由V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

高三化学下学期期末质量检测试题考生注意: 时间90分钟,总分100分。

可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56第I卷选择题(共42分)一、单项选择题:(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。

)1、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.大量CO2排放可导致酸雨的形成B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥2、唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为A.燕还原法B.热分解法C.重力沉降法D.电解法3、设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为N AB.标准况状下,44. 8L氟化氢含有的分子数为2N AC.0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 N AD.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 N A4、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是A.用①制备氢气并检验氢气的可燃性B.用装置②制备SO2C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O3—==I2+6OH—B.向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++6OH—∆==NH3↑+H2OC.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OD.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag++2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O6对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是A,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动7、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。

衡阳市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的数值。

乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。

制备乙醚的方法是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是A．18gH218O分子含中子数目为10N AB．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N AC．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N AD．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A2．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水3．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W4．下列属于强电解质的是A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO35．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是A．丙属于碱性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O7．25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。

湖南省衡阳市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极2．某有机物的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A ．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3．下列有关说法正确的是A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，-32c(Cl)c(NH H O)的值增大D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率4．已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是()A．1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490 kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ5．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．N A个氮分子与N A个氦分子的质量比为7∶2B．1.0 mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为N AC．11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5N AH O分子中,含有10N A个电子D．20 g 1826．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。

湖南省衡阳市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列叙述错误的是A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.853．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质4．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列体系中指定微粒个数约为N A的是A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．98g纯H2SO4中离子数目为3N AC．含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N A6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液7．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。

衡阳市八中2018届高三第三次月考试题化学命题人：刘文琼审题人：马建刚考生注意：1、本试卷共22个小题，满分100分，考试时量90分钟。

2、相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64K-39Cl-35.5一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O32．下列类比关系正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子C.4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD.反应NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6N A4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是A.W元素所在的主族中，氢化物沸点最高的是W形成的氢化物B.原子半径：W<Y<ZC.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YD.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应6．下列事实所对应的离子方程式正确的是选项事实离子方程式A.Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OB.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+=2S↓+3H2OC.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-7．经测定某钠盐溶液中含大量的HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-等5种阴离子。

湖南省衡阳县2018届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14Mg 24 Al- 27 I-127一、选择题：每小题3分，每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卷中．1．下列化学用语表示正确的是()A．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4D．硫化钠溶液显碱性的原因：S2－＋H2O H2S ＋2OH－2设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N AB．在含有N A个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为N AC．4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3 N AD．1 mol C n H2n＋2分子中含共价键数目为(3n＋2) N A3用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO－4＋C2O2－4 ＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。

关于此反应的叙述正确的是() A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－4 ．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO24－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶75D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫75．下列各溶液中能大量共存的离子组是()A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－1C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO2－4 、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4 、K＋6下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得b克固体。

湖南省衡阳市国师附属中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是参考答案：CA．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，K sp 小的先沉淀，则K sp (CuS)＜K sp (ZnS)，故A错误；B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故B错误；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I-，故C正确；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误；故选C。

点睛：本题的易错点为D，根据金属与酸反应判断金属活动性的强弱，指的是金属与稀酸反应放出氢气的难易程度，酸不能是氧化性酸。

2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱参考答案：A略3. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是（）①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V(乙)④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确参考答案：D略4. 下列除杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：略5. X、Y均为短周期元素，X原子核外各电子层的电子数之比为1:4:1，X比Y原子多3个电子。

衡阳市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂2．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

下列有关改进实验的叙述不正确的是A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2△2CuO、C2H5OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2OC．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀3．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质5．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

湖南省衡阳市耒阳亮源中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略2. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A． 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5N AC.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为D．18g重甲基-CD3中含有电子数10 N A参考答案：C略3. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。

下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只起氧化剂作用D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：略4. 下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案：A略5. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O参考答案：D略6. 下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气参考答案：C试题分析：A、SO2可与水反应生成酸，CO不能和水反应，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol 氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D 错误。