盐类水解知识点

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。

2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

越稀越水解，越热月水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。

b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。

NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

• 2.影响盐类水解的因素•(1)内因•盐本身的性质是决定盐水解程度大小的主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

•(2)外因•①温度•盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

•②浓度•盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质“分子”的几率越小，水解程度越大。

•③外加酸碱：促进或抑制盐的水解，例如：•CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的水解程度减小。

•④外加盐•a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐、盐的水解互相抑制。

•b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。

• 1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。

•2．考虑盐受热时是否分解•因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。

3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化•例如，Na2SO3溶液蒸干会得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。

•4．有时要从多方面考虑。

例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得到的固体为NaCl。

(1)盐类水解的定义盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH－(或H＋)结合生成弱电解质的反应．(2)盐类水解的条件盐能电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子．(3)盐类水解的实质纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，此时c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性．加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显酸性或碱性．(4)盐类水解的特点盐＋H2O 酸＋碱①盐类水解是中和反应的逆反应，一般程度较小．②盐类水解是吸热反应．(5)盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱具体定．(6)盐类水解方程式的书写①盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“=== ”，而用“”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“↑”或“↓”．可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉气出”．②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可．例如：Na2CO3水解：③多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出．例如：AlCl3水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓2．影响盐类水解的因素(1)内因——盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越弱，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越强．(2)外因①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大．②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右移动，水解程度增大．③化学反应：A.强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，加酸促进其水解，加碱抑制其水解．B．强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加碱促进其水解，加酸抑制其水解．1．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：0.1 mol/L CH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大．答案：A2．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②>①>③，故D项错误；与25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确．答案：C1．三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度．如Na2CO3溶液中：(2)物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒．如：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：(3)质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化．2．具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度．(1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析．(2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析．(3)一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)>c(酸根离子)>c(OH－)>c(H＋)．如CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)．(4)相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响．如相同物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl, ②NH4HSO4, ③NH4HCO3, c(NH )由大到小的顺序为②>①>③.(5)溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响．如0.1 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的CH3COOH混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)．一般地，若混合时发生化学反应，要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分及各成分的浓度，再考虑电离和水解，从而作出判断．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4, c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)点拨：解答该题时先搞清每个选项属于哪种情况，然后再具体分析．其中关于等式的情况，无外乎电荷守恒，物料守恒，质子守恒或三种守恒的加减．解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱越水解，因pH相同，则物质的量浓度关系为c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C项中由电荷守恒得出：①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，据物料守恒得出：②2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将①×2－②即得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正确；D项中因为溶液显酸性，故应以电离为主，所以c(A2－)>c(H2A)．答案：AC 将10 mL 0.1 mol/L氨水与6 mL 0.2 mol/L盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是()答案：C1．溶液的配制或贮存(1)强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强酸．如配制FeCl3溶液时，通常先将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度．(2)强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强碱．如配制Na2CO3溶液时，通常加少量NaOH.(3)保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞，如Na2CO3溶液．2．判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性．3．判断盐溶液蒸干时所得产物(1)水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质，；若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶质，如Al2(SO4)3.(2)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原溶质，如Na2CO3.(3)受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如Ca(HCO3)2、KMnO4等．(4)易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3.(5)浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CaSO4.4．利用盐溶液来制取H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体．如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，而有H2、NH3产生．5．在生产、生活中的应用(1)泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)2与NaHCO3作用，离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑.(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋.(3)制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：(4)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因(5)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了的水解．(2009·江苏单科高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>cC．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO )＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)答案:CA1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解．答案：B2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如果使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2C．NaHCO3 D．CH3COONa解析：若使水的电离程度增大，而又要使酸性增强，故应考虑盐类的水解．A中加入NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl(SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增大，Al3＋＋3H2O 3H＋＋Al(oH)3，水解后，溶液中的c(H＋)增大，符合题意；C中的也能水解，但水解后溶液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性．答案：B方法归纳：1.关于盐类水解的影响因素使盐类水解平衡发生移动的盐的类型有：（1）同离子型，即向水解的盐溶液中加了含有相同离子的盐，使水解的离子浓度发生了改变，如向CH 3COONa溶液中加入CH3COOK固体，使CH3COO-浓度变大，CH33COO-的水解程度变小；（2）异离子型：①相互影响型：指加入的离子也水解，与原溶液中离子的水解相互抑制或促进，带同种电荷相互抑制，带异种电荷则相互促进；②相互反应型，指加入的盐与溶液中水解的离子相互反应，使原水解平衡发生移动.2.关于溶液的蒸干问题盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质.（3）考虑盐受热时是否分解.Ca（HCO3） 2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干、灼烧后分别为：（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化.例如，（5）有时要从多方面考虑.例如：蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO 分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl.1．下列变化不属于水解反应的是()A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③答案：A3．0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6 B．7.0C．8.4 D．13.0解析：NaHCO3溶于水后，既能电离，又有水解，但水解作用大于电离作用，其水溶液呈弱碱性，故C项正确．答案：C4．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：HA、HB都是弱酸，且酸性HA<HB.物质的量浓度相同的NaA和NaB混合溶液中，A－、B－发生水解，且A－的水解能力大于B－，A－、B－的水解均是微弱的，故溶液中有：c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋), c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，只有选项A正确．答案：A。

化学高二盐类的水解知识点化学高二——盐类的水解知识点盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，在水溶液中，它们会发生水解反应，产生有机物或无机物，从而影响水溶液的酸碱性质和离子浓度。

本文将介绍高二化学中盐类的水解知识点。

一、盐类的水解原理盐类的水解是指盐在水溶液中分解成酸和碱或酸碱盐的反应过程。

这一过程是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成酸或碱。

二、盐类水解的类型根据水解反应的性质，盐类水解可以分为以下几种类型:1. 酸性盐的水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子时，它会与水发生反应生成强酸。

例如，氯化氢(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。

2. 碱性盐的水解当盐中的阴离子是一价强碱的碱根离子时，它会与水发生反应生成强碱。

例如，氢氯酸(HCl)与氢氧化铝(Al(OH)3)反应生成氯化铝(AlCl3)和水(H2O)。

3. 盐的中性水解当盐中的阳离子和阴离子都是弱酸或弱碱的盐根离子时，它们会相互水解，生成酸和碱。

例如，硫酸铵(NH4HSO4)会水解成氨(NH3)和硫酸(H2SO4)。

4. 盐的酸碱中性水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子，阴离子是一价强碱的碱根离子时，它们会相互水解，生成强酸和强碱。

例如，氯化铵(NH4Cl)会水解成氢氯酸(HCl)和氨(NH3)。

三、盐类水解的影响因素盐类的水解受以下因素的影响:1. 温度温度的升高或降低可以改变水解反应的速率和平衡位置。

通常情况下，水解反应在较高温度下进行得更完全。

2. 盐的浓度盐的浓度越高，水解反应进行得越完全。

3. 盐类的性质不同的盐类具有不同的水解特性，某些盐类更容易发生水解反应。

四、盐类水解的应用盐类的水解过程在生活和工业中有重要的应用。

以下是一些例子:1. 食盐的水解在烹饪食物时，加入食盐(NaCl)可以调味。

当食盐溶解在水中时，它会部分水解成氯化钠和氢氧化钠，起到增加食物的咸味和改善口感的作用。

盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。

【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.泄义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或0H结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。

2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。

结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。

3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解)4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“=”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HC1和pH=ll的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)*2、pH=3的NHQ 和pH=ll的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离)中水的电离程度大。

b.在酸或碱溶液中，c(HJ、c(OH)中小的那一个表示水的电离：在盐溶液中，c(H+)、c(OH) 中大的那一个反映了水的电离程度。

四、水解方程式的书写(1)判断能否水解；(2)水解是微弱的，用可逆符号表示。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标“丨"或“ f ",也不把生成物(如H2CO3、NH)・FhO等)写成其分解产物的形式：(3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成。

(5)双水解一一不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。

五、盐类水解的影响因素1•内因——越弱越水解〔越热越水解，越稀越水解)以醋酸钠为例：CH3COO+H2O CHsCOOH+OH- K hK _ c(CH.COOH) c(OH ) _ c(CH.COOH) ・c(OH) • c(H ) »c(CH,COO ) c(CHCOO ) c(H )KA弱酸或弱碱的电离常数越(越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。

盐类的水解高考知识点盐类的水解是高考化学考试中的一个重要知识点，也是化学反应中常见的一种反应类型。

在盐类溶液中水解产生的氢离子或氢氧根离子，会影响溶液的酸碱性质。

下面将介绍盐类的水解及其相关的知识点。

一、酸性盐的水解酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如NH4Cl。

当酸性盐溶解在水中时，酸性阳离子会与水发生水解反应生成较强的酸性物质。

以NH4Cl为例，NH4+离子与水分子发生反应生成NH4OH和HCl。

NH4OH是一种弱碱，而HCl是一种强酸。

因此，NH4Cl溶液呈酸性。

二、碱性盐的水解碱性盐是指含有碱性阳离子的盐，如Na2CO3。

碱性阳离子在水中与水分子发生水解反应生成碱性物质。

以Na2CO3为例，CO32-离子与水分子反应生成OH-离子和碳酸根离子（HCO3-）。

OH-离子是一种强碱，而HCO3-是一种弱碱。

因此，Na2CO3溶液呈碱性。

三、中性盐的水解中性盐是指既不含有酸性阳离子也不含有碱性阳离子的盐，如NaCl。

这类盐溶解在水中，不会引起酸碱性质的变化，所以NaCl 溶液是中性的。

然而，需要注意的是，某些中性盐在特定条件下也会发生水解反应。

例如，AlCl3是一种中性盐，但在水中会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl。

水解反应的产物和离子浓度决定了溶液的酸碱性质。

四、盐类的水解常数盐类的水解反应可以用水解常数（Kw）来定量描述。

水解常数是水解反应的平衡常数，它表示水解反应的强弱程度。

对于一般的盐类水解反应，水解常数表达式可以写为：Kw = [H+][OH-]其中[H+]是氢离子的浓度，[OH-]是氢氧根离子的浓度。

当水解常数大于1时，水解反应偏向生成[H+]，溶液呈酸性；当水解常数小于1时，水解反应偏向生成[OH-]，溶液呈碱性；当水解常数等于1时，溶液呈中性。

实际上，由于酸性盐和碱性盐的水解反应会相互影响，导致水解常数不仅与盐的性质有关，还与溶液中其他物质的浓度有关。

因此，水解常数的计算需要考虑到多种因素。

盐类水解高考知识点盐类水解是高考化学中的一个重要知识点，涉及到盐类在水中的溶解和水解反应。

下面将详细介绍盐类水解的相关知识。

一、盐类的溶解盐类是由正离子和负离子组成的化合物，可以在水中溶解。

当盐溶解时，离子会与水分子发生作用，形成水合离子。

这种过程被称为盐的溶解，也可以看作是盐的离解。

二、盐类的水解1. 盐的水解当某些盐溶解在水中时，水分子会与盐中的离子发生反应，形成新的物质。

这种反应被称为盐的水解。

2. 强酸盐的水解强酸盐是指酸性离子与金属离子组成的盐，如硫酸铵（NH4HSO4）。

当强酸盐溶解在水中时，酸性离子会与水分子反应，生成酸性溶液中的H+离子。

3. 强碱盐的水解强碱盐是指碱性离子与金属离子组成的盐，如氢氧化钠（NaOH）。

当强碱盐溶解在水中时，碱性离子会与水分子反应，生成碱性溶液中的OH-离子。

4. 中性盐的水解中性盐是指酸性离子与碱性离子组成的盐，如氯化钾（KCl）。

当中性盐溶解在水中时，其离子不与水分子反应。

三、盐类水解的影响因素1. 键能力离子的键能力越强，盐的水解程度越小。

如果某个离子的键能力很强，离子在溶液中很难与水分子反应，导致水解程度较低。

2. 离子电荷离子电荷的绝对值越大，盐的水解程度越大。

电荷绝对值大的离子会与水分子形成更强的电荷作用力，使得水解反应更容易发生。

3. 溶液浓度溶液浓度越高，盐的水解程度越大。

在浓溶液中，离子相互之间的碰撞频率增大，从而加快了水解反应的进行。

四、盐类水解的应用盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用。

例如，氢氧化钠的水解反应可以用于制取氢氧化铝；氯化铵的水解反应可用于制取氨气等。

总结：盐类水解是化学中的一个重要知识点，涉及到盐的溶解和水解反应。

不同类型的盐在水中的水解程度会受到离子键能力、离子电荷和溶液浓度等因素的影响。

盐类水解的应用也广泛存在于我们的生活和工业中。

注意事项：以上内容为一篇关于盐类水解的1000字文章，介绍了盐类溶解和水解的相关知识，以及影响因素和应用。

水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

盐类的水解知识点总结
定义：盐类的水解是指在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应。

这个过程破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

条件：盐必须溶于水，且能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定。

即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小；水解反应为吸热反应；盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅；多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

表示方法：盐类的水解用水解方程式表示。

由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。

应用：盐类水解在生活和工业中有广泛的应用，如制造燃料、净水、制造清洁剂、制造精细化工产品、制造环保产品、制造化妆品、制造润滑剂和制造纸张等。

以上是盐类水解的基本知识点，理解并掌握这些内容，可以更好地理解和应用盐类水解的相关知识。

盐类的水解知识点总结
盐是一种电离化合物，当它们溶解在水中时，它们会分解成阳离子和阴离子。

当阳离子和阴离子分别来自于酸和碱时，产生的盐被称为中性盐。

然而，当阳离子和阴离子来自于同一种强酸或强碱时，产生的盐将具有酸性或碱性。

在水解过程中，水分子与盐中的离子反应，导致产生新的离子和水。

下面是关于盐类的水解的一些知识点总结： 1. 酸性盐的水解：当酸性盐溶解在水中时，其阳离子是弱酸，因此会与水反应生成酸性溶液。

例如，铵盐(NH4+)，铝盐(Al3+)和铁盐(Fe3+)都是酸性盐，它们在水中的水解方程式分别如下：
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
2. 碱性盐的水解：当碱性盐溶解在水中时，其阴离子是弱碱，因此会与水反应生成碱性溶液。

例如，碳酸盐(CO32-)和氢氧化物(OH-)都是碱性盐，它们在水中的水解方程式分别如下：
CO32- + H2O HCO3- + OH-
OH- + H2O H3O+ + OH-
3. 中性盐的水解：当中性盐溶解在水中时，其离子不会影响溶液的酸碱性。

例如，氯化钠(NaCl)在水中的水解方程式如下：
NaCl + H2O Na+ + Cl-
在这个过程中，水不会发生反应，因此溶液仍为中性。

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(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

化学盐类水解知识点总结一、盐类的定义和分类盐类是由金属离子和非金属离子或其他离子组成的化合物。

盐类通常是由酸和碱性氧化物或氢氧化物反应生成的，所以它们通常是酸性或碱性的。

根据离子组成的不同，盐类可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。

酸性盐是由金属离子和酸根离子组成的盐类化合物，它具有一定的酸性。

例如，硫酸盐、亚硫酸盐等都是酸性盐。

碱性盐是由金属离子和氢氧根离子组成的盐类化合物，它具有一定的碱性。

例如，氢氧化钠、氢氧化钙等都是碱性盐。

中性盐是由金属离子和非金属离子组成的盐类化合物，它既不具有酸性也不具有碱性。

例如，氯化钠、硫酸钙等都是中性盐。

二、水解反应的机理盐类水解是指盐类在水中分解为酸和碱性氧化物或氢氧化物的反应。

根据盐类的种类，水解反应可以分为酸性盐水解、碱性盐水解和中性盐水解。

1. 酸性盐水解酸性盐在水中溶解后，会水解成产生酸和碱性氧化物或氢氧化物。

例如，硫酸铵在水中水解的反应方程式为：(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4OH + H2SO4硫酸铵水解生成氨和硫酸。

2. 碱性盐水解碱性盐在水中溶解后，会水解成产生碱和酸性氧化物或氢氧化物。

例如，氢氧化钠在水中水解的反应方程式为：NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O → NaOH + H2O氢氧化钠水解生成氢氧化钠和氢氧化钠。

3. 中性盐水解中性盐在水中溶解后，不产生酸和碱性氧化物或氢氧化物。

例如，氯化钠在水中水解的反应方程式为：NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O氯化钠在水中溶解后，不产生酸和碱性氧化物或氢氧化物。

三、水解反应的影响因素盐类水解反应受到多种因素的影响，主要包括以下几点。

1. 盐类的种类不同的盐类水解反应的产物和速率都会有所不同，这主要取决于盐类的种类和离子的性质。

2. 溶液的温度溶液的温度对盐类水解反应的速率有很大影响。

一般来说，温度越高，反应速率越快。

3. 溶液的浓度溶液的浓度也对盐类水解反应的速率有影响。

化学高二盐类水解考前知识点盐类水解是化学高二学过的一个重要知识点，也是考试中常考的内容。

盐类水解指的是盐在水中溶解时，其阳离子和阴离子与水发生反应生成溶液中的物质。

本文将详细介绍盐类水解的原理、过程及其相关的考点。

一、盐类水解的原理盐类水解是由于盐的阳离子或阴离子与水分子发生酸碱中和反应所致。

根据盐中所含阳离子和阴离子的性质，盐溶于水时会呈现不同的水解性质。

二、酸性盐和碱性盐的水解1. 酸性盐的水解酸性盐是指盐中带有酸性氢的阴离子，如硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。

这类盐在水中会生成酸性的溶液，其水解反应为：CuSO4 + H2O -> Cu(OH)2 + H2SO4NH4NO3 + H2O -> NH4OH + HNO32. 碱性盐的水解碱性盐是指盐中带有碱性离子的阴离子，如氢氧化钠（NaOH）、氯化铵（NH4Cl）等。

这类盐在水中会生成碱性的溶液，其水解反应为：NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2ONH4Cl + H2O -> NH4+ + Cl- + H2O三、盐类的酸碱性强弱及溶液的酸碱性1. 盐的酸碱性强弱根据盐中所含阳离子和阴离子的性质，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。

酸性盐和碱性盐的水解产物分别为酸和碱，而中性盐在水中不发生水解反应。

2. 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性取决于溶液中离子的水解性质。

若阳离子为酸性或中性，阴离子为碱性，则溶液呈碱性；若阳离子为碱性，阴离子为酸性或中性，则溶液呈酸性；若盐中阳离子和阴离子都属于酸性或碱性，则溶液呈中性。

四、盐类水解的应用盐类水解广泛应用于生产和实验室中。

例如，通过盐的水解反应可以制备酸、碱、氧化剂和还原剂等。

另外，盐类水解还可用于调节溶液的酸碱度，控制反应的速率和途径。

五、相关考点概述1. 盐类水解的判定考试常常会给出一些盐的化学式，要求判断其水解性质。

这就需要我们根据阳离子和阴离子的性质来进行判断，并写出水解反应的方程式。

第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。

盐类水解知识点
1. 盐类水解的概念
- 盐类与水发生反应形成酸或碱的现象称为盐类水解。

- 根据盐类的性质,可分为酸盐水解和碱盐水解。

2. 酸盐水解
- 酸盐是由弱酸和强碱反应生成的盐类。

- 酸盐与水反应时,会释放出氢离子(H+),溶液呈现酸性。

- 例如:NH4Cl(氯化铵)、NaHCO3(碳酸氢钠)等。

3. 碱盐水解
- 碱盐是由弱碱和强酸反应生成的盐类。

- 碱盐与水反应时,会释放出氢氧根离子(OH-),溶液呈现碱性。

- 例如:Na2CO3(碳酸钠)、CH3COONa(乙酸钠)等。

4. 影响盐类水解的因素
- 离子的强弱:强酸根离子和强碱根离子不发生水解。

- 溶液浓度:浓度越大,水解程度越大。

- 温度:温度升高,水解程度增大。

5. 盐类水解的应用
- 调节溶液的pH值。

- 解释某些盐类溶液的酸碱性。

- 在化学分析和工业生产中发挥重要作用。

盐类水解是一种重要的化学反应,了解其原理和影响因素对于化学研究和应用都有重要意义。