104国中会考试题-理化[66页]

会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 以下化合物中，属于非电解质的是（）A. HClB. H2OC. NaOHD. NaCl答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 硫C. 钠D. 氯答案：C4. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B5. 下列物质中，属于酸的是（）A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：A6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 物质总质量答案：D7. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 氧化还原反应中，失去电子的物质是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：B9. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. CO2B. SO2C. Na2OD. MgO答案：D10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡正向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：2:1:23. 化合物Na2CO3的俗名是______。

答案：纯碱4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。

答案：卤素5. 原子序数为17的元素是______。

会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. Na（钠）B. Mg（镁）C. S（硫）D. Fe（铁）答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的质量为32g，则生成水的质量为：A. 36gB. 28gC. 18gD. 44g答案：A3. 以下哪种物质不属于酸？A. HCl（盐酸）B. H2SO4（硫酸）C. HNO3（硝酸）D. NaOH（氢氧化钠）答案：D4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 碳（C）C. 氮（N）D. 氢（H）答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应放出氢气，下列金属中不能与稀盐酸反应放出氢气的是：A. 锌（Zn）B. 铁（Fe）C. 铜（Cu）D. 镁（Mg）答案：C6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaCl（氯化钠）B. H2O（水）C. CaO（氧化钙）D. CO2（二氧化碳）答案：D7. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加压强C. 降低温度D. 移走生成物答案：C8. 氧化还原反应中，失去电子的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：B9. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 可能增加也可能减少答案：C10. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 石蕊C. NaCl（氯化钠）D. 硫酸铜答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的________。

答案：电子层数12. 根据化学计量关系，1mol氢气完全燃烧需要________mol氧气。

答案：0.513. 物质的量浓度（Molarity）的单位是________。

答案：mol/L14. 根据酸碱中和反应原理，酸和碱反应生成盐和水，其中盐是________。

会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中最基本的粒子是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 7B. 8C. 16D. 183. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO34. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu6. 化学方程式书写时，必须遵守的守恒定律是：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律7. 实验室中制取氧气的常用方法是：A. 电解水B. 燃烧硫磺C. 加热高锰酸钾D. 催化分解过氧化氢8. 以下哪个是化学变化？A. 铁生锈B. 冰融化C. 水蒸发D. 盐溶解9. 以下哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 盐水D. 混合物10. 以下哪个是溶液？A. 牛奶B. 果汁C. 盐水D. 油水混合物答案：1. B2. C3. B4. C5. B6. A7. D8. A9. B10. C二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学变化的本质特征是_________。

答案：新物质的生成12. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，5克氢气与足量的氧气反应，可以生成水的质量是_________克。

答案：913. 根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属_________。

答案：不能与酸反应生成氢气14. 实验室中常用的干燥剂有_________、_________等。

答案：浓硫酸、生石灰15. 原子结构中，原子核由_________和_________组成。

最新化学会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 二氧化碳答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 原子核外电子排布规律遵循的是（）。

A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D4. 以下哪种金属的活泼性最强？（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 铜答案：A5. 以下哪种化合物属于共价化合物？（）A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C6. 以下哪种元素的原子序数为26？（）A. 铁B. 钴C. 锌D. 镍答案：C7. 以下哪种物质属于非极性分子？（）A. CO2C. NH3D. CH4答案：D8. 以下哪种反应类型属于氧化还原反应？（）A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 酯化反应答案：B9. 以下哪种物质是强酸？（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸答案：C10. 以下哪种物质是强碱？（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。

答案：碱金属12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：2:1:213. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol14. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

答案：卤素15. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下（0℃，1atm）的体积是______。

答案：22.4 L三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度或压力的变化），系统会自动调整以减少外部条件变化的影响，从而重新达到平衡。

中考会考历年的试题及答案一、选择题1. 下列哪项不是水的物理性质？A. 无色无味B. 能溶解多种物质C. 密度为1g/cm³D. 通电分解产生氢气答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物的质量。

2H₂ + O₂ → 2H₂O假设氢气和氧气的质量分别为2g和1g，生成水的质量是多少？A. 2gB. 3gC. 4gD. 5g答案：B二、填空题1. 请写出下列元素的化学符号：氧元素：_____铁元素：_____答案：O；Fe2. 根据题目所给的化学反应方程式，填写反应物和生成物的化学式。

氢气燃烧生成水，反应方程式为：_____答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O三、简答题1. 描述水的三态变化过程。

答案：水在常温常压下为液态。

当温度降低到0℃以下时，水会转变为固态，即冰。

当温度升高到100℃时，水会转变为气态，即水蒸气。

2. 简述化学方程式的意义。

答案：化学方程式表示了化学反应中反应物和生成物的种类及其数量关系，以及反应条件。

它不仅说明了反应物和生成物之间的质量比，还体现了原子守恒定律。

四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

答案：氧元素的质量分数 = 100% - 40% - 6.7% = 53.3%2. 若某化学反应的速率常数k=0.05 min⁻¹，求在反应开始后10分钟内，反应物的浓度变化。

假设初始浓度为C₀，反应物的浓度C随时间t变化的关系为C =C₀ * e^(-kt)。

答案：10分钟后，反应物的浓度C = C₀ * e^(-0.05 * 10)。

五、实验题1. 描述实验室制取氧气的实验步骤。

答案：首先，将二氧化锰放入试管中，然后加入过氧化氢溶液。

观察到有气泡产生，这些气泡即为氧气。

2. 根据实验结果，分析影响氧气产量的因素。

答案：影响氧气产量的因素包括反应物的浓度、温度、催化剂的种类和用量等。

初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷共6页，四大题，19小题；满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

毕业学校姓名考生号一、选择题（本题含10小题，共30分。

每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

）1．下列物质属于纯净物的是A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石2．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。

这里的“钠、镁、钙”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质3．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。

这时需施用的化肥是A．KCl B．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4 )24．图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是A．质子数是11 B．最外层电子数为1C．核外有3个电子层 D．核外电子总数为105．光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－26．图2所示的实验基本操作正确的是7A．2O—2个氧元素B．P2O5 —五氧化二磷C．H2—2个氢原子D．Ca—钙离子图1+28．从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是 A ．水是由氢元素和氧元素组成B ．化学反应前后元素的种类不变C ．在化学变化中，分子可分原子也可分D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成9．下列关于“化学与生活”的认识不正确．．．的是 A ．成年人缺钙易造成骨质疏松B ．可用燃烧法区别羊毛和涤纶C ．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D ．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺10．根据图4信息判断，下列叙述不正确．．．的是 A ．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B ．t 1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C ．将t 2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出D ．t 2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g 水中可制得饱和溶液 二、填空与简答（本题含5小题，共36分）11．（6分）碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。

1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2．下列物质中，属于电解质且能导电的是A．Fe B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的NaCl 3．下列说法不正确的是A．Na2O2为碱性氧化物B．“超级钢”属于合金C．食盐水属于分散系D．NaHSO4属于盐4．下列叙述正确的是A．CO2的电子式：O＝C＝O B．11H、21H和31H互为同素异形体C．元素Og在周期表第七周期0族D．O2和O3互称同位素5．常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的A．氮原子数B．质量C．分子数D．气体的物质的量6．0.1 mol CaCl2固体中含有A．0.1 mol Cl2B．1.204×1024个Cl−C．0.1 mol Ca2+D．3.01×1023个Ca2+7．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

该反应中，水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂8．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42-B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42-D．Na+、Fe3+、I－、OH－9．下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si 10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为N AB．23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2N AC．标准状况下，18gH2O中含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2LCO2含N A个CO2分子11．能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色12．下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13．下列有关铁及其化合物说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．铁在氧气中点燃生成Fe3O414．下列有关反应的离子方程式不正确的是A．氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+ ＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－15．实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称取18.0g NaOH固体B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高16．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为A．第IIIA族B．第IA族C．镧系元素D．第IIIB族17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②①④③D．②⑤④①③18．下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO320．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y 的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

会考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

根据这一规律，下列说法正确的是（）A. 铁能与盐酸反应生成氢气B. 铜能与盐酸反应生成氢气C. 铁能与硫酸反应生成氢气D. 铜能与硫酸反应生成氢气答案：A4. 以下物质中，不属于氧化物的是（）A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硝酸钾D. 硫酸钠答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氧（O）B. 硫（S）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）答案：C7. 根据化学方程式，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（）A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 氯化铜D. 硫酸铁答案：C8. 在化学反应中，下列物质不能作为催化剂的是（）A. 硫酸铜B. 氧化铜C. 氧化镁D. 铁粉答案：D9. 根据燃烧的定义，下列物质中属于可燃物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 在实验室中，下列操作中正确的是（）A. 直接用手接触化学试剂B. 将化学试剂直接倒入下水道C. 将化学试剂倒入指定的容器中D. 将化学试剂随意丢弃答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学方程式，铁与稀盐酸反应生成的盐是______。

答案：氯化亚铁2. 根据化学方程式，二氧化碳与氢氧化钙反应生成的沉淀是______。

答案：碳酸钙3. 根据化学方程式，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成的气体是______。

初中化学会考真题及答案化学作为一门基础科学，对于初中生来说是打开科学世界大门的一把重要钥匙。

以下为大家整理了一套初中化学会考真题，并附上详细的答案解析，希望能对同学们的学习有所帮助。

一、选择题（每题 3 分，共 45 分）1、下列变化属于化学变化的是（）A 冰雪融化B 纸张燃烧C 酒精挥发D 矿石粉碎答案：B解析：纸张燃烧生成了新物质二氧化碳和水等，属于化学变化。

冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

2、空气中含量最多的气体是（）A 氧气B 氮气C 二氧化碳D 稀有气体答案：B解析：空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占003%，稀有气体约占 094%，所以含量最多的气体是氮气。

3、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A 红磷B 木炭C 铁丝D 硫粉答案：A解析：红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。

4、下列实验操作正确的是（）A 倾倒液体B 读取量筒内液体体积C 点燃酒精灯D 给液体加热答案：A解析：倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，A 操作正确；读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B 操作错误；不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，C 操作错误；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，D 操作错误。

5、决定元素种类的是（）A 质子数B 中子数C 电子数D 最外层电子数答案：A解析：质子数决定元素的种类，不同元素的质子数不同。

6、下列物质属于纯净物的是（）A 空气B 糖水C 蒸馏水D 大理石答案：C解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，糖水由糖和水组成，大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，都属于混合物。

7、下列物质的化学式书写正确的是（）A 氧化镁 MgO2B 氯化铝 AlClC 碳酸钠 NaCO3D 硫酸亚铁FeSO4答案：D解析：氧化镁的化学式为 MgO，A 错误；氯化铝的化学式为 AlCl3，B 错误；碳酸钠的化学式为 Na2CO3，C 错误；硫酸亚铁的化学式为FeSO4，D 正确。

化学会考试题及答案第一部分：选择题1. 下列元素中，属于金属的是：A. 氧素B. 氯素C. 钠D. 硫答案： C. 钠2. 以下哪个化学方程式平衡了？A. H2 + O2 → H2OB. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. Fe + Cl2 → FeCl3答案：B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 下列物质中，属于无机物的是：A. 葡萄糖B. 乙醇C. 铁D. 纤维素答案： C. 铁4. 物质A的pH值是3，物质B的pH值是6。

那么下面哪个陈述是正确的？A. 物质A是酸性的，物质B是中性的。

B. 物质A是酸性的，物质B是碱性的。

C. 物质A是中性的，物质B是碱性的。

D. 物质A是碱性的，物质B是酸性的。

答案： A. 物质A是酸性的，物质B是中性的。

第二部分：简答题1. 请解释离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键，通常存在于金属与非金属之间的化合物中。

正离子失去电子形成阳离子，负离子获得电子形成阴离子，它们以电荷相互吸引而形成稳定的结构。

共价键是通过两个或多个非金属原子共享电子形成的，使原子能够达到电子层稳定的状态。

在共价键中，原子之间共享一对或多对电子，以达到稳定的电子云配置。

2. 请解释酸和碱的性质以及其在水中的离解过程。

答案：酸是指能够释放出H+离子的化合物，碱是指能够释放出OH-离子的化合物。

酸的性质通常包括：酸味、和金属反应产生氢气和与碱反应产生盐和水。

碱的性质通常包括：苦味、具有滑腻感、与酸反应产生盐和水。

在水中，酸和碱会发生离解反应。

酸在水中释放H+离子，而碱在水中释放OH-离子。

水中含有足够的H+离子和OH-离子，被称为中性。

第三部分：综合题某筒状容器内含有一定量的氮气和氧气，两者通过分析次数得出的氮气和氧气质量与分配差异的百分比两位数之和是16，氮气和氧气质量与分配差异的差值是100。

2024年高中会考化学试题2024年高中会考化学试题一、选择题1、下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气 B. 海水 C. 石油 D. 冰水混合物2、下列化学反应中，属于化合反应的是（）。

A. 甲烷+氧气→二氧化碳+水 B. 氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 C. 甲烷+氯气→一氯甲烷+氢气 D. 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳3、下列各组元素中，属于同一周期的是（）。

A. 钠、镁、铝 B. 碳、硅、磷 C. 氮、氧、氟 D. 钾、钠、镁二、填空题4、原子是由原子核和电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。

已知质子带正电，中子不带电，则原子核带________电。

41、在一定条件下，二氧化碳变成液体，它的密度是1.916g/mL。

如果将二氧化碳密度为1.916g/mL的5L气体通过一定量的纯碱溶液，气体的体积减少了22L，那么剩余气体的密度为________g/mL。

三、实验题6、实验室制取二氧化碳的原料是石灰石和稀盐酸，反应原理为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。

请设计一个简单的实验方案，验证上述反应是否发生。

四、计算题7、将一定质量的碳酸钙投入到80g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳2.2L（密度为1.977g/L）。

请计算：（1）碳酸钙的质量；（2）反应后溶液中氯化钙的质量分数。

五、简答题8、请简述酸雨的形成原因及其危害。

六、推断题9、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如下图的转化关系。

已知：反应①②③均为化合反应，反应④⑤均为分解反应。

则E不可能是下列哪种物质（）A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 铁七、综合题10、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： |物质 |A|B|C|D| |反应前质量|19g|8g|3g|23g| |反应后质量|待测|17g|13g|2g| 请回答下列问题：（1）该容器中发生的反应属于__________反应（填“化合”、“分解”、“吸热”或“放热”）；（2）反应后容器内__________物质的质量为4g；（3）容器内物质A在__________（填“氧化”或“还原”）反应中表现出该物质的性质；（4）容器内各物质参加反应的总质量为__________g。

高中化学会考试题及答案在高中学习过程中，化学是一门重要的科学学科。

为了帮助考生备考高中化学会考，以下是一些典型的高中化学会考试题及答案。

题目一：化学方程式将以下化学方程式配平：1. C2H6 + O2 → CO2 + H2O答案：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O题目二：酸碱反应计算已知一硝酸溶液(HNO3)的浓度为0.2mol/L，若取25mL该溶液后稀释至250mL，求稀释后的酸溶液的浓度。

答案：根据稀释公式：C1V1 = C2V20.2mol/L × 25mL = C2 × 250mLC2 = 0.02mol/L题目三：元素周期表列举出第一周期的元素符号及元素名。

答案：H（氢）、He（氦）题目四：离子化合物的命名给出以下离子化合物的名称：1. NaCl答案：氯化钠2. Ca(OH)2答案：氢氧化钙题目五：化学反应类型将以下化学反应分类：1. 2H2 + O2 → 2H2O答案：合成反应2. 2KClO3 → 2KCl + 3O2答案：分解反应题目六：氧化还原反应将以下反应中的氧化剂和还原剂确定出来：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：氧化剂：Cl2还原剂：Fe题目七：物质的密度计算已知铁的体积为10cm³，质量为20g，计算铁的密度。

答案：密度 = 质量 / 体积密度 = 20g / 10cm³ = 2g/cm³题目八：化学平衡常数给出以下化学平衡反应式，并写出平衡常数表达式。

1. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：平衡常数表达式：[NH3]² / [N2] • [H2]³题目九：分子式计算计算乙醇（C2H6O）的相对分子质量。

答案：相对分子质量 = 12.01 + 2(1.01) + 16.00 = 46.07题目十：等压条件下气体的体积计算已知一气体的体积为20mL，温度为25℃，将该气体加热至50℃，计算气体的体积。

化学会考试题及答案# 化学会考试题及答案## 一、选择题1. 下列哪个元素的原子序数是11？- A. 碳（C）- B. 钠（Na）- C. 氧（O）- D. 氟（F）答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第18族？ - A. 氦（He）- B. 氖（Ne）- C. 氩（Ar）- D. 氪（Kr）答案：C3. 哪种化合物是由氢和氧组成的？- A. 水（H2O）- B. 二氧化碳（CO2）- C. 一氧化碳（CO）- D. 硫化氢（H2S）答案：A## 二、填空题4. 化学中的“摩尔”是表示物质的_________的单位。

答案：量5. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。

答案：2；1## 三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。

化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应以相同的速率进行，因此反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

例如，氮气和氢气反应生成氨的平衡反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

## 四、计算题7. 如果1摩尔的硫酸（H2SO4）完全反应，需要多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）来中和？硫酸和氢氧化钠的中和反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式，1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠来中和。

答案：2摩尔## 五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液。

首先，准备已知浓度的标准碱溶液，例如0.1M的NaOH溶液。

然后，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。

使用滴定管滴加标准碱溶液至pH值达到中性，记录滴定所用的碱溶液体积。

根据滴定体积和碱溶液的浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。

## 六、论述题9. 论述化学反应速率的影响因素。

化学反应速率受多种因素影响，包括但不限于：- 温度：温度升高，反应速率通常加快。

- 浓度：反应物浓度增加，反应速率提高。

- 压力：对于气体反应，压力增大可以增加反应速率。

初中毕业会考高级中等学校招生化学考试化 学 试 卷(全卷共6页，4大题，18小题；满分100分；考试时刻：60分钟)友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

毕业学校——姓名——考生号一——一、选择题(本题含10小题．共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将正确选项涂黑。

)1图1信息能说明A 分子专门小B 分子间有间隔C 分子总是在不断运动D 分子是构成物质的唯独微粒2碳铵(NH 4HCO 3 )能使作物枝繁叶茂，果实硕大。

碳铵属于A 钾肥B 磷肥C 氮肥D 复台肥3．图2所示实验操作正确的是4．红宝石的要紧成分是氧化铝(Al 2O 3 )，氧化铝中铝元索的化合价是A +2B +3C +4D +55．钛合金是2l 世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是TiCl 4 ＋ 2Mg Ti ＋ 2MgCl 2该反应类型属于A ．化合反应B 分解反应 c 置换反应 u 复分解反应6．把握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语与含义相符的是A ．Fe 3O 4 ——四氧化三铁B 2H ―――2个氢元素C O 2―――2个氧原子D Na 1——钠离子 7圈3县元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息明白得错误的是A 原子序数B 元素名称C 元素符号D 中子数8．发射‘嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C 2H 8N 2 + 2N 2O 4 = 3X ＋ 2CO 2 ＋ 4H 2O ，则x 的化学式为A N 2B H 2C O 2D CO9．下列对“化学与生活”的认识，错误的是氩气气氛高温10下列实验方案不可行的是A 用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B用观看颜色的方法区别铁片和铜片C用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水二、填空与简答(本题含4小题，共39分)11．(7分)图5是小庆同学归纳的几种含钙化台物的知识网络圈，请依照该图回答：(1)属于碱的是____________(2)可作食品干燥剂的是__________(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式___________________________12．(8分)2008年5月12日汶川大地震牵动全周人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。

全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 22.将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A ．①>②>③>④ B ．①>②>④>③ C ．①＝②>③＝④ D ．①＝②>③>④3. 向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是A ．在0-a 范围内，只发生中和反应B ．ab 段发生反应的离子方程式为：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ C ．a ＝0.3D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1:24.将一定量的NaOH 和NaHCO 3的混合物X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成V 1 L 气体Z(V 1≠0)。

反应后的固体残渣Y 与过量的稀盐酸反应，又生成V 2 L 气体Z(V 1、V 2均为标准状况下气体的体积)。

下列判断错误的是( )A ．Y 的成分为Na 2CO 3B ．Z 的成分为CO 2C ．V 1>V 2D ．X 中n (Na ＋)＝mol5.某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是( ) A. 由①②可知：①中的盐酸过量B. 由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L －1D. 该混合物中NaHCO 3的物质的量分数为50%6.工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，某化学兴趣小组取a g 纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体。