2020年山东省济宁市高考化学二模试卷 (含答案解析)

济宁市2020年高考模拟考试化 学 试 题 2020.061.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．绿原酸（C 16H 18O 9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是A ．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B ．得到有机层的实验操作为萃取分液C ．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D ．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯2. 下列说法正确的是A ．环戊二烯（）分子中所有原子共平面B ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C ．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D ．NO 3— 离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形3．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8 g 苯含σ键的数目为0.6 N AB ．将Cl 2通入FeBr 2溶液中，有1mol Br 2生成时，转移的电子数为2 N AC ．1mol NH 4NO 3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH 4+的数目为N AD ．有铁粉参加的反应若生成3mol Fe 2+，则转移电子数一定为6 N A4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。

高考理科综合(化学部分)模拟试题本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共8 页，满分为100 分，考试用时90 分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第II 卷必须用0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I 卷(42 分)一．选择题(共14小题，每题 3 分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，正确的是( )A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D．BaSO4 难溶于酸，所以可以用稀盐酸和B a(NO3)2溶液检验SO42-2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是( )①常温下，15g 甲醛( )中含有的共用电子对总数为2N A②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10N A-1③将l 00 mL 0.1 mol · L-1的FeC3l溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.0 l N A．④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g 铜⑥ 1.7g 的羟基与 1.7g 的氢氧根离子所含电子数均为0.9N AA．①④B．③④C．②⑥D．②⑤3．下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是( )A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OB．铵明矾[NH4Al(SO4)2· 12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：3+ 2- 2+ - -A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-A．用图①装置，制取干燥纯净的NH3B．用图②装置，实验室制备Fe(OH)2 C．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．用图④装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

山东省济宁市2024届高考化学二模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应2、关于物质检验的下列叙述中正确的是A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余Ja)，是由30号元素Zn，连续轰击3、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作27811383号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是Ja的过程，是一个化学变化A．获得新核素278113B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素Ja的中子数与质子数只差为52C．这种超重核素278113D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的4、25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。

在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

山东省济宁市2020 届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰, 令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C. 用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH 试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“ 21 世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物【答案】A【解析】A、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是&CG，选项A正确；B、双氧水利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，选项B错误；C、高锰酸钾具有强氧化性，能使试纸褪色，选项C错误；D丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物但不是纤维素，选项D错误。

答案选A o2. 设2为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L CH2CI2含极性共价键数目为2MB. 含1 mol Cl -的NHCI溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH+的数目大于N AC. 4.6g甲苯(C7H)和丙三醇(C3H8Q)混合物中含H原子数目为0.4N AD. 将1mol Cl 2通入足量水中，溶液中HC1O Cl-、CIO粒子数之和为22【答案】C【解析】A标准状况下，CH2CI2不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、力口入一定量的氨水后，溶液呈中性，c( H+)=c( O H-) ，据溶液中的电荷守恒：c( C l -)+c( O H-) =c ( NH+) +c (H+),所以c (NH+) =c (Cl-) =1mol，故此时溶液中“才数为N A,选项B错误；C甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92, 4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol X 8=0.4mol，含氢原子数目为0.4N A,选项C正确；D氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1OCl-、ClO-粒子数之和小于22,选项D错误。

2019-2020年高考化学二模试题含解析一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）1．（6分）（2032•济宁校级二模）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不6．（6分）（2032•济宁校级二模）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb 的相对原子质量：207）（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（15分）（2032•济宁校级二模）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式．9．（14分）（xx•博白县模拟）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌①实验2条件下平衡常数K=．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V （填“＜”，“＞”，“=”）．逆（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L系；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：．10．（14分）（xx•上饶二模）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为．（2）B中所装试剂是，E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是．（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．二、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上．注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．11．（2032•济宁校级二模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化学式），则pH1pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用．A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则③的化学方程式是．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、．（3）④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为．（4）试写出⑥的离子方程式．12．（15分）（2032•济宁校级二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）．A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是；A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）①图Ⅰ所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为；图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；②H3BO3晶体中B原子杂化方式；③三种晶体中熔点高低的顺序为（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为；（4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为cm（用代数式表示）．13．（xx•江西一模）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：（1）A的名称为，D中官能团的名称为；（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为；（3）写出下列反应的方程式：①D→E：；②B+E→F：；（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有种；①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有；（多选不给分）（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．xx山东省济宁市汶上五中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）1．（6分）（2032•济宁校级二模）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不4．（6分）（2032•济宁校级二模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，5．（6分）（xx•博白县模拟）下列图示与对应的叙述相符的是：（）6．（6分）（2032•济宁校级二模）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）7．（6分）（2032•济宁校级二模）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb 的相对原子质量：207）（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（15分）（2032•济宁校级二模）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第VⅢ族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为10Fe2++6Br﹣+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl﹣．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈碱性，原因是AlO2﹣+2H2O⇌Al （OH）3+OH﹣（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO．（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．，；9．（14分）（xx•博白县模拟）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌K=或0.17．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值＜1 （填0＜a/b＜1亦可）（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V （填“＜”，“＞”，“=”）．逆（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8 kJ∕mol．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•Lc（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5 mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=3CO2+12H+．H=+210．（14分）（xx•上饶二模）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应．（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．的质量分数为：×二、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上．注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．11．（2032•济宁校级二模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀ⅡFe（OH）3和沉淀ⅢAl（OH）3（填化学式），则pH1＜pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用C．A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则③的化学方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘．（3）④中阳极反应产生的气体E为Cl2，验证该气体的试剂为淀粉碘化钾溶液．（4）试写出⑥的离子方程式2Ni（OH）2+2OH﹣+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl﹣．12．（15分）（2032•济宁校级二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 A B E（填序号）．A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是C；A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）①图Ⅰ所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为12；图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12；②H3BO3晶体中B原子杂化方式sp2；③三种晶体中熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO3（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力；（4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有8个碳原子；若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为cm（用代数式表示）．13．（xx•江西一模）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：（1）A的名称为苯乙烯，D中官能团的名称为醛基；（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为加成反应、水解反应；（3）写出下列反应的方程式：①D→E：；②B+E→F：；（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有7种；①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有AD；（多选不给分）（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．为；其同分异构体。

山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个项符合题目要求。

1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。

2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。

【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。

CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。

济宁5月模考试题可能使用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75一．选择题：本题共10题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法不正确的是A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D．墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属2．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3-己二烯和2-丁炔②2-乙基-1,3-丁二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-己二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔A．②④B．②③C．①③D．①④3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸4．下列说法正确的是A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角∠H－C－H＜∠Cl－C－ClB．基态氮原子的价电子排布图：C．3p x所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D．四硼酸根离子X m－(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。

下列关于茚地那韦（Indinavir）的说法正确的是A．茚地那韦分子中有4个手性碳原子B．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应C．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。

山东省济宁市达标名校2020年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到2．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜3．下列物质分类正确的是A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物D．H2S、O2常作还原剂4．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。

滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．25℃时氨水的K b约为5×10-5.6mo1·L-15．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳6．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N AB．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N AC．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N AD．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A7．能够产生如图实验现象的液体是A．CS2B．CCl4C．H2O D．8．对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同9．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

2020年济宁市高考模拟考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.A2.D3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.D 10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.CD 12.C 13.AD 14.AC 15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）（1）N ＞O ＞C sp 2 （2） HCOOH 和CO 2都为分子晶体，HCOOH 分子间形成氢键 （3）4 a（4）H 2 （43，41，0） 3499A N ⋅ρ×1010 （2分，其余每空1分） 17.（13分）（1）（1分） 物理（1分）（2）4 （1分） ZnO +2NH 4++2NH 3•H 2O =[Zn (NH 3)4]2++3H 2O （2分）（3）Fe （1分） Zn （1分） Cu （Zn ） （1分） （4）2Zn 2++4HCO 3—=Zn 2(OH)2CO 3↓+3CO 2↑+H 2O （2分） NH 4Cl （1分） （5）×100%或% （2分）18.（13分）（1）E a —1366.8 （1分） CH 3CH 2Cl(aq)+OH -(aq)→C 2H 5OH (aq)+Cl -(aq) （2分）v =kc (CH 3CH 2Cl) （1分）（2）①反应 I （1分） ② > （1分）③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1分）④（2分）（3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O （2分）CH3OH+ CO2+H2CH3COOH+H2O （2分）19．（11分）（1）将Fe2＋转化为Fe3＋（1分）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2分）（2）Fe(OH)3和Al(OH)3 （1分）（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（4）氨水（1分）温度过高会导致H2O2 大量分解，降低产率（1分）H2O2＋2Co2+＋2NH4+＋10NH3·H2O+6Cl—＝2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O （2分）选择性（1分）20.（12分）（1）（2分）（2）（1分）（1分）（3）加成反应（1分）取代反应（1分）（4）、（2分）（5）（4分）。