玉环县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

玉环县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度
B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强
3．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）
A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
4．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）
A．分子中含有6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
C．联苯的一硝基取代产物的3 种
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
6．下列各组物质不能实现直接转化的是（）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2
C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl
7．常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）
8．根据下列事实得出的结论正确的是
A．试样产生银镜结论：该试样是醛类
B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子
C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖
D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应
9．下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
10．下列表述正确的是
A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型
11．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧
12．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成
结构简式为的高分子材料正确的是（）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
13．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
14．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
15．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
16．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
二、填空题
17．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX（g）Y g+Z g
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。

容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。

若起
始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

18．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．
（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．
（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．
19．有下列物质：
①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩液氨
（1）可导电的物质：_________________________________ 。

（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。

（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

20．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。

25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。

草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。

回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

21．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。

A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填序号）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ （填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________
A．CO2B．HCl C．NO2D．NH3 E.NO
（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。

22．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A______________，B___________，乙__________，丁_________；
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。

玉环县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
17．（1）. 0.0040mol/（L·min）（2）. 小于（3）. 小于（4）. 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低）（5）.
2 （6）. 80% （7）. 正（8）. 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4，
= 1.5<4，所以反应向正反应方向进行
18．－57.3kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣13260.4 C6H6（l）+15
O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol 2
﹣1
19．②③④⑧①⑤⑥⑧⑨①⑤⑥⑨⑦⑩②③④
20．H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+ 小c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.2×10-3
21．C B D C A 化学变化DE CaO+H2O=Ca（OH）2
22．Al O2NaAlO2Al（OH）32Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 0.1 mol 0.3N A。