2020年湖南省永州市中考化学试卷和答案解析

2020年湖南省永州市中考化学试卷
和答案解析
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案，请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置）
1．（2分）下列属于化学变化的是（）
A．海水晒盐B．钢铁生锈C．冰雪融化D．干冰升华
解析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、冰雪融化、干冰升华都属于物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

参考答案：解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。

点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2．（2分）下列物质属于纯净物的是（）
A．空气B．石油C．氧气D．矿泉水
解析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物
质组成，空气、石油、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

参考答案：解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
C、氧气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
故选：C。

点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3．（2分）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。

下列实验操作正确的是（）
A．过滤操作B．加热固体
C．稀释浓硫酸D．检查气密性解析：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

参考答案：解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，不能用手持试管，应用试管夹夹持，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4．（2分）水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（）A．生活中常用煮沸的方法软化硬水
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥
D．电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
解析：A、根据硬水软化的方法，进行分析判断。

B、根据淡水资源状况，进行分析判断。

C、根据保护水资源的措施，进行分析判断。

D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。

参考答案：解：A、煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水，故选项说法正确。

B、地球上的总储水量很大，但淡水很少，淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。

C、农药和化肥在农业生产中起着重要作用，禁止使用农药和化肥是不现实的，要合理使用，故选项说法错误。

D、电解水的过程中，负极产生的气体体积多，能燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

故选：A。

点评：本题难度不大，掌握电解水的实验现象、硬水软化的方法、保护水资源的措施等是正确解答本题的关键。

5．（2分）2020年6月5日是世界环境日，主题为“关爱自然，刻不容缓”（Time for Nature），聚焦自然和生物多样性。

下列做法不符合这一主题的是（）
A．生活垃圾﹣﹣分类处理B．清洁能源﹣﹣推广使用
C．废旧电池﹣﹣随手丢弃D．工业废水﹣﹣净化排放
解析：A．根据垃圾分类的意义来分析；
B．根据推广清洁能源的意义来分析；
C．根据废旧电池中含有有害物质来分析；
D．根据工业废水中含有有毒、有害物质来分析。

参考答案：解：A．生活垃圾分类处理，既能回收利用、节约资源，还能防止造成环境污染，符合主题，不合题意；
B．推广使用清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，符合主题，不合题意；
C．废旧电池中含有有毒的重金属，不能随手丢弃，以防造成环境污染，不符合主题，符合题意；
D．工业废水中含有有毒、有害物质，净化后再排放防止造成水污染，符合主题，不合题意。

故选：C。

点评：本题考查了化学与生产生活关系，明确生活中常见环境污染及治理是解题关键，题目难度不大。

6．（2分）下列说法错误的是（）
A．在原子中，质子数与中子数相等
B．水变成水蒸气，说明分子之间存在间隔
C．墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的
D．在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分
解析：A．根据原子结构来分析；
B．根据水的三态变化来分析；
C．根据分子的性质来分析；
D．根据分子与原子的区别来分析。

参考答案：解：A．在原子中，质子数＝核外电子数，不一定等于中子数，选项说法错误；
B．水变成水蒸气体积膨胀，说明分子的间隔存在着间隔，且间隔大小随温度升高而变大，选项说法正确；
C．墙内开花墙外香说明分子在不停地运动，花香分子运动到空气中，被人们嗅到，选项说法正确；
D．在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，选项说法正确。

故选：A。

点评：本题考查了分子的性质、原子结构以及原子与分子的区别，难度不大。

7．（2分）生活中一些常见食物的近似pH如下：
食物西瓜汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 5.3～6.2 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0
其中酸性最强的是（）
A．西瓜汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
解析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

参考答案：解：A、西瓜汁的pH为5.3～6.2，小于7，显酸性。

B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。

C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性。

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，可能显酸性、中性或碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：B。

点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

8．（2分）将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）
A．溶液的质量增加
B．溶液由蓝色变成无色
C．溶液中产生大量气泡
D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
解析：将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。

参考答案：解：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。

B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误。

C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中不会产生大量气泡，故选项说法错误。

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜溶液中铁丝表面有红色物质生成，故选项说法正确。

故选：D。

点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键，要注意溶液颜色由蓝色变成浅绿色。

9．（2分）2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦（Remdesivir）的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P．下列关于瑞德西韦说法错误的是（）
A．瑞德西韦属于有机化合物
B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3：4
C．瑞德西韦的相对分子质量为602
D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
解析：A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

D、根据一个瑞德西韦分子的构成进行分析判断。

参考答案：解：A、瑞德西韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。

B、瑞德西韦中N、O元素的质量之比为（14×6）：（16×8）＝21：32，故选项说法错误。

C、瑞德西韦的相对分子质量为12×27+1×35+14×6+16×8+31＝602，故选项说法正确。

D、一个瑞德西韦分子中含有27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子、1个磷原子，则一个瑞德西韦分子中含有77个原子，故选项说法正确。

故选：B。

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

10．（2分）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。

下列说法错误的是（）
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
解析：A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。

B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。

C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。

D、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行
分析判断。

参考答案：解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中x是稀盐酸，故选项说法错误。

B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。

C、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示两溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。

故选：A。

点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、非选择题
11．（5分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。

（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。

据图回答下列问题：
①锂原子的相对原子质量是 6.941。

②乙图中x的数值为3。

③在化学反应中，锂原子容易失（填“得”或“失”）电子，它与丙图中C粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。

（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：2LiCoO2+C6═2Li0.5CoO2+LiC6
LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为+3。

解析：（1）根据元素周期表的信息、原子结构、最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。

参考答案：解：（1）①由元素周期表的信息可知，锂原子的相对原子质量是6.941；故填：6.941；
②在原子中，质子数＝核外电子数，即x＝2+1＝3；故填：3；
③锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子；最外层电子数决定元素的化学性质，丙图中的C粒子最外层也有1个电子，二者化学性质相似；故填：失；C；
（2）LiCoO2中Li的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，设其中Co 的化合价为x，则：
（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3
故填：+3。

点评：元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，依据最外层电子数可推测其得失电子的情况。

12．（5分）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。

在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。

请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为2：6：1。

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是B。

A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质不能（填“能”或“不能”）混合使用。

②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O （3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施出门戴口罩（或少去人员密集地方、室内经常消毒、居家隔离、勤洗手等）（写一条即可）。

解析：（1）①依据酒精的化学式得出C、H、O的原子个数比；
②依据化学性质定义分析出选项；
（2）①依据题中84消毒液”与厕所清洁剂反应信息得出两者能否混合使用；
②依据化学反应前后原子种类和个数守恒推出物质的化学式；（3）结合化学知识分析出有效防护措施。

参考答案：解：（1）①因为酒精的化学式为C2H5OH，所以C、H、O的原子个数比为2：6：1，故填：2：6：1；
②通过化学变化表现出的性质为化学性质，如：可燃性、酸碱性、毒性、消毒杀菌等；不通过化学变化表现出的性质为物理性质，如：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等，A．易挥发属于物理性质，B．消毒杀菌属于化学性质，C．无色有特殊香味属于物理性质，D．熔点﹣114℃、沸点78℃属于物理性质，故填：B；
（2）①因为84消毒液”与厕所清洁剂可发生反应：NaClO+2HCl ═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，其中生成物Cl2有毒，有效成分NaClO 和HCl被消耗，失去了消毒和清除污垢的作用，所以两者不能混
用，故填：不能；
②依据2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O可知反应前Na2个、O2个、H2个、Cl2个，反应后已知物质中Na1个、O2个、H2个、Cl1个，所以空缺物质为NaCl，故填：NaCl；
（3）有效的防护措施就是阻断病毒和杀死病毒，所以可以通过出门戴口罩、少去人员密集地方、居家隔离等方法阻断病毒，室内经常消毒、勤洗手等方法杀死病毒，故填：出门戴口罩（或少去人员密集地方、居家隔离，室内经常消毒、勤洗手等）。

点评：本题主要考查质量守恒定律的应用，物质的性质辨别，有关化学式计算，化学与生活实际的联系。

13．（8分）“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。

已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。

实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。

请回答下列问题：
（1）步骤③能观察到白磷燃烧起来。

（2）写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5。

（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是可燃物与氧气接触；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。

（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小。

解析：（1）根据可燃物燃烧的条件来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据实验内容以及实验现象来分析；
（4）根据装置内的压强变化来分析。

参考答案：解：（1）②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧；④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷，白磷又熄灭，故填：③；
（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程
式为4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（3）②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以对比可知，燃烧的条件是可燃物与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触；
（4）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小，所以步骤④中锥形瓶内液面上升；故填：白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小。

点评：本题考查了燃烧的条件等，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。

本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。

同学们要具体分析，综合掌握。

14．（8分）端午节是我国人民重要的传统节日之一。

永州江永粽子远近闻名。

制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验
请根据实验回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。

（2）B试管中观察到的实验现象为有气泡产生，说明碳酸钾能与盐酸反应。

（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。

（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。

【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。

【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是KCl（填化学式，下同），可能还有的溶质是CaCl2。

解析：（1）根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
（2）碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，据此回答此题；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此书写化学方程式；
（4）根据实验现象和离子共存问题判断溶质组成。

参考答案：解：（1）加入酚酞后溶液变红，证明溶液显碱性；
故答案为：碱。

（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，
因此会看到气泡；
故答案为：有气泡产生。

（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。

（4）此时溶液为无色，说明不存在碱，另外有沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，而C 中氢氧化钙是否全部反应完全，无法判断，所以若氢氧化钙存在，则氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶质中可能存在氯化钙；
故答案为：KCl；CaCl2。

点评：在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

15．（4分）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2•xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O
完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。

（1）反应中生成O2的质量是0.96g。

（2）计算样品CaO2•xH2O中的x值（写出详细的计算过程）。

解析：根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

参考答案：解：（1）设反应中生成O2的质量为y，根据题意有：2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O，
144+36x 112 32
4.86g 3.36g y
＝＝，
x＝0.5，y＝0.96g，
故填：0.96。

（2）答：样品CaO2•xH2O中的x值是0.5。

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。