重庆高一高中化学月考试卷带答案解析

重庆高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列过程中，没有发生化学变化的是 ( ) A ．燃放烟花爆竹 B ．积雪渐渐融化 C ．粮食用来酿酒
D ．食醋除去水垢
2.实验结束后，下列仪器放置方法正确的是 ( )
A B C D
3.对MnO 2、SO 2、O 2三种物质的组成叙述正确的是 ( ) A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子 D ．都含有2个氧原子
4.化学知识中有很多的“相等”。

下列叙述正确的是 ( ) A ．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B ．同种元素的原子和离子核外电子数相等
C ．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等
D ．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等
5.X 、Y 、Z 三种物质的近似pH 如下图所示。

下列说法错误的是 ( )
A ．X 一定是稀盐酸
B ．酚酞溶液遇Z 溶液变红色
C ．Y 溶液是中性溶液
D ．X 溶液能使石蕊溶液变红
6.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )
A ．溶液的质量
B ．稀盐酸的质量
C ．氯化镁的质量
D ．生成气体的质量
7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 ( ) A ．CO 2(CO)——通入氧气中点燃
B ．SO 2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C ．KCl 固体 (KClO 3)——加少量二氧化锰固体并加热
D ．NaCl 溶液(NaHCO 3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
8.如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X 。

将试剂Y 加入到大烧杯X 中，观察到小烧杯中的现象正确的是( )
序号 试剂X 试剂Y
小烧杯中的现象
9.下列实验操作中正确的是 ( )
A ．蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C ．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出
D ．蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来
10.从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。

A ．不能用酒精作萃取剂
B ．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞
C ．用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水
D ．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中
11.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量Na 2CO 3溶液 ③加过量NaOH 溶液 ④加过量BaCl 2溶液 ⑤加适量HCl ，正确的顺序是( )。

A ．②③④①⑤ B ．③④②①⑤ C ．②④③①⑤ D ．③④②⑤①
12.肼(N 2H 4)是一种高能燃料，常温下是液体，燃烧产生巨大能量，可作为航天火箭的推动力。

下列叙述中正确的是( )
A ．N 2H 4的摩尔质量为32
B ．1 molN 2H 4的质量为32 g·mol －1
C ．在标准状况下，1 mol N 2H 4的体积约为22.4L
D ．6.02×1023
个N 2H 4分子的质量为32g
13.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A B ．在标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数为0.5N A C ．在常温常压下，1 mol O 2含有的原子数为2N A D ．只有在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4L/mol.
14.下列物质的物质的量最大的是( )
A．分子数为 3.01×1023个的SO2B．0.48 molH2SO4
C．标准状况下8.96L CH4D．9g 氖气
15.某金属氯化物MCl
2
40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为( )
A．135 g·mol－1B．99.5g·mol－1C．67.5 g·mol－1D．64 g·mol－1
16.某溶液体积为V mL，密度d g/cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分
数为a%，溶质的质量为m g。

下列表达式正确的是( )
A．m＝aV/100d B．c＝C．c＝D．a%＝%
二、推断题
分A、B、C、D四种物质，A是红色固体，B是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推断写出下列物质
的化学式：A．，B．，C．，D．。

写出C生成D的化学方程式。

三、填空题
1.分右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t
2
℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲
____________乙(填“＞”、“＜” 或“＝”)。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号，下同)。

A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大
（4）除去甲物质中少量乙物质可采取结晶的方法。

2.分（1）工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：
a.过滤 B．蒸馏 C．.萃取 d分液
①分离水和菜籽油的混合物。

②海水淡化。

（2）如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数 (填“相等”、“不相等”)，当两瓶气体质量相等时，
N
2和O
2
的体积比为。

（3）下列物质所含分子数由多到少的顺序是。

(用A、B、C、D排序) A．标准状况下33.6 L CO
B．所含电子为4 mol的H
2
C．20 ℃时45 g H
2
O
D．常温下，0.5N
A 个CO
2
与0.5N
A
个CO的混合气体
（4）与50 mL 1mol·L－1 MgCl
2
溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是
A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl
3
溶液
B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl
2
溶液
C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
（5）某状况下气体摩尔体积为V
m L/mol，将a L NH
3
溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ
g/cm3，则氨水的溶质质量分数为。

3.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果
保留一位小数)
(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）量取___ ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。

(二).取该浓盐酸10g与某MgCl
2
溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与
加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。

回答下列问题
（1）A点溶液的溶质化学式为。

（2）与MgCl
2
反应的溶质氢氧化钠的质量为 g。

（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为。

四、实验题
分实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、。

（2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥⑦摇匀。

称量所需氯化钠的质量为 g。

（3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有________；
A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）右图是实验步骤④的示意图，图中的错误是
重庆高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列过程中，没有发生化学变化的是 ( ) A ．燃放烟花爆竹 B ．积雪渐渐融化 C ．粮食用来酿酒
D ．食醋除去水垢
【答案】B
【解析】A 、燃放烟花爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化；B 、积雪渐渐融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C 、粮食用来酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D 、食醋除去水垢过程中有新物质生成，属于化学变化；故选B 。

【考点定位】考查化学变化和物理变化
【名师点晴】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。

2.实验结束后，下列仪器放置方法正确的是 ( )
A B C D 【答案】C
【解析】A 、图中胶头滴管横放，操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误；B 、试剂瓶取用时，瓶塞应倒放；存放时要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中所示操作错误；C 、试管用完后，应洗刷干净，放在试管架上晾干，图中所示操作正确；D 、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，图中所示操作错误；故选C 。

【考点】考查了化学实验仪器的用途及使用注意事项的相关知识。

3.对MnO 2、SO 2、O 2三种物质的组成叙述正确的是 ( ) A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子 D ．都含有2个氧原子
【答案】B
【解析】A ．O 2表示的氧气； MnO 2表示的是二氧化锰，O 2只有含有氧气，错误；B ．由O 2、SO 2、MnO 2三种物质的化学式可知，三种物质中均含有氧元素，正确；C ．氧气是由氧分子构成的，SO 2、MnO 2分别是由二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，错误；D ．由O 2、SO 2、MnO 2三种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是三种物质中都含有2个氧原子，错误；故选B 。

【考点】考查了化学式的书写及意义的相关知识。

4.化学知识中有很多的“相等”。

下列叙述正确的是 ( ) A ．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B ．同种元素的原子和离子核外电子数相等
C ．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等
D ．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等
【答案】C
【解析】A 、原子中质子数等于电子数，与中子数无数量关系，故此选项错误；B 、同种元素的原子经得失电子形成离子，因此其核外电子数一定不同，故此选项错误；C 、由质量守恒定律可知化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等，故此选项正确；D 、在放入的溶质全部溶解的情况下，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等，故此选项错误；故选C 。

【考点】考查了原子的定义与构成；一定溶质质量分数的溶液的配制；原子和离子的相互转化；质量守恒定律及其应用的相关知识。

5.X 、Y 、Z 三种物质的近似pH 如下图所示。

下列说法错误的是 ( )
A ．X 一定是稀盐酸
B ．酚酞溶液遇Z 溶液变红色
C ．Y 溶液是中性溶液
D ．X 溶液能使石蕊溶液变红
【答案】A
【解析】A 、X 的pH 小于7，显酸性，不一定是稀盐酸，故A 错误；B 、Z 的pH 大于7，显碱性，能使酚酞试液变红色，故B 正确；C 、Y 的pH 等于7，显中性，故C 正确；D 、X 的pH 小于7，显酸性，能使石蕊变红色，故D 正确；故选A 。

【考点定位】考查溶液的酸碱性与pH 值的关系；酸碱指示剂及其性质
【名师点晴】本题考查了溶液的酸碱性与pH 值的关系以及酸碱指示剂的知识，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是顺利解题的关键。

当溶液的pH 等于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH 大于7时，呈碱性。

6.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )
A ．溶液的质量
B ．稀盐酸的质量
C ．氯化镁的质量
D ．生成气体的质量
【答案】A
【解析】A 、由于Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A 正确；B 、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B 错误；C 、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C 错误；D 、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D 错误；故选A 。

【考点定位】考查酸的化学性质
【名师点晴】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用。

镁粉与盐酸反应时，镁粉的质量逐渐减少，盐酸的质量逐渐降低；因金属的相对原子质量大于2，所以金属与酸发生置换反应后，溶液的质量逐渐增大，产生的氯化镁和氢气质量逐渐增多，无论是增大还是减少都不同无限制的大或小下去，反应完全后，不再变化。

7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 ( ) A ．CO 2(CO)——通入氧气中点燃
B ．SO 2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C ．KCl 固体 (KClO 3)——加少量二氧化锰固体并加热
D ．NaCl 溶液(NaHCO 3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
【答案】D
【解析】A 、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，是不会被点燃的，故A 错误；B 、二氧化硫和氯化氢都会和氢氧化钠反应，这样就出去了杂质，也除去了需要的物质，故B 错误；C 、在加热时，氯酸钾在二氧化锰的催化下会受热分解成氯化钾和氧气，虽然将氯酸钾除了，但是又引入了二氧化锰，故C 错误；D 、碳酸氢钠会和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后只剩下氯化钠，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查物质除杂和净化
【名师点晴】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。

需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。

8.如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X 。

将试剂Y 加入到大烧杯X 中，观察到小烧杯中的现象正确的是( )
【答案】C
【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，烧杯内物质温度降低，氢氧化钙的溶解度升高，不会产生白色沉淀，此项错误；B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，会产生白色沉淀，此项错误；C、镁条和稀盐酸反应时放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，会产生白色沉淀，此项正确；D、氢氧化钠和硫酸反应放热，温度升高，会产生白色沉淀，此项错误；故选C。

【考点定位】考查溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【名师点晴】解答此题首先要明确氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况：随温度的升高其溶解度变小；其次要了解试剂X和试剂Y混合后烧杯内温度的变化情况。

了解氢氧化钙的溶解度随温度变化情况和各物质溶于水或反应时伴随的能量变化是解答此类题的关键。

9.下列实验操作中正确的是 ( )
A．蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出
D．蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来
【答案】B
【解析】A．蒸馏原理适用于沸点不同的液体混合物，错误；B．蒸馏操作时，使用温度计测量的是蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是下口进上口出，错误；D．蒸馏操作时，沸点低的物质先被蒸出来，错误；故选B。

【考点定位】考查化学实验基本操作
【名师点晴】蒸馏操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

10.从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。

A．不能用酒精作萃取剂
B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞
C．用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水
D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中
【答案】C
【解析】A．酒精与水混溶，不能用酒精作萃取剂，正确；B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使内外气体相通，再打开活塞，便于液体流出，正确；C．四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳作萃取剂，分层时下层呈紫红色，上层是颜色变浅的碘水，错误；D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中，正确；故选C。

【考点定位】考查化学实验的基本操作
【名师点晴】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶
剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

11.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量Na 2CO 3溶液 ③加过量NaOH 溶液 ④加过量BaCl 2溶液 ⑤加适量HCl ，正确的顺序是( )。

A ．②③④①⑤ B ．③④②①⑤ C ．②④③①⑤ D ．③④②⑤①
【答案】B
【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：③④②①⑤，故选B 。

【考点定位】考查粗盐提纯
【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加BaCl 2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na 2CO 3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，
Na 2CO 3溶液的加入一定在BaCl 2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。

12.肼(N 2H 4)是一种高能燃料，常温下是液体，燃烧产生巨大能量，可作为航天火箭的推动力。

下列叙述中正确的是( )
A ．N 2H 4的摩尔质量为32
B ．1 molN 2H 4的质量为32 g·mol －1
C ．在标准状况下，1 mol N 2H 4的体积约为22.4L
D ．6.02×1023
个N 2H 4分子的质量为32g
【答案】D
【解析】A ．摩尔质量的单位是g/mol ，错误；B ．质量的单位是g ，错误；C ．在标准状况下，肼不是气体，，错误；D ．6.02×1023个的物质的量为1mol ，N 2H 4的质量为1mol×32g/mol=32g ，正确；故选D 。

【考点】考查了物质的量的相关概念的相关知识。

13.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A B ．在标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数为0.5N A C ．在常温常压下，1 mol O 2含有的原子数为2N A D ．只有在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4L/mol.
【答案】C
【解析】A ．在常温常压下，11.2 L N 2的物质的量无法计算，错误；B ．在标准状况下，H 2O 不是气体，无法计算，错误；C ．在常温常压下，1 mol O 2含有的原子数为2N A ，正确；D ．由PV=nRT 可知，非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol ，非标况下1 mol 气体所占的体积也可能是22.4 L ，错误；故选C 。

【考点定位】考查物质的量的相关计算
【名师点晴】本题考查了气体摩尔体积所以条件，注意气体摩尔体积为：22.4L/mol ，其使用条件为：①物质的状态表示是气体，②必须告诉是标准状况下，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力。

14.下列物质的物质的量最大的是( )
A ．分子数为 3.01×1023
个的SO 2
B ．0.48 molH 2SO 4
C ．标准状况下8.96L CH 4
D ．9g 氖气
【答案】A
【解析】A ．分子数为 3.01×1023个的SO 2的物质的量为=0.5mol ；B ．H 2SO 4的物质的量为0.48 mol ；
C ．标准状况下8.96L CH 4的物质的量为=0.4mol ；
D ．9g 氖气的物质的量为
=0.45mol ，故
选A 。

【考点定位】考查物质的量的计算
【名师点晴】要掌握有关物质的量的计算公式和适用条件。

相关公式有、
、
、。

其
中
、
、适用于任何状态的物质；
适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如
果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；
适用于溶液中溶
质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。

要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。

15.某金属氯化物MCl 2 40.5 g ，含有0.6 mol Cl －
，则金属M 的摩尔质量为( ) A ．135 g·mol
－1
B ．99.5g·mol
－1
C ．67.5 g·mol
－1
D ．64 g·mol
－1
【答案】D
【解析】某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl -，由化学式可知为0.3mol ，则M(MCl 2)=
=135g/mol ，
金属M 的摩尔质量为135-2×35.5=64(g/mol)，故选D 。

【考点】考查了物质的量的计算的相关知识。

16.某溶液体积为V mL ，密度d g/cm 3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，物质的量浓度为c mol·L －
1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g 。

下列表达式正确的是( ) A ．m ＝aV/100d
B ．c ＝
C ．c ＝
D ．a%＝
%
【答案】C
【解析】A ．溶液的质量为：dg•cm -3×VmL=dVg ，溶液中溶质的质量为m=dVa%，故A 错误；B ．溶液的物质的量浓度为：c=
=
，故B 正确；C ．溶液中溶质的物质的量为：n=
mol ，溶液的体积为：0.001VL ，则该溶液的浓度为：c==
，故C 正确；D ．根据c=
可得，溶质质量分数为：
a%=
，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度的相关计算
【名师点晴】本题考查物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，增大了计算难度，掌握定义式及其变形公式是解题关键，将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L 溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

在做此类试题时，要记住常见的计算公式，如体积为VL 、密度为ρg / cm 3的某溶液中，含有摩尔质量为M ，则溶液物质的量浓度c=等。

二、推断题
分A 、B 、C 、D 四种物质，A 是红色固体，B 是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推断写出下列物质的化学式：A ． ，B ． ，C ． ，D ． 。

写出C 生成D 的化学方程式 。

【答案】Cu ；CuO ；CuSO 4；Cu(OH)2；CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
【解析】C 加入氢氧化钠溶液能产生蓝色沉淀D ，D 为氢氧化铜；C 为铜盐，又B 加入稀硫酸生成C ，所以C 应为硫酸铜；硫酸铜加入铁生成A ，则A 应为铜；铜A 通入氧气加热生成B ，则B 为氧化铜；氧化铜通入一氧化碳加热生成铜A ，带入验证符合题意。

C 加入氢氧化钠溶液能产生蓝色沉淀D ，反应的化学方程式为CuSO 4
+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，故答案为：Cu ；CuO ；CuSO 4；Cu(OH)2；CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。

【考点定位】考查无机推断
【名师点晴】本题为框图式推断题，解题关键是找准突破口，然后顺退或逆推或向中间推的方法解答。

它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

三、填空题
1.分右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t 2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号，下同)。

A ．溶剂的质量一定变小 B ．溶质的质量可能不变 C ．溶质的质量分数一定变大 D ．溶液的质量一定变大 （4）除去甲物质中少量乙物质可采取 结晶的方法。

【答案】（1）t 1；（2）＜；（3）B ；（4）降温
【解析】（1）t 1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故答案为：t 1；
（2）t 2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲小于乙，故答案为：＜；
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；A 、若采取增加溶质、降温的方法，则溶剂的质量不变，故错误；B 、若采取降温恰好饱和的方法，溶质的质量不变，采取增加溶质的方法，溶质质量增加，故溶质的质量可能不变，正确；C 、若采取降温恰好饱和的方法，则溶质的质量分数不变，故错误；D 、若采取降温恰好饱和的方法，则溶液的质量不变，故错误；故答案为：B ；
（4）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，故答案为：降温。

【考点定位】考查溶解度曲线的应用
【名师点晴】本题实验题涉及了固体溶解度曲线及意义，做到能根据所给的图形读出某温度下的溶解度，能根据溶解度计算溶液的质量分数，能比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，能判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定采用蒸发溶剂还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出。

需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的变化不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。

2.分（1）工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处： a.过滤 B ．蒸馏 C ．.萃取 d 分液
①分离水和菜籽油的混合物 。

②海水淡化 。

（2）如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数 (填“相等”、“不相等”)，当两瓶气体质量相等时，N 2和O 2的体积比为 。

（3）下列物质所含分子数由多到少的顺序是 。

(用A 、B 、C 、D 排序) A ．标准状况下33.6 L CO B ．所含电子为4 mol 的H 2 C ．20 ℃时45 g H 2O
D ．常温下，0.5N A 个CO 2与0.5N A 个CO 的混合气体
（4）与50 mL 1mol·L －1 MgCl 2溶液中的Cl －
物质的量浓度相等的是
A ．50 mL 1 mol·L －
1 FeCl 3溶液
B ．25 mL 2 mol·L －
1 CaCl 2溶液
C ．50 mL 2 mol·L －
1 KCl 溶液。