广州市2021版高一上学期期中化学试卷

广州市2021版高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法错误的是（）
A . 海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
B . 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C . 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸
D . 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
2. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键．下列实验所选用的仪器合理的是（）
①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
3. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）
A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法
C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）
A . 5.0mol/L
B . 0.02mol/L
C . 2.0mol/L
D . 0.8mol/L
6. （2分） (2015高三上·福建期中) 需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（）
A . 定容时溶液没有冷却至室温
B . 容量瓶没有烘干
C . 称量氢氧化钠固体时砝码放反了
D . 定容时仰视读数
7. （2分） (2018高一上·芮城期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA
B . 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NA
C . 28 g N2中含有氮原子的个数为NA
D . 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
8. （2分） (2017高一上·延安期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 1 mol NO的质量是30g
B . 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C . 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D . 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol
9. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）
A . 22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B . 非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C . 0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L
D . 同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积
10. （2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是
A . 2.3g
B . 4.6g
C . 6.2g
D . 7.8g
11. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）
A . 150mL1mol•L-1的 NaCl 溶液
B . 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液
C . I50mL2mol•L-1的 KCl溶液
D . 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液
12. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）
A . 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B . 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C . 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体
D . 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L
13. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质
B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
14. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列各组物质中，分类完全正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2019高一上·长治期末) 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。

下列各物质在分类上正确的是（）
A . 白磷、白糖、白糕属于单质
B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C . 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸
D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
16. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中符合题意的一组是（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②④
17. （2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）
A . 氢氧化铁浊液
B . 豆浆
C . 含尘埃的空气
D . 墨水
18. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）
A . 二氧化硫
B . 冰醋酸
C . 氧化钙
D . 漂白粉
二、填空题 (共5题；共19分)
19. （5分）无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L，配方如下表（每升溶液所含溶质的量）
．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为________ ．
实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”．
KCl ________ 、K2SO4 ________ 、Zn（NO3）2 ________ 、ZnCl2 ________
20. （1分） (2015高一上·金华月考) 相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为________．
21. （7分） (2016高三上·辽宁期中) MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是________．
（2）第②步反应的离子反应方程式为________．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是________（填化学式）．
（5） MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式________．（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为________ g．
22. （3分）把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________
（3）由上述实验得出的结论是________
23. （3分） (2016高一上·双峰期中) 同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为________，密度之比为________，质子数之比为________．
三、计算题 (共1题；共9分)
24. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳
⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共19分)
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
23-1、
三、计算题 (共1题；共9分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
第11 页共11 页。