(B)
课程物理化学（化工大类）学期2016 —2017 — 2
班级学号姓名
一判断题（20分）
1．H2(g)的Δc H m等于同温下的H2O(g)的Δf H m。( )
2．自发过程，系统的ΔG T,p<0 ( )
3．不可逆过程的特征是系统不能恢复原态。( )
4．系统经历一不可逆循环后，ΔS sy=0、ΔS su=0。( )
5．多组分两相平衡时，每组分在两相中化学势相等。( )
6. 25℃时A瓶中1000g水中加入3克葡萄糖，B瓶中1000g
水中加入3克果糖，两瓶中水的蒸气压相同。( )
7．热不能全部转化为功。( )
8．完美晶体在0K时将压力从100 kpa增加到1000kpa，ΔS=0 ( )
9．压力增加，纯物质的熔点都会降低。( )
10．加入惰性组分，会提高原料的转化率。( )
二．填空题（16分）
1．恒温槽的主要部件有
2．熵增原理是
3．一理想气体在27℃恒温下，从状态A到状态B时Q=1000J
ΔS=S2–S1 = 10J.K-1该过程是不可逆过程，因为
4. 25℃有反应C6H6(i) + 7.5O2(g) = 6CO2(g) + H2O(l)则Δr H m--Δr U m = ，若将1mol
C6H6(l)置于密闭容器完全燃烧放热3264KJ，则恒压反应热Δr H m=
5．实际气体的μJ-T =，若μJ-T›0，节流膨胀的结果是
6．有蔗糖水溶液和水达渗透平衡，其渗透压Π= 该系统
C =P= f =
η=
7．某可逆热机在100℃和50℃两热源间工作，则
8．实际溶液中溶质B的化学势可表示为
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三．热力学计算（12分）
1摩尔单原子理想气体从273K、22.4dm3的始态变到202.65kPa、303K的末态，已知该气体298K时S mθ= 85.68J•K-1求此过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及ΔG
四. 化学平衡（20分）
已知25℃，CO(g)和CH3OH(g)的Δf H mθ分别为-110.5和-200.7kJ•mol-1,CO(g)、H2(g)和CH3OH(l)的S mθ分别为197.70、130.70及127.00J•mol-1•K-1。又知25℃甲醇的饱和蒸气压为16.6kpa,Δvap H m=38.0kJ.mol-1,蒸气可视为理想气体，
对于反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)
1、计算25℃时该反应的Kθ。
2、若Δr C pm=0，计算100℃该反应的Kθ，说明升高温度对CH3OH(g)的获得是否有利。
五．相平衡（12分）
H2O—NaCl的液固平衡相图如下：
1、注明①②③及A.M点的相数，相态及自由度数。
2、当100g 60% NaCl水溶液由100℃冷却，求析出NaCl的最大质量？
3、现有20%的NaCl水溶液，如何获得纯NaCl晶体？
4、从该图中你还能获得什么信息？
六．回答下列问题（20分）
1．环己烷--异丙醇气液平衡时的组成是如何测的？
2．证明理想液态混合物混合过程无热效应。
3．由A.B构成真实液态混合物x B=0.6其p A* =30kpa,p A=27kpa
则A组分的活度因子f A活度a A各为多少。
4. 温度计有哪些类型，都有什么用途。
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