2020年高三化学总复习练习题含答案(六)

高三化学总复习《原子结构与性质》练习题及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是A．最高正价：① > ① > ①B．离子半径：① > ① > ①C．电负性：① > ① > ①D．金属性：① > ① > ①A．基态3Fe+的价电子轨道表示式为B．3sp杂化轨道模型：C．键线式为的有机物存在顺反异构D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为A ．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是AlB ．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。

1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离C ．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FED ．图4所示是()236Zn NH +⎡⎤⎣⎦的部分结构，其中H -N -H 键的键角比3NH 的键角大，与3NH 中N 原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关8．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。

已知W 、X 、Y 、Z 、M 为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z 为地壳中含量最高的元素，M 形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。

下列有关说法正确的是A ．该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p 区B ．该化合物中M 通过螯合作用形成的配位键是5C ．第一电离能由小到大的顺序是：X Y Z <<D ．Z 形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高9．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]是常用的食品添加剂。

下列判断正确的是A ．原子半径：r(Al)<r(S)B ．电负性：χ(O)<χ(S)C ．第一电离能：I 1(N)<I 1(F)D ．键角：NH 4+<H 2O 10．下列关于原子结构的叙述错误的是A ．6027Co 中质子数是27，中子数是33 B ．基态氮原子的最高能级上有5个电子B．d的一种酸的电子式：C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N二、实验题16．某课题组正在研究与3Cr +相关的课题，包括钢材酸洗废液中除去3Cr +原理以及含较高浓度3Cr +的工业废水中3Cr +资源化利用，过程如下：(1)配制模拟酸洗废液 配制pH 0.1=的4FeSO 和24H SO 混合溶液，向其中加入计算量的24Na CrO ，得到100mL 含铬量为500mg /L 的模拟酸洗废液。

微专题：化工流程中pH过低或过高的影响【答题提示】✧pH过低则H+浓度过大，分析有哪些能与H+反应的物质或离子；pH过高则OH-浓度过大，分析有哪些能与OH-反应的物质或离子；✧一切操作都是为了获得产品而服务。

分析pH过高或过低对产品的产率和纯度有何影响，或对制造产品的原料有何影响，即可得出答案。

以下题目能帮助你进一步感受和领悟pH调控的必要性。

1．（2019国Ⅲ）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：相关金属离子[c−1（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg。

若溶液酸度过高（pH过低），Mg沉淀不完全，原因是___________________________________________________________1.【答案】F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动2.碳酸锰是一种重要的工业原料。

工业生产中常用复分解法生产MnCO3:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。

反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为 6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_____________________________________________________________________________ 2.【答案】pH过低沉淀量少；pH过高MnCO3会生成Mn(OH)2【解析】溶液的pH不能过低，否则H+可与MnCO3，NH4HCO3反应，溶液的pH也不能过高，pH过高MnCO3会生成Mn(OH)2沉淀3．以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是________________________ 3.【答案】pH过低，H+浓度大，与S2-生成难电离的HS-或H2S，溶液中S2-浓度减小4．我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。

绝密★启用前湖北省普通高中2020届高三毕业班下学期六月供卷理综-化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32一､选择题:本大题共7小题,每小题6分,共42分｡在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的｡1.下列物质不能用作食品防腐剂的是A. 谷氨酸钠B. 亚硝酸钠C. 二氧化硫D. 苯甲酸【答案】A【解析】【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作日常食品的调味剂，不能用作食品防腐剂，故A符合题意；B．亚硝酸钠在一定条件下可做食品的保鲜剂(防腐)，可用于肉类罐头、肉类制品，在肉制品中对抑制微生物的增殖有一定作用(对肉毒梭状芽孢杆菌有特殊抑制作用)，能提高腌肉的风味，肉类制品加工中用作发色剂，该盐有毒，必须严格按照国家规定的范围和标准使用，故B不符合题意；C．二氧化硫能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂，，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，故C不符合题意；D．苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂。

在酸性条件下，对霉菌、酵母和细菌均有抑制作用，故D不符合题意；答案选A。

2.四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示｡下列关于该化合物的说法错误的是A. 分子式为C26H 20B. 一氯代物有3种C. 分子中所有原子可能共平面D. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A．分子中含4个苯基(-C6H5)，1个碳碳双键(2个C)，故分子式为：C26H20，A正确；B．四苯乙烯含3种等效氢，故它的一氯代物有3种，B正确；C．四苯乙烯可看成乙烯的4个H被4个苯基(-C6H5)取代，乙烯、苯都是平面型分子，故四苯乙烯分子中所有原子可能共平面，C正确；D．四苯乙烯分子中含1个碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能与其发生取代反应，D错误。

答案选D。

3.某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是A. 装置甲还可以用于制取CO2､H2SB. 装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸C. 管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯D. 可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯。

专题六 有机化学基础第28讲 常见的有机化合物(必修2)(一)1. C 解析 裘指的是动物的毛皮,主要成分是蛋白质。

2. C 解析 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还含硫、磷等元素,C 错误。

3. A 解析 B 项,· ······H 可以表示羟基,氢氧根离子应该表示为 ········H]-;C 项,可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因为氯原子半径大于碳原子;D 项,(CH 3)2CHCH 3 表示异丁烷,正丁烷为CH 3CH 2CH 2CH 3。

4. D 解析 光导纤维是二氧化硅,不是高分子,故A 错误;硫燃烧生成SO 2,故B 错误;六水合氯化钙不能吸水,氯化钙可用作食品干燥剂,故C 错误;食用花生油属于酯类,鸡蛋清属于蛋白质,都能发生水解反应,故D 正确。

5. B 解析 蛋白质水解反应最终生成氨基酸,故A 正确;植物油中含有碳碳双键,易被氧化而变质,故B 错误;乙烷、丙烷、新戊烷的结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH 2原子团,互为同系物,故C 正确;分子式为C 4H 8O 2且能与NaHCO 3反应的有机物为羧酸,可写作C 3H 7COOH,—C 3H 7有正丙基和异丙基2种同分异构体,故分式子为C 4H 8O 2的羧酸有2种同分异构体,故D 正确。

6. D 解析 乙烯能够与溴发生加成反应,而甲烷与溴不反应,甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去,C 正确;医院用75%酒精,75%是体积分数,D 错误。

7. A 解析 石油的催化重整可以使链状的烃转化为环状烃,煤的干馏得到出炉煤气、煤焦油、焦炭,其中出炉煤气和煤焦油都含有芳香烃,A 正确;乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 错误;新戊烷的结构简式为C(CH 3)4,可以看作是甲烷分子中的4个氢原子被4个—CH 3取代,因此新戊烷中所有碳原子不可能共面,C 错误;奶油的成分是油脂,不属于高分子化合物,D 错误。

聚焦与凝萃1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；2．掌握共价键的主要类型σ键和π键；3．了解σ键和π键的明显差别和一般规律；4．知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用".解读与打通常规考点一、共价键1．定义：原子间通过共用电子对形成的化学键2．本质：在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠)。

3．特征：具有饱和性和方向性。

4．形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键5．分类:（1）只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键.(2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

6．键参数:(1)概念①键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量.通常取正值。

②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。

③键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角。

(2）键参数对分子性质的影响①键能越大,键长越短，分子越稳定。

②键能分子的稳定性键长分子的性质分子的立体构型键角(3）键参数与分子性质①一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。

如HF、HCl、HBr、HI中,分子的共用电子对数相同（1对），因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此,稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI.②键长越短，往往键能越大,共价键越稳定。

③键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子立体构型的参数。

一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的几何构型就确定了。

如NH3分子的H-N-H键角是107°，N—H键的键长是101 pm，就可以断定NH3分子是三角锥形分子,如图④F-F键键长短，键能小的解释。

X 县2021届高三理综化学测试卷7、下列有关有机物的说法正确的是（ ）A 、石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B 、2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C 、苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应D 、鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等。

8、某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应 ②水解反应 ③ 酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应A 、②③④B 、①③④⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：,则下列说法正确的是（ ）A 、该反应中Fe 2+是还原剂， 2O 、3)(OH Fe 均为氧化产物B 、4mol 反应中共得到8A N 个电子C 、标准状况下，每生成11.2L 2O ,则有4mol 22O Na 被还原。

D 、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀。

10、下列说法正确的是（ ）A 、∆H ＜0，∆S ＞0的化学反应一定能自发进行B 、得电子难的物质，失电子一定易。

C 、可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。

D 、铜作阳极电解盐酸：11、下列实验方法合理的是（ ）A 、为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。

B 、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。

C 、配制L mol /1.0的盐酸500ml ，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶。

D 、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。

12、X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期， R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

1、了解溶液的含义。

2、了解溶解度、饱和溶液的概念。

3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。

符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。

【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。

a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。

b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。

答案选B。

2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。

答案选A。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。

3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

化学参考答案第一部分共14小题，每小题3分，共42分。

1.C2.C3.D4.B5.D6.D7.C8.B9.A10.A11.C12.C13.A14.B第二部分共5小题，共58分。

15.（10分）（1）（2分）粉碎、加热（2）（2分）-156（3）（2分）CaCO3+2CH3CH2COOH(CH3CH2COO)2Ca+CO2↑+H2O（4）①（1分）本实验条件下加入5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响②（1分）本实验条件下加入丙酸钙量越多，开始霉变时间越晚（或防霉效果越好）（5）（2分）CaO可以与SO2反应最终以CaSO4的形式将其固定，CH x将NO还原为N2（或书写相关反应方程式）16.（12分）（1）①（2分）Cu、S②（2分）1Cu2S+1H2O2+===1CuS++或1Cu2S+1H2O2+===1CuS++③（2分）CuS存在平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)，随Fe2(SO4)3溶液的加入，Fe3+与S2-结合，使c(S2-)降低，促进上述平衡正向移动，提高浸出率④（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O⑤（2分）当c[Fe2(SO4)3]＞0.25mol·L-1时，虽然c(Fe3+)的升高有利于提高浸出率，但随c(Fe3+)的升高催化H2O2分解，对浸出率下降的影响大于c(Fe3+)升高对浸出率提高的影响b1.0（2）①（1分）2Cu2++4I-===2CuI↓+I2②（1分）a17.（13分）（1）（2分）CH 2BrCH 2CH 2Br（2）（2分）碳碳双键，羟基（3）（2分）HOOC-CH 2-COOH +2C 2H 5OH 浓硫酸△（4）（1分）取代反应（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）氨基与苯环直接相连后，苯环影响氨基的活性，使氨基氢原子更难被取代（或者氨基氢原子与羟基氢原子活性相近）18.（10分）（1）（1分）产物为H 2O ，清洁无污染（2）（2分）小于350℃时，在相同时间内，反应未达到平衡，随温度升高反应速率增大，SO 2转化率由反应速率决定（3）①（2分）SO 2+3H 2H 2S +2H 2O②（1分）L 2（2分）随H 2/SO 2体积比增大，H 2逐渐过量，发生副反应H 2g +1x S x g ⇌H 2S g ，随c (H 2)增大，副反应平衡右移，c (S x )减小、c (H 2S)增大，S x 选择性会降低（4）（2分）a c19.（13分）（1）（1分）氧化（2）①（2分）2Ag ++2NH 3·H 2O ===Ag 2O +2NH +4+H 2O②（2分）(NH 4)2CO 3③（2分）吸收CO 2、NH 3的挥发+4③（2分）ⅰ中生成的NH +4与制银氨溶液时生成的OH -恰好反应得到难电离的NH 3·H 2O ，最终溶液存在的主要阴离子为NO -3（3）①（2分）向最终所得清液中加入Cu 片，微热，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色②（2分）[Ag(NH 3)2]++Cl -+2H +===AgCl↓+2NH C 2H 5OOC-CH 2-COOC 2H 5+2H 2O。

2020届高三化学考前复习——有机制备实验（综合实验）（有答案和详细解析）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。

常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。

(1)分离液体混合物的方法(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。

强化训练1．(2019·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题。

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。

(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。

(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。

2020届高三化学一轮复习 有关醚、胺、酰胺的综合大题知识梳理一、成醚的反应 (一)醇羟基间脱水1.已知：①R —CH==CHCH 3――→NBSR —CH==CH —CH 2—Br ②RCH==CH 2＋HBr ――→过氧化物RCH 2CH 2Br以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线。

答案 CH 2==CHCH 3――→NBSCH 2==CH —CH 2Br ――→HBr过氧化物BrCH 2CH 2CH 2Br ――→NaOH 溶液△――→浓H 2SO 4△(二)卤代烃与—OH 之间脱去HX2.已知：R —X ＋R ′OH ――→KOH室温R —O —R ′＋HX 化合物A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应流程如图所示：请回答下列问题：(1)1molA 和1molH 2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y ，Y 中碳元素的质量分数约为65%，则Y 的结构简式为____________，A 分子中所含官能团的名称是________。

(2)第①、②步反应类型分别为①________；②________。

(3)已知C 是环状化合物，其结构简式是____________，第③步的反应条件是__________。

(4)与四氢呋喃互为同分异构体，且属于链状醚类的有机物有________种。

(5)写出化合物C 与NaOH 水溶液反应的化学方程式：__________________。

(6)结合题述信息，写出以乙醇为原料合成的路线图(无机试剂任选)。

答案 (1)CH 3CH 2CH 2CH 2OH 羟基、碳碳双键 (2)加成反应 取代反应(3) NaOH 醇溶液、加热(4)4(5)＋NaOH ――→H 2O△＋NaBr(6)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2――→Br 2/CCl 4――→NaOH/H 2O△――→CH 2BrCH 2Br KOH ，室温(三)成醚保护酚羟基3.功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：＋NaI ＋H 2O(1)①的反应类型是______________。

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．下列说法正确的是()A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4溶液作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀[解析]铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应：Pb－2e－＋SO2－4 ===PbSO4，A错；电解饱和食盐水时阴极上H＋比Na＋优先得电子变成氢气，阴极区得到氢氧化钠，B错；电镀液选择含镀层金属的可溶性盐溶液，以确保电镀顺利进行，C对；食盐水呈中性，铁钢在中性环境下吸收空气中的氧气，发生吸氧腐蚀，在酸性条件下(如氯化铵溶液)发生析氢腐蚀，D错。

[答案]C2．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液的体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式，甲中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：Mg －2e－===Mg2＋[解析]甲池中放出气体的反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，乙池中产生气体的反应：2H＋＋2e－===H2↑，故两池通过的电子的物质的量相同时甲、乙两池中产生气体的体积之比为1:2。

[答案]C3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

关于铅蓄电池上标有“－”的接线柱的说法正确的是()A．充电时作阳极，放电时发生还原反应B．充电时作阳极，放电时发生氧化反应C．充电时作阴极，放电时发生氧化反应D．充电时作阴极，放电时发生还原反应[解析]蓄电池负极放电时电子流出(失去电子)，发生氧化反应；充电时电子流入，作电解池阴极。

[答案]C4．(2011·全国新课标卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O[解析]本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化等。

考点八十六原子结构扫描与矫正【正误判断】题号正误解析1×反例如氕原子，只含有一个质子，没有中子。

2×原子的质子数等于电子数.3×如3517Cl与3517Cl-。

4√略5×24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。

6×2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5或2s22p1。

7√略8×价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素.实训与超越【7+1模式】9 √ 略10 × 某些元素各能层的能级是从s 能级开始至f 能级结束.11 ×各能层所含有最多的电子数一定是该能层序数平方的2倍. 12 × 3p 能级有三个轨道.13 √ 略14 √ 略15 √ 略16 × 选项据能量最低原理可知离核近，能量低。

17 √ 略18 × 位于同一周期。

19 × 如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子，它们分别位于两个轨道，自旋状态相同.20 ×该轨道表式不是最外层带电子的,是原子核外的所有电子的。

的为SO错误!，由图（b）中的阳离子结构可知含有Cu2+、4个NH3、2个H2O,阳离子符号为Cu(NH3)4(H2O）2]2+，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。

考点八十七原子结构与元素的性质扫描与矫正【正误判断】题号正误解析1×同周期元素第一电离能与原子半径递变规律不同.2√略3√略4×F无正价，O最高出现的是+2（OF2中），无+6价。

5√同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有实训与超越【7+1模式】题号答案解析1C A选项应为Ne］3s23p2，B选项应为Ar］3d54s2，D选项应为Ne]3s23p63d34s2.2A A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小;B选项元素属于同一周期,电负性从左到右依次增大；C、D两个选项元素的相对位置如下图所强，非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强。

题型六物质结构与性质(选考)1．(2018·苏州市高三调研)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。

工业上常以Ni(NO3)2· 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。

(2)与NO－3互为等电子体的一种分子的分子式为________________。

(3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键的数目为________。

(4)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________。

(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

经测定某氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，若该晶体的化学式为Ni x O，则x＝________。

答案(1)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) (2)BF3、SO3等(3)sp27N A(4)N>O>C (5)0.97 解析(2)根据等电子体概念可知，原子数和价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，NO－3离子中有四个原子，价电子数为24，所以与硝酸根离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等。

(3)尿素分子的结构简式为CO(NH2)2，分子中含有碳氧双键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1 mol尿素中含有7 mol σ键。

(5)因为氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，所以镍元素的平均化合价为(6×3＋91×2)/(6＋91)＝200/97，根据化合物中化合价代数和为零可得200/97×x＝2，解得x＝0.97。