中考 海水中的化学知识点

第三单元海水中的化学知识点(1月5号)一、海水淡化→海水淡化的方法（课本P63实验探究蒸馏法淡化海水）1、海水淡化的方法有、、膜法。

膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶质、溶液、溶质质量分数（填“变大”、“变小”、或“不变”）2、用蒸馏法淡化海水后，如何证明得到的水是淡水：取少量样品逐滴滴入溶液，如果没有沉淀产生则证明是蒸馏水。

（2）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进：加装冷凝管或3、海底物质海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源叫，它是由甲烷和水在低温、高压的条件霞形成的冰状固体，因其极易燃烧，所以被称为“”。

海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称。

4、海水制镁以海水为原料制取金属镁的生产流程可表示为：信息：工业上常用电解熔融的氯化镁来生产金属镁（1）在空格处填上产物的化学式,在（）填上试剂名称,在[ ]填上操作名称。

（2）写出五步发生反应的化学方程式：①②③④⑤思考：1.为什么不用氢氧化钠而使用石灰乳？2.从海水中提取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是什么？3、方法盘点：分离混合物常用的方法有、、等1、原理：海水→→__________→与。

2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（）饱和溶液不饱和溶液（）4、结晶（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。

（2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。

__________结晶, 适用范围_____________________________ 。

性杂质（如等）和性杂质（如：）。

九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。

海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。

了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。

二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。

海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。

2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。

此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。

3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。

主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。

4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。

三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。

例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。

同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。

2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。

为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。

四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。

2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。

3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。

4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。

五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。

通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。

我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。

人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。

能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。

能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。

2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习海洋化学资源一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。

（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。

其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

九年级化学海水中的化学知识点化学这门学科，就像一把神奇的钥匙，能为我们打开认识世界的新大门。

在九年级的化学学习中，“海水中的化学”可是一个重要的板块。

接下来，就让我们一起深入探索海水中蕴含的化学奥秘。

首先，我们要了解海水中的主要成分。

海水中含量最多的物质当然是水啦，这是毋庸置疑的。

而溶解在海水中的无机盐，那也是种类繁多。

其中，含量最多的盐类是氯化钠，也就是我们日常所说的食盐。

此外，还有氯化镁、硫酸镁、氯化钙等多种盐类。

那这些盐是怎么来的呢？这就得提到地球上的水循环和岩石风化等过程。

雨水降落到地面，冲刷着岩石和土壤，将其中的矿物质溶解并带入河流，最终汇入大海。

经过漫长的时间积累，就形成了海水中丰富的盐类成分。

海水中的化学资源开发可是有着重要意义。

就拿氯化钠来说，通过晒盐等方法将其提取出来，不仅能满足我们日常生活中烹饪调味的需求，还是许多化工生产的重要原料。

比如，用氯化钠制取氯气、氢氧化钠等化工产品。

说到这里，不得不提一下从海水中提取镁的过程。

海水中的镁主要以氯化镁的形式存在。

要提取出镁，首先要将海水引入沉淀池中，加入石灰乳，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀。

然后将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，生成氯化镁溶液。

最后，通过电解氯化镁溶液，就能得到金属镁。

从海水中提取溴也是一个有趣的过程。

溴在海水中的浓度很低，通常是以溴离子的形式存在。

提取溴时，先向海水中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质。

然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫的水溶液吸收。

最后，再用氯气将溴离子氧化，就可以得到高浓度的溴单质了。

除了这些常见的元素，海水中还蕴含着许多稀有元素，比如铀、锂等。

随着科技的不断发展，对这些稀有元素的提取和利用也越来越受到关注。

在学习海水中的化学时，我们还会接触到海水淡化的知识。

由于海水中含有大量的盐分，不能直接饮用和用于农业灌溉。

因此，海水淡化技术就显得尤为重要。

目前，常见的海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。

蒸馏法的原理比较简单，就是通过加热海水，使水分蒸发变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成淡水。

第六单元海水中的化学单元知识要点1.海水中溶有大量的盐，1000克海水蒸干大约可以得到35克盐，这些盐在海水中发生电离以自由移动的离子形式存在Cl-Na+SO42-Mg2+Ca2+K+ 等，海水提炼金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁就能制得金属镁。

2.海底矿物，其中海洋石油和天然气占90.0%，海底煤矿占3.5%，天然气的水合物又称天然冰，它是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，极易燃烧，且燃烧时产生的能量比同等条件下的煤和石油产生的能量多得多，几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源、21世纪能源”。

锰结核含有多种金属。

海洋资源包括海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源。

3.海水淡化多级闪急蒸馏法常压下水的沸点是100℃,减压时水的沸点降低，多级闪急蒸馏法就是设计了一套压强一个比一个低的蒸气室，将它们连通在一起，当高温海水从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变成水蒸气，水蒸气凝结成淡水。

蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数越多，总的蒸发效率越高。

结晶法是在海水中加入一种极易挥发的物质----丁烷，丁烷挥发时带走海水的热量，是海水结冰，从而使水和盐分离。

膜法是利用一种只允许水分子通过而不允许盐离子通过的高分子膜。

4.海水晒盐先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续日晒，海水就会形成食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

溶液结晶的方法主要有蒸发结晶和降温结晶，结晶的原理原来溶解固体溶质的量较多，随着外界条件的改变（如溶剂减少，溶解度减小），导致溶液中所能溶解固体溶质的量减少，不能溶解的那部分固体溶质就结晶出来。

蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质（如氯化钠），降温结晶适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质（如硝酸钾）。

5.物质的提纯：氯化钠中含有少量硝酸钾时，采用蒸发结晶进行提纯，即先形成氯化钠的饱和溶液或接近饱和溶液，然后加热蒸发，最后趁热过滤。

第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。

化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。

方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。

热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。

第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。

粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。

溶解：烧杯，玻璃棒。

过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。

海洋是一个广阔的主题，涉及高中化学的许多核心知识。

以下是一些与海洋主题相关的化学核心知识：1.海洋化学：●海水盐度：海水通常含有大量的溶解盐，其中主要是氯化钠（NaCl），还有少量的其他盐类，如氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等。

这决定了海水的盐度，并影响了海洋生态系统的许多方面。

●海洋酸碱度：海水的pH值通常在7.5到8.5之间，这主要是由于海水中含有碳酸盐和碳酸氢盐等弱酸盐。

海水的酸碱度对海洋生物的生存和珊瑚礁的健康有重要影响。

●海洋中的氧化还原反应：在海洋中，由于光照、氧气和有机物质的相互作用，会发生一系列的氧化还原反应。

这些反应对于海洋生态系统的能量流动和物质循环至关重要。

2.海洋生物化学：●海洋生物的能量代谢：许多海洋生物通过氧化有机物质获取能量，如藻类通过光合作用将太阳能转化为化学能。

这些能量代谢过程对于海洋生态系统的运转至关重要。

●海洋生物的物质合成：海洋中的生物通过各种途径合成有机物质，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。

这些物质的合成对于海洋生物的生长和繁殖至关重要。

3.海洋地化：●海洋沉积物：海洋底部的沉积物对于了解地球历史的气候变化、地质构造和地球化学循环非常重要。

不同的沉积物类型（如泥沙、珊瑚礁、矿物沉积等）可以提供关于海洋历史和地球历史的重要信息。

●海洋中的元素循环：海洋中的元素循环，如碳、氧、氮、磷等，对于地球的生物化学循环和气候变化有着重要影响。

了解这些元素的循环过程有助于理解地球的生态系统如何运作和变化。

4.海洋染与保护：●海洋污染的形式和影响：人类活动产生的污染物，如重金属、有机污染物和塑料垃圾等，会进入海洋并影响海洋生态系统的健康。

了解这些污染物的来源和影响对于保护海洋生态系统至关重要。

●海洋保护的方法和技术：为了保护海洋生态系统，需要采取措施来减少污染、保护生物多样性和防止过度捕捞等。

这包括使用可持续的渔业管理技术、实施污染控制措施和推广海洋保护教育等。

九年级化学海水中的化学知识点海洋是地球上最广阔的水生环境，其中最重要的代表就是海水。

海水中包含了各种化学成分，对人类和地球生态系统都有着重要的影响。

在九年级化学中，我们学习了海水中的化学知识点，本文将围绕这些知识点展开讨论。

1. 海水的物理性质海水是一种混合物，其中包含了多种物理性质。

首先是海水的颜色，它通常为蓝绿色。

这是因为海水吸收了红色和橙色的光线，而反射了蓝色和绿色的光线。

此外，海水的深度对色彩的呈现也有影响。

水深越浅，颜色越明亮；水深越深，则颜色越暗淡。

其次是海水的密度。

海水的密度比淡水高，这是因为海水中含有各种盐类和矿物质。

随着深度的增加，海水的密度也逐渐增加。

这对生物在不同深度的海水中生存和繁衍都有很大的影响。

最后是海水的盐度。

海水中含有多种化学物质，其中以氯化钠的含量最大。

盐度的浓度会影响海水的密度和温度，从而对海洋环境和生物产生影响。

2. 海水中的离子和淡水相比，海水中含有更多的离子和化学物质。

其中最重要的是氯化物、钠离子、硫酸根离子和碳酸根离子。

这些离子在海洋环境中扮演了非常重要的角色。

氯化物是海水中含量最多的离子。

它们来自海洋中的多种化合物，如氯化钠和氯化镁等。

氯化物能保持海水的电解质平衡，同时对海洋生物的生存和繁殖也有贡献。

钠离子是海水中第二多的离子。

它们和氯化离子一样，来自多种化合物，特别是氯化钠。

钠离子在维持人体的酸碱平衡、肌肉和神经系统正常运作等方面具有重要作用。

硫酸根离子是来自硫酸的离子。

它们在海洋环境中起到了稳定盐度和pH值的重要作用。

同时，硫酸根离子还参与了海洋环境中的多种化学反应，如钙离子的沉淀等。

碳酸根离子则是海洋环境中最重要的电解质之一。

它们在碳酸盐循环中发挥了至关重要的作用。

碳酸循环是地球上最大的自然平衡之一，通过生物和非生物过程，使得地球上的海洋和大气中的二氧化碳得到平衡。

3. 海水的影响海洋中的化学物质和离子对人类和生态系统都有着很大的影响。

首先，海洋中的氯化物、钠离子和硫酸根离子都能影响海洋生物的生存和繁殖。

九年级海水中的化学知识点海水是地球上最常见的水源之一，它含有丰富的化学成分，其中包含了多种重要的化学知识点。

本文将介绍九年级学生需要了解的海水中的化学知识点，以帮助大家更好地理解海洋生态系统和环境保护。

一、盐度和溶解度海水的盐度是指水中所含盐分的含量，一般使用"盐度‰"来表示，即每千克海水中所含的盐分质量。

海水中主要溶解的盐类有氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等。

九年级学生需要了解海水中盐度的测量方法以及盐度对水中物质溶解度的影响。

二、酸碱性质海水是碱性的，其酸碱性主要由水中的溶解氧、二氧化碳等物质决定。

九年级学生需要了解海水中酸碱性的测定方法，以及海水环境中酸碱性对生物生长和物质溶解的影响。

三、海水中的气体海水中主要溶解的气体有氧气、二氧化碳等。

氧气是海洋生物呼吸的重要气体，二氧化碳则参与了海水的酸碱平衡。

九年级学生需要了解氧气和二氧化碳在海水中的溶解度，以及其对海洋生态系统的影响。

四、海水中的微量元素除盐分外，海水中还含有多种微量元素，包括铁、锌、铜等。

这些微量元素对海洋生物的生长和代谢具有重要的影响。

九年级学生需要了解海水中微量元素的来源、浓度以及它们在海洋食物链中的传递规律。

五、海水中的有机物海水中的有机物主要包括腐植酸、蛋白质等，它们来源于海洋生物的代谢产物和悬浮颗粒物的降解。

九年级学生需要了解海水中有机物的组成和分解过程，以及有机物对水的营养状况和光照条件的影响。

六、海水的污染海洋环境面临着来自各种人为活动的污染威胁，如工业废水、农业排放和海洋交通等。

九年级学生需要了解海洋污染的原因和分类，以及污染对海洋生态系统和人类健康的危害。

七、海水的利用海水资源的合理利用对于人类的可持续发展至关重要。

九年级学生需要了解海水的利用方式，如海水淡化、海洋石油开采和海洋能源利用等，以及这些利用方式对生态环境的影响和可持续利用的措施。

综上所述，九年级学生应该了解海水中的化学知识点，包括盐度和溶解度、酸碱性质、气体、微量元素、有机物、污染和利用等方面的内容。

锦屏水电工程项目进度计划管理锦屏水电工程包括锦屏一、二级水电工程，是雅砻江流域中、下游卡拉至江口河段水电规划梯级开发的主要梯级电站。

锦屏一级混凝土拱坝最大坝高305m，地下厂房装机6台，共3600MW，总工期129个月，主要里程碑目标为：2006年11月下旬河床截流，2009年2月基坑混凝土浇筑，2011年11月导流洞下闸封堵，2012年8月初第1台机组发电，2014年3月全部机组投产。

锦屏二级为闸坝引水式电站，闸坝紧邻一级，最大高度37m，通过4条17km的引水隧洞穿过锦屏山、截弯取直引水至锦屏大河湾下游，利用锦屏大河湾300m的水头，总装机8台，共4800MW，工程总工期99个月，主要里程碑目标为：2007年7月引水隧洞进场开工，2012年12月底第1台机组发电，2015年3月底工程完建。

锦屏水电工程场内狭窄，岸坡地势陡峭，施工场地布置困难，地质条件复杂，前期项目均出现不同程度的滞后，导致后续项目开工后施工场地布置更显困难，施工干扰大，进度控制条件复杂。

随着锦屏二级水电工程的全面开工，工程区内场地布置矛盾更为突出，同时，锦屏二级施工场地分散，闸坝距下游厂房直线距离约17km，在辅助洞完工前，绕大河湾则相距约150km，同时，4条引水隧洞长约17km，最大埋深达2525m，施工中的不可预见因素多，进度控制协调工作量大且复杂，需要良好的施工组织设计和强有力的进度管理措施。

1、进度计划管理1.1 管理特点在锦屏水电工程施工过程中，参建单位众多，任何一家单位所涉及的项目都或多或少地影响其它项目的实施，特别是在各标段立体交叉施工时，上层标段施工直接影响到下层施工安全，考虑到锦屏一级施工场地极其狭窄，主体工程布置紧凑，各项目交叉施工安全隐患较大，为更好地协调现场施工过程，加强监理单位的协调力度，将明线施工标段均委托一家实力极强的监理单位进行现场统一管理，大大提高了现场协调效率，为业主的工程进度控制和施工安全提供了保障。

初升高化学知识点衔接海水中的化学（一）引言概述：初升高化学是初中化学与高中化学之间的一个重要过渡阶段，对于学生来说是一个新的挑战。

而海水中的化学又是初升高化学中的一个重要内容，它不仅与水的性质有关，还与溶质溶剂等化学概念密切相关。

本文将从五个大点出发，详细介绍初升高化学知识点衔接海水中的化学。

正文：一、海水的成分与特性1.海水的主要成分有哪些？2.讨论海水中的溶质与溶剂3.解释为什么海水具有咸味4.分析海水中含盐量与密度的关系5.说明海水中的溶解度与温度、压力的关系二、盐的存在形式与溶液浓度1.解释盐在海水中的存在形式2.介绍溶解度和溶度的概念3.讨论溶液的浓度计算方法4.探究海水中溶质溶剂的质量比例5.说明盐度对溶液密度的影响三、海水中的离子与电解质1.讨论海水中离子的来源2.介绍电解质的定义和特性3.分析海水中各种离子的浓度及其影响因素4.探究浓度对电导率的影响5.解释为什么海水能导电四、海水的化学平衡与溶解平衡1.介绍化学平衡和溶解平衡的概念2.分析海水中离子的溶解平衡3.讨论酸碱平衡在海水中的表现4.探究海水中氧气和二氧化碳的平衡5.解释海水中矿物质的生成与溶解平衡的关系五、海水的营养元素和环境问题1.介绍海水中的营养元素2.探讨海水中的富营养化问题3.分析海水污染与生态平衡4.讨论海水酸化与生物多样性5.解释海水中金属离子的浓度及其对生物的影响总结：初升高化学知识点衔接海水中的化学是一个涉及多个方面的内容，从海水的成分与特性、盐的存在形式与溶液浓度、海水中的离子与电解质、海水的化学平衡与溶解平衡，以及海水的营养元素和环境问题等五个大点进行详细的阐述。

通过深入理解这些知识点，可以帮助学生更好地理解初升高化学中与海水有关的概念和理论，并为进一步学习化学打下坚实的基础。

第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源1、海洋资源包括：、、、、。

2、海水提镁的过程分为三步：（1）、向海水或卤水中加入，制得，反应方程式为：（2）、向得到的氢氧化镁中加得到氯化镁，反应方程式为; （3）、电解熔融状态的氯化镁，制得金属镁。

方程式为：。

该反应要吸收能量，由转化为。

3、海底不仅蕴藏着大量的等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源，它是由和在的条件下形成的冰状固体，又称。

甲烷燃烧的化学方程式：目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？①开采技术上有困难，②常温常压下挥发出氨气，易燃易爆储存运输有困难。

4、锰结核又称，包含了。

5、海洋保护资源包括：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平6、如何证明海水已经被淡化：常见的海水淡化的方法有、热法中较常见的有。

7、蒸馏法淡化海水的原理是根据混合物中各组分的不同。

膜法淡化海水是根据物质的不同进行分离。

第二节海水晒盐1、海水晒盐的基本原理：2、用提纯混有泥沙的粗盐3、从海水提取食盐的主要方法是，也称4、盐田分为和。

先将海水引上，经日晒蒸发水分，溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，然后导入，继续日晒成为食盐的饱和溶液，逐渐析出氯化钠来，剩余的液体成为）5、粗盐是，主要成分是，含和（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）6、物质结晶的途径有和，溶解度受温度影响不大的物质适合用，溶解度随温度升高而显著增大的物质适合用（冷却热饱和溶液）7、粗盐提纯的步骤：8、在实验室里需要用到的仪器：，玻璃棒的作用；过滤需要用到、、、，玻璃棒的作用；过滤时，，，，，。

蒸发时需要用到、、、，玻璃棒的作用是，防止液体。

食盐水中含有硫酸根离子、钙离子和镁离子，为了除去这些杂质离子，向食盐水中加入过量的溶液，完全除去硫酸根离子，加入过量的溶液，完全除去镁离子，加入过量的溶液，完全除去钡离子和钙离子，过滤出沉淀有，、、，滤液中溶质有、、，加适量除去离子和离子，滤液得到氯化钠晶体。

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质石灰乳①②③①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下;水的沸点降低;产生瞬间蒸发..海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯学生实验中讲过过滤固体不溶于液体混合物的分离蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质 如氯化钠 结晶 固体溶于液体冷却热饱和溶液 即降温结晶固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱1NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 22 NaHCO 3△Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打; 用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 用途一定得看噢 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质1、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红;证明溶液呈碱性..2、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑用于检验碳酸根离子Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管;向试管中加入稀盐酸;将产生的气体通入澄清石灰水;如果石灰水变浑浊;证明产生二氧化碳;因此证明原溶液中含有碳酸根.. 3、与氢氧化钙的反应 CaOH 2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 4、与氯化钡的反应 Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ 2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水 碳酸盐溶钾、钠、铵 硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质1、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红;证明溶液呈碱性2、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu 现象：铁的表面覆盖一层红色物质;溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO 3=2Ag+ CuNO 32②金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au a 、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 b 、这里的盐必须为盐溶液 c 、K Ca Na 除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜 Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3用于检验氯离子H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子取无色溶液少许注入试管;向试管中加入硝酸银氯化钡;然后滴入稀硝酸;如果产生的沉淀不溶解;证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子.. 4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水;生成物必须有沉淀、气体、水生成 CaOH 2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠CaOH 2+CuSO 4=CuOH 2↓+ CaSO 4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO 4= CuOH 2↓+Na 2 SO 4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl 3=FeOH 3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀 5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水;生成物必须有沉淀、气体、水生成Na 2SO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+2NaClNaCl+ AgNO 3= AgCl ↓+NaNO 3。

九年级海洋中的化学知识点海洋是地球上最广阔的生态系统之一，而化学是研究物质组成、性质和变化的学科。

在海洋中，许多化学过程和物质相互作用发挥着重要的作用。

本文将介绍九年级学生在海洋中需了解的一些化学知识点。

1. 盐度和海水溶解物质海水中的盐度是指单位体积海水中溶解的盐类物质的含量。

海水主要由水分子和溶解在其中的无机离子组成，如氯离子、钠离子和镁离子等。

这些溶解物质的存在直接影响着海水的性质，如密度、结冰点和沸点等。

2. pH值和海洋酸碱性海洋中的酸碱性指的是海水中溶解的氢离子（H+）浓度。

pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越低表示溶液越酸性，数值越高表示溶液越碱性。

海洋的酸碱性对于海洋生物的生存和生态系统的平衡具有重要意义。

3. 海洋生物和生物化学海洋是许多生物的家园，而生物化学研究海洋生物体内的化学成分、代谢过程和分子机制等。

例如，海洋生物合成的化学物质可以应用于药物研发和环境保护。

此外，海洋生物还参与了碳循环和氮循环等重要的生态过程。

4. 海水污染和海洋化学物质海洋化学物质包括天然存在的和人类活动产生的物质，在海洋中可能对生态环境产生影响。

环境污染物如石油、重金属和塑料等，会对海洋生物和生态系统造成损害。

了解海洋中的化学物质和污染物对环境保护和可持续发展至关重要。

5. 海洋沉积物和地球化学循环海洋沉积物是由陆地和海洋中的物质沉积而成，包括沙、泥和有机质等。

地球化学循环是指地球上物质的循环转化过程，其中海洋起着重要作用。

了解海洋沉积物的成分和地球化学循环可以帮助我们研究地质变化和过去的气候条件。

6. 海洋资源和化学利用海洋是丰富的化学资源宝库，如海水中的盐、石油和天然气等。

海洋资源的开发与利用需要进行合理规划和化学技术应用，以确保资源的可持续利用和环境的保护。

结语：九年级学生在学习化学的过程中，了解海洋中的化学知识点对于培养学生的环境保护意识、拓宽专业视野以及将所学知识应用于实际具有重要意义。

通过深入研究海洋中的化学现象和物质，我们可以更好地理解地球的综合生态系统以及人类与自然之间的相互关系。

九年级化学海水中的化学知识点化学是一门充满奥秘和惊喜的学科，而海水中蕴含着丰富的化学知识。

对于九年级的同学来说，了解海水中的化学知识不仅能帮助我们更好地理解化学原理，还能让我们感受到化学在日常生活和大自然中的广泛应用。

首先，让我们来了解一下海水的组成。

海水是一种复杂的混合物，其中含量最多的物质是水，此外还溶解了大量的化学物质。

海水中的主要成分包括氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）、氯化钙（CaCl₂）等盐类。

其中，氯化钠是海水盐分中含量最高的物质，也就是我们日常生活中所说的食盐。

海水中的这些盐类是怎么形成的呢？这与地球的演化和水循环密切相关。

在漫长的地质历史时期，岩石中的矿物质经过风化、侵蚀等作用，被水流带入海洋。

同时，海洋中的水分不断蒸发，而盐类却留在了海水中，经过亿万年的积累，就形成了如今海水的高盐度。

接下来，我们说一说从海水中提取物质的方法。

最常见的就是海水晒盐。

海水晒盐的原理其实很简单，就是利用太阳的热量使海水蒸发，当海水蒸发到一定程度时，盐就会结晶析出。

这个过程中，水分不断减少，而盐的浓度逐渐增大，最终达到饱和状态，盐就会从海水中分离出来。

除了晒盐，还可以通过其他方法从海水中提取有用的物质。

比如，通过电解饱和食盐水可以制取氯气（Cl₂）、氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH）。

这个过程在工业上有着重要的应用，氯气可以用于制造消毒剂、塑料等，氢气是一种清洁能源，氢氧化钠则广泛用于化工、纺织等行业。

海水中的化学资源还包括镁、溴等元素。

从海水中提取镁，一般要经过一系列复杂的化学反应。

首先，将石灰乳加入海水中，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，最后通过电解熔融的氯化镁得到金属镁。

溴是一种重要的化工原料，从海水中提取溴通常采用空气吹出法。

先向酸化的海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质，然后用空气将溴吹出，再用二氧化硫水溶液吸收溴，最后用氯气将溴离子氧化得到溴单质。

第一节海洋化学资源主要成分：甲烷石英贝壳大理石石灰乳物质分离提纯的方法：结晶和溶解是互为相反的两个过程，晶体是有一定规则几何外形的固体。

不同溶质从溶液中析出时，形成的晶体形状不同一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）海水中最多的物质：水；最多的离子：氯最多的金属离子：钠（3）长江入海口处，海水中盐的含量较低原因：河水中的淡水将海水中的盐分稀释。

（4）低钠盐是在氯化钠中添加氯化钾，氯化钾除了有咸味，还有苦味可能是由什么造成的：氯离子。

二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

第二节、海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O4.如何验证氯化镁完全转化成沉淀？5.为什么不能直接电解海水制取氯化镁？有什么优点？电解过程的能量转化形式是6.从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机a、淡化的方法有（1）热法——利用海水中各成分的沸点不同（2）膜法（反渗透法）——利用各成分颗粒大小不同。

（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。

其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

b、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

第二单元基础知识1、从海水中提取金属镁的方法是，通常将加入海水中或卤水中，沉淀出，氢氧化镁再与反应生成，点解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁。

涉及到的方程式主要有：，，。

2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。

3、利用贝壳、海水为原料，制取镁的过程，用方程式表示：①②③④⑤4、海水经等条件使水分蒸发，首先得到食盐的和溶液，析出食盐后的溶液称为（也称“”），是食盐的溶液，但不一定是其它溶质的饱和溶液。

5、固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫，结晶分为和。

降温结晶适合于例如：，蒸发结晶适合于如：。

6、NaCl在20°C时的溶解度为36克，表示的意义是或。

7、复分解反应的实质是，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式其中实际参加反应的离子是（填离子符号，下同）和；氯化钡与硫酸的反应方程式是，其中实际参加反应的离子是和；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是，其中实际参加反应的离子是和。

8、在时，根据物质溶解度的大小，可以把物质的溶解能力分为、、、。

9、粗盐提纯的步骤为、、。

用到的仪器有玻璃棒在各步中的作用依是、、。

过滤时要注意“一贴二低三靠”，一贴是指两低是指三靠是指过滤时滤液仍浑浊的原因可能是蒸发时时候停止加热，利用蒸干。

10、去除粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-，可加入过量的除去；加入过量的去除；过量的去除；其中，过量的是用过量的出去的，而过量的和是用一起除去。

此过程发生反应的六个方程式为11.向粗盐溶液中加入试剂的顺序：⑴BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl （2）（3）注意：① Na2CO3一定要在之后加入；②稀HCl一定要最后加入。

能否用KOH、K2CO3、Ba(NO)3代替？为什么？12、KNO3中混有少量的NaCl,除去杂质的实验方是，步骤为、、。

NaCl中混有少量的KNO3的实验步骤为、、。

13、加速固体物质溶解的方法有，，。