浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二上学期期末测试化学试题

高二实验专题复习31、【加试题】(10分)次磷酸钙，又名次磷酸二氢钙，化学式Ca (H2PO2)2，白色鳞片状晶体。

味苦。

能溶于水，水溶液呈弱酸性，不溶于醇。

可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。

加热至300℃以上分解生成易燃有毒的磷化氢。

由黄磷(P4) 与石灰乳制备Ca (H2PO2)2的实验步骤如下:步骤1.在三颈烧瓶中加入黄磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98℃下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3步骤2.将反应液静置、过滤步骤3.向滤液中通入适量CO2，再过滤步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、抽滤、干燥得次磷酸钙(1)步骤1先通入N2的目的是_________________________________。

(2)步骤1石灰乳与P4 (黄磷) 发生反应的化学方程式为_______________________________。

(3)步骤2过滤所得滤渣成分为______________________。

(4)为快速得到较干燥的次磷酸钙固体，可以采取抽滤的方法，涉及的主要仪器有抽气泵、抽滤瓶、安全瓶、_____以及连接的导管和橡皮管。

抽滤过程中，对晶体进行洗涤时，合适的洗涤剂是_______。

A.冷水 B.乙醇一水 C.饱和食盐水 D.滤液(5)步骤4为了得到干燥的次磷酸钙，宜采用的干燥方法是________________。

31．【加试题】(10分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

请回答：(1) 步骤Ⅰ中的化学方程式________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式________。

(2) 步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3) 步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。

浙江省诸暨市牌头中学高中化学氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。

2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。

3．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

牌头中学2017学年第一学期期中考试卷高二化学试题（选考）相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意,全部答案填涂到答题卡）1．第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是A．杜康，酒精B．维勒，尿素C．凯库勒，苯D．诺贝尔，雷管2．下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．煤的液化C．煤的干馏D．重油的裂化3．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油4．下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A．C2H4O2 B．C2H3Cl C．C2H4O D．C3H65．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型：C．羟基的电子式：D．2—甲基丙烷的键线式：6．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br27．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥8．下列说法不正确的是A．二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上1C．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体9．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成10．下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C.（CH3）3C CH2CH3的名称：2，2—二甲基丁烷D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11．由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A．取代反应B．水解反应C．加聚反应D．缩聚反应13．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②14．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2===CHCOOH B．CH2===CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CH－CH2OH215．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O16．下列4种醇的分子式均为C4H10O其中不能被催化氧化的是A.③B.①④C.③④D.④17．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏18．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A 滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振荡确定甲苯中混有己烯B 加入浓溴水后过滤取滤液除去苯中混有的少量苯酚C 加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D 加淀粉确定食盐中含有KIO319．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O 的质量为10.8 g，则CO的质量是A.1.4 gB.2. 2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间20能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：（a）酯化反应，（b）取代反应，（c）氧化反应，（d）加成反应，（e）水解反应。

2017-2018学年浙江省诸暨中学高二上学期第二阶段考化学试卷（实验班）2018.01一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列仪器名称为“坩埚”的是A．B．C．D．2．下列表示正确的是A．羟基的电子式为：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2—的结构示意图：3．下列说法不正确的是A．用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点B．根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子C．用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素D．通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液5．下列有机物命名正确的是6．下列实验操作或描述中错误的是A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaCl B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量硫酸和过氧化氢溶液D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展开剂中7．下列说法正确的是A．石墨烯是烃类，属于分子晶体B．苯的结构特殊，分子中既没有单键也没有双键C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中所有碳碳键相同D．石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化8．丹参素能明显抑制血小板的聚集。

其结构如图所示，下列有关说法正确的是A．丹参素苯环上最多能与3mol Br2反应B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2D．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应9．聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确是A．聚乳酸是一种纯净物B．聚乳酸的单体是，通过加聚反应制得C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D．聚乳酸是一种高分子材料10．下列说法正确，且能说明苯酚显弱酸性的是A．苯酚不能使紫色石蕊变红B．苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和水C．向苯酚中加入FeCl3溶液pH减小D．苯酚钠水溶液里通入少量CO2气体变浑浊11．下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤12．为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷(己烯) 溴水分液B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤C 苯(苯酚) NaOH溶液分液D 乙酸乙酯(乙醇) NaOH溶液分液13．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化②取代③消去④加成⑤水解A．①②③B．④⑤C．②④⑤D．②④14．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是A．称取3 g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶15．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A．油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D．蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应16．下列说法不正确的是A．共平面的碳原子至少有10个B．联苯的二氯代物有15种C．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同17．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来。

2017学年第二学期牌头中学高二五月化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是（）A． Mn2O7 B． H2O C．H2O2 D．CO 2．下列仪器中，不能作反应容器的是A. B．C．D．3.下列物质在此状态下能导电且属于电解质的是A．食盐水B．碳酸钙C．熔融的硝酸钾D．铜丝4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．CaO B．Na2SO4C．NH3 D．CH3COONa5.下列不属于新能源的是A．太阳能B．氢能 C ．天然气 D．生物质能6.下列说法不正确的是A.溴化银是胶卷中必不可少的成分B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属C．氧化镁可以用于制造飞机、火箭D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂7.下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是A .C+SiO22CO+Si B． H2+I2＝2HIC． CaO+ H2O＝Ca(OH)2D． 4Fe(OH)2+2H2O+ O2＝4Fe(OH)38.下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式： C12H22O11 B． HClO的结构式 H-Cl-OC．氯化钠的电子式： D9.下列说法不正确的是A.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧B.常温下铁与浓硫酸不反应C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质10.下列说法正确的是A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→浸泡→过滤→萃取B.一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D.做蒸馏实验时，开始时应先打开水龙头再点燃酒精灯，实验结束后应先熄灭酒精灯再关水龙头11.下列说法正确的是A..35Cl 和 37Cl−质子数、中子数均不相同B. 的名称为 2，2—甲基丙烷C.H2O 与 D2O 互为同素异形体D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有 3 种12.X、Y、Z、W 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)B.X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 2 种C．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物D．H2Z 比 H3Y 稳定，是因为 H2Z 中存在氢键13.下列离子方程式正确的是A.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液2H+ + 2Fe2+ + ClO- = 2Fe3++Cl-+H2OB.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑C.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D．KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14.在恒温恒容的密闭容器中以物质的量 1:2 充入 X、Y，发生下列反应:X(g)+2Y(g) M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变B.反应达到平衡时，X 和 Y 的转化率之比是 1:2C.v 正(X)=2v 逆(N)时，反应到达平衡状态D．到达平衡状态时，反应可吸收 akJ 能量15.下列说法正确的是A.丙烷有两种一氯取代物，甲苯有四种一氯取代物B.环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．HOCH2CH2OH 的名称为二乙醇D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗 O2的量不相等16.下列说法正确的是A.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子物质17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。

高二期末复习卷（四）1．下列物质所属类别正确的是A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液 B．混合物：水玻璃、胆矾C．烃：乙烯、氯乙烷 D．电解质：冰醋酸、硫酸钡2.下列说法正确的是A．异戊烷和2－甲基丁烷是同系物B．37Cl2和35Cl2的氧化能力相近，化学性质几乎相同，二者互为同位素C．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是原子晶体3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁利用煤的重要途径B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应4．下列有关有机物的说法不正确．．．的是A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，但两褪色原理不相同B．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，乙醛发生了还原反应C．相同物质的量的乙炔与乙二醇(HOCH2CH2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相等D．甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可以用于生物标本的防腐，甲醛还是制造酚醛树脂的原料5．下列说法正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应可制得肥皂B．淀粉、纤维素、麦芽糖和葡萄糖都是天然高分子化合物，都是混合物C．谷氨酸分子()缩合可形成4种二肽D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚6.在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。

合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。

下列说法正确的是（）A.N2和H2 在点燃或光照条件下可合成氨B.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原7．“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。

浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试复习试题（4）（含解析）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于碱性氧化物的是A. COB. SiO2C. NaOHD. CaO【答案】D【解析】A. CO为不成盐氧化物,A错误；B. SiO2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，B错误；C. NaOH 由三种元素组成，不是氧化物，属于碱，C错误；D. CaO与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确;答案选D.点睛：解答此题的关键点是抓住碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，并且只生成盐和水的氧化物。

2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.是干燥管，A错误；B.是蒸发皿，B正确；C.是研钵，C错误； D．是坩埚，D错误．答案选B.3.下列物质属于非电解质的是A. 乙醇B. 液氯C. 醋酸D. 碳酸钠【答案】A【解析】A. 乙醇是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不属于非电解质，B错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D错误。

答案选A.4.下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. Cl2+2KBr=Br2+2KClC. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑【答案】A【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误;C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误;D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误;答案选A.点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。

__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人 得分一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．下列各组变化中，化学反应的反应热ΔH 或热量数值，前者小于后者的是( ) ①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1； H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2③t ℃时，在一定条件下，将 1 mol SO 2和 1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1； CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 2 A. ①②③ B．②④ C ．②③④ D．③④ 3．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污B ．漂白粉可用于生活用水的消毒C ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影D ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸4．如图是 Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是①Zn 为正极，Cu 为负极； ②H +向负极移动；③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu ； ④Cu 极上有H 2产生；⑥正极的电极反应式为 Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+． A. ①②③ B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④5．化学反应 Zn(s) +H 2SO 4(aq)==ZnSO 4(aq) +H 2(g)反应过程如下图所示， 下列叙述中不正确的是( )A. 若将该反应设计成原电池，正极可以是C 棒或 Fe 棒B. 反应过程中滴加少量CuSO 4 溶液可加快该反应的反应速率C. H 2SO 4 的总能量大于ZnSO 4 的总能量D. 若将该反应设计成原电池，当有 32. 5g 锌溶解时，正极产生的气体在标的体积为 11. 2L6．水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3。

高二期末复习卷（一）1．一溴甲烷可用于土壤消毒、消灭害虫。

下列有关说法错误的是A．一溴甲烷的分子式是CH3BrB．一溴甲烷分子中只含共价键，不含离子键C．一溴甲烷不存在同分异构体D．可以利用加成反应制备一溴甲烷2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L戊烷所含分子数为0.5 N AB．26 g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 N A3．下列关于乙酸的说法错误的是。

A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体B．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应，而乙醇不能C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸4．下列变化中发生取代反应的是A．苯与溴水混合，水层颜色变浅 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．用甲苯制备三硝基甲苯 D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷5．下列说法正确的是A. H2O 与D2O 互为同素异形体B. 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C. C5H12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同D. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5—二甲基戊烷6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到7.下列实验装置图正确的是8．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是A．生成物是CH3CH3 B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应 D．属于加成反应9．下列说法不正确的是A. 油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖C. 蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质D. 二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料10．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。

浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学选考试题1. 第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是A. 杜康，酒精B. 维勒，尿素C. 凯库勒，苯D. 诺贝尔，雷管【答案】B【解析】试题分析：维勒首先用无机物制备有机物，这种物质是尿素，故选项B正确。

考点：考查化学史等知识。

2. 下列属于物理变化的是A. 石油的分馏B. 煤的液化C. 煤的干馏D. 重油的裂化【答案】A【解析】A项，石油分馏是根据石油中含有各物质的沸点不同而进行分离的方法，石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化．故A正确；B项，煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，该过程涉及化学变化，故B 错误；C项，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质的过程，属于化学变化，故C错误；D项，重油的裂化是通过高温或催化条件将石油中大分子的烃生成小分子的烃的过程，属于化学变化，故D错误。

3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A. 溴和四氯化碳B. 苯和溴苯C. 水和硝基苯D. 苯和汽油【答案】C【解析】试题分析：A、溴易溶于有机物，溴和CCl4能相互溶解，不能用分液漏斗分离，A错误；B、苯和溴苯都是有机物，能相互溶解，不能用分液漏斗分离，B错误；C、硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，C正确；D、汽油和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，D错误。

答案选C。

考点：物质的分离4. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A. C2H4O2B. C2H3ClC. C2H4OD. C3H6【答案】B【解析】A项，C2H4O2可以表示CH3COOH或HCOOCH3，所以C2H4O2不只表示一种纯净物，故A错误；B项，C2H3Cl只有1种结构：CH2=CHCl，所以C2H3Cl只表示一种纯净物，故B正确；C项，C2H4O可以表示CH2=CHOH或，所以C2H4O不只表示一种纯净物，故C错误；D项，C3H6可以表示CH2=CHCH3或(环丙烷)，所以C3H6不只表示一种纯净物，故D错误。

诸暨中学2017学年高二第二次阶段性考试化学试卷一．选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（）A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B. 美国化学家科里提出了同位素示踪法，对反应历程的研究贡献突出C. 糖类，油脂，蛋白质都是高分子化合物D. 李比希创立了有机物的定量分析方法【答案】D【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A不正确；B. 美国化学家科里创立了逆合成分析理论，匈牙利化学家海维西因为在运用同位素示踪法研究化学反应历程方面贡献突出，B不正确；C.多糖和蛋白质都是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C不正确； D. 李比希创立了有机物的定量分析方法，D正确。

本题选D。

2. 下列仪器名称正确的是（）A. 三脚架B. 表面皿C. 镊子D. 瓷钳锅【答案】B【解析】A不正确，应该是三角架，C不正确，应该是坩埚钳，D不正确，应该是瓷坩埚。

所以正确的答案选B。

3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B. 农业上为了提高粮食的产量应大量使用化肥C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】A. 聚乙烯塑料的分子中没有碳碳双键，不能发生加成反应，A不正确；B.大量使用化肥易使土壤酸化板结、污染水体等，B不正确；C.碳纤维都属于无机非金属材料，C不正确；D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，D正确。

本题选D。

4. 下列化学用语表达正确的是（）A. 丙烷的球棍模型：B. CO2的比例模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】A【解析】试题分析：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；故选A。

浙江省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·温州期中) 沼气的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（）A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol2. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2 ，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是（）A . Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B . 反应在c点达到平衡状态C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . 反应物浓度：a点小于b3. （2分） (2018高二上·广州期中) 对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是（）A . v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高4. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . a＝5时，A是弱酸，B是强酸D . A、B都是弱酸，则5>a>25. （2分） (2019高一下·白山期中) 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为（）A . ② >④>③>①B . ④>②＝③>①C . ②＝③>①>④D . ② >③=④>①6. （2分） (2017高二上·资阳期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L 的X溶液B . 10 mL 4 mol/L 的X溶液C . 20 mL 3 mol/L 的X溶液D . 10 mL 2 mol/L 的X溶液7. （2分） (2018高三上·衡水期中) 二氧化氯(ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

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浙江省20１7—2０18学年高二化学上学期考试试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟;２.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题卷。

５.可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ—１２Ｎ-１4 O—１6 Si-28 P-31 S—３２Ｃl-35。

５Nａ-23 Mg—2４ Al—2７Ｃa－４0 Ｋ-3９Ｆe-56 Cｕ－6４Aｇ-108 Ba-1３7选择题部分一、选择题(本大题共２5小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸 C．水玻璃 D.医用酒精２．下列仪器可作为反应容器的是A．BＣ. D．３.下列物质属于非电解质的是A.K２ＳO4 B．铜丝 C．干冰 D.醋酸4.下列反应属于氧化还原反应的是Ａ．Ｆe+2HCl=FeＣl２﹢H2↑ B.MgO＋2HCｌ= MgCl２+H2OC．SO 2+Ｈ２O H２ＳＯ3ﻩD．CaCO３ＣaO+CO2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应"的是A.稀盐酸 Ｂ．硫酸铜溶液 C.酒精溶液ﻩ D.氢氧化铁胶体６.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确．．．的是 Ａ.金属钠可以用来冶炼某些金属ﻩ Ｂ．镁条着火可以用CO ２灭火C ．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 Ｄ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维７．下列化学用语表述正确的是A ．ＨCl 的电子式 Ｂ.C Ｈ4的球棍模型C ．S 2 D.乙烯的结构简式:ＣＨ２CH 28．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 Ｂ．氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气D ．次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用９．下列说法不正确．．．的是 Ａ．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化B ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光—电转换D ．氢气是一种清洁高效可再生能源1０．下列实验操作说法正确的是A.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小Ｂ.焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代8 8 +16 2Ｃ．取5ｍＬ 0。

高二期末复习卷2 （2018.6）1．若集合，则（）A. B. C. D.2．设函数，其中常数满足．若函数（其中是函数的导数）是偶函数，则等于 ( ) A. B. C. D.3．已知函数的导函数是，且，则实数的值为（）A. B. C. D. 14．已知双曲线，若过一、三象限的渐近线的倾斜角，则双曲线的离心率的取值范围是（）A. B. C. D.5．已知拋物线的焦点为，过的直线与曲线交于两点，，则中点到轴的距离是（）A. 1B. 2C. 3D. 46．已知：，则等于（）A. －1400B. 1400C. 840D. －8407．将5名实习生分配到三个班实习，每班至少1名，则分配方案共有（）A. 240种B. 150种C. 180种D. 60种8．在中，点满足，过点的直线与，所在直线分别交于点，，若，，则的最小值为（）A. 3B. 4C.D.9．已知点(4,1)A和坐标原点O，若点(,)B x y满足1133x yx yx y-≥-⎧⎪+≥⎨⎪-≤⎩，则O A O B⋅的最大值是；10．正方形中，，其中，则__________．11．已知数列满足,且,则__________，数列满足，则数列的前项和__________．12．已知函数y＝f(x)(x∈R)上任一点(x0，f(x0))处的切线斜率k＝(x0－3)(x0＋1)2，则该函数的单调递减区间为________．13．若圆上至少有三个不同的点到直线的距离为，则取值范围为_____________14．如图，在四棱锥中，平面，，，，点是与的交点，点在线段上，且.（1）证明：平面；（2）求直线与平面所成角的正弦值.15．已知函数(1)若在区间上单调递增，求实数的取值范围；(2)若在区间上，函数的图象恒在曲线下方，求的取值范围。

浙江省诸暨市牌头中学2024学年化学高二第一学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯2、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高3、下列性质中，不属于金属共同特性的是（）A．高熔点B．延展性C．导电性和导热性D．金属光泽4、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是5、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A．2 -甲基--4--乙基戊烷B．2, 3 --二甲基--1--戊烯C．3, 4, 4--三甲基己烷D．2, 2--二甲基-2-丁烯6、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应7、常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。

H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10B．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性8、常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

浙江省诸暨市牌头中学高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

浙江省诸暨中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题(本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. －CHO的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 1-丁烯的键线式：D. 丙烷分子的比例模型为：【答案】C【解析】A．—CHO的电子式未将氧原子的未成键电子表示出来，故A错误；B．甲基是支链，不能表示在主链中，故B错误；C．1—丁烯的键线式：，故C正确；D．是丙烷分子的球棍模型，不是其比例模型，故D错误。

故选C。

点睛：电子式中需要将原子的所有最外层电子表示出来，包括成键电子和未成键电子。

2.下列关于烷烃的说法正确的是（）A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应C. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同D. 甲烷性质稳定，高温下不能分解【答案】A【解析】A. 正丁烷和异丁烷中都有两种等效氢原子，所以均有两种一氯取代物，故A正确；B. 1 mol乙烷中含有6mol 氢原子，在光照条件下最多能与 6 mol Cl2发生取代反应，故B错误；C. C6H14的同分异构体有正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3、2-甲基-戊烷CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、3-甲基-戊烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2，3-二甲基丁烷(CH3)2CHCH(CH3)2、2，2-二甲基丁烷CH3C(CH3)2CH2CH3共6种，其熔点各不相同，故C错误；D. 甲烷属于烷烃，性质比较稳定，但在高温下可以分解生成碳和氢气，故D错误；答案选A。

点睛：本题主要考查烷烃的结构和性质，易错点是B项，判断烷烃发生取代反应时消耗氯气的物质的量，要根据取代反应的特点，当取代一个氢原子时消耗的是一个氯气分子而不是一个氯原子，因1mol乙烷分子中含有6mol氢原子，所以发生取代反应时最多消耗6mol氯气。