2021高考化学 化学反应速率

化学反应速率笔记反应速率是指单位时间内化学反应物质浓度变化的大小，通常用物质浓度随时间变化的斜率来表示。

理解和掌握反应速率的变化规律对于化学反应的研究和实际应用具有重要意义。

本文将介绍反应速率的定义、影响因素以及常见的实验方法。

一、反应速率的定义反应速率可用不同物质浓度与时间的关系表达，具体形式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

反应速率的单位一般为mol/L·s。

对于反应物质消失的速率（一阶反应），速率可以表示为：速率 = -ΔC/Δt负号表示浓度的减少。

二、影响反应速率的因素1. 反应物质浓度：反应物质浓度越高，反应发生的可能性越大，因此反应速率也越快。

2. 温度：温度升高会使反应物质分子运动加快，碰撞频率增加，碰撞能量增大，有利于反应发生，从而提高反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以降低反应物质之间的活化能，提高反应速率。

4. 反应物质的物理状态：固体反应的速率一般比液体反应快，液体反应的速率一般比气体反应快。

5. 反应物质的形态与分子结构：分子较小、形态更均匀的反应物质，其反应速率较快。

三、测量反应速率的实验方法1. 手工记录法：通过观察反应物质浓度变化的颜色或透明度，手工记录下反应物质的浓度随时间的变化情况，并计算得出反应速率。

2. 密度法：利用密度计或称量的方法测量反应物质在不同时间点的质量，根据质量变化计算反应速率。

3. 发光法：某些反应会产生发光现象，通过检测反应的发光强度或发光频率，可以间接地推测出反应速率。

4. 放射性测量法：利用放射性同位素的衰变来测量反应速率。

放射性衰变的速率与反应速率有一定的关联。

5. 铁变色法：将某些物质加入到铁离子溶液中，观察溶液的颜色变化，可以用来测量反应速率。

通过上述方法，在实际实验中可以测量到不同反应物质和反应条件下的反应速率，从而研究和分析反应速率随各种因素变化的规律。

四、实际应用反应速率的研究和应用涉及到许多领域，如化学工业生产、环境保护等。

第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(1)计算公式：。

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。

高考化学：化学反应速率问题
引言：
本文将讨论高考化学中与化学反应速率有关的问题。

化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，对于理解反应机制和调控化学变化过程非常重要。

主体：
1. 化学反应速率的定义和计算方法：
化学反应速率是单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率。

常用的计算方法包括计时法和化学分析法。

2. 影响化学反应速率的因素：
化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。

其中，温度对反应速率的影响最为显著，通常呈指数关系。

3. 催化剂的作用机理：
催化剂可以通过提供活化能降低反应的能垒，从而加速反应速率。

催化剂本身在反应过程中不消耗，可以循环使用。

4. 反应速率与化学平衡：
反应速率与化学平衡是两个不同的概念。

反应速率描述的是反应进行的快慢，而化学平衡描述的是反应达到稳定状态时物质的浓度。

结论：
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对于理解化学反应原理及应用具有重要意义。

在高考化学中，掌握这些知识点将有助于解答与化学反应速率相关的试题。

参考文献：
（说明：由于篇幅限制，文中未进行引用。

如需了解更多相关内容，请参考相关化学教材或参考资料。

）。

化学反应速率及其影响因素
考点一化学反应速率
知识归纳：
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1)内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。

已知v(A)
＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。

考点二影响化学反应速率的因素
知识归纳：
1．内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。

如相同条件下，Mg、Al与
稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。

(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率 1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

即。

理解的关键：（1）表示浓度变化； （2）均为正值；（3）不用纯固体或纯液体表示; （4）是平均速率，不是瞬时速率; （5）单位为mol/(L.s)、mol·L －1·s －1。

同一反应中不同物质间反应速率的规律同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。

对于在一个容器中的一般反应a A+b B===c C+d D 来说有，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)=Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)=a ∶b ∶c ∶d 。

【方法技巧】反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。

(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。

(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。

如反应m A ＋n B p C ＋q D ，若v (A)/m ＞v (B)/n ，则反应速率A ＞B 。

(3)注意单位是否统一。

2．影响化学反应速率的因素1．决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 2．条件因素（外因）：（1）浓度对反应速率的影响（固体和纯液体除外），①浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。

tV M mt V n t C V ∆⋅⋅∆=∆⋅∆=∆∆=②变化情况：对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后，由于反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大。

（2）压强对反应速率的影响（方程式中必须要有气体），①压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。

2021高考化学湖南卷第14题
14.铁的配合物离子(用 [L −Fe −H ]+ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 该过程的总反应为 HCOOH 催化剂
__CO 2↑+H 2↑
B. H + 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 该催化循环中 Fe 元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
【答案】 D
【考点】化学反应速率，化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A ．由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO -与催化剂结合，放出二氧化碳，
然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOH 催化剂
__ CO 2↑+H 2↑，故A 不符合题意； B ．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B 不符合题意；
C ．由反应机理可知，Fe 在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故C 不符合题意；
D ．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D 符合题意；
故答案为：D 。

【分析】A.根据反应物和最终的产物即可写出方程式
B.在整个过程中均存在氢离子参与，因此需要控制氢离子的浓度实现速率的最大化
C.氢离子在整个过程中参与了反应，经历断键成键断键的过程，过程中化合价发生改变
D.整个反应速率是由速率最慢的过程决定，活化能高的速率慢。

化学反应速率和化学平衡1．某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。

下列说法不正确的是A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率2．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

该实验是一种“碘钟实验”。

某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。

对于总反应，I-的作用相当于_____。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_____。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。

3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

化学反应速率及化学平衡图像1．(2021·广东选择考)反应X===2Z经历两步：①X → Y；②Y → 2Z。

反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是()c(X) 随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z) ＝2c0—c(Y)【解析】选D。

由题中信息可知，反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。

因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c 随时间t的变化曲线。

X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)＝c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，因此，D不正确。

【补偿训练】(2020·江苏卷)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝247.1 kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)ΔH＝41.2 kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

1化学反应速率1化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。

2化学反应速率的规律同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比。

【方法点击】近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。

2.比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。

3.由速率之比写出有关方程式现举例说明如下：例：反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1 、v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 、v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 、v(D)=60 mol·L-1·min-1 其中表示反应最快的是。

解析：首先统一单位v(D)=60 mol·L-1·min-1 =1 mol·L-1·s-1根据v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=1∶3∶2∶2，将四种物质的反应速率，均除以化学方程式中各自前边的化学计量数：=0.15 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.5 mol·L-1·s-1 。

可见选D。

判断反应速率的大小，必须考虑各物质的反应计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。

化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。

2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此，温度升高会加快反应速率。

3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。

4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。

1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。

2021年北京高考化学第19题2021年北京高考化学第19题是一道关于化学反应速率的题目。

这道题目要求考生根据实验数据，判断反应速率与浓度的关系，并解释其原因。

实验数据如下：在一定温度下，将A溶液与B溶液混合，观察反应过程中A溶液的浓度变化。

实验中，A溶液的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.4mol/L，B溶液的浓度保持不变。

实验结果显示，A溶液的浓度越高，反应速率越快。

根据实验数据，我们可以得出结论：反应速率与A溶液的浓度成正比。

也就是说，当A溶液的浓度增加时，反应速率也随之增加。

这个结论可以通过以下原因来解释：在化学反应中，反应物的浓度是影响反应速率的重要因素之一。

当反应物的浓度增加时，反应物之间的碰撞频率也会增加，从而增加了反应发生的可能性。

因此，反应速率会随着反应物浓度的增加而增加。

具体来说，当A溶液的浓度增加时，A溶液中的A分子数量增多，与B溶液中的B分子发生碰撞的机会也就增加了。

而反应速率正是由反应物分子之间的碰撞频率决定的。

因此，A溶液浓度的增加会导致反应速率的增加。

另外，根据反应速率与浓度的关系，我们还可以推测出反应速率与反应物的摩尔比例有关。

在本实验中，B溶液的浓度保持不变，因此可以认为B溶液中的B分子数量是一定的。

而A溶液的浓度增加，意味着A分子数量的增加。

因此，A和B分子之间的摩尔比例也会发生变化。

这可能会导致反应速率的变化。

综上所述，根据2021年北京高考化学第19题的实验数据，我们可以得出结论：反应速率与A溶液的浓度成正比。

这一结论可以通过反应物浓度增加导致碰撞频率增加来解释。

此外，反应速率还与反应物的摩尔比例有关。

这道题目不仅考察了考生对化学反应速率的理解，还考察了考生对实验数据的分析和推理能力。

高中化学必修二化学反应速率三段式引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过程以及如何控制反应速率。

化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

一般来说，化学反应速率可以通过以下公式计算：速率 = △物质的变化量 / △时间其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。

1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。

一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。

这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。

2. 反应物浓度反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。

当反应物浓度增加时，反应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。

反之，反应物浓度降低会降低反应速率。

3. 催化剂催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。

催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。

催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。

三、化学反应速率的实际应用化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。

1. 化学工业在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。

通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。

2. 环境保护化学反应速率的研究也与环境保护息息相关。

例如，在大气化学中，了解大气中反应速率有助于预测大气中污染物的浓度分布，从而采取相应的环境保护措施。

3. 生物学化学反应速率的研究对生物学也有重要意义。

生物体内的许多代谢过程都是化学反应，了解和控制这些反应速率有助于研究生物体的生理功能以及疾病的发生机理。

2021年高考化学专题练习：化学反应速率的表示方法1.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应速率就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D.化学反应速率的单位有mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12.反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1,下列有关说法正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1B.若分别用B、C、D表示反应的速率,则其比是1:2:1C.2min末时的反应速率用反应物B来表示0.3mol·L-1·min-1D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )A.0.025 mol/（L·s）B.B. 0.012 5 mol/（L·s）C.0.05 mol/（L·s）D.D. 0.1 mol/（L·s）4.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。

经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为()A．2min B．3min C．4min D．5min5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A.v(A)＝0.02mol/(L·s)B.v(B)＝0.03mol/(L·s)C.v(B)＝0.90mol/(L·min)D.v(C)＝0.60mol/(L·min)6.反应:A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为:①v(A)=0.15mol·L-1·s-1,②v(B)=0.4mol·L-1·s-1,③v(C)=0.3mol·L-1·s-1,④v(D)=0.5mol·L-1·s-1,则该反应进行的快慢顺序为( )A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②7.在某恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1。

高考化学知识归纳总结-----化学反应速率、化学平衡一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。

且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。

如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m ：n ：p ：q3、化学反应速率大小比较的注意事项由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

(1)单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

(2)换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。

(3)比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应：a A(g)＋b B(g)===cC (g)＋d D(g)， 比较v A a 与v B b ，若v A a ＞v B b，则用A 表示的反应速率比B 的大。

4．影响反应速率的因素（1） 口诀：内因定速率，外因有影响；温浓催化剂，表面原电池；恒容充惰气，速率无变化，平衡不移动；恒压充惰气，有气速减小；相当减压强，衡向大移动；缩容增压强，有气速增大；设计探究验，单一变量法；增浓与压强，单体活化增；升温催化剂，活化百分增；使用催化剂，降低活化能；反应历程变，不变反应热；同增正逆率，平衡不移动。

（2）内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。

例如H 2、F 2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。

而H 2、N 2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。

（3）外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。

化学反应速率公式化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。

在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用反应速率公式来表示。

在不同类型的反应中，反应速率公式的形式也会有所不同。

1. 反应物浓度对于反应速率的影响反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率方程式来描述。

以一般的化学反应A + B → C为例，反应速率公式可写为：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。

根据速率方程式，我们可以得出以下结论：- 当反应物浓度增加时，反应速率也会随之增加。

- 反应物浓度的不同对反应速率的影响可能不同，反应级数可以反映这种关系。

- 反应级数可以通过实验确定，一般情况下与反应物的化学式有关。

2. 温度对于反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。

根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度之间存在指数关系。

阿伦尼乌斯方程表示如下：k = A * exp(-Ea / RT)其中，k为速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常量，T为反应的绝对温度。

从阿伦尼乌斯方程可以看出：- 随着温度的增加，反应速率常数k也会增加。

- 指前因子A表示在反应物发生碰撞前的概率因子，与温度无关。

- 活化能Ea表示反应物转化为产物所需要的最小能量，温度增加会降低活化能，从而提高反应速率。

3. 其他影响反应速率的因素除了反应物浓度和温度，还有许多其他因素可以影响化学反应速率，如催化剂、表面积、压力等。

这些因素可以通过改变反应的条件来调控反应速率。

- 催化剂：催化剂能够提供新的反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。

- 表面积：反应物的表面积越大，反应物与反应物之间的碰撞概率越高，反应速率也会增加。

- 压力：在液体或固体反应中，增加压力可以增加反应物之间的碰撞频率，进而提高反应速率。

综上所述，化学反应速率公式可以通过速率方程式来描述，反应速率与反应物浓度和温度之间存在一定的关系。

化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。

反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。

本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。

一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。

反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。

2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。

根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。

3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。

添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。

4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。

这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。

三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。

例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。

2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。

通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。

3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。

选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。

4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。

增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。

结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。

了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。

实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。

化学反应速率和化学平衡计算【错题纠正】例题1、Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH 3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。

在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1℃时，反应的平衡常数为________，达到平衡时n(CH3OCH3):n(CH3OH): n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

Ⅱ.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。

达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

【解析】(1)平衡常数表达式K＝；由图像知，反应在t1时达到平衡，平衡时各物质的浓度分别为c(CH3OCH3)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝0.8 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，则该温度下，反应的平衡常数K＝＝5；达到平衡时n(CH3OCH3):n(CH3OH): n(H2O)=1.0:0.4:0.8=5:2:4；(2)根据Q c＝＝9>K，则反应逆向进行，v(正)<v(逆)。