河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二下学期5.17周测化学试题

河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题1. 下列化学用语的表述正确的是（）A. 离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式为：D. CO2的结构式为：O﹣C﹣O【答案】A2. 对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A. 电子所在的电子层B. 电子的自旋方向C. 电子云的形状D. 电子云的伸展方向【答案】B【解析】排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选B。

点睛：明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

3. 下列各组微粒中，互为等电子体的是A. H3O+和OH-B. SO42-和PO43-C. NO3-和NO2-D. CH3+和NH4+【答案】B【解析】A．H3O+和OH-原子数目不等，不可能为等电子体，故A错误；B．SO42-和PO43-原子数目相等，价电子数也相等，为等电子体，故B正确；C．NO3-和NO2-原子数目不等，不可能为等电子体，故C错误；D．CH3+和NH4+原子数目不等，不可能为等电子体，故D 错误；故选B。

点睛：明确等电子体的概念是解本题关键，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似。

等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同。

4. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A. SO2与SiO2B. NaCl与HClC. CO2与H2OD. CCl4与KCl【答案】C【解析】A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，选项A错误；B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，选项B错误；C中都含极性键且都是分子晶体，选项C正确；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，选项D错误。

2017-2018第二学期高一化学第一次周测试卷（2018.3.9）姓名：__________班级：__________学号：__________一、单项选择（3分/题，共20题）1、科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )A. 相对原子质量和核电荷数B. 电子层数和最外层电子数C. 电子数和质子数D. 中子数和质子数3、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A．主族B．副族C．Ⅷ族 D．Ⅶ族4、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（）A．相对原子质量 B．元素名称C．原子序数 D．同位素种类5、A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。

则下列选项中的两个关系式均正确的是（）A．N=M+10 Y=X+2 B．N=M+11 Y=X+4C．N=M+25 Y=X+8 D．N=M+10 Y=X+186、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为RO3n－+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O，则RO3n－中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是( )A．+5价，第ⅦA族 B．+5价，第ⅤA族C．+7价，第ⅦA族 D．+7价，第ⅤA族7、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）A．碳B．硫C．氧D．氯8、在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（）A．5Z B．5Z+8 C．5Z+10 D．5Z+189、图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， M的原子序数为37的是( )10、下列说法正确的是( )A.3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期11、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同12、R元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，则R是（）A．S B．Si C．Na D．C13、下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）A．单质的熔点、沸点高低B．非金属之间发生的置换反应C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱14、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs15、下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来16、碱金属和卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤17、甲乙两种非金属性质比较，有：①甲比乙容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②③④ B．①③④C．①②⑤ D．①②③④⑤18、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-====Cl2+2F-②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②19、若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe＋3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O20、下列说法中，正确的是( )A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q二、填空题（2分/空，共20空）21、在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。

河北邢台市2017-2018高二化学下学期第三次月考试题（附答案）第I卷(选择题共49分)一、选择题(本期包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个选项符合意意)1.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象。

发生这种现象的本质原因是A产生了丁达尔效应B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m2.在水溶液中能大量共存的一组粒子是A.S2O32-、Na+、C1-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SO32-C.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+3.下列反应中不属于氧化还原反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的炭粉还原CO2的反应C.甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应4.下列物质的分类中正确的是A.碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2B.酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOHC.盐:CaCl2、NaCl、CH3COONaD.酸性氧化物:NO、SO3、P2O55.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是A.定容时，俯视容量瓶的刻度线B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线6.下列说法中正确的是A.一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子自身的大小B.非标准状况下，任意1mol气体的体积都不可能是22.4LC.以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子7.《验方新编》中有如下叙述，“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。

用生白扁互数粒食之。

如不知腥昧，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。

即愈。

”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.浸取D.分液二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。

2017-2018学年河北省邢台市高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.我国在航天、军事、天文等领城的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. “神舟十一号”宇宙飞船玤返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. “天官二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】解：A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料，故A错误；B．碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，故B错误；C．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。

如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故C正确；D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅是光导纤维成分，故D错误；故选：C。

A．传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）。

新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；B．碳纤维的成分是单质碳；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料。

D．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。

本题考查了化学与生活，通过此题，要掌握黑色金属包含铁、铬和锰，其余大部分金属称为有色金属；区别纤维（有机高分子化合物）和碳纤维（碳单质）；掌握新型无机非金属材料的特点及主要类型，包括压电材料、高温结构陶瓷、生物陶瓷、导体陶瓷等；掌握硅单质的用途，知道高纯硅常用来作太阳能电池板，计算机中的芯片等，题目难度不大。

2017-2018学年邢台市第二中学高三下学期第二次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学与生活密切相关,下列说法正确的是（ ）A. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B. 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C. Mg 可通过电解MgCl 2的水溶液来制取,Al 可通过电解熔融的Al 2O 3来制取D. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯 2．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（ ）A. 13.8gNO 2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AB. 1molOH -与17gNH 3所含的电子数分别为9N A 和10 N AC. 常温常压下，0.1mol NH 3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 N AD. 1mol AlCl 3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 N A4．增塑剂DCHP 可由环已醇制得。

环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. DCHP 的分子式为C 20H 14O 4B. 环已醇和DCHP 的二氯代物均有4种C. 1mol DCHP 水解时消耗2 mol NaOHD. 环己醇分子中的所有碳原子可能共平面5．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2 的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·nI 2+2e -+2Li +=P 2VP·(n- 1)I 2+2LiI 。

2017-2018第二学期高一化学第一次周测试卷（2018.3.9）姓名：__________班级：__________学号：__________一、单项选择（3分/题，共20题）1、科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )A. 相对原子质量和核电荷数B. 电子层数和最外层电子数C. 电子数和质子数D. 中子数和质子数3、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A．主族B．副族C．Ⅷ族 D．Ⅶ族4、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（）A．相对原子质量 B．元素名称C．原子序数 D．同位素种类5、A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。

则下列选项中的两个关系式均正确的是（）A．N=M+10 Y=X+2 B．N=M+11 Y=X+4C．N=M+25 Y=X+8 D．N=M+10 Y=X+186、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为RO3n－+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O，则RO3n－中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是( )A．+5价，第ⅦA族 B．+5价，第ⅤA族C．+7价，第ⅦA族 D．+7价，第ⅤA族7、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）A．碳B．硫C．氧D．氯8、在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（）A．5Z B．5Z+8 C．5Z+10 D．5Z+189、图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， M的原子序数为37的是( )10、下列说法正确的是( )A.3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期11、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同12、R元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，则R是（）A．S B．Si C．Na D．C13、下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）A．单质的熔点、沸点高低B．非金属之间发生的置换反应C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱14、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs15、下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来16、碱金属和卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤17、甲乙两种非金属性质比较，有：①甲比乙容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②③④ B．①③④C．①②⑤ D．①②③④⑤18、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-====Cl2+2F-②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②19、若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe＋3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O20、下列说法中，正确的是( )A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q二、填空题（2分/空，共20空）21、在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。

5.2返校测1．将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（）A. Na和FeB. Mg和CuC. Al和MgD. Zn和Fe2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A. ①②B. ①④C. ①②③④D. ①②④3．下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的4．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：A. FeCl3B. H2SiO3C. CuCl2D. FeCl25．如图所示的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。

图中直线a 表示（）A. 铝B. 铁C. 锌D. 银6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。

这四种方法在工业上均有应用。

古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。

现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石（主要成分是MgCl2）中炼镁。

下列分析不正确．．．的是A. ①用于(Ⅰ)B. ②用于(Ⅱ)C. ③用于(Ⅲ)D. ④用于(Ⅳ)7．某实验小组对含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH 溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH 溶液，白色胶状沉淀明显减少。

2017学年下高二化学5月月考试卷第I卷（选择题）一、单选题：共18题每题3分共54分1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：③＞②＞①B.第一电离能：③＞②＞①C.电负性：③＞②＞①D.原子半径：③＞②＞①3．下列有关化学用语表示正确的是（)A.碳基硫的电子式：B.乙醛分子的比例模型：C.的名称：2-甲基乙醇D.氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑4．根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法错误的是注:AlCl3的熔点在2.02×105 Pa条件下测定。

A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.单质B和AlCl3晶体类型相同5．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中，生成lmolO2，转移2mole-D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象6．下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C.1s22s22p63s2和1s22s22p5D.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p47．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I28．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A . n s2n p3 B.n s2n p5 C . n s2n p4 D. n s2n p69．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）。

2017-2018学年度邢台市第二中学第Ⅰ卷（必考题共50分）一、单选题(2*10=20分)1．下列事实与胶体性质无关的是A. 向豆浆中加入石膏做豆腐B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D. 可用FeCl3溶液作外伤止血剂2．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A. MnO4-→ Mn2+B. HCl → Cl2C. Fe → Fe2+D. KClO3→ O23.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SO42- B. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中: Na+、HCO3-、SO42-C. pH=7的溶液中: Fe3+、NO3-、Cl-D. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中: K+、NH4+、CO32-4．下列离子方程式书写正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+ H2OB. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4＋ + Fe2＋+ 3OH－ = NH3•H2O + Fe(OH)2↓C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H＋+ 2NO3－= 3Fe3＋+ 2NO↑+ 4H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H＋= 2H2O + I25．将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。

生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A. C点的溶质只有NaAlO2B. 图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C. A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比=3∶1D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等6．下列说法正确的是A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C. 浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所有可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO27．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是A. 原溶液中的Br－不一定被氧化B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀10．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A. 504mLB. 336 mLC. 224 mLD. 168mL二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11．（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。

邢台二中高二年级 三级部物理模拟卷（三）一、选择题（共48分）1．物体从静止开始做匀加速直线运动，第2s 内的位移为s ，则物体运动的加速度为（ ） A. 2s B. 2s C. 32s D. 23s2．如图所示，在竖直平面内固定一直杆，杆与地面间夹角为θ，轻环套在杆上。

不计质量的滑轮用轻质绳OP 悬挂在天花板上，另一轻绳通过滑轮系在环上，不计所有摩擦。

现向左缓慢拉绳，当环静止时，与手相连的绳子水平，则OP 绳与天花板之间的夹角为（ ） A. 2πB. θC. 42πθ+D. 42πθ-3．关于牛顿运动定律，以下说法中正确的是（ ）A.运动越快的汽车越不容易停下来，是因为汽车运动得越快，惯性就越大B.人从水平地面上猛得竖直向上跳起，地面对人的支持力将会大于人对地面的压力C.N/kg 与m/s 2都是加速度的国际制单位D.物体的加速度方向有时与合外力方向相同，有时与合外力方向相反4．如图甲所示,倾角为30°的足够长的光滑斜面上,有一质量m=0.8kg 的物体受到平行斜面向上的力F 作用,其大小F 随时间t 变化的规律如图乙所示,t=0时刻物体速度为零,重力加速度g=10m/s 2.下列说法中正确的是( )A. 第1s 内物体的加速度最大B. 第2s 末物体的速度为零C. 1s 到3s 时间内物体向下做匀加速直线运动D. 第3s 末物体回到了原来的出发点5．如图所示，小球A.B.C 的质量均为m ，A.B 间用细线相连，B.C 间用轻质弹簧k 2相连，然后用轻质弹簧k 1悬挂而静止，则在剪断A.B 间细线的瞬间，A.B.C 的加速度分别是（ ）A. a A ＝3g,a B ＝2g,a C ＝0B. a A ＝0,a B ＝g,a C ＝gC. a A ＝2g,a B ＝2g,a C ＝0D. a A ＝g,a B ＝2g,a C ＝g6．平直的马路上有同方向前后行驶的电车和汽车，它们的v-t 图线如图所示，t=5 s 时，电车忽然停下，汽车也立即减速而做匀减速直线运动，由图可知（ ）A.汽车会碰上电车B.汽车不会碰上电车，汽车停止后后两车还相距2.5 mC.汽车不会碰上电车，汽车停止两车还相距1.5 mD.两车是否相碰，条件不足，无法判定7．一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个光子。

2017-2018学年度邢台二中月考模拟卷一、选择题（每题3分，共63分）1．关于下列装置说法正确的是( )A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成2．按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示O ) ③a棒的质量④b棒的质量①c(Ag+) ②c(N3⑤溶液的质量A. ①③B. ③④C. ①②④D. ②3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A. 0.16molB. 0.2molC. 0.4molD. 0.8 mol4．如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）A. （1）、（2）两装置均为电解池B. （1）、（2）溶液的PH均减小C. （1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D. （1）中阴极上析出0.32 g Cu 5．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（）A. 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5.6 L6．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移电子的物质的量为A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.6 molD. 1.0 mol7．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)( )A. 12、7、2B. 13、7、1C. 1、7、13D. 7、13、18．500mL K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝ 3mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是( )A. 0.5mol/LB. 4mol/LC. 1.5mol/LD. 2mol/L9．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是()A. 电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极B. a、c两极产生气体的物质的量相等C. SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红10．按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是 ( )A. F表示反应生成Cu的物质的量B. F表示反应生成H2SO4 的物质的量C. E表示反应生成O2 的物质的量D. E表示反应消耗H2O的物质的量11．在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（）A. 35．5∶108B. 71∶2C. 108∶35．5D. 71∶10912．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱C. 电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1D. 电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态13．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A. 6:3:2B. 6:3:1C. 1:2:3D. 3:2:114．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（）A. 4.48LB. 5.6LC. 6.72LD. 2.24L15．用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

高中化学测试姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国宋代著作《天工开物》中记载:“百里内外，土中必生可燔石。

……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散”。

文中没有涉及到的物质是A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 熟石膏2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。

下列说法不正确的是A. 离子半径大小关系:Y>Z>X>WB. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C. 简单阴离子的还原性:Y>ZD. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族3．将等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液，逐渐加入氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)关系示意图正确的是4．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A. 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OB. 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C. 由实验可知，NO 2对该反应具有催化作用D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A. 液氨可做冷库的制冷剂 B. 食盐可做食品的防腐剂 C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂 6．下列实验及现象不能得出相应结论的是7．在某100 mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L −1、0.2 mol·L −1。

向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度(mol·L −1)是（ ） A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.458．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

邢台二中2018级高二（下）期中考试化学试卷本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。

卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。

本试卷共100分，考试时间为90分钟。

本套试题可能用到的相对原子质量为：C：12 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Br：80 卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、错选、多选均不得分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 下列说法正确的是（）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. 下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽4．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H 的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X 的分子式，所需的最少条件是( )A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②5．下列物质不是同系物的有（）A．油酸和硬脂酸 B．乙酸和硬脂酸 C．乙酸和丁酸 D．油酸和丙烯酸6．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④7．按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（）①②③④C2H5Br CH2=CH2CH2Cl CH2Cl CH2=CHClCH2－CHnClA．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应8. 某有机物A在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯B，则下列说法错误的是（）A．有机物A既有氧化性又有还原性B．有机物A能发生银镜反应C．在质量一定的情况下，任意混和A、B，混合物完全燃烧所得到二氧化碳的量相等D．有机物A是乙醛的同系物9．NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是（）A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同10．乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述不正确的是（）A．它易溶于有机溶剂B．1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2molC．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D．该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面11.下列有关有机物的说法错误的是（）A．酸性KMnO4溶液既可以用于鉴别CH4与CH2=CH2，又可以用于除去CH4中混有的CH2=CH2 B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C．苯、甲苯互为同系物，都能发生氧化反应和加成反应D．在苯酚溶液中，滴入少量稀溴水，不会立即产生白色沉淀12．举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是( )A．该分子的化学式为C20H24O3B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，不一定能证明其分子必存在碳碳双键C．1 mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 mol Br2D．该物质属于苯酚的同系物，遇到FeCl3溶液有可能发生显色反应13．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。