高等无机化学习题测验

高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。

答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。

答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。

答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。

答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。

答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。

高等无机化学考试试题一．判断题（每题2分）1.氢原子的基态在原点处∣ψ∣2 . （）2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。

（）3. 假如某分子的对称元素有C2轴和一个σv ，则必有σv′. （）4. 乙烷比乙烯有较高的电离能，是因为乙烷分子结构为CH3—CH3由σ键组成，乙烯分子结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电子能量高于σ电子。

（）5.配合物的光谱（d-d跃迁）一般在可见—近紫外区域。

（）6.凡是低自旋配合物，一定是反磁性的。

（）7.面心立方金属晶体的一个晶胞中，正四面体空隙数与正八面体空隙数分别为4和2。

（）8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。

（）9. H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。

（）10.能形成共价分子的主族元素其原子的内层d轨道均能被电子占满，所以不能用内层d轨道参与形成杂化轨道。

（）二．选择题（每题2分）1.对于电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（）A. n2B. 2(l+1)C. n-1D. n-l-12. 单电子组态d9s1的光谱项是（）A. 3F 1DB. 1D 3DC. 2P 3PD.1S 2P3. B8H14是哪种类型的结构（）A. closoB. nidoC. Arachno4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）A. NH3B. N2H4C. N2H62+D. N2H5OH5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）A. H2O(l)B. NH3(l)C. SO2(l)D. N2O4(l)6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分子点群为（）A. D4hB.T dC. O hD. D6h7.如果某分子有S6,那么也必然有（）A. C6,σhB. C3 ,σhC. C3 , iD. C6 , i8.H2分子的基态态函数是（）A. 单重态B. 三重态C. 二重态D. 多重态9.下列配合物哪些是高自旋的（）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+10.八面体配合物中哪个电子结构发生较大的畸变（）A. (t2g) 5(e g)2B. (t2g) 6(e g)3C. (t2g) 4(e g)2D.(t2g) 3(e g)211.下列四种离子中为顺磁性的是（）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-12.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0，0，0) 和B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）A. 立方体心点阵B. 立方面心点阵C. 立方底心点阵D. 立方简单点阵13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）A. Fe(CO)2(NO)2B. Ni(CO)2(NO)C. Mn(CO)(NO)3D. Co(CO)2(NO)14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）A. [C o(NH3)4CO3]+B. [C o(NH3)5CO3]+C. [Pt (en) (NH3)CO3]D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+15.下列配合物或配离子中，没有反馈π键的是（）A. [Pt (C2H4) Cl3]B. [C o(CN)6]4 –C. [FeF6]3-D. PO43- 三．简答题（每题10分）1.对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计一个热力学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？2.指出下列分子的群元素及属点群。

高等无机化学习题《高等无机化学》习题1.写出下列分子的结构式，使其符合18电子定律。

（1）v2(co)12（2）镍（co）2（c2h5）22.用18电子规则推断下列簇合物的结构coni2(η5-c5h5)3(co)2,co4(η5-c5h5)4h43.当用乙醚中的金属锂处理CO 2（CO）8时，得到化学式为Li[CO 3（CO）10]的红色晶体，并排放一氧化碳。

在晶体的红外光谱中，有三个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000cm-11850cm-1和1600cm-1。

请推断其最合理的结构（图纸）。

4.作图示出[pt(c2h4)cl3]-离子中pt2+和c2h4间化学键的轨道叠加情况（注明各用什么轨道，形成什么键及电子的提供情况），并回答：（1）pt2+和c2h4间化学键对碳-碳键强度有什么影响？（2）[pt(c2h4)cl3]-是否符合18电子规律？解释其原因。

5.解释过渡金属有机金属化合物的结构与金属d电子构型之间的关系：D6构型的有机金属化合物通常采用六配位八面体结构；D8配置采用五坐标方锥或三角双锥结构；D10配置采用四配位四面体结构，并给出了一些示例（提示：根据18个电子规则）。

6.解释以下羰基伸缩振动频率的变化：[v(co)6]-，cr(co)5，[mn(co)6]+νco/cm-11860200020907.计算以下簇的骨架电子数：[co6(co)6(?3-co)8]4-，cb5h9，[re3cl12]3-，[ta6cl12]2+一8．根据下列红外光谱图判断羰基的类型9.根据分子轨道能级图比较N2和CO分子与过渡金属之间的异同。

10.用类似铁茂分子轨道图来解释下列金属茂的磁性：分子式磁矩/(b.m.)v(c5h5)2cr(c5h5)2mn(c5h5)2fe(c5h5)2co(c5h5)2ni(c5h5)23.843.205.86抗磁性1.732.86(提示：根据实验磁矩计算出金属离子未成对d电子数，确定它们的排布)二。

无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。

有机金属配合物习题1 计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN 规则(1) V(CO) 6 (2) W(CO) 6 (3) Ru(CO)4 H(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl (5) Ni( 5—ηC 5H 5)(NO) (6) [Pt( 2 —ηC 2H 4)Cl 3] 解： (1) V(CO) 6 V ：5；6CO ：12；共 17。

不符合(2) W(CO) 6 W ：6；6CO ： 12；共 18。

符合(3) Ru(CO)4H Ru +：7；4CO ： 8； H ：2；共 17。

不符合(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl Ir +：8；CO ： 2；2PPh 3：4；Cl ： 2；共 16。

符合(5) Ni( 5—ηC 5H 5 )(NO) Ni ： 10；C 5H 5：5；NO ： 3；共 18。

符合322 42+ ：8；3Cl ：6；C 24： ；共。

符合 (η—) Pt H (6) PtCl C H 2162 金属羰基化合物中 CO 和金属原子的配位方式有几种？各是什么？请画出结构示意图。

解：在金属羰基化合物中 CO 分子通常有五种配位方式，即端基、边桥基、半桥基、面桥基和侧基配位。

3 为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价 (如Fe(CO)5)或者是负价 (如[Co(CO) 4])答：羰基配体为 π酸配体可接受来自中心金属的 d(p)电子，形成反馈 π键。

σ—π协同成键的结果使化合物能稳定存在。

首先，当金属为 0价或负价时，有多余的 d 电子可以反馈出；其次当金属为 0价或负价时， 价轨道较为扩展， 有利于轨道重叠。

相反当金属为高价时，或没有多余 d 电子馈出，或价轨道收缩，不利于重叠。

4CO是一种很不活泼的化合物，为什么它能同过渡金属原子形成很强的配位键？CO配位时配位原子是 C还是 O，为什么？答：因 CO是一个π酸配体，σ+π的协同成键方式使得配位键很强。

CO是以 C作为配位原子的，这是因为 O的电负性很大，其孤对电子的能量低之故。

r r r (aq) r b 无机化学考试试题一、选择题(每题只有一个正确答案，在 a 、b 、c 、d 下打√，每题 1 分， 共 30 分)1、当一个反响以 ln k ～1/T 作图时，直接影响直线斜率的因素是 a 、反响的焓 b 、反响的吉布斯函数变c 、热力学能d 、反响的活化能2、催化剂可以增大化学反响速率，主要是由于反响的a 、△ G θm 降低b 、△ H θm 上升c 、△ S θm 上升d 、E a 降低3、以下哪一物种的△f G θm 等于零 a 、Br 2(g) b 、Br – c 、Br 2(l) d 、Br 2(aq)4、在等温等压条件下，某反响的△ G θ m.298= 10 kJ ⋅mol -1，说明该反响 a 、在标准态下，298K 时能自发进展b 、在标准态下，298K 时不能自发进展c 、在非标准态下，肯定能自发进展d 、在非标准态下，肯定不能自发进展5、298K ，H 2O (l) = H 2O (g)到达平衡时，体系的水蒸气压为 3.13kPa ，则 K θ 为以下数值中的哪一个a 、100b 、0.0313c 、3.13d 、16、依据酸碱电子理论，通常的中和反响是生成a 、一种协作物的反响b 、另一种较稳定协作物的反响c 、两种协作物的反响d 、中性分子酸和碱的反响7、HAc 的标准解离常数 K θa ，NaAc 的标准水解离数是a 、(K θa K θw )1/2b 、K θa / K θwc 、K θw / K θad 、(K θw / K θa )1/28、将 10g0.1mol ⋅L -1MgCl 2 和 10g0.01mol ⋅L -1 氨水相混合后，将消灭以下哪 一种状况[K θsp [Mg(OH)2]=1.2×10-11，K θ (NH 3)=1.8×10-5]a 、Q < K θspb 、Q = K θspc 、Q > K θspd 、Q ≤ K θsp9、假定 Sb 2S 3 的溶解度为 x ，则 Sb 2S 3 的溶度积应为a 、K θsp =x 5 b 、 K θsp =6xc 、K θsp =x 2d 、K θsp =108x 5班 级姓 名 考试成绩 课 程 无机化学 考试时间 年 月 日r 10、△ G θm 是一个氧化复原反响的标准吉布斯函数变，K θ是标准平衡常数， E θ是标准电动势，以下哪组所表示的△ G θ r m 、K θ、E θ关系是全都的 a 、△ G θ >0 E θ<0 K θ<1 b 、△ G θ >0 E θ>0 K θ>1 r m r m c 、△ G θ >0 E θ<0 K θ>1 d 、△ G θ <0 E θ<0 K θ>1 r m r m11、以下电对中，E θ值最大者是a 、E θ(AgI/Ag)b 、E θ(AgCl/Ag)c 、E θ[Ag(NH 3)2+/Ag]d 、E θ(Ag +/Ag)12、以下氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增加的是a 、Cl 2b 、FeCl 2c 、AgCld 、K 2Cr 2O 7 13、AgBr 沉淀易溶于哪一种水溶液中a 、H 2SO 4b 、AgNO 3c 、NaOHd 、Na 2S 2O 314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为 6.3×1018 和 4.0 ×1019，试推断两者稳定性大小应符合以下哪种状况a 、前者大于后者b 、前者与后者差不多c 、前者小于后者d 、不肯定15、以下哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a 、n=3，l =2b 、n=4，l =3c 、n=5，l =0d 、n=5，l =3，m= +116、IB 族元素的原子半径比相应的 VIII 族元素的原子半径大，缘由是a 、d 电子越多，半径越大b 、IB 族的金属性比 VIII 族的强c 、最外层电子受屏蔽效应大d 、测定的试验方法不同17、在 PCl 3 分子中含有a 、1 个 sp 3-p σ键b 、2 个 sp 3-p σ键c 、3 个 sp 3-p σ键d 、5 个 sp 3-p σ键18、用杂化轨道理论推想以下分子的空间构型为直线形的是a 、SbH 3b 、CeH 4c 、CS 2d 、H 2Te19、依据分子轨道理论，O 2+中的键级是a 、0.5b 、1c 、1.5d 、2.520、以下化合物中，有分子内氢键的是a 、H 3BO 3b 、C 2H 6c 、N 2H 4d 、HNO 321、在协作物[Pt(NH 3)6] [PtCl 4]中，两个中心离子铂的氧化态是a 、都是+8b 、都是+6c 、都是+4d 、都是+222、依据晶体场理论，高自旋协作物的理论判据是a 、分裂能>成对能b 、电离能>成对能c 、分裂能>成键能d 、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋协作物的过渡元素的d 电子数应为a、1～3 个b、2～5 个c、4～6 个d、6～9 个24、电子构型一样的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在以下哪种物质之中a、汽油b、煤油c、枯燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的选项是a、BH 是最简洁的硼烷3b、乙硼烷中，2 个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简洁的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、以下排列挨次中，符合氢卤酸的酸性递增挨次的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、以下离子中，哪一个由于d 亚层的电子到达半布满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、以下元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要答复以下各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，以下两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并依据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差异？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+的磁矩分别为0 和5.2B.M.。

《高等无机化学》练习题1一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于的实验观察，并被的实验所证实。

2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为。

3． C原子的电子排布为，基态时未成对的电子数为，可能的状态分布有种，基态时的谱项符号是。

4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。

这种物质可作为催化剂。

5.Fe(CO)5中Fe的氧化态。

6．Co(en)3所属的分子点群为。

7．1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。

8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。

9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。

10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。

11．BCl3的路易斯酸酸性比B(CH3)3的（），原因（）。

12．R2POCl水解最可能的产物，水解中间体的几何构型是。

13．根据HSAB原理，I-属于。

14．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将。

二、选择题：1.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是【】(A)H3O+；(B)NH4+；(C)PCl6-；(D)BI4-2．下列络合物中，发生畸变的是【】(A) [Cr(H2O)6]3+(B) [Fe(H2O)6]3+(C) [Fe(CN)6]3-(D) [Fe(CN)6]4-3．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是【】（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线4．dx2-y2轨道，对下述对称操作：i，C2x，σxy，C2x，是反对称为【】（A）i(B)σxy(C) C2x(D) C4z5．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种? 【】(A)H2O(B)H2SO4(C) C4H9NH2(D)没有此种试剂6．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（）（A）3 (B)7.2 (C) 3.5 (D)6.17．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象? （）(A)吸收能量 (B)发射一个β粒子 (C)发射X射线 (D)发射γ射线8．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同? （）(A)H2SO4 (B)HOH (C)H2S (D)HSCN9．根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：（）(A)电动势为零的氢是惰性的 (B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜 (D)铜将置换酸中的氢10．镧系元素一般的价态或氧化数是：（）(A)2 (B)1 (C)3 (D)411．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;10612．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B) 560nm(C) 640nm(D) 200nm13．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J（B） 3.37×1019J（C） 1.00×1018J（D） 3.37×10-19J三、简答题1.试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。

高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。

答案：Cu2. 银的原子序数是_________。

答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。

答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。

答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。

答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。

答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。

答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。

这些化合物通常不包含碳-碳键。

例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。

2. 阐述金属的晶体结构。

答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。

在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。

共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。

金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。

3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。

高等无机化学试题学号 姓名一、填空（每空1分，共42分）1. Curie 温度是 相变的温度。

2. Neel 温度是 相变的温度。

3. 测定32O Fe -α开始氢气还原的温度用 方法；测定锐钛矿TiO 2到金红石TiO 2的相变温度用 方法；测定TiO2的比表面可用 方法4. 根据分子所属点群的特征标表，可知该分子的中心原子的任意轨道的 。

5．对称性匹配是指 ， 即 。

6. 可约表示的特征标等于 ， 即 。

7.将])([64CN Fe K 溶液])([63CN Fe K 溶液混合，若-46])([CN Fe 配离子失去一个电子，而-36])([CN Fe 得到一个电子，这时虽然反应混合物组成 变化，但发生了 ， 属于 反应机理。

8. 按照拓扑法对B 4H 10, B 5H 11, B 6H 10进行处理得到的s, t, y, x 的值分别为 ， ， ， 。

9. 在C 60分子中，由 个碳原子构成 个五边形 个六边形围成的 面体，每个碳原子近似以 的方式杂化，分别和周围 个碳原子形成了 个σ键，剩余的轨道和电子则共同组成 ，这样C 60分子中共有 个单键和 个双键。

10.按照18e 规则，对那些价电子数为单数的金属原子要形成羰基化合物只有靠 ，或 。

11. Rh 6(CO)16分子具有 骨架，共有 个价电子(简单写出计算过程)。

12. 在金属环多烯化合物，5η表示金属原子和具有离域π键的碳环上 相连，是 化学键。

13.分子轨道能带的基本思想是根据 ， 由许多原子轨道重叠得到 ，组成一个 能带之间的常由 分开。

14. 含有金属离子的生物分子在生命体系中表现出多方面的生理功能，主要分为 和 两大类。

15. 细胞内部的“离子泵”产生一种 ， 使离子朝着 ，以维持 。

二、简答题（第1题10分，其余各题各6分，共58分）1. 判断下列分子的分子点群，并写出包含的对称元素NH 2Cl, -23CO , 4SiF , HCN, SiFClBrI, -4BrF , -5XeF , HC ≡CH ，+33])([en Co ，SClF 52. 指出2d 组态的自由离子的光谱项、微态数、基态光谱项和各光谱项分别在八面体场、四面体场及四方形场的分裂情况。

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在如下各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.如下物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H2O(s)D.LiCO3(s)2.在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g)===Sn(s)+2H2O(g)1KΘCO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)2KΘ因此，如下反响SnO2(s)+2CO(g)===Sn(s)+2CO2(g)的3KΘ=( )A.21.0B.0.714C. 3D.3.如下化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4ClφΘ(Cu2+/Cu)=== V，φΘ(Cu+V，如此φΘ(Cu2+/Cu+)为( )A.–VB. VC. VD. V5.如下元素原子半径排列顺序正确的答案是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si2++2B===3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘV，某浓度时，反响的电池电动势E V，如此此时该反响的lg KΘ值为( )A.3×2B.3×2C.6×2D.6×27.如下离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d6表示的是( )A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+2S的1a KΘ×10–7，2aKΘ×10–13，在饱和的H2S水溶液中c(S2–)应为( )mol·L–1A.×10–7B.×10–13C.×10–4D.×10–209.如下表示正确的答案是 ( )A.放热反响均为自发反响B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反响的∆r G m >0，并不表示该反响在任何条件下都不能自发进展D.假如反响的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，如此升高温度m G ∆Θr 将增大3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe()6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差异的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe () 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使－比F －有更强的配位能力 D.在配体－的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，参加BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再参加过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。

第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。

4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。

5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。

6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。

7.SnCl2几何构型为直线型。

8.ICl4—几何构型为四面体。

9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。

10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。

11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。

12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。

15.H＋的极化能力很强。

16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。

17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。

18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。

19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。

20.无机阴离子团的变形性通常较大。

二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是()(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是()(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为()(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是()(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是()(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的变形性最小。

大学无机化学习题-总无机化学习题集无机化学习题集绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液的导电性2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）A NaClB CaCl2C 葡萄糖D FeCl33. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）A HCO3-B OH-C NH4+D NH2CH2COOH6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）A 0.1 mol·L Na2CO3B 0.2 mol·L NaH2PO4C 0.3 mol·L Na2HPO4D 0.3 mol·L H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（）A 8.91×10-8B 1.12×10-12C 9.97×10-12D 4.46×10-128. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( )A 2.95B 4.75C 4.67D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）A HCO3-B NH3C NH4+D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（）A HCO3- 和CO32-B NH4+ 和NH2-C CO32- 和HPO4D H3O+ 和OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血B 皱缩C 保持原形不变D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的颜色B 溶液的渗透压C 溶液的体积D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1218 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )A 0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D 0.90 %19 pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 1.0B 1.3C 1.5D 2.020. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727g.cm－3;分子量98.0 。

一、选择题1、BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ A ）杂化。

A 、sp 2B 、sp 3C 、不等性sp 3D 、dsp 32、下列配合物最稳定的是（ D ）。

A 、[Co （NH 3）6]3+B 、[Co （H 2O ）6]3+C 、[Ti （H 2O ）6] +D 、[Co （CN ）6]3-3、红外光谱由分子内部（ D ）能量跃迁引起。

A 、转动B 、电子-振动C 、振动D 、振动-转动4、CH 4属于下列哪类分子点群：（ A ）。

A 、TdB 、D ohC 、C 3vD 、C S5、晶胞一定是一个：（ C ）。

A 、八面体B 、六方柱体C 、平行六面体D 、正方体6、H 2N COOH的离域键类型（ C ）。

8101210810109: : : :A B C D ππππ 7、KBr 晶体中，K +的半径为133pm ，KBr 的键长为328pm ，其负离子配位多面体的形状为（ C ）。

A.立方体B. 四面体C.八面体D.三角形8、SO 2C1F 分子的对称点群为（ B ）(A) C 2v (B) Cs (C) C 2h (D) D 2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H 2O)6]2+(B) [Nien 3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H 2O)6]3+10、下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（ A ）(A) H 3O + (B) NH 4+ (C) PCl 6- (D) BI 4-11、Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为（ A ）A. 5D 4B. 3P 2C.5D 0D. 1S 013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（ D ）晶系A. 立方B. 三方C. 四方D.六方14、某晶体属立方晶系，一晶面截x 轴a/2，截y 轴b/3，截z 轴c/4，则该晶面的指标为（ A ）A. (234)B.(432)C.(643)D.(213)15、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ）(A)H 2O ； (B)H 3O +； (C)NH 3； (D) NH 4+16、假定有下列电子的各套量子数，指出哪种可能存在（ D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离子中为顺磁性的是（ BD ）A. NO +B. NO -C. CN -D. O 2-18、下列配合物哪些是高自旋的（ BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最大的是（B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长比自由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D无结论21、下列分子中磁矩最大的是（D ）。

第一部分（试题，50分）（一） 运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性（20分）。

3)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i R A χχ1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ E A A N 43213++=Γ平动与x,y,z,有关故NH 3分子的平动对称性为A 1+E ，转动与Rx,Ry,Rz,有关故转动对称性为A 2+E ，最后得分子振动对称性为2A 1+2E ，它们既是红外和Raman 振动的对称性（二） 3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项（10分）。

解：由l L m m ∑= s S m m ∑=可知，S 可能取值为1，0，L 可能取值为4，3，2，1，0，同时还要根据鲍林不相容原理可知，3d 2中两个电子所有量子数不能全同，从而可得3d 2组态有五个谱项，分别为G F D P S 13131,,,,，能量从低到高为S G P D F 11313,,,,，基谱项为F 3。

（三） 用d 电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn(H 20)6]2+离子基本无色的原因（10分）。

解，在d 5组态的Mn 2+能级图上看出不存在和基谱项g A 16具有相同多重度的激发谱项，同时因为多重度不同的的谱项之间的跃迁是自旋禁阻的，但是由于自旋—轨道偶合还是改变谱项的能量，使谱项发生混合，在光谱图上仍会有出现吸收峰，但是这种自旋禁阻的跃迁具有低的跃迁概率，吸收强度很小，故Mn(H 20)6]2+几乎为无色。

（四） 根据过渡金属离子水交换速率和d 电子组态之间的关系图，分别说明V 2+，Cr 3+，Ni 2+离子的水交换反应速率比较慢以及Cr 2+，Cu 2+离子的反应速率非常快的原因（10分）。

期末考试的题型介绍一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。

并且将正确答案的字母填入表格内方有效。

每题1分，共25分）二、填空题(每个空格1分，共25分)三、问答题(共20 分)四、计算题(共4题，共25分)《无学化学》测验题一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da ．572 kJ ·mol －１b ．-572 kJ ·mol －１c ．286 kJ ·mol －１d ．-286 kJ ·mol －１（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g )K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAcc ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol·L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:ca ．1.2×10－9 mol·L －1b ．2.4×10－9 mol·L －1c ．1.2×10－7 mol·L －1d ．1.7×10－5 mol·L －1（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu )＝0.340V ，则反应 2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1)+Cu 2+(1mol ·L －1)可以：ba ．呈平衡状态b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错（18）已知Fe 3++e= Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：da ．c (Fe 3+)＜1b ．c ( Fe 2+)＜1c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1d ．c (Fe 3+)/ c ( Fe 2+)＜1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa ．HCOOH —HCOONab ．HCl 一NaClc ．HAc —H 2SO 4d ．NaOH —NH 3·H 2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4.在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为 Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ-3Δr H m1Θ ）。

《高等无机化学》练习题一一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于（）的实验观察，并被（）的实验所证实。

2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为（）。

3．C原子的电子排布为（），基态时未成对的电子数为（），可能的状态分布有（）种，基态时的谱项符号是（）。

4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。

这种物质可作为（）催化剂。

5. Fe(CO)5中Fe的氧化态（）。

6．Co(en)3所属的分子点群为（）。

7. 1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。

8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。

9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。

10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S 原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。

11．R2POCl水解最可能的产物（），水解中间体的几何构型是（）。

12．根据HSAB原理，I-属于（）。

13．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将（）。

14．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi5的合金为代表，氢以单原子状态填入（）。

二、选择题：1．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（A）3(B)7.2(C) 3.5(D)8.12．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象?(A)吸收能量(B)发射一个β粒子(C)发射X射线(D)发射γ射线3．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同?(A)H2SO4(B)HOH(C)H2S(D)HSCN4．.根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的(B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜(D)铜将置换酸中的氢5．镧系元素一般的价态或氧化数是：(A)2(B)1(C)3(D)46．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;1067．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B) 560nm(C) 640nm(D) 200nm8．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J(B) 3.37×1019J(C) 1.00×1018J(D) 3.37×10-19J9．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线10．氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道，下面结果错误的是（A）发射ν=6.17×1014s-1的光（B）吸收ν=6.17×1014s-1的光（C）发射ν=-6.17×1014s-1的光（D）氢原子处于激发态三、简答题1. 试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。

第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。

3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。

4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

( )2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。

( )3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

( )4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。

( )5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。

( )6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

( )7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。

( )8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( )9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。

( )10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。

( )四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。

若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。

A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。

大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。

2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。

3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。

4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。

5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。

6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。