【配套K12】[学习]广东省蕉岭县蕉岭中学2017-2018学年高二化学上学期第一次质量检测试题

蕉岭中学2018-2019学年第一学期高二级第一次质检理科数学试题第一部分 选择题（共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知集合， 则（ ）{}|10 A x x =+>2{|230},B x x x =+-<A B ⋂=A. B. C. D.()1,3-()1,1-()1,-+∞()3,1-2．在△ABC 中，已知内角,,A B C 成等差数列，则角B 为： （ ）A ．B ．C ．D ．30︒60︒90︒120︒3．某学校高一年级共有480名学生，为了调查高一学生的数学成绩，计划用系统抽样的方法抽取30名学生作为调查对象：将480名学生随机从1～480编号，按编号顺序平均分成30组(1～16号，17～32号，…，465～480号)，若从第1组中用抽签法确定的号码为5，则第8组中被抽中学生的号码是 ( ) A. 25 B. 133 C. 117 D. 884．在三角形ABC 中，如果，那么A 等于（ ）()()()+-=+a b a b c b c A ． B ． C ． D ．30060012001505．《张丘建算经》是我国北魏时期数学家张丘建所著，现传本有92问，比较突出的成就有最大公约数与最小公倍数的计算，各种等差数列问题的解决、某些不定方程问题求解等。

“《张丘建算经》卷上第22题为：“今有女善织，日益功疾（注：从第二天起，每天比前一天多织相同量的布），第一天织5尺布，现有一月（按30天计），共织390尺布”，则从第二起每天比前一天多织（ ）尺布。

A ．B ．C ．D ． 12815163116296. 已知向量，若，那么=：（　）(1,1),(1,1),(1,2)a b c ==-=-- c =+ xa yb +x yA. —2B. —1C. 1D.2 7．已知直线过点且与点，等距离，则直线的方程为（ ） l )4,3(P )2,2(-A )2,4(-B l A ． B ．01832=-+y x 022=--y xC ．或D ．或 01823=+-y x 022=++y x 01832=-+y x 022=--y x 8．涂老师将5个不同颜色的球分给甲、乙、丙、丁、戊五位同学，每人分得1个，则事件“甲分得红色球”与“乙分得红色球”是 ( )A. 对立事件B. 不可能事件C. 互斥但不对立事件D. 不是互斥事件9．有如下四个游戏盘，撒一粒黄豆，若落在阴影部分，则可以中奖，小明希望中奖，则他应该选择的游戏是（ ）10．如图所示的程序框图，若输出的，则判断框内实数的取值范围为（ ） A. B. C. D.11.已知直三棱柱中，，，，则异面直线与所成角的余弦值为（ ）A ．B ．C ．D ．12．设x 、y 、z 为正数，且，则（ ）235x y z ==A ．2x <3y <5zB ．5z <2x <3yC ．3y <5z <2xD ．3y <2x <5z第二部分 非选择题（共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答卷相应题号的位置上.13.若cos α＝，且α是第四象限角，则cos ＝________.15(α＋5π2)14. 已知为等差数列，若，，则________： {}n a 124a a +=238a a +=34a a +=15.一个正三棱柱的侧棱长和底面边长相等，体积为2，它的三视图中的俯视图如右3图所示，左视图是一个矩形，则这个矩形的面积是________．16.已知是锐角三角形的外接圆的圆心，且若O ABC ∆tan A =，则 . cos cos sin sin B C AB AC k AO C B+= k =三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算过程，把答案填在答卷相应题号的位置上． 17．（本题满分10分）已知等差数列的前项和为, . {}n a n n S 252,0a S == （1）求数列的通项公式; {}n a （2）当为何值时, 取得最大值. n n S18. （本题满分12分）已知是ABC ∆三内角,,A B C 的对边，且 ,,a b c 2cos 2+=b C c a （1）求角B 的大小（2）若，且ABC ∆，求 2=b （i ）ABC ∆周长；（ii ）AC 边的中线BD 的长度。

广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2024学年化学高二上期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验正确的是（）A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子2、2018年是“2025中国制造”启动年，化学与生产密切相关，下列说法正确的是A．工业上可通过电解氯化铝溶液冶炼金属铝B．铁制品表面钝化处理可增强铁的耐腐蚀性C．用氯化亚铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜D．向饱和食盐水中通二氧化碳可生产小苏打3、由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：下列说法错误．．的是( )A．①的反应条件是光照B．②的反应类型是消去反应C．③的反应类型是取代反应D．④的反应条件是NaOH、H2O加热4、下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：126 C5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H26、下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．所有的碳原子在同一个平面上B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应D．能够发生加成反应7、锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列判断正确的是（）A．工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极B．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应C．Zn为负极，Ag2O为正极D．Zn为正极，Ag2O为负极8、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是：A．升高温度，平衡正向移动B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数K a都减小，可加入少量冰醋酸C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离9、下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是A．铅蓄电池属于二次电池B．实际使用过程中可以无限次充放电C．使用过程中负极发生氧化反应D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池10、下列各组烃一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H1011、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。

蕉岭县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种2．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④3．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C2H5OH（l）所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a45．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。

蕉岭县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH= -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）5．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

2018—2019学年上学期蕉岭中学高二级第一次质检化学试题(总分：100分，考试时间：90分钟)可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列化学用语的书写，正确的是( )A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，22.4LSO3含有N A个SO3分子B．1L0.1mol•L﹣1盐酸中含有0.1N A个HCl分子C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．常温下，23g NO2含有N A个氧原子3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性；PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极6．如图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是( )A．锌为负极，发生氧化反应 B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．溶液中的SO42﹣移向正极7．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．降温 B．加压 C．使用催化剂 D．加大反应物浓度8．可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )A．各组分的物质的量 B．混合物的温度 C．容器内压强 D．混合气体的颜色9．对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度 B．增加体系的压强C．增大Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量10．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（B2）=4.2 mol•L﹣1•min﹣111．下列说法正确的是( )A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ12．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是( )①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③13．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定14．己知丙烷（C3H8）的燃烧热△H=﹣2215KJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ15．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391k J/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol16．在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ三、非选择题（共52分）17．（8分）写出下列热化学反应方程式（1）N2 (g)与H2(g)反应生成0.5molNH3(g)，放出23.05KJ热量。

蕉岭中学2018—2019学年高二级第一学期第三次质检化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Na：23；Fe：56；Cu:64；Zn:65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1．下列说法正确的是A．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污B．泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D．将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H22．下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应3．下列实验操作规范且能达到目的的是4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。

注意： 1、本试卷考试时间为90 分钟，满分100 分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H — 1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na— 23； S — 32； Cl — 35.5 ；K— 39 ;Fe— 56； Mg — 24； Al—27；Zn—65；Cu—64；Ba—137第 I 卷选择题（共48 分）一、选择题：（每题只有一个正确答案。

每题 3 分，共48 分）1．以下热化学方程式及有关应用的表达中，正确的选项是A．甲烷的焚烧热为890.3 k J?mol-1，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：4222-890.3 k J?mol -1CH( g)+ 2O( g)═ CO ( g) + 2H O(g) △H =B．已知强酸与强碱在稀溶液里反响的中和热为57.3 k J?mol-1，则1/2 H 2SO4( aq)+1/2 B a(OH)2( aq) ═ 1/2 B a SO4( s)+H2O(l )△H = -57.3 k J?mol-1 C．500℃、 30MP a下，将 0.5 mol N 2和 1.5 mol H 置于密闭的容器中充足反响生成NH( g) ，23放热 19.3 k J，其热化学方程式为：N2( )+3H2()2NH3()△H = -38.6k J?mol-1g g g D．已知 25℃、 101KP 条件下：a4A (s )+3O2(g) ═ 2A1 2O3(s)△H =-2834.9kJ?mol-1 ，l4A l ( s) + 2O3(g)═2A1 2O3(s)△H =-3119.1 k J?mol-1，则 O2比 O3稳固2．以下说法正确的选项是①活化分子间的碰撞必定能发生化学反响②一般分子有时也能发生有效碰撞③高升温度会加速反响速率，原由是增添了活化分子的有效碰撞次数④增大反响物浓度会加速反响速率的原由是单位体积内有效碰撞的次数增加⑤使用催化剂能提升反响速率，原由是提升了分子的能量，使有效碰撞频次增大⑥化学反响本质是活化分子有适合取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④3．以下装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依照退色快慢比较浓度对反响速率的影响C．装置③依照U 管两边液面的高低判断Na 和水反响的热效应D．装置④依照出现污浊的快慢比较温度对反响速率的影响4．以下有关说法正确的选项是A．常温下，向醋酸溶液中加入少许的水，溶液中c(H +) 将增大B．常温下， pH 同样的 NaOH溶液和 Ba(OH)2溶液中，水的电离程度同样C．向 NaHCO3溶液中加入少许的澄清石灰水，所得溶液的pH 不变D．常温下， 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 能自觉进行，则该反响的△H>05.常温下向l0mL0.1mol/L氨水中慢慢加蒸馏水稀释到1L 后，以下说法不正确的选项是c OH?A． OH—数量增大， H+数量减小B． c NH 4不变c NH3 ?H 2OC．电离程度增大，导电能力减弱D． c(H +) 与 c(OH—) 的乘积不变6. 某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4mo1A和 2molB 进行以下反响：3A(g)+2B(g)4C( ？ )+2D( ？ ) 。

蕉岭中学2018～2019学年第二学期高二化学第一次质检试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80 Ag—108第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法错误的是( )A．石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏可得到汽油B．含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油C．开采天然气应做到安全规范地操作D．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来2．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是( )A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C．CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．石油裂解是高分子生成小分子的过程3．描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上 D．所有原子有可能都在同一平面上4.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ( )①CH3（CH2）2CH3 ②（CH3）3CH ③ CH3（CH2）3CH3④（CH3）2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．③④①② D．④③②①5. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键的数目为4N AB.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC. 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9N AD.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1N A6．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－7．若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则炔烃的结构可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8.乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图所示，下列叙述错误的是( )A．正四面体烷的二氯代物只有1种B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．由乙炔制得的四种有机物的含碳量不同D．苯乙烯与环辛四烯互为同分异构体9.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表所示,据此,将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )物质分子式熔点/℃沸点/℃溶解性乙二醇C2H6O2—11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能与水、乙醇互溶A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法10. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na＋)>c(OH-) == c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11.核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子所处的化学环境(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移,符号为δ)也就不同。

广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题可能用到的原子量： H 1 C 12 Fe 56 N 14 O 16 Na 23 第一部分 选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，14小题，共56分） 1．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B ．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D ．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生2．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g 的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是A ．150 mL 2 mol·L －1盐酸 B ．500 mL 2mol·L －1硫酸 C ．50 mL 3 mol·L －1盐酸 D ．50 mL 18.4 mol·L －1硫酸3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJB ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－101.5 kJ·mol －1，该方程式的ΔH 可表示碳的燃烧热C ．2 mol 氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ ：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1D ．Ba(OH)2(aq)＋H 2SO 4(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ ·mol －1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)的反应热均为－a kJ ·mol －14.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C 2H 2(g)+5/2O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l) △H= —1300kJ/mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量 B. 当1 N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量 C. 当2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D. 当10 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④6．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 m L溶液中含A、B各0.01 mol②50 m L溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④7．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 108．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是( )高温、高压催化剂A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时增大了压强D ．t 4时降低了温度9．已知反应CO(g)＋H 2O(g)=====催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。

蕉岭县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O52．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。

下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源的是3．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C. 氢燃料电池D. 银锌纽扣电池4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐5．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L6．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。

蕉岭县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸2．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol3．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品5．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g6．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：27．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

蕉岭县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO32．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应4．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ15．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）6．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSOMgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol7．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NHB．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c()+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=118．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛9．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大10．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

蕉岭中学2018-2019学年度第二学期高二化学第三次质检本试卷共8页满分100分考试用时90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Fe与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为3N AB．3 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为1.4N AC．0 ℃、101 kPa下，0.1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H数目为0.2N A D．50 mL 18 mol·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目为0.45N A 2、下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型：C．乙炔的电子式： D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2Cl－CH2Cl 二氯乙烷B．CH3–O –CH3 乙醚C．3―丁醇D．2―甲基丁烷4、下列物质中，在一定条件下能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．蔗糖 B．葡萄糖 C．果糖 D．麦芽糖5、有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应 B．甲分子中所有原子共平面C ．乙的一氯代物有2种D ．丙在酸性条件下水解生成和CH 318OH6、分子式为C 8H 16O 2有机物A ，能在酸性条件下水解生成有机物C 和D ，且C 在一定条件下可转化成D ，则A 的可能结构有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 7、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )8、若 1 mol 分别与浓溴水、NaOH 溶液、H 2完全反应，消耗Br 2、NaOH 、H 2的物质的量分别是（ ） A ．1mol 、2mol 、4mol B ．2mol 、3mol 、4mol C ．3mol 、3mol 、4molD ．3mol 、3mol 、1mol9、有机物A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如下图，下列检验A 中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）A ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水D ．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水10、除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色③可发生取代、加成、消去、但不能发生加聚反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物与溴水发生反应最多消耗3molBr2⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2molA．①②③B．①②⑥C．①②⑤⑥D．②④⑥12、某物质的结构简式为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种13、已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=—283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=—241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH= —41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 k J·mol-114、用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是（）A．电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动B．阳极发生的反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu 2O+H2OC．阴极OH-放电，有O2生成D．Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶115、25℃时，下列说法不正确．．．的是（）A．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)B．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题16、为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80 ℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。

蕉岭县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N22．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏3．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1的是（）4．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化5．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应6．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液7．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥8．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲的是线如下图所示。