1初三化学复习导学案第1课时

课题1 物质的变化和性质第1课时物质的变化一、学习目标：1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。

3.在实验过程中，引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法4.学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。

【课前预习】1.日常生活中水的常见状态有、、三种。

2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，观察到的现象是3.在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、钉子在潮湿的空气中会生锈；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。

你能否再举一些类似的变化实例呢？并把这些例子进行归类。

【情境导入】二、自主探究：:1.观察:仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表：【思考与交流】（1）以上五个变化在本质上有什么不同之处？（2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前预习中列举的例子进行正确分类，说出你的分类依据。

（3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。

2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。

（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。

问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随其他变化？（2）物理变化和化学变化之间有何联系？3.归纳小结：结合你对物理变化和化学变化的理解，然后从以下方面比较物理变化与化学变化的区别与联系【教你一招】化学变化韵语化学变化，颇有特征；新的物质，伴随而生；发光放热，沉淀生成；放出气体，颜色变更；奇异现象，五彩缤纷；物理变化，同时发生。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】P10.1～31.下列物质发生的变化中，属于化学变化的是（）A.冰激凌融化B.苹果腐烂C.玻璃打碎D.海水晒盐2.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是（）A．生成新物质 B．生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D ．发光发热4.下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰5.人类需要能量。

第四单元物质构成的奥秘课时I原了的构成元索（教材上册70〜77）学习目标①知道原子的构成，了解元素的相对原子质量的含义②了解元素的含义，知道空气、地壳、生物体中含量较多的元素③记住并会书写常见元素的符号，能从宏观和微观两方而认识元素符号所表示的含义④知道1〜18号元素的原子序数能根据原子序数在元素周期表中查找指定的元素知识梳理1、原子构成（1） ________________________________ 构成原子的粒子有____ ,其中和构成原子核（2） _____________________________________________________________ 在原子里，原子的质量主要集中在—上，核电荷数二 __________________________________ = ________ o（3） ____________________ 原子可以构成_______ ,可以结合成 _______________ ,通过得失电子转化成_____________ o2、相对原子质量（1）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=—+ __________ O3、jc 素（1） __________________________ 元素种类的是_______________________ 决定的，元素的化学性质与_____________________ 关系密切。

（2） ___________________________________ 元素表示的意义：表示 _ ；表示 ;元素符号前面的数字表示____________ ,女口6N中6表示________ o（3）记住并书写24种元素符号：氢—氨—碳—氮—氧_M_钠_镁_铝_硅_硫—磷氯—钾_钙_猛_铁_铜—锌_银_碘—钞!_金_汞—（4） __________________________________________________ 分布：①地壳中含量居前四位的元素是；②生物细胞中含量居前四位的元素是____ ;③空气中含量居前两位的元素是___________ 。

初级中学初三化学一轮复习导学案(1)课题燃烧及其利用主备人备课组长审核签名班级姓名学号（工号）日期【中考要求】1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火的方法。

2、认识燃料完全燃烧的重要性，重要的燃料有煤、石油、天然气、酒精、氢气等，它们燃烧时对环境的影响，积极开发新能源。

3、知道物质在发生化学反应时常伴随能量的变化，初步了解吸热反应与放热反应【基础知识回顾与总结】一、燃烧条件及灭火原理1、燃烧条件（缺一不可）：（1）（2）（3）2、灭火的原理（只要破坏燃烧条件的任一个即可）：（1）清除，（2）隔绝，（3）降温到以下。

二、使用燃料对环境的影响1、三大化石燃料是、、。

其中被称为工业粮食的是（主要含有元素）；被称为工业血液的是（主要含有、元素）；它们都属于物，都是再生能源（填“可”或“不可”）。

2、使用化石燃料会污染环境，如煤燃烧时会产生较多的，可能形成酸雨，酸雨的pH 5.6，而正常雨水的pH== ，它不显中性是因为空气中的溶于水生成导致的。

3、天然气的主要成分是，其化学式为。

它在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式。

4、使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的，二是燃料与空气要有足够大的。

三、新能源的开发1、新型的无污染燃料如，它在空气中燃烧的化学方程式是。

2、实验室制取氢气的化学方程式为，在选择原料时，通常不用盐酸的原因是，不用金属镁主要是因为，不用金属铁主要是因为。

3、氢气的密度比空气，溶于水，实验室可以用法、法收集氢气。

4、点燃氢气前一定要进行的操作是，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气，需要在检验，直到响声很小。

氢气在空气中燃烧的化学方程式为。

5、氢气具有性和性，将纯净的氢气通入灼热的氧化铜，可观察到固体粉末由色变成色，试管内壁有出现，写出该反应的化学方程式，其中被还原的物质是，被氧化的物质是。

6、酒精的化学名称是，其化学式为，它在空气中燃烧的化学方程式为。

四、化学反应常伴随能量的变化有的化学反应会放出热量，称为热反应，如燃烧、镁与盐酸反应（该反应的化学方程式为；有的化学反应会吸收热量，称为热反应，如：炭与二氧化碳在高温下反应，该反应的化学方程式为。

第一单元走进化学世界主备：周娟审核：理综组日期：2017年4月6日使用方法（）酒精灯注意事项：仪器（）3.物质的加热方法液体（）给物质加热固体（）注意事项：4、仪器的洗涤方法、标准三、专题剖析考点一：物质的变化下列变化中属于化学变化的是A、蜡烛燃烧B、汽油挥发C、食物腐烂D、湿衣服凉干E、石蜡熔化F、点燃煤气G、弯曲电线H、剩饭变馊I、高梁酿酒J、灯泡发光K、瓦斯爆炸L、空调制冷M、火山爆发N、酸雨形成O、苹果腐烂P、露水消失Q、海水晒盐考点二：基本实验操作（易错题）某同学用量筒取一定量水，平视读数为20ml，倒出一部分后俯视读数为12ml。

则该同学实际倒出水的体积是（）A 8 mlB 大于8mlC 小于8 mlD 小于12ml（中考题）某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。

【查找资料】NaCl的溶解度：【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：溶解过滤蒸发计算产率问题交流NaClA B C D请回答下列问题：（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_________（填序号）。

（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是_______________________。

（3）工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_____ ____四、交流展示1.合作交流2.小组抽签展示五、巩固提升1.下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是（）A．水沸腾B．瓷碗破C．石蜡熔化D．动植物呼吸2.下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．胆矾研碎C．葡萄酿酒D．铁水铸成锅3.下列变化属于物理变化的是（）A．铁生锈B．大米酿酒C．纸张燃烧D．汽油挥发4..如图所示的实验操作中，正确的是（）5.下图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是A B C D6.用托盘天平称量5 g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时则应（）A.增加砝码B.添加药品C.减少药品D.调节平衡螺母7.某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取烧杯的实际质量为( )A.23 gB.27.4 gC.32.3 gD.32.6 g8.在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。

第一单元走进化学世界课题1：物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。

教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高评价设计：通过评价样题检测目标1、2，达标率98%。

学习过程：预习导学：1.物理变化是指变化。

如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。

2.化学变化的基本特征是，化学变化常伴有、、、、等现象。

3物理性质与化学性质的区别是什么？物质的化学性质，一定要在中才能表现出来。

例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。

物质的物理性质不需要发生即能表现出来。

例如、、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。

4．记住如下元素的符号：碳C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P 钾K 钙Ca 钠Na镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe学习研讨：一、物质的变化实验，填写记录。

实验1、2有什么共同特征？㈠、物理变化1、概念：叫做物理变化。

2. 特征．．：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

㈡、化学变化1．概念：叫做化学变化。

（又叫化学反应）2．特征：①，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、物质的性质㈠、化学性质物质在中表现出来的性质叫做化学性质。

如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：①木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质（二）物理性质物质就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩【学习目标】1．通过介绍化学发展史，了解什么是化学，正确理解化学的含义。

2．关注生活中一些与化学密切相关的事例，认识学习化学的重要性。

【学习重点】知道化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

【学习过程】一、自主学习1．化学是在、层次上研究物质的性质、组成、以及的科学。

2．人类利用化学制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶器、、、纸、火药、酒、染料等物质。

3．近代科学家道尔顿和阿伏加德罗等得出一个重要的结论：物质是由和构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

和的创立，奠定了近代化学的基础。

二、新知导学知识点一化学的研究意义【引导自学】请同学们自主阅读教材P1~P2，了解化学在生产、生活中的重要作用，填写下面相关内容。

1．化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：（1）利用化学生产，以增加粮食的产量；（2）利用化学合成，抑制，保障人体健康；（3）利用化学开发和，以改善人类的生存条件；（4）利用化学综合应用和，以使人类生活得更加美好。

知识点二化学的发展历程【引导自学】请同学们自主阅读教材P4，初步了解什么是化学，并填写下面相关内容。

1．学习化学以后，你不但能知道物质的和，还会进而知道它们的内部组成、以及变化规律，知道如何利用它们来制造，以及人类认识化学、化学和发展化学的历史和方法。

2．化学是在分子、原子层次上研究物质的、、与的科学。

归纳总结化学的定义1．化学研究层次：分子、原子，即微观角度。

2．化学研究的对象是物质而不是物体。

物体由物质组成，如铁是物质，它可以组成铁锅、铁轨、铁管等多种物体。

3．化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化规律，概念的外延包括开发新能源、研制新材料、合理利用自然资源、保护环境等等。

知识拓展绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子第1课时物质由微观粒子构成学习目标1、认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2、了解微观粒子的基本特征，培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

课前预习案1、物质都是由、等微观粒子构成的。

2、微观粒子的基本特征：（1）分子（原子）的质量和体积都。

（2）微观粒子（分子、原子）总在不断，且温度越高，微观粒子运动的速率。

（3）分子、原子之间有，且粒子间的间隔随压强的增大而，随压强的减小而；随温度的升高而，随温度的降低而。

课堂导学案探究点一微观粒子的基本特征阅读P48~P49，了解物质的微观构成及其基本特征，仔细观察老师的演示实验3-1（可用一杯热水作对照实验），并完成下表：表1：实验3—1品红在水中扩散现象品红在水中会，且在热水中比冷水中扩散得。

分析品红是由品红分子构成的，而品红分子在不断，在水分子的作用下，品红分子逐渐向水分子间，且温度越高品红分子。

结论分子都在，温度越高，分子. 表2：实例结论1、1个水分子的质量约为3×10-26kg，1滴水中约有1.67×1021个水分子说明：2、湿衣服晒干，且温度越高湿衣服干得越快。

说明：3、氧气可以压缩储存在钢瓶中，水受热变成水蒸气时，体积会增大。

说明：分组讨论并回答下列问题：（实验部分可分组进行）1、仔细观察P49上方的两幅图片（图3—2、图3—3），这两幅图反映了微观粒子的哪些特征？。

2、用100mL量筒量取50mL酒精，再用100mL量筒量取50mL水倒入装有50mL酒精的量筒中，观察所得总体积是否为100mL，这是为什么呢？。

3、取一只一次性注射器（不带针头），先把活塞拉到5mL处，用手指堵住注射孔，并推动活塞，有什么现象？松开手后，又有什么现象？再用注射器抽取5mL，重复上述实验，有什么现象？这些现象说明了什么？。

4、把试管和带胶塞的导管连接在一起，按右图组装好，甲烧杯装冷水，在乙烧杯中倒入热水，观察甲烧杯中导管口有什么现象？然后，把乙烧杯的热水换成冷水（10℃以下），再观察甲烧杯内导管中有什么现第4题图象？这些现象说明什么？。

九年级化学复习导学案教案教学中，备课是一个必不可少、十分重要的环节，备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂的要气氛和学生的积极性，一堂准备充分的课，会令家长学生和老师都获益非浅。

因此，平时，我们紧抓备、教、改、辅、查等教学中的重要环节。

下面是为大家整理的5篇九年级化学复习导学案教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所能够帮助！九年级微生物学化学复习导学案教案1化学变化的初步概念。

能力目标：能够区分划分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

教学重点：物质的变化趋势与性质教学难点：化学平衡与物理性质，化学变化与化学性质的生理反应区别教学方法：探究—归纳总结法教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]课时安排：1课时教学设计二次备课新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?集体生活中也有许多现象：水在一定条件下可以转化成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的讲授变化。

一、流变和物理变化：[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;3、实验后，物质的物质的色、态、味等;思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?[实验1-1]水的沸腾[实验1-2]胆矾的粉碎[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠稀酸溶液反应[实验1-4]大理石与稀盐酸反应观察并记录实验现象、填表：实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质后有无新物质生成1-1氢气的水有水蒸气产生;又并无转成冷凝的水液态的水无1-2蓝色块状胆矾块状转变成粉末状蓝色变为粉末状胆矾无1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳有【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和表现形式形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

导学化学用语一、基本用语（一）元素符号1、1～20号元素（按顺序）的名称及符号：氢 H 氦He 锂Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖Ne钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩Ar 钾 K 钙 Ca 【注意】：元素符号必须是大写字母，如果有两个字母的，则第一个大写，第二个小写。

2、金属活动性顺序表：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al，锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 氢H，铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au，.3、其它重要元素：钡 Ba 锰 Mn 碘 I 。

（一）化合价部分常见元素的化合价口诀：钾钠氢银正一价1K+1Na+1Ag+钙镁钡锌正二价2Ca+2Mg+2Ba+2Zn+通常氧硫负二价2O-2S-铜、汞二，铁二、三2Cu+2Hg+2Fe+3Fe+氟、氯负一铝为三1F-1Cl-3Al+（二）常见原子团（根）的化合价：磷酸根3PO-4铵根1NH+4硫酸根24SO-亚硫酸根23SO-碳酸根23CO-锰酸根24MnO-氢氧根1OH-硝酸根13NO-氯酸根13ClO-高锰酸根14MnO-①“原子团”一般是两种原子按一定方式形成的一个特定的组合（原子集团），又叫“根”它是构成化合物的一个组成部分。

②常见的这十种原子团里有8种是酸根，形成为XO4或XO3，一般来说X是某元素就代表是某酸根，如“PO4”叫磷酸根，“NO3”是特例，叫硝酸根。

难点是记熟酸根中氧的脚码是3或4。

二、化合物化学式的书写（一）根据化合价书写化学式：1、书写口诀：正左负右标上头，约分交叉和为零例：书写下列物质的化学式氧化铝氯化镁硫酸铵2、练习：在下表中空格几，填写出相应的化学式1H+1Na+2Fe+3Fe+14NH+2O-1OH-23CO-（二）根据名称书写化学式常见的化合物有四种读法，不论是哪一种读法，从化合价角度看，都只有正价和负价两部分，只要找出这两部分，按上述方法，就能写出化学式，具体如下：1、“某化某”，即“某”和“某”两部分例：氧化钠，即“氧”和“钠”，1Na+2O-2Na O氯化亚铁，即“氯”和“亚铁”2Fe+1Cl-2FeCl（某元素有多价态时，为了区分使用低价态要加“亚”字，如：2Fe+3Fe+，当使用2Fe+）氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 硫酸铝作业： 1、熟记并书写第1页上化学基本用语 2、按物质名称书写化学式： 氧化铵 硫化铵 （3）硫酸铜 碳酸镁磷酸铵高锰酸钾 氯酸钙 硝酸银 氯酸钾锰酸钾 亚硫酸钠 硫酸铝 硝酸汞 亚硫酸铵硫酸锌 硝酸铜 硫酸钡 碳酸铵 磷酸钙 氯酸钾（5）氢氧化铝 氧化铁 氧化钙 硫化铁 氯化钙 硫化铵3、过关检测（要求：在掌握已学知识情况下用考试的要求来完成） 第一组 写出下列物质的化学式： 硫化钾 氧化亚铁 氢氧化钙 氢氧化钡硫酸铜 氯化铁 碳酸镁 磷酸铵氯酸 高锰酸钾 氯酸钙 硝酸银 氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 硫酸铝 氟化铜 碳酸 氯化锌 硝酸汞 第二组 写出下列物质的化学式： 氯化钾 锰酸 亚硫酸铵 硫酸铝 氟化铵 磷酸 氯化铝 硝酸铜 硫化铝 硫化亚铁 氢氧化钠 氢氧化镁 硫酸钡 氯化氢 碳酸铵 磷酸钙氯酸 高锰酸铵 氢氧化铝 硝酸银绪言化学使世界变得更加绚丽多彩阅读：课本第1页到第2页第二段。

初三化学全套复习学案说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。

第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。

学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。

1．原子论和分子学说。

和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2．组成物质的基本成分—元素。

门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。

(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

第五单元化学反应的定量关系单元体系设计核心素养目标化学观念1.认识化学反应中各物质间存在的定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。

2.理解质量守恒定律的微观本质。

3.能根据客观事实用文字或符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。

4.能基于质量守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。

5.初步学会从定性和定量的视角认识物质的组成与变化，并认识到质量守恒定律对资源利用和物质转化的重要意义。

6.能根据化学方程式进行简单计算，并解决生产生活中的简单问题。

科学思维1.初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实，初步运用分析、归纳等方法认识物质及其变化，形成一定的证据推理能力。

2.能从变化和联系的视角认识常见的化学现象，能以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。

3.初步建立物质及其变化的相关模型，运用研究物质变化的思路与方法，形成物质制备与检验等实际问题的思路，初步体会化学反应与技术、工程的关系。

4.能从跨学科角度初步分析和解决一些涉及物质变化与转化等简单的开放性问题，体会系统思维的意义。

科学探究与实践1.通过对质量守恒定律的验证认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，能进行安全、规范的实验基本操作，独立或与同学合作完成简单的化学实验任务。

2.在化学反应前后物质质量变化的探究中，能主动提出有价值的探究问题，从问题和假设出发确定探究目标，设计和实施探究方案，获取证据并分析得出结论，能用科学的语言合理表达探究过程和结果，并与同学交流。

3.能基于物质及其反应的规律和跨学科知识，运用实验手段，完成一些跨学科实践活动。

科学态度与责任1.从化学反应的视角,体会化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。

2.通过学习拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律的史实及意义，体会定量实验研究和基于实验事实的科学推理对化学科学发展的重要性。

学习目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵及微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识。

第一章开启化学之门复习导学案班级姓名评价【学习目标】1、会正确判断物理变化和化学变化2、会区分物理性质和化学性质，并能用物质的不同性质区分物质3、知道科学探究的一般步骤4、建立物质的组成结构、性质和用途之间的关系【学习重难点】1、物理变化和化学变化的本质区别2、能用物质的不同的性质区分物质【前置性补偿】1、物理变化和化学变化的本质区别是。

两者之间的联系：过程一定包含，物理变化过程发生化学变化。

2、物理性质和化学性质的区别是，物理性质一般包括，化学性质有。

3、碳酸氢铵的化学式，物理性质，碳酸氢铵受热不稳定，化学方程式。

4、铜绿的化学名称，受热易分解，化学方程式。

5、镁带色，有良好的性和性，具有可燃性，化学方程式。

能与反应，化学方程式。

【典型例题】例题1：做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。

围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。

提出问题：SO2是形成酸雨的主要物质。

由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？设计与实验：用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示：(1)为确保实验的准确性，要先检查装置的；(2)实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；(3)充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。

结论与解释：(1)甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为，可用来测定该溶液的酸碱度；(2)乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3；(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果。

拓展与迁移：(1)工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑性；(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议。

九年级化学第一章复习教案5篇全面贯彻“三个面向”战略指导思想，渗透和灌输可持续发展的战略思想。

以素质教育为根本宗旨，以培养创新精神和实践能力为重点，充分发挥学生的潜能，提高学生的全面素质和自学能力。

那么在学习化学的过程中有哪些教案会比较好呢?下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第一章复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第一章复习教案11.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。

如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩导导学目标知识点：1、化学研究的对象2、化学的作用3、道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫的贡献导学方法：提供资料—教师引导—自学归纳—讨论归纳—联系实际—激发兴趣课时安排：1课时导学过程：一、课前导学：1、化学研究的对象2、绿色化学又称，其核心就是二、课堂导学：1、什么是化学？化学是研究物质的、、以及的基础科学2、化学发展的历程人类认识化学并使之成为一门独立的…使化学在、、和等研究上发挥越来越重要的作用.①古代化学：火药的发明和利用等。

我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等于化学工艺有关，对世界文明做出贡献。

②近代化学：⑴原子—分子论，由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定近代化学的基础⑵元素周期律和元素周期表的利用。

③现代化学：纳米技术的利用和“绿色化学”的提出。

3、为什么要学化学？为什么要学化学？化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。

人们利用化学生产了，以增加粮食产量；利用化学合成，保障人体健康；利用化学开发，以改善人类生存条件；利用化学综合应用，以使人类生活得更加美好。

4、绿色化学又称，其核心是绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。

(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

三、课堂练习：1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

2、化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。

人们利用化学生产了，保障人体健康；利用化学开发，以改善人类生存条件；利用化学生产了，以增加粮食产量；利用化学综合应用，以使人类生活得更加美好。

3、和的创立，奠定了近代化学的基础。

4、原子论和分子学说。

和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。