第二轮复习教案氧族元素

氧族元素复习教案新塍中学鲁丽琴知识目标：掌握氧族元素的性质及与卤族元素的性质比较巩固氧族元素重要单质和化合物的性质及其相互转化关系掌握二氧化硫和硫酸根离子的检验能力目标：运用理论知识指导元素化合物的学习通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生对比、分析、归纳、总结知识的能力通过针对性练习，训练学生知识迁移和应用能力情感目标：进行辩证唯物主义教育关注社会、关注环境、树立主人翁意识培养合作学习教学重点：用理论知识指导元素化合物学习的方法二氧化硫、浓硫酸的重要化学性质硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的特性教学方法：对比——分析——归纳总结——迁移应用教学用具：多媒体教学设计：(引言) 辩证唯物主义认识论告诉我们：实践决定认识，认识对实践有反作用。

科学理论是人们对客观事物本质和规律的正确认识，它可以指导人们实践活动的方向，进而达到改造客观世界的目的。

一. 氧族元素性质及与卤族元素性质比较(练习1) 1）若已发现116号元素X，已知它是氧族元素，则下列叙述正确的是（）A.其钠盐的化学式是Na2XB.其最高价氧化物的化学式为XO3C.其最高价氧化物的水化物是强酸D. X是非金属元素(讨论) 氧族、卤族元素原子结构最外层电子有何特点？哪些实验事实可证明S和Cl的非金属性强弱?（小结）同主族从上到下元素非金属性减弱，同周期从左到右元素非金属性增强。

(练习2) 1）饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，且不会影响水质的理想消毒剂的是（） A.液氯 B.漂白粉 C.臭氧 D.明矾（O3 的性质有其积极的一面，也有其消极的一面。

）二．O3和H2O2的性质(提问) -2 还原产物-1 氧化产物0H2O H2O2 O2氧化性还原性2）H2O2过氧化氢,其水溶液俗称”双氧水”。

(1)它能使KMnO4(H+)溶液褪色,体现了其______性.(2)久置的油画白色部位(PbSO4)变黑(PbS)，可用H2O2擦后恢复原貌,体现了其_______性，反应的化学方程式__________________________。

§6－1 氧族元素高考目标要求1、 掌握氧族元素的原子结构、性质的变化规律2、 认识臭氧（O 3）过氧化氢（H 2O 2）的性质和用途3、 了解单质硫、硫化氢的性质和用途一、氧族元素原子结构特点及在周期表中的位置1、元素名称、符号 8O （氧）16S （硫） 34Se （硒） 52Te （碲） 84Po （钋）2、原子结构示意简图3、在周期表中的位置 【 二 三 四 五 六周期】ⅥA 族4、结构的异同点及递变性相同点： 元素原子最外层电子数相同，都是六个电子不同点 核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）； 及递变性： 原子半径不同（增大）。

易得2e －、化合价－2、＋4、＋6（氧一般无负价）相似性 氢化物为 H 2R5、氧族元素化学性质 氧化物 RO 2 H 2O H 2RO 3 （亚某酸） 的相似性和递变性 RO 3 H 2O H 2RO 4 （某酸） 金属性增强 H 2R 形成渐难、稳定性减弱 递变性 非金属性减弱 H 2RO 3 、H 2RO 4 酸性减弱 R 2－还原性增强二、氧族元素单质的物理性质及递变性 O 2 S Se Te Po颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 银白色 依次加深 状态由气到固 熔点 －218.4℃ 112.8℃ 217℃ 452℃ 依次升高 沸点 －183℃ 444.6℃ 684.9℃ 1392℃ 依次升高 密度 1.43g/L 2.07g/cm 34.81g/cm 36.25g/cm 3逐渐增大＋826＋16286＋3428186＋522818186＋8428186181、同素异形体与同素异形现象同素元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体如：氧气（O2）和臭氧(O3) 是氧元素的同素异形体金刚石和石墨是碳元素的同素异形体一种元素形成几种不同性质单质的现象，叫做同素异形现象。

2、臭氧(O3)的物理性质⑴通常状况下为淡蓝色、特殊臭味的气体⑵密度比氧气密度大⑶熔点－112.4℃沸点－251℃⑷溶解度比氧气大⑸液态臭氧(O3)呈深蓝色，固态臭氧(O3)呈紫黑色3、臭氧(O3)的化学性质——与氧气相似，比氧气（O2）活泼，氧化性极强⑴臭氧(O3)能氧化S、P、C、H2等多种非金属单质，生成非金属氧化物⑵臭氧(O3)能氧化Fe、Cu、Ag、Hg等多种金属单质，生成金属氧化物⑶臭氧(O3)能氧化多种化合物⑷臭氧的不稳定性： 2O33O24、用途：强氧化剂，消毒、杀菌、漂白，脱色剂，除臭剂等。

氧族元素复习--高一化学教案-(2)复习课［板书］一、知识点及规律（投影展示）1.氧族元素原子结构和元素性质［投影板书］由学生归纳表中内容。

2.价态与氧化性、还原性的规律还原性依氧化性依H 2S S SO 2 －2 0 +4 +6［学生小结］H2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。

［举例］如H2S+I2====S↓+2HI2H2O+2F2====O2+4HF显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原还原性依氧化性依S2－I－Br－氧化剂：HNO 、浓H SO 性，易被氧化。

［学生小结并投影板书］S 2－S ↓［说明］S 2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。

4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S －2）、氧化性（H +）（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较按SO 2 H 2SO 3 NaSO 3顺序还原性增强。

［讲述］H 2SO 3、Na 2SO 3通常就可被O 2氧化。

+4+4+4因此，保存和使用时要防止被氧化变质。

而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。

那么SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。

6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO 漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。

［引导分析并投影板书］氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暂时性7.掌握SO-24的鉴别方法并思考如何检验SO-23［引导小结并投影板书］SO-24：加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐SO-23：加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中8.对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法［过渡］下面围绕代表元素硫展开复习［板书］二、硫及其重要化合物的性质［投影］［练习］如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物质什么样的化学性质。

知识网络化在“氧族元素复习”中的应用——《氧族元素复习课》教学设计一、指导思想与理论依据（一）采用全程共振教学法1.共振现象及全程共振教学法共振原本是一个物理学概念，指两个振动频率相同的物体，当一个发生振动时，引起另一个物体振动的现象。

实际上共振不仅是物理现象，它广泛存在于人类社会生活的许多方面。

教学是教师和学生组成的共同活动过程，有交流就会产生共振。

全程共振教学法就是让学生参与教学准备、教学实施、教学反馈的全过程，通过师生相互作用，达到启发引导学生发展，教学相长的效果。

主要包括：一是情感的共振，即师生在教学过程中情感共通与共鸣，两个课堂主体同时达到积极、愉快、兴奋的心理状态，这应当是师生互动教学的最高境界。

二是认识的共振即，指教学中师生思维呼应、合拍，处于相互启发，共同创新和探索未知领域的过程。

为提高教学实效性提供有力保障。

师生共振教学结构重点着眼于教育教学过程，核心是改善教学中的人际关系。

教师与学生的关系为指导、帮助和参与互动的关系。

共振结构以四个原理为空间结构，以七个环节为时间序列，构成了一个可操作的教学结构。

四个教学原理为：师生教学同步原理；师生主客体角色互换原理；师生情感共鸣原理；师生教学互补原理。

七个教学序列结构为：创设问题情境；激发学习动机；架设探求桥梁；组织问题解决；重复知能训练；改组智能结构；知能创新应用。

2 教学设计思想——切实提高化学课堂的实效性复习课的课堂教学，提高课堂的实效性就必须把复习的主动权切实交给学生，在教学设计中应以学生所求、学生所需为基本的出发点和落脚点。

在复习中以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师归纳、辨析、点拔为主导，培养学生的综合思维能力，提高课堂教学的质量。

因此本节课的教学思想是凸现以学生为主体、以教师为主导、以训练为主线、以思维为核心、以素质为目标。

教会学生学习非金属元素的一般方法，提高思维能力。

（二）复习课构建知识体系网络的必要性从学习心理学原理可知，学生良好的认知结构是有学生所学到的知识与自身经验所构成的心理结构。

氧族元素教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

教学过程设计教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。

在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。

学生活动倾听、形成基本的复习思路。

【板书】二、氧族元素【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：再现、讨论后得到：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。

【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。

【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。

【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。

将观察到怎样的现象。

③请确定气体发生装置及所需药品。

写出化学方程式。

④制H2S时不使用浓硫酸的原因？⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。

⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑦尾气能否排入大气？应如何处理？⑧装置的各组成部分如何连接最合理？讨论、设计实验方案。

Ⅲ.氧族元素
一、氧
二、硫
这一部分应以掌握S 、H 2S 、SO 2、H 2SO 4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。

系。

如下图：
1、 硫及其重要化合物间的相互关系
2、 硫
在自然界，游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐。

如：
黄铁矿（也叫硫铁矿）FeS 2
黄铜矿 CuFeS 2
石膏 CaSO 4·2H 2O
芒硝 Na 2SO 4·10H 2O
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中或矿泉水里，煤和石油里都含有少量硫。

硫还是某些蛋白质的级成元素，是生物生长所需要的一种元素。

（1） 物理性质
淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

思考：晶体类型？S 是分子式吗？
（2） 化学性质
① 与金属反应（体现氧化性）
S Na S Na 22=+
FeS
Fe加热
S
②③④
3、硫化氢
4、二氧化硫
5、硫酸。

氧族元素教案
氧族元素
●教学目标
1．使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义．
2．掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系．
3．通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力．
4．通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全面看问题的辩证唯物主义思想教育，挖掘教材内容，渗透环保意识．
●教学重点
1．原子结构与元素性质的关系
2．氧族元素性质的相似性和递变规律
●教学难点
原子结构与元素性质的关系
●课时安排
2 课时
●教学方法
启发、推测、讨论、对比、归纳等方法
●教学用具
投影仪、胶片、铁架台(含铁夹和铁圈)、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、小试管、木条、坩埚钳、铁粉、铜丝、硫粉、
H2O2 溶液、MnO2、一小试管O2。

化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1.了解氧族元素的特性和重要性。

2.掌握氧族元素的周期表位置和原子结构。

3.掌握氧族元素的物理性质和化学性质。

4.了解氧族元素的应用和重要化合物。

教学重点：1.氧族元素的周期表位置和原子结构。

2.氧族元素的物理性质和化学性质。

教学难点：1.氧族元素的应用和重要化合物。

2.氧族元素的物理性质和化学性质的联系。

教学方法：1.讲授法：通过教师讲解，介绍氧族元素的特性、周期表位置、原子结构、物理性质和化学性质。

2.实验法：通过实验演示，展示氧族元素在实验室中的反应和性质。

3.讨论法：通过学生讨论和小组合作，探讨氧族元素的应用和重要化合物。

教学环节：一、导入（5分钟）通过提问引入主题，复习前一章节的内容。

例如，询问学生们对元素周期表的了解，并回顾周期表中的一些重要元素。

二、知识讲解（20分钟）1.介绍氧族元素的特性和重要性，引发学生对该元素的兴趣和学习欲望。

2.讲解氧族元素在周期表中的位置和其特殊的原子结构。

3.详细介绍氧族元素的物理性质和化学性质，包括物理状态、密度、熔点、沸点、氧化性和反应性等。

三、实验演示（15分钟）选择一些与氧族元素相关的实验进行演示，如氧气燃烧、氧化还原反应、O3的分解等。

通过实验演示，帮助学生更直观地了解氧族元素的性质和反应。

四、小组讨论（15分钟）分成小组，让学生们讨论氧族元素的应用和重要化合物，并记录下自己的想法。

随后，每个小组展示自己的讨论成果，并进行互动和交流。

五、总结归纳（5分钟）对本节课的内容进行总结和归纳，强调氧族元素的重要性和应用价值。

提示学生们完成相关课后作业，并预告下一节课的内容。

六、作业布置（5分钟）布置相关的作业，如预习下一节课的内容、完成课后习题等。

鼓励学生们尽早复习和巩固所学知识。

板书设计：化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1.了解氧族元素的特性和重要性。

2.掌握氧族元素的周期表位置和原子结构。

3.掌握氧族元素的物理性质和化学性质。

高一化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1. 了解氧族元素的化学性质和参与反应的规律。

2. 掌握氧族元素的周期趋势规律和元素间的化学反应类型。

3. 学习氧族元素在生产和生活中的应用。

学习重点：1. 区分氧族元素的化学性质和参与反应的规律。

2. 理解氧族元素的周期趋势规律和元素间化学反应类型。

3. 掌握氧族元素在生产和生活中的应用。

教学难点：1. 理解氧族元素在不同反应中体现出不同的化学性质。

2. 掌握氧族元素的化学反应类型。

3. 了解氧族元素的应用。

教学过程：一、引入1. 现象引入：展示氧化铜、氧化锌等氧化物的颜色和性质，引导学生感知氧族元素的一些化学性质。

2. 问题引入：为什么氧化物的颜色和性质各不相同？二、探究氧族元素的周期趋势规律1. 展示氧族元素的电子排布和周期表的分组形式，引导学生发现氧族元素的特点。

2. 分组比较：对比第6、7、8组氧族元素的物理性质和化学性质的变化，找出规律。

3. 问题解答：为什么氧族元素自上而下性质逐渐变化？4. PPT教学：根据PPT，较为系统地介绍氧族元素的周期趋势规律。

三、氧族元素的化学性质1. 同族反应：选择氧族元素的代表性化合物和氧族元素的主要反应，让学生进行同族反应的实验，探析氧族元素化学行为的规律。

2. 热力学性质：解释氧原子的电负性和第一电离能随周期增大而减小的原因。

3. 化学反应类型：讲解氧、硫、硒、碲的物理性质和化学反应类型。

四、氧族元素在生产和生活中的应用1. 辨析甲醛和乙醛的有毒性，探究蒸馏酒精的技术及其应用。

2. PPT教学：通过PPT，介绍氧族元素在化工、生物、环保等领域的应用。

五、概括总结1. 总结氧族元素的化学性质和参与反应的规律。

2. 概括氧族元素的周期趋势规律和元素间化学反应类型。

3. 评价氧族元素在生产和生活中的应用。

6. 教学反思1. 通过现象引入，引导学生产生学习兴趣，体验化学课堂的趣味性。

2. 通过问题引入，引导学生主动思考，分析问题，并思考问题的解决途径。

高中化学-高一氧族元素教案一、教学目标：1、了解氧族元素的特性和周期表中的分布规律；2、了解氧族元素的化学性质及其应用；3、理解氧化还原反应的基本概念和反应规律，掌握相关的化学计算方法。

二、教学内容：1、氧族元素的特性和周期表中的分布规律；2、氧族元素的化学性质及其应用；3、氧化还原反应的基本概念和反应规律，相关的化学计算方法。

三、教学过程：一、导入引入氧族元素，让学生积极参与讨论，解释这类元素的特殊性质，以激发学生学习的兴趣，主要可以从以下三个方面引入：1、引入氧族元素的周期表形态及其分布规律；2、引入氧族元素的特殊性质和其在自然界和产业界的应用；3、介绍化学反应中的氧化还原反应及其在化工和环境保护中的应用。

二、讲解授课1、氧族元素的特性和周期表中的分布规律（1）氧族元素的特性：氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。

这些元素同为同一族元素，它们的原子结构类似，拥有相同的电子构型。

因而它们具有许多相似的化学性质。

a. 五种氧族元素的外层电子数均为6，其中氧、硫、硒和碲的电子构型为ns²np⁴，钋的电子构型为ns²np⁶。

b. 氧族元素的原子半径随着核电荷数增加而减小，内层电子屏蔽作用造成原子半径变化的不显著性。

c. 氧族元素的电负性逐渐降低，硫以后的元素显示金属性质。

d. 氧族元素的离子半径随原子量的增加而增加。

e. 氧族元素之间的化学价态差异较大。

其中氧和硫的化合价变化范围广，而其他元素的化合价变化范围要窄得多。

（2）氧族元素的周期表中的分布规律:氧族元素在周期表中位于第16周期，其主量子数为n=3。

氧族元素依据其电子构型，分别处在p区的第2至第6位。

由于氧族元素的电子结构的各相同，故离子半径和电子亲和能、电负性等在同一电子层（能级）内的原子有相类似的性质，但在随着周期数增加的趋势上仍然有所不同。

2、氧族元素的化学性质及其应用（1）氧的化学性质a. 氧是一种强氧化剂，许多物质，包括无机物和有机物，与氧反应都是放热反应。

氧族
一、氧及其化合物
1．氧气的性质与制法
（1）氧气的性质
O2为活泼的气体，能与许多物质反应，同时放热
与金属
与非金属
与低价氧化物
与其他还原性物质
有机物
（2）氧气的制法
2．臭氧—氧气的同素异形体
（1）
（2）
3．氧化物：由氧和另一种元素组成的化合物
（1）一般氧化物
（2）过氧化物
电子式
二、硫及其化合物
1．硫及其化合物的相互关系
2．单质硫的性质
3．二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐
4．三氧化硫、硫酸、硫酸盐
三、氧族元素
包含了：O、S、Se、Te、Po五种元素
1．结构的相似性与递变性
2．单质性质的相似性与递变性
（1）物理性质
（2）化学性质
①与氢的反应、卤化氢
②与水、碱的反应
③卤素间的相互置换。

氧族元素复习温州中学陈欲晓【目的要求】: 使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物的性质递变的关系. 重点掌握浓硫酸的性质。

【重、难点】: 氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系以及浓硫酸的特性和有关化学方程式的书写。

【教学方法】: 自学阅读，思考讨论，归纳要点，对比卤族【教学过程】:●投影：[思考题]：1.氧族元素包括哪些元素？它们为何归为一族？2.氧、硫、硒、碲单质的物理性质和化学性质如何递变？3.氧族元素的氢化物、氧化物及其水化物（1）通式如何表示？为何能这样表示？（2）氢化物的稳定性如何递变？（3）氧化物及其水化物的酸性如何递变？4.氧族元素性质的同、异跟它们的原子结构有何关系？5.氧族元素和卤族元素“对应”的元素化学性质有何异同？这与它们的原子结构有何关系？●学生活动：阅读课文●师生活动：学生回答上述问题，教师评价补充和板书归纳●小结：通过对比引伸，总结规律，为元素周期律打下基础重点分析氢化物=氧化物及其水化物的异同一，氧族元素共性和递变性得2个 -2价 H2R1.最外层电子：6个失4个 +4价 RO2 H2RO3失4个 +6价 RO3 H2 RO4得电子能力减弱氢化物稳定性减弱2.电子层数：递增单质氧化性减弱失电子能力增强氧化物及其水化物酸性减弱氧化性3.与卤族对应元素比较：氢化物稳定性卤族氧族（电子层数相同）氧化物及水化物酸性【板书设计】:氧化性 H2R 酸性氧低小强2RO3弱硫 S +16 2 8 6 RO2RO4强强硒 Se +34 2 8 18 6碲 Te +54 2 8 18 18 6 高大弱弱钋 Po (暂不研究)得2个 -2价 H2R*最外层电子：6个失4个 +4价 RO2 H2RO3失4个 +6价 RO3 H2 RO4得电子能力减弱氢化物稳定性减弱*电子层数：递增单质氧化性减弱失电子能力增强氧化物及其水化物酸性减弱氧化性*与卤族对应元素比较：氢化物稳定性卤族氧族（电子层数相同）氧化物及水化物酸性二，浓硫酸的性质教学内容:硫酸和硫酸根离子检验地位与作用：承上启下教材特点:重视实验教学、科学思想的培养、环保意识教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验难点：浓硫酸的氧化性二、教学目标知识目标:让学生了解硫酸的用途；能够掌握浓硫酸的性质, 掌握硫酸根离子的检验.能力目标:学生通过实验,总结出浓硫酸的性质, 在实验中发现问题, 解决问题并能对实验改进评价以及在实验中保护自己;通过硫酸根离子检验方案的设计,使学生能够进行多维思考,分析判断,总结归纳.情感目标:学生通过实验创新激发学习化学的兴趣,增强学生环境保护意识；领会量变到质变的规律.三，教，学法通过实验，师生互动落实知识点四,教学程序教师：演示实验设置疑问学生：观察,分析,积极思考,大胆猜测,总结归纳评价,得出结论[引入]魔术[设疑]浓度对硫酸的性质有何影响?[对比教学]浓,稀硫酸的性质浓硫酸的吸水性,脱水性,强氧化性[吸水性]回顾初中知识[脱水性]演示对比实验[强氧化性]通过铜和浓硫酸反应创新实验,炭和浓硫酸反应改进实验演示,引导学生学习浓硫酸的强氧化性.铜和浓硫酸的反应铜和浓硫酸的反应△Cu+２H2SO4(浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O启发学生理解金属与浓硫酸反应规律炭和浓硫酸反应炭和浓硫酸反应△C+2H2SO4 = CO2↑+2SO2↑+2H2O启发学生对黑面包实验的理解思考？如果给出两瓶一样体积的稀，浓硫酸，你可以用哪些方法进行区别硫酸的用途播放录象硫酸根离子的检验通过排除对CO32-,Ag+等离子干扰，优化设计方案．板书设计一，硫酸１，浓硫酸的性质Ａ，吸水性Ｂ，脱水性Ｃ，强氧化性与大多数金属反应Cu+２H2SO4(浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O与某些非金属反应C+2H2SO4 = CO2↑+2SO2↑+2H2O２，硫酸的用途二，硫酸根离子的检验１，试剂：钡盐溶液和盐酸２，方法：先用盐酸酸化，再加入钡盐溶液３，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

高一化学教案氧族元素氧族元素一、素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。

2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。

3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。

（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）德育渗透点1．使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识。

2．对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

二、教学重点、难点、疑点1．重点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。

2．难点氧族元素与卤族元素性质的比较。

3．疑点（1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种说法是否正确？三、课时安排1课时。

四、学生活动设计1．画出氧族元素的原子结构示意图，比较其相同点、不同点，并预测其它性质。

2．阅读课本第126页表6－1，并对氧族元素的性质变化规律与原子结构关系进行分析、讨论，最后由学生归纳总结。

五、教学步骤[引入]和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。

今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？[板书]第六节氧族元素一、氧族元素的原子结构[板书]元素名称：氧硫硒碲元素符号：OSSeTe核电荷数：8163452公务员之家，全国公务员共同天地原子结构示意图：[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？[回答]1、相同点：原子最外层都有6个电子2、不同点：1）核电荷数不同；2）电子层数不同；3）原子半径不同。

[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。

[设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？[回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。

第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素【考纲要求】１．理解氧族元素的性质递变规律；２．以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；３．了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案【自学反馈】１．氧族元素的原子结构及性质递变规律【小结】非金属性依次；金属性依次。

２．硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质３．金属硫化物的颜色和溶解性４．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO２、H２SO３、Na２SO３以还原性为主。

5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系学性质稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定水溶液的酸性强弱弱酸性检验使含Pb２+的湿润试纸变黑或与Cu２+反应生成CuS沉淀１H２S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl３溶液、HNO３等氧化。

H２S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

２硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu２S。

３硫的氧化物有SO２和SO３，其中SO２是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。

SO２是重要的大气污染物（其危害详见课本），防治方法有排烟除硫燃料脱硫。

6．臭氧的性质：（１）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。

（２）化学性质：１极强的氧化性：O ３+KI + H２O =２不稳定性：３漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；４产生方式：（用化学方程式表示）7．过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。

Ａ．化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO２+ H２O２= ；Fe２++ H２O２+ H+ =（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO４—+ H２O２+ H+ =（３）不稳定性：H２O２=Ｂ．用途：【例题解析】[例１] 已知硫酸锰（MnSO４）和过硫酸钾（K２S２O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

无机化学《氧族元素》教案教学要求]1. 掌握臭氧、过氧化氢的结构和性质。

2. 掌握硫化氢的特性及硫化物的水溶性。

3. 了解掌握硫的氧化物、含氧酸及其盐的结构、一般性质及用途。

[ 教学重点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构、制备和性质[ 教学难点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构和性质[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 氧族元素的通性2. 氧及其化合物3. 硫及其化合物15-1 氧族元素的通性一、氧族元素的存在氧族元素有氧、硫、硒、碲和钋五种元素。

氧是地球上含量最多，分布最广的元素。

约占地壳总质量的46.6% 。

它遍及岩石层、水层和大气层。

在岩石层中，氧主要以氧化物和含氧酸盐的形式存在。

在海水中，氧占海水质量的89% 。

在大气层中，氧以单质状态存在，约占大气质量的23% 。

硫在地壳中的含量为0.045% ，是一种分布较广的元素。

它在自然界中以两种形态出现棗单质硫和化合态硫。

天然的硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐和有机硫化合物三大类。

最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，它是制造硫酸的重要原料。

其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS 、闪锌矿ZnS 等。

硫酸盐矿以石膏CaSO 4· 2H 2 O 和Na2SO 4 · 10H 2 O 为最丰富。

有机硫化合物除了存在于煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。

单质硫主要存在于火山附近。

二、氧族元素的基本性质氧族元素的一些基本性质性质氧硫硒碲原子序数原子量价电子构型常见氧化态815.992s 2 2p 4-2,-1,01632.063s 2 3p 4-2,0,+2,+4,+63478.964s24p 4-2,0,+2,+4,+652127.605s 2 5p 4-2,0,+2,+4,+6共价半径/pmM 2 - 离子半径/pm第一电离能/(kJ/mol)第一电子亲合能/(kJ/mol) 第二电子亲合能/(kJ/mol) 单键解离能/(kJ/mol)电负性(Pauling 标度) 661401314141-7801423.441041841000200-5902262.58117198941195-4201722.55137221869190-2951262.10三、氧族元素的电极电势氧的电势图：2.07 0.68 1.77φ A θ / V O 3 ——— O 2——— H 2 O 2 ——— H 2 O1.24 –0.08 0.87φ B θ / V O 3 ——— O 2 ——— HO 2 -——— OH –硫的电势图：2.05 0.20 0.40 0.50 0.14φ A θ / V S 2 O 82 -——— SO 4 2 -——— H 2 SO 3 ——— S 2 O 3 2 - ——— S ——— H 2 S-0.92 -0.58 -0.74 -0476φ B θ / V SO 4 2 - ——— SO 3 2 - ——— S 2 O 3 2 -——— S ——— S 2 -15-2 氧及其化合物一、单质氧自然界中的氧含有三种同位素，即16 O 、17 O 和18 O ，在普通氧中，16 O 的含量占99.76% ，17 O 占0.04% ，18 O 占0.2% 。