【化学5份合集】贵州省贵阳市2019-2020学年化学高一上期末联考模拟试题

五校联考2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. 下列属于氧化物的是（）A . NaClB . MgOC . H2SO4D . NaOH2. 仪器名称为“烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液B . 硝酸钠（固态）C . Fe(OH)3胶体D . 豆浆4. 下列实验操作正确的是（）A . 滴加液体B . 稀释浓硫酸C . 检查气密性D . 熄灭酒精灯5. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B . CH4+ 2O2 CO2+ 2H2OC . 2KClO3 2KCl + 3O2↑D . CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑6. 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电7. 下列说法错误的是（）A . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B . 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C . 等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同D . 标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为N A8. 如果1gO2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（）A . 32xB . 32xmol﹣1C . 16xD . 16xmol﹣19. 下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10. 下列分离方法正确的是（）A . 分离汽油和水可以用结晶的方法B . 除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C . 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法D . 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法11. 工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）A . 甲的化学式为C2H4B . 乙和丙都属于氧化物C . 化学反应前后分子的种类都发生了改变D . 保持乙化学性质的最小微粒是水分子12. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 淀粉B . KNO3溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的Na2O13. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl溶液中产生了电子14. 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A . 胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系B . 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C . 溶液是混合物，胶体是纯净物D . 利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液15. 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出16. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+17. 下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是（）A .B .C .D .18. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 12gC﹣12中含有的电子数为12N A个B . 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为N AC . 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AD . 标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1N A19. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A . 1：2B . 2：1C . 2：3D . 3：220. 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：4C . 2：1D . 2：321. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D22. 物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为( )A . 1:1:1B . 3:2:1C . 1:2:3D . 3:4:323. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

贵阳市高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B . 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D . 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火2. （2分） 2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列说法不正确的是（）A . 回收废旧电池B . 加强控制燃放烟花爆竹法规C . 停止使用含铅汽油D . 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染3. （2分） (2015高一上·河源月考) 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A . ①②B . ②③C . 只有②D . 只有③4. （2分） (2016高一上·武汉期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L5. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4A . 全部B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑥6. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl =NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 生成1分子N2时转移的电子数为6个C . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A . Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A2．粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是物质（杂质）除杂试剂或方法A CO2(SO2) NaOH溶液B 汽油（H2O）分液C FeCl3溶液（FeCl2）Cl2D Na2CO3固体（NaHCO3）加热4．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是（）A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B．反应中NaOH作还原剂C．该反应能自发进行，则△S＜0D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×10235．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC．该过程的总反应是：NH4+ + NO2－= N2↑ ＋2H2OD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol6．在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（）A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HFC．2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑D．Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O7．能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( )A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB．Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D．H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl8．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸9．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-2．关于SO2的叙述中，不正确的是( )A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色3．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀4．漂白粉的有效成分是( )A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl25．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是6．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。

下列说法正确的是A．Fe2O3发生氧化反应，被还原 B．KClO失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶37．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。

其中Cl－、Br－、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－> Fe2＋> Br－> Cl－)A．9 ：1 B．6 ：2 C．7 ：3 D．7 ：49．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C．Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能和碳反应产生两种气体SOD．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥211．下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液13．下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C．利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现14．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

2019学年贵州省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )2. 选项异常情况可能的原因 A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部 B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐 C 萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多 D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水3. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )A ． 2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B ． 200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中 c (Cl － ) 和 100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中 c (Cl － )C ． 20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度D ． 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数4. 等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 ( )A ． 1 ∶ 1_________B ．3 ∶ 4_________________________________C ． 2 ∶3_________ D ．4 ∶ 35. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO 2 发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O == = 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，下列说法正确的是 ( )A ． H 2 SO 4 是还原产物____________________B ． Br 2 在反应中表现氧化性C ． Br 2 在反应中失去电子_________D ． 1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol电子6. 在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 ( )A ． Cu 2 ＋、 K ＋、 SO 4 2 －、 Cl －________B ． Na ＋、 CO 3 2－、 K ＋、 NO 3 －C ． Na ＋、 NO 3 －、 Al0 2 - 、 Cl －_________D ． Ba 2 ＋、 K ＋、 Cl －、 CO 3 2 －7. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片___________________________________ B．陶瓷餐具C．石英钟表 D．光导纤维8. 下列说法不正确的是( )A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．赤铁矿的主要成分是 Fe 3 O 4二、实验题9. 如图实验装置用于验证某些物质的性质。

贵州省贵阳市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能与Br2发生置换反应的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI【答案】D【解析】A. 氟的非金属性比溴强，NaF与溴不能发生置换反应生成氟，故A错误；B. 氯的非金属性比溴强，NaCl 与溴不能发生置换反应生成氯气，故B错误；C. KBr与溴不能发生置换反应，故C错误；D. 溴的非金属性比碘强，KI能够与溴反应生成碘，属于置换反应，故D正确；故选D。

2．下列说法中不正确的是A．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B．双原子分子中不一定含有极性键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键【答案】D【解析】【详解】A.能导电的化合物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH4Cl，故C正确；D.H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误。

故选D。

3．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述不正确的是A．丙的简单氢化物分子间存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】D【解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案时间：75分钟总分：100分本卷可能用到的相对应的原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Al－27Cl－35.5 He－4一、单项选择题：(本题共23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．食盐C．烧碱D．单质镁2．下列说法不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO23．下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4．下列各项中表达正确的是A．质量数为37的氯原子：B ．镁的原子结构示意图：C．溴化银的化学式：AgBr2D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋5．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．下列电离方程式正确的是的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO-23B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-24C．H2SO4＝H2＋＋SO-24D．ClO3＝＋＋Cl－＋3O2－8．下列除杂质的方法不可行的是A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B．将混合气体通过灼热的铜除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO39．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．氯水10．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道11．下列说法正确的是A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑13．镁粉是一种重要的工业原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。

2019-2020学年贵州省贵阳市化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。

详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。

2．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。

下列有关说法中，正确的是A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 糖类是维持机体生命活动所需能量的主要物质，脂肪可以储存机体代谢所产生的能量，A不正确；B. 油脂在人体中发生水解的产物是甘油和脂肪酸，B不正确；C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，C正确；D. 糖类物质不一定有甜味，如常数和纤维素没有甜味，D不正确。

故选C。

3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，选项A不选；A、氨气与氧气反应生成一氧化氨和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，两两均能反应，选项B不选；C、二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，选项C不选；D、氯化铁与硝酸不反应，选项D选。