广东省2017届高考化学一轮复习单元综合检测13

第十三章有机化学根底单元过关检测一、选择题(此题包括9小题，每题6分，共54分)1.(2023·天津卷) 对以下图两种化合物的构造或性质描述正确的选项是( )A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反响D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分解析：两种有机物的分子式均为C10H14O，但构造不同，故二者互为同分异构体，A项错误；第一种有机物分子中含有苯环，而第二种有机物分子中不含苯环，显然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B项错误；第一种有机物分子中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反响，第二种有机物分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反响，C项正确；两种有机物分子中的氢原子的化学环境不尽相同，故可用核磁共振氢谱区分，D项错误。

答案：C2.以下说法不正确的选项是( )A.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物B.按系统命名法，有机物可命名为6,8,9-三甲基-3-乙基-2-癸烯C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂D.叶酸的构造为，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反响解析：C6H14和C9H20均属于烷烃，故互为同系物，A正确；依据键线式书写规律，然后结合系统命名法可判断B项正确；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对甲基产生了影响，使得甲基变得活泼而被KMnO4氧化，C不正确；根据叶酸的构造及官能团判断其性质，D项正确。

答案：C3.(2023·合肥模拟)西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的选项是( )A.西维因分子式为C12H10NO2B.反响后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C.1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反响D.西维因分子中至少有21个原子共平面解析：A项，由西维因的构造简式可知西维因分子式为C12H10NO2，A项错误；B项，西维因水解后酸化所得产物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液出现紫色，可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解反响，B项正确；C项，1 mol 西维因最多能与5 mol氢气发生加成反响，C项错误；D项，因单键可以自由旋转，西维因分子中至少有18个原子共平面，D项错误。

广东省2017年高考化学试题及答案（Word版）（考试时间：120分钟试卷满分：150分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

注意事项：1.本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号7.下列说法正确的是A.Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维B.CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C.2 –氯甲苯的结构简式：D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7N AB.lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 N AC.一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 N AD.常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 N A9.有关胶体与溶液的说法正确的是A.胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键B.X和Z形成的化合物常温下可能为固态C.W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性D.W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物11.氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质12.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，中含有硫原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC． 50ml，L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为D．某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。

下列叙述正确的是（）A．b为电池的正极B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C．放电时，a极锂的化合价发生变D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A．图①表示室温下，用·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、L盐酸选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26．（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

第13讲原子结构化学键1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。

下列叙述正确的是()A.13455Cs和13755Cs形成的单质物理性质相同B.13455Cs比13153I多3个中子C.13455Cs和13755Cs形成的单质化学性质相同D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体【答案】C【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；13455Cs的中子数为134－55＝79，13153I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；13455Cs和13755Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。

2．9943Tc是医用放射性同位素。

下列关于9943Tc的叙述正确的是()A．中子数是56B．质量数是43C．质子数是56D．原子序数是99【答案】A【解析】9943Tc的质子数＝原子序数，均为43，质量数是99，中子数＝99－43＝56，所以A正确。

3．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B【解析】H原子K层上只有一个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误；K层上最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。

4．下列关于C60、H3、O－2、N＋5等微粒的叙述错误的是()A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N＋5中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物【答案】B【解析】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有126C、13 6C、146C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N＋5中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O－2构成，属于离子化合物，O－2中两个氧原子间以共价键结合，D正确。

单元跟踪强化练(七)(第七章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)1.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行【解析】选D。

在图象反应Ⅰ中，等压条件下，升高温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，A项错误；在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，说明增大压强，A的转化率增大，说明增压，平衡正向移动，则该反应为正向分子数减小的反应，所以ΔS<0，B项错误；C项，根据先拐先平，对应的数值大，说明T1>T2，升高温度，C的物质的量减少，说明该反应正向为放热反应，C项错误；D项，由图示可知，增大压强，A的转化率不变，说明平衡不移动，即说明该反应为等体积反应，ΔS=0，而等压条件下，升高温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，即ΔH<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为ΔS=0，所以ΔG<0，则该反应能自发进行。

【加固训练】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.根据方程式推断，该反应的ΔS>0，反应一定能自发进行C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2【解析】选D。

固体量的改变不会引起平衡的移动，A项错误；根据方程式可知，该反应熵的变化应为0，所以B项错误；升高温度时，c(Pb2+)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH<0，C项错误；由图象中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25℃时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。

2017年广东省广州市高考化学一模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1. 《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。

其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。

下列说法不正确的是（ ）A.糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C.酒化和醋化反应都要在有氧环境中进行D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性2. 阿伏伽德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ） A.pH ＝2的CH 3COOH 溶液中，H +的数量为0.01N A B.合成氨的反应中，每生成1mol NH 3，转移3N A 个电子 C.9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下，22.4LO 2和O 3的混合气体中，其原子总数是2.5N A3. 中科院研究所首次实现了CO 2催化加氢制取汽油。

CO 2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A.多功能催化剂可提高H 2的转化率 B.a 的一氯代物有4种C.汽油主要是C 5−C 11的烃类混合物D.图中a 和b 互为同系物4. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）A.AB.BC.CD.D5. 室温下，可充电的钠-二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。

下列说法正确的是（ ）A.钠金属片为正极B.该电池中的电解质为NaClO 4，工作时ClO 4−向碳纳米管电极移动C.总反应为：4Na +3CO ⇌充电放电2Na 2CO 3+CD.放电时，每消耗3mol CO 2，转移12mol 电子6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 形成的一种单质可用作消毒剂，Y 有“国防金属”的美誉，Z 原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。

下列说法不正确的是（ ） A.Y 和W 属于同一周期，X 和Z 属于同一主族 B.Y 和W 形成的化合物的水溶液显酸性 C.简单离子半径：Y <X <W <ZD.Y 、Z 均能与X 形成熔点很高的化合物7. 用0.10mol ⋅L −1HCl 溶液滴定20mL0.05mol ⋅L −1Na 2CO3和0.025mol ⋅L −1NaHCO 3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。

考点13 离子检验与推断聚焦与凝萃1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法；2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。

解读与打通常规考点离子反应的应用：1．离子检验与推断：例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的试验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。

（2）依据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对试验的影响是。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。

解析：该题的试验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可推断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E肯定是SO2。

据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。

溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2＋、NO－3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时消灭白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。

答案：（1）Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3（2）SO2－3SO2－4Cl-（3）BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰（5）会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在（6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO2－4 + 2Br-]2．混合物的分别：例2．一同学设计了如下试验方法分别NaCl和CaCl2两种固体混合物回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此试验方案分别得到的NaCl，经分析含有杂质，是由于上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。

单元跟踪强化练(一)(第一章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法中正确的是()A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D.1 mol·L-1KCl溶液中含有溶质1 mol【解析】选C。

O2的摩尔质量为32 g·mol-1，A错误；气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4等，分子数相同而原子数不一定相同，B错误；0.5 mol NaCl中钠离子和氯离子共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。

2.(2016·济南模拟)下列说法正确的是()A.1 mol H2所占体积约为22.4 LB.22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C.100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液中所含溶质的物质的量为0.05 gD.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023【解析】选D。

没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=2 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01×1023，D正确。

3.(2016·广州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选B。

高考化学一轮复习检测试题（一）化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32K—39 Ba—137 Pb—207一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．0.1L 3mol·L—1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AC．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N AD．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A2．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）。

有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。

下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（）A．这类巢式硼烷的通式是C n H n+4点燃B．2B5H9+12O2 5B2O3+9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的剿式硼烷化学式应为B8H10D．硼烷与水反应是非氧化还原反应3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低C．A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4—、SO42—B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、S2—、SO32—、C．使甲基本橙变红的溶液中：Al3+、NO3—、I—、Cl—D．加入铝能放出氢气的溶液中：Na+、K+、Cl—、HCO3—5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+要使溶液中c （H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量醋酸钠固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）>c（Cl—）>c（CH3COOH）B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①>②>③C．PH相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序①=②>③D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OC．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br—=2Fe2++2Cl—+Br28．下列提纯物质的方法中正确的是（）A．除去KCl中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤B．除去苯中的苯酚：加入足量的Br2水后过滤C．除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析二、选择题（共6小题，每小题4分，共24分。

过关习题40 烃的含氧衍生物基础题组]1．(2017·大同月考)有机物7H 15OH ，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为( )解析：若7H 15OH 发生消去反应生成三种产物，则必须符合：连有—OH 的碳原子必须连接着三个不同的烃基，且烃基中邻位碳原子上连有氢原子。

答案：D2．下列各合物中，能发生酯、还原、加成、消去四种反应的是( )解析：A 不能发生酯、消去反应；B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。

答案：3．(2017·烟台模拟)下列说法正确的是( )A ．萘()是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种 B ．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇．溴水能将甲苯、己烯、、乙醇四种溶液鉴别开4D．的名称为2－甲基－4－戊醇解析：萘和足量H发生反应后的产物是有3种不同的氢原子，其一氯代2物有3种，A错误；羟基和苯环直接相连，属于酚，不属于醇，B错误；甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出现分层，上层是有色层，己烯能使溴水褪色，四氯碳的密度大于水的，且不溶于水，下层是有色层，乙醇和溴水不分层，故可以鉴别，正确；离官能团最近一端进行编号，名称为4－甲基－2－戊醇，D错误。

答案：4．(2017·营口联考)PAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。

下列说法不正确的是( )A．1 PAE与足量的NOH溶液反应，最多消耗3 NOHB．可用金属N检测上述反应结束后是否残留苯乙醇．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析：PAE中酚烃基和酯基都能与NOH反应，A正确；题述反应方程式中的四种物质都能与N反应产生氢气，所以用N无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为，项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D 项正确。

2017年广东省广州市高考化学一模试卷一、选择题1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是（）A.硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B.能与反应，可作工业废气脱硫剂C.具有强氧化性，可作织物漂白剂D.具有还原性，可作废水中和的沉淀剂【答案】D【考点】化学与生活常见的食品添加剂的组成、性质和作用重要的氧化剂、还原剂【解析】．硅胶具有较强的吸附性；．二氧化硫为酸性气体，可与氧化钙反应；．具有氧化性和漂白性；．硫化钠与和等不发生氧化还原反应．【解答】．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，故正确；．二氧化硫为酸性气体，可与氧化钙反应，经过一系列反应最终可生成硫酸钙，可作工业废气脱硫剂，故正确；．具有氧化性和漂白性，可用于织物漂白剂，故正确；．与和反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，故错误；故选D。

2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.分子式为的有机物有种同分异构体B.包装用材料聚乙烯分子中含有碳碳双键C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应成，二溴乙烷D.油脂与浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应【答案】A【考点】有机物的结构和性质【解析】．丙烷含种，固定个、移动另一个判断；．聚乙烯不含碳碳双键；．乙炔含碳碳三键；．油脂含，碱性条件下水解制备肥皂．【解答】．当两个原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：、，当两个原子位于不同原子时，也存在两种结构：、，所以分子式为的有机物总共含有种结构，故正确；．聚乙烯不含碳碳双键，聚乙烯为加聚产物，故错误；．乙炔含碳碳三键，则与溴的四氯化碳溶液反应成，，，四溴乙烷，故错误；．油脂含，碱性条件下水解制备肥皂，为水解反应，故错误；3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，已烷含有的共价键总数为B.与足量溶液反应，转移的电子数为C.溶液中和离子数之和为D.密闭容器中与充分反应，得到的分子数为【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】．气体摩尔体积使用对象为气体；．依据＝判断；．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸，依据碳原子个数守恒判断；．氢气与氮气合成氨气为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底的特点解答．【解答】．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故错误；．依据＝，铜被三价铁离子氧化生成铜离子，转移电子，个数为，故正确；溶液中、和离子数之和为，则溶液中和离子数之和小于，故错误；．氢气与氮气合成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以密闭容器中与充分反应，得到的分子数小于，故错误；4. 下列实验操作能达到实验目的是（）D.【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】．配制溶液，应在容量瓶中定容；．二者均与碳酸氢钠溶液反应；．二者溶解度受温度的影响不同；．将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁．【解答】．配制溶液，在烧杯中溶液与水的体积不是，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故错误；．二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故错误；．二者溶解度受温度的影响不同，则制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可分离，故正确；．将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁，不能验证稀硝酸能将氧化为，故错误；5. 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（）A.电子由电极通过外电路流向电极B.电池负极附近溶液升高C.正极反应式为：＝D.负极会发生副反应：【答案】B【考点】电解池的工作原理及应用【解析】原电池工作时被氧化，应为电池的负极，电极反应为＝，被还原，应为原电池的正极，电极反应式为＝，以此解答该题．【解答】．铝为负极，被氧化，为正极，原电池工作时，电子由电极通过外电路流向电极，故正确；．负极发生＝，则减小，故错误；．正极发生还原反应，电极方程式为＝，故正确；．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应，故正确。

1．(2016·海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合2．(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．(2016·天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O ＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是() A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

东莞市2017届高三上学期期末调研测试理综化学可能用到的相对原子质量H 1 Na 23 Al 277．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。

下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶29．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5N AB．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3N AD．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为N A个10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+═Cu2+ 2Na+B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O D． 1.0mol/L的NaAlO2溶液和 2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O11．利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是12．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物B．简单离子半径比较Z小于XC．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同13. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不．正确的是A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HYB．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5C．HY和HX混合，c(H+)=c（X一）+c(Y一)+c(OH一)D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)27. (14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

单元跟踪强化练(三)(第三章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A.Q一定是氧化剂B.当有1 mol O2生成时转移电子4 molC.O2一定是氧化产物D.Na2O2不可能发生还原反应【解析】选C。

Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。

2.(2016·湘潭模拟)1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是()【解析】选C。

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，1 mol Al对应生成1.5 mol H2，A项不符合题意；3NO2+H2O2HNO3+NO，1 mol NO2对应生成mol NO，B项不符合题意；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，1 mol Na2O2对应生成0.5 mol O2，C项符合题意；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1 mol Fe对应生成mol H2，D项不符合题意。

3.(2016·郑州模拟)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列物质中符合转化关系的A的个数为()①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥HNO3A.3B.4C.5D.6【解析】选D。

当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为HNO3时，D可以为铁，此时B、C分别为Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，符合转化关系。

2017年市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题与答案分析7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】D【解析】Na2S作为Cu2+和Hg2+的沉淀剂是因为S2-与Cu2+和Hg2+的沉淀剂形成难溶物沉淀，没有发生氧化还原反应，与Na2S具有还原性没有对应关系。

8．下列关于有机化合物的说确的是A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应【答案】A【解析】A选项中把碳链C1—C2—C3编号，两个Cl原子可以取代1,1，1,2，1,3，2,2四种位置，共有4种同分异构体，故A正确。

B选项中聚乙烯中的没有双键。

C选项产物应该为1,1,2,2-四溴乙烷。

D选项油脂与氢氧化钠发生的是水解反应。

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22. 4L己烷含有的共价键总数为19N AB．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2N AC．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1N AD．密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为N A【答案】B【解析】A选项中己烷在标况下是液体，故A选项不对。

B选项中1mol Cu完全反应变成Cu2+失去电子数为2mol，故B对。

C选项中根据物料守恒，CO32-和HCO3-和H2CO3的浓度之和才等于0.1mol/L。

故C不对。

D选项中合成氨的反应是可逆反应，不管条件如何1.5mol H2与0.5mol N2充分反应不可能全部转化成NH3，NH3的分子数应该小于N A。

⼴东省梅州市2017届⾼三下学期⼀检（3⽉）理综化学试题含答案可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64第Ⅰ卷7．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A ．硝铵与草⽊灰不能混合使⽤，否则将使前者失去肥效，⽽后者仍有肥效B ．绿⾊化学的核⼼是应⽤化学原理对环境污染进⾏治理C ．可⽤于制作航天服的聚酯纤维是新型⽆机⾮⾦属材料D ．采⽤“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾⽓催化净化”等⽅法，可提⾼空⽓质量8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A ．可⽤饱和碳酸钠溶液鉴别⼄醇、⼄酸和⼄酸⼄酯B ．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO 4溶液褪⾊C ．淀粉和纤维素不是同分异构体，但它们⽔解的最终产物是同分异构体D ．甲烷和氯⽓按体积⽐1∶2的⽐例混合后光照，⽣成的有机物全部是CH 2Cl 29．下列实验⽅案中，不能达到实验⽬的的是（）10．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A ．46g 组成为C 2H 6O 的有机物．所含有的C-H 键数⽬为6N AB ．0℃l8mL 冰含有质⼦数为10N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L ⽓体时，电路中通过的电⼦数⽬为4N AD ．0.3molZn 与⼀定量浓硫酸恰好完全反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.3N A11．电化学降解法可⽤于治理⽔中硝酸盐的污染，其⼯作原理如图所⽰。

下列说法正确的是（）A．A极为负极，电⼦从铂电极流向该极B．Pt电极上发⽣还原反应C．Ag-Pt电极发⽣的反应是：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-D．电解⼀段时间后，两地减少的质量⼀样多12．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原⼦序数依次增⼤，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。

A的焰⾊反应呈黄⾊，⽔溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。