最新中考化学专项复习物质的分离和除杂专项复习(共17张PPT)教育课件
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物质的分离和除杂(全)
1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质，杂质便于分离2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
KNO3NaCl 降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却热饱和溶液,减压过滤）NaCl KNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶NaOH Ca（OH）2 加入适量碳酸钠溶液，过滤H2 HCL 通过碱溶液，再干燥H2HCl，H2O 通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥管主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。
NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。
不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。
1.NaCl 中有KNO3 的杂质蒸发结晶，最后留一点母液。
蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以结晶出来。
初中化学专题复习物质的分离和除杂
二、基本方法——多步除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤： 将粗盐加足量水溶解 加入过量的溶液a，产生白色沉淀 加入过量的溶液b，产生白色沉淀 加入过量的溶液c，产生白色沉淀 过滤去所有的沉淀 将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体 回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物 质 的 除 杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤： 将粗盐加足量水溶解 加入过量的溶液a，产生白色沉淀 加入过量的溶液b，产生白色沉淀 加入过量的溶液c，产生白色沉淀 过滤去所有的沉淀 将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体 回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物 质 的 除 杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。
中考化学专题复习课件--专题三物质的除杂、分离与鉴别(31张)
用试剂不正确的是( )
序号
物质
杂质
所用试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CO2
H2O
浓硫酸
C
CaO
CaCO3 适量的稀盐酸
D
NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸
解析：O2可以和灼热的铜反应生成氧化铜，而N2化学性质稳定不和灼热的铜发
生反应；浓硫酸具有吸水性，可以除掉CO2里的杂质H2O；稀盐酸与CaO和
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
1、考点知识梳理3．常见ຫໍສະໝຸດ 质的特征颜色（1）特征颜色
常见物质
红褐色沉淀
氢氧化铁[Fe(OH)3]
蓝色沉淀 沉
氢氧化铜[Cu(OH)2]
淀 不溶于稀硝酸的白色沉淀 氯化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4)
能溶于酸的白色沉淀
氢氧化镁[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙 (CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
考点二 物质的鉴别
1、考点知识梳理
1．物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能 用一种试剂的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度大。 (3)防止干扰：鉴别 Cl－和 SO24－时，只能用 Ba(NO3)2 溶液，不能用 AgNO3 溶液。
方法总结：
简单记为：不增新杂质、不减被提纯物质、易
分。
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
3．除杂方法
1、考点知识梳理
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
1、考点知识梳理
4.常见物质的除杂(括号内为杂质) (1)CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液 (2)H2(水蒸气)：通过浓硫酸或NaOH固体 (3)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 (4)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤 (5)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤 (6)NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸，蒸发 (7)NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发 (8)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 (9)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 (10)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液，过滤 (11)NaCl(KNO3)：蒸发结晶 (12)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 (13)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
初中化学专题复习——物质的分离与提纯PPT课件
1.除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方
法不正确的是( BD )
A.Na2C03溶液 B.CO气体 C.HN03溶液 D.Cu(OH)2固体
NaOH C02 HCl CuCl2
通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 AgN03溶液，过滤 加入适量稀盐酸
2.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
加 热 法 吸 收（洗气）法
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 CO
O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
H2O （气）
通过浓硫酸等干燥剂
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气 （因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
则性原”混“合碱溶性液”呈或“__中_（性填”“）酸，HCl，BaCl2
其中所含的溶质有____
（用化学式表示）
（2）计算K2CO3溶液 中溶质的质量分数。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
若除去Fe3+.Cu2+而不除去Ba2+,则需要加一种试
中考化学专题复习分离和除杂.ppt
种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气 体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即 可得到纯净物。
例1.若CO中混有少量CO2，欲除去
CO2将混合气体通过
溶液。
二、沉淀法 往混合溶液（若混合物为固态，则应先制
成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反 应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯 净物的溶液。
例2.要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质， 应选用的一种试剂是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
足量稀盐酸，过 滤
复分解反应
高温煅烧
分解反应
足量铁粉，过滤 置换反应
氧气，点燃
化合反应
2.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方
法错误的是
（
）
选项 物 质
杂质
除去杂质所选试剂或 方法
A
铜粉
氧化铁
稀硫酸
B
碳酸钠 碳酸氢钠
加热
C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 硝酸铜溶液 硫酸铜
硝酸钡溶液
3.用括号中的试剂或方法除去下列物质 中所含杂质，错误的是：
三、气化法 通过把混合物加热或加入试剂，使其
中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳
酸钠，应选用适量的试剂是（ ）
A．稀硫酸
B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
四、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规 律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从 而将杂质除去或转变为纯净物。
例5 要除去铜粉中的铁粉，可以选择的
试剂是
。
练习： 1.欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）， 所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是 （）
例1.若CO中混有少量CO2，欲除去
CO2将混合气体通过
溶液。
二、沉淀法 往混合溶液（若混合物为固态，则应先制
成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反 应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯 净物的溶液。
例2.要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质， 应选用的一种试剂是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
足量稀盐酸，过 滤
复分解反应
高温煅烧
分解反应
足量铁粉，过滤 置换反应
氧气，点燃
化合反应
2.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方
法错误的是
（
）
选项 物 质
杂质
除去杂质所选试剂或 方法
A
铜粉
氧化铁
稀硫酸
B
碳酸钠 碳酸氢钠
加热
C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 硝酸铜溶液 硫酸铜
硝酸钡溶液
3.用括号中的试剂或方法除去下列物质 中所含杂质，错误的是：
三、气化法 通过把混合物加热或加入试剂，使其
中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳
酸钠，应选用适量的试剂是（ ）
A．稀硫酸
B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
四、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规 律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从 而将杂质除去或转变为纯净物。
例5 要除去铜粉中的铁粉，可以选择的
试剂是
。
练习： 1.欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）， 所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是 （）
专题复习 物质的分离和提纯(除杂) (共18张PPT)
D
N2
O2
通入灼热的铜网
【中考强化训练】
3.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 （ C ） A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B. NaOH溶液(Na2CO3)：加适量氯化钙 C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D. 铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸
4．要除去NaCl中少量的NH4Cl可选用下列物质中的 （ B）
X=1.06g
1.06g
碳酸钠质质量分数 =
X100%
5.06g
= 20.9%
答：原固体中碳酸钠的质量分数是 20.9% 。
【中考强化训练】 题号
第1、2、3、4题 第5题 第6 题 第7题 第8 题
展示与点评
G8 G9 G7 G1 G2
【中考强化训练】
1.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能
达到目的的是（ D ）
选项 物质（杂质）
A
CO2（H2O）
B
Cu（CuO）
C Na2SO4（Na2CO3） D FeCl2（CuCl2）
二、化学方法 （主要有 转化法 与 除去法）
1.气化法——利用“离子对”将杂质部分转化为气体除去
(括号内为杂质)。
例 1：NaCl(Na2CO3)，除杂方法：在溶液中加适
量 稀盐酸 ，相关的化学方程式：
。
Na2CO3+ 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2.沉淀法——利用“离子对”将杂质部分转化为沉淀除去。
分离与提纯的主要方法： 二、化学方法 （主要有 转化法 与 除去法）
除杂原则：利用“离子对”的关系，一般将杂质部 分转化为沉淀或气体，使之与被提纯物质的状
中考专题复习物质的分离与除杂
中考专题复习物质的分离与除杂教学相长活动设计除杂质：将混合物中的几种物质分开而区分失掉较纯真的物质，这种方法叫做混合物的分别。
将物质中混有的杂质除去而取得纯真物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的罕见题，它灵敏多变，可以综合调查先生的解题才干。
现罗列几种方法，供大家参考。
除杂的原那么是：方法简便可行，杂质除的洁净！其含义是：能用物理法，就不用化学法，原来杂质既要除掉，又不能引进新杂质。
而且要便于分别。
方法：有过滤法、沉淀法、吸收法、转化法等多种除杂方法。
1 物理方法一、物理方法过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体经过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有大批碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，失掉固体氯化钙。
假设要取得杂质碳酸钙，可洗濯烘干。
例1. 如何除去食盐中的泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，应用食盐溶于水而泥沙不溶，经过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯真的食盐。
练习1 以下混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分别的是：〔〕A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，依据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋向不同，可用结晶的方法分别。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐渐冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而清楚增大，温度降低，大局部硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的降低而增大得不清楚，所以大局部氯化钠仍留在母液中，经过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
例2. 如何除去硝酸钾中大批的氯化钠。
简析：将含有大批氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，应用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠那么留在母液里，再过滤即可得纯真的硝酸钾晶体。
最新中考化学复习专题课件：物质的除杂课件
5. (2021梧州)下列除杂质的方法正确的是( C )
杂质(少量 选项 物质
)
除杂质的方法
A
N2
B Al粉
CaCO C
3
D FeCl2
CO Ag粉 KCl FeCl3
通入足量的水中 加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
6. (2021福建改编)下列实验方案不能达到目的的是( D )
杂质 CO HCl
除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过_饱__和__N_a_H__C_O__3 溶液，再通过_浓__硫__酸__
【特别提醒】通入溶液除杂的气体都要再通过浓硫酸或碱石灰等干燥剂 除去水蒸气。
微专题7 混合气体的处理 3. 气体的干燥(即除去水蒸气)
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干燥剂
可干燥的气体
浓H2SO4
8. 下图是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图：
请根据你所确定的除杂方案，将使用的试剂名称填写在下面的横线上： A为_氢__氧__化__钠__溶__液__；B为_浓__硫__酸__(_或__氧__化__钙__) ；C为_铜__。
9. (2021安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。 从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
4. (2021德阳改编)在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂 的实验设计不合理的是( B )
选项 物质 杂质
实验设计
A O2 CO2
通过足量NaOH溶液和浓硫酸
B CaO CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C 硝酸 H2SO4 加入适量 Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤
除杂_专题复习.ppt课件.ppt
二：酸碱盐除杂
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-） .
如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为 稀盐酸或稀硫酸）
②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团
分离：
将混合物中的几种物质分开而分别得到 较纯净的物质
除杂（提纯）：
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质
的方法
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质 （2）不变：不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好
化学方法除杂问题
一、气体除杂：
除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)Biblioteka 1、 CO实战演练
如何除去下列物质中混有的杂质：
1、 NaCl 溶液 （ Ba(OH)2 ）
2、 HCl溶液（MgSO4）
写出除去下列物质（括号中为杂质）杂质 的方法或试剂
1、CO2（H2O） 2、KNO3（K2CO3） 3、NaCl（NaHCO3） 4、Na2CO3（NaOH）
归纳总结：
原则
1、能除去杂质
方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤
出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.
混合溶液中常见离子的除去
SO42- 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
Cl- 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 Ba 2+ 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
气体
方法或试剂
加 热
H2
将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管
除杂专题复习PPT课件(初中科学)
专题训练
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试 剂 是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内 所给试剂除去的是（ ）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧 化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮 红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试 剂 是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内 所给试剂除去的是（ ）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧 化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮 红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的除杂课件PPT
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、 鉴别、分离与除杂物质的除杂课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
中考化学复习方案 题型突破(02)物质的分离和除杂课件
组合成除杂试剂[Ba(OH)2,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2
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第十六页，共十七页。
BaSO4↓+Cu(OH)2↓]。
内容(nèiróng)总结
题型突破(二)。1.基本原理:混合物 → 纯净物。不增——提纯过程中不能增加新的杂质。不
减——被提纯的物质不能减少或改变。易分离——操作(cāozuò)简便易行,杂质易被分离除去。
物质
Cu
CuO
Fe
MnO2
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杂质
Fe
CuO
除杂方法
加入足量的
稀盐酸
C
在氧气流中加热
Zn
加入适量的
Fe2O3
KCl
,过滤、洗涤、干燥
硫酸亚铁(liú suān
yà tiě)
溶液,过滤
高温加热持续通入CO(或用磁铁吸引原物质)
溶解、过滤、洗涤、干燥
第十页，共十七页。
（续表）
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第二页，共十七页。
2.分离提纯的原则:“不增、不减、易分离”。
不增——提纯过程中不能增加新的杂质(zázhì);不减——被提纯的物质不能减少或改变;易分
离——操作简便易行,杂质易被分离除去。
3.基本方法
必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系,决定选用何种试
剂或操作方法。
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除杂方法
加水、溶解、过滤、洗涤、干燥
第十二页，共十七页。
(3)常见(chánɡ jiàn)液体的除杂
物质
除杂方法
Na2SO4
加入适量的
氯化钡
NaOH
中考专题复习物质的分离与除杂ppt(精选文档)
【练习】
除杂专题
2.( 济南) 要除去下列物质中的少量杂质（括号 内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理 的是 A. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液， 过滤 B. N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 C. CaCO3 (CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干 燥 D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
(2) BaCO3 CaCO3 2．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是: 根据金属活动性顺序发生置换反应，将杂质除掉
(1) BaSO4 AgCl
N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
则该物质 X 是下列各项中的
(5)Fe(OH)3(红褐色)
2．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是:
②不减——被提纯物质不能减少或改变．（不与主要成分发生反应）
若试剂和被提纯的物质是同一状态，过量的试剂本身成为新的杂质
3. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
4. 现取三等份的某物质 X，分别加入到足量的酚酞试液、
D(4．)CCua(N所OCHl2)H溶2示(液蓝4（色C，H) lC则l）溶﹣该﹣液加物入、过质量N的a碳X2酸C钙是O粉末3，溶过滤液中，振荡，产生的现象如下表
初中化学专题复习
物质的分离与除杂
除杂专题
【例题】（ 济南）除去下列各物质中混有的少量杂质， 所用试剂及操作方法均正确的是
除杂的基本原则
除杂专题
①不增——在除杂时，不能引入其他杂质． ②不减——被提纯物质不能减少或改变．（不 与主要成分发生反应）
③复原——除杂结束后，要利用合理操作将原物质恢复到
原有状态 ④易分——杂质容易被分离除去（转变成不同的物质状态 ）
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加热
CuO + CO == Cu + CO2
• 1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中 所含杂质（括号内为杂质），并写出反应 所涉及的化学方程式： ① ZnCl2 溶液（HCl） ② NaCl 溶液（CuCl2）
① 、加Zn粒 Zn + 2 HCl == H2 + ZnCl2
② 、适量的NaOH溶液， CuCl2 +2NaOH ==Cu(OH)2 + 2NaCl
D Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ
为了除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42－和 泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项
操作：1、过滤；2、加过量的NaOH溶液
；3、加适量的盐酸；4、加过量的Na2CO3 溶液；5、加过量的BaCl2溶液。下列操作
(1) CaCO3固体（NaCl）: 两物质的溶解性不同，可用溶解、过滤 （过滤法）
(2) KNO3固体中有少量的NaCl ： 溶解度受温度影响不同，可用降温结晶 (结晶法）
• （1）确定杂质离子； • （2）选择除杂试剂的离子，使杂质离
子转化为水、气体或沉淀； • （3）根据主体成分，确定除杂试剂的
• • 理财的时候需要做的一方面提高收入， 令一方 面是节 省开支 。这就 是所谓 的开源 节流。 时间管 理也是 如此， 一方面 要提高 效率， 另一方 面是要 节省时 间。主 要做法 有：1、 同时做 两件事 情（备 注：请 认真选 择哪些 事情可 以同时 做）， 比如跑 步的时 候边听 有声书 ；2、 压缩休 息时间 提升睡 眠效率 ，比如 晚睡半 小时早 起半小 时（6~7个小 时即可 ）；3、 充分利 用零碎 时间学 习，比 如做公 交车、 等车、 上厕所 等。
训序做合适的是：（ D ）
A 2、4、5、1、3
B 5、4、2、3、1
C 5、2、4、3、1
D 2、5、4、1、3
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事 看开了 ，就 会有 个好 心情。 让聚 散离 合犹 如月 缺月 圆那样 寻常 ，
通
不
第
一
为
什
么
很
头
试
常
变
成
我
自
己
你
部
多
时
完
弄
。
但
戏
候
在
这
样
做
时 现 镜 有
场
一
个
就
穿
我
不
想
后
不
好
的
后
和
尔
是
等
我
果
就
戴 。
是 东
得
你
可
希
当
你
真
以 的
•■ 电 你 是 否 有 这 样 经 历 ， 当 你 在 做 某 一 项 工 作 和 学 习 的 时 候 ， 脑 子 里 经 常 会 蹦 出 各 种 不 同 的 需 求 。 比 如 你 想 安 心 下 来 看 2 小 时 的 书 ， 大 脑 会 蹦 出 口 渴 想 喝 水 ， 然 后 喝 水 的 时 候 自 然 的 打 开 电 视 。 。 。 。 。 。 ， 一 个 小 时 过 去 了 ， 可 能 书 还 没 看 2 页 。 很 多 时 候 甚 至 你 自 己 都 没 有 意 思 到 ， 你 的 大 脑 不 停 地 超 控 你 的 注 意 力 ， 你 就 这 么 轻 易 的 被 你 的 大 脑 所 左 右 。 你 已 经 不 知 不 觉 地 变 成 了 大 脑 的 奴 隶 。 尽 管 你 在 用 它 思 考 ， 但 是 你 要 明 白 你 不 应 该 隶 属 于 你 的 大 脑 ， 而 应 该 是 你 拥 有 你 的 大 脑 ， 并 且 应 该 是 你 可 以 控 制 你 的 大 脑 才 对 。 一 切 从 你 意 识 到 你 可 以 控 制 你 的 大 脑 的 时 候 ， 会 改 变 你 的 很 多 东 西 。 比 如 控 制 你 的 情 绪 ， 无 论 身 处 何 种 境 地 ， 都 要 明 白 自 己 所
另一 离子。
常见离子的除杂方法
• OH－： 加入H+，形成水
加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀
• CO32－：
加入H+形成水和气体CO2 加入Ca2+、Ba2+形成沉淀
• SO42－： • Cl－： • Ca2+：
加入Ba2+形成沉淀 加入Ag+形成沉淀 加入CO32－形成沉淀
• Mg2+、Cu2+、Fe3+： 加入OH－形成沉淀
专题复习
物质的分离和除杂
• 物质的分离和除杂的目的： 混合物 纯净物
• 分离：
根据各物质的性质差异，采用适当方法 将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物 质。并使纯净物变回原来的状态。
• 除杂（提纯）：
利用主体物质和杂质间的性质差异，选 择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保 留），得到较纯净的物质。
方法 化气法
化学
沉淀法 置换法
方法
溶解法 加热法
转化法
适用范围或原理 与杂质反应生成气体而除去
将杂质转化为沉淀过滤除去
将杂质通过置换反应而除去
将杂质溶于某种试剂而除去 杂质受热易分解，通过加热将
杂质除去 将杂质通过化学反应转化为主
要成分
一、合作探究，根据以上的方法讨论 下列练习，如何除去下列的杂质 （括号里的是杂质）。
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
• Ba2+： • Ag+：
加入SO42－、CO32－形成沉淀 加入Cl－形成沉淀
(3) 除去NaCl中的(Na2CO3 ) ：
适量盐酸 (气化法） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4) 除去NaCl中的(Na2SO4 ) 适量BaCl2溶液（沉淀法） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
电
:
那
你
的
第
一
口
罗
没
有
我
和
他
不
同
。
我
是
从
底
层
但
是
当
我
拍
完
但
是
我
年
轻
时
有
一
个
想
法
就
是
如
果
我
告
诉
你
怎
么
弄
–■
电
:
“
口
罗
部
爬
一
，
1
戏
有
上
来
的
我
个
5
分
钟
后
你
还
色
其
没
清
镜
没
有
楚 弄
有 怎
完 情
么
头
我
就
胆 运
不
怯
作
这
，
耐
烦
像
男
个