2011级高分子化学及实验试题及参考答案

高分子化学试题及答案2一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种单体不能通过自由基聚合形成高分子？A. 乙烯B. 丙烯C. 丙烯酸D. 丙烯腈答案：D2. 高分子化合物的相对分子质量通常在多少以上？A. 10000B. 50000C. 100000D. 500000答案：A3. 下列哪种聚合反应属于加成聚合反应？A. 缩合聚合B. 缩聚聚合C. 离子聚合D. 自由基聚合答案：D4. 高分子材料的热塑性是指：A. 在加热时可以软化B. 在加热时可以溶解C. 在加热时可以燃烧D. 在加热时可以固化答案：A5. 下列哪种聚合物是天然高分子？A. 聚氯乙烯B. 聚苯乙烯C. 聚丙烯D. 纤维素答案：D6. 聚丙烯的重复单元是：A. CH2=CH-CH3B. CH2-CH-CH3C. CH2-CH2-CH3D. CH3-CH-CH2答案：B7. 聚合物的玻璃化转变温度是指：A. 聚合物开始结晶的温度B. 聚合物开始流动的温度C. 聚合物开始软化的温度D. 聚合物开始熔化的温度答案：C8. 下列哪种聚合物是热固性聚合物？A. 聚乙烯B. 聚丙烯C. 环氧树脂D. 聚氯乙烯答案：C9. 聚合物的分子量分布通常用哪种参数表示？A. 数均分子量B. 重均分子量C. 质均分子量D. 粘均分子量答案：B10. 下列哪种方法可以测定聚合物的分子量？A. 核磁共振B. 紫外光谱C. 红外光谱D. 凝胶渗透色谱答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 聚合反应根据单体的来源可以分为______聚合和______聚合。

答案：加成；缩合2. 高分子化合物的相对分子质量通常在______以上。

答案：100003. 高分子化合物的重复单元称为______。

答案：单体4. 聚合物的热塑性是指在加热时可以______。

答案：软化5. 聚合物的热固性是指在加热时不能______。

答案：反复塑化6. 聚合物的玻璃化转变温度是指聚合物从______状态转变为______状态的温度。

《高分子化学》课程试题答案试题编号：01 （A ）课程代号：2040301 课程学时：56一、基本概念题（共15分，每题3分）L聚合物的化学反应天然聚合物或由单体经聚合反应合成的聚合物为一级聚合物,若其侧基或端基为反应性基团，则在适当的条件下可发生化学反应,从而形成新的聚合物（为二级聚合物），由一级聚合物变为二级聚合物的化学反应，谓之。

2.缩聚反应含有两个或两个以上官能团的低分子化合物，在官能团之间发生反应，缩去小分子的同时生成高聚物的可逆平衡反应，谓之。

3.乳化作用某些物质能降低水的表面张力，能形成胶束，胶束中能增溶单体，对单体液滴有保护作用，能使单体和水组成的分散体系成为稳定的难以分层的乳液，这种作用谓之。

4・动力学链长一个活性中心，从引发开始到真正终止为止，所消耗的单体数目，谓之。

5.引发剂半衰期引发剂浓度分解至起始浓度的一半所需的时间，谓之。

二、填空题（共20分，每空1分）1.自由聚合的方法有本体聚合、悬浮聚合、溶液聚合和乳液聚合。

2.逐步聚合的方法有熔融缩聚、溶液缩聚、界面缩聚和固相缩聚3.聚氨酯大分子中有氨基甲酸酯基、异氰酸酯基、脲基甲酸酯基和缩二脲基等基团。

4.聚合反应按反应机理可分为连锁聚合、逐步聚合、开环聚合和聚合物的化学反应。

5.聚合物按大分子主链的化学组成可分碳链聚合物、杂链聚合物、元素有机聚合物和无机聚合物。

三、简答题（共20分每题5分）L乳液聚合的特点是什么？⑴以水为介质价廉安全，乳液聚合中聚合物的相对分子质量可以很高，但体系的粘度可以很低,故有利于传热，搅拌和物料输送，便于连续操作。

⑵聚合物胶乳可以作为粘合剂、涂料或表面处理剂等直接利用。

⑶用于固体聚合物时需要加电解质破乳、水洗和干燥等工序，工艺过程较复杂，生产成本较悬浮聚合高。

⑷乳液聚合体系中基本上消除了自动加速成现象；乳液聚合的聚合速率可以很高，聚合物的相对分子质量也很高。

⑸产品中的乳化剂难以除净，影响聚合物的电性能。

高分子化学试题及参考答案一、填空题1.尼龙66的重复单元是-NH（CH2）6NHCO（CH2）4 CO- 。

2.聚丙烯的立体异构包括全同（等规）、间同（间规）和无规立构。

3.过氧化苯甲酰可作为的自由基聚合的引发剂。

4.自由基聚合中双基终止包括岐化终止和偶合终止。

5.聚氯乙烯的自由基聚合过程中控制聚合度的方法是控制反应温度。

6.苯醌可以作为自由基聚合以及阳离子聚合的阻聚剂。

7.竞聚率是指单体均聚和共聚的链增长速率常数之比(或r1=k11/k12, r2=k22/k21) 。

8.邻苯二甲酸和甘油的摩尔比为1.50 : 0.98，缩聚体系的平均官能度为 2.37 ；邻苯二甲酸酐与等物质量的甘油缩聚，体系的平均官能度为 2 （精确到小数点后2位）。

9.聚合物的化学反应中，交联和支化反应会使分子量变大而聚合物的热降解会使分子量变小。

10.1953年德国K.Ziegler以TiCl4/AlCl3为引发剂在比较温和的条件下制得了少支链的高结晶度的聚乙烯。

11.己内酰胺以NaOH作引发剂制备尼龙-6 的聚合机理是阴离子聚合。

二、选择题1.一对单体共聚时，r1=1，r2=1，其共聚行为是（A ）? A、理想共聚；B、交替共聚；C、恒比点共聚；D、非理想共聚。

2.两对单体可以共聚的是（AB ）。

A、Q和e值相近；B、Q值相近而e值相差大；C、Q值和e值均相差大；D、Q值相差大而e 值相近。

3.能采用阳离子、阴离子与自由基聚合的单体是（ B ）？A、MMA；B、St；C、异丁烯；D、丙烯腈。

4.在高分子合成中，容易制得有实用价值的嵌段共聚物的是（B ）？A、配位阴离子聚合；B、阴离子活性聚合；C、自由基共聚合；D、阳离子聚合。

5.乳液聚合的第二个阶段结束的标志是（B ）？A、胶束的消失；B、单体液滴的消失；C、聚合速度的增加；D、乳胶粒的形成。

6.自由基聚合实施方法中，使聚合物分子量和聚合速率同时提高，可采用（ A ）聚合方法？A、乳液聚合；B、悬浮聚合；C、溶液聚合；D、本体聚合。

高分子化学期末考试试题及答案高分子化学期末考试试题及答案高分子化学是化学领域的一门重要分支，主要研究高分子化合物的合成、结构、性能和应用。

在本次期末考试中，我们将考察学生高分子化学的基本概念、聚合反应机理、聚合物结构与性能等方面的知识。

以下为本次考试的试题及答案。

一、选择题1、下列哪个选项不属于合成高分子的方法？ A. 自由基聚合 B. 离子聚合 C. 缩聚反应 D. 加聚反应答案：C2、下列哪个反应条件可以触发自由基聚合反应？ A. 高温 B. 高压C. 引发剂D. 以上都是答案：D3、下列哪个选项不是高分子化合物？ A. 聚乙烯 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 油脂答案：D二、简答题4、请简述高分子化合物的合成过程，并说明其中需要注意的关键点。

答案：高分子化合物的合成过程通常包括单体的准备、聚合反应和产物后处理等步骤。

其中需要注意的关键点包括单体的纯度、聚合反应条件的控制、产物分离和干燥等。

41、请简述自由基聚合反应的机理，并说明其应用范围。

答案：自由基聚合反应是通过引发剂在低温下产生自由基，进而引发单体聚合反应的过程。

其应用范围广泛，可以用于合成多种高分子化合物。

411、请简述缩聚反应的机理，并说明其应用范围。

答案：缩聚反应是通过缩合反应将多个单体聚合成为高分子的过程。

其应用范围广泛，可以用于合成多种高分子化合物，如涤纶、酚醛树脂等。

三、论述题7、请论述高分子化合物在日常生活中的应用，并说明其优点和局限性。

答案：高分子化合物在日常生活中应用广泛，如塑料、橡胶、纤维等。

其优点包括密度小、强度高、耐腐蚀、绝缘等。

但同时也存在一些局限性，如不易降解、环境污染等。

71、请论述高分子化合物在医疗领域的应用，并说明其优点和局限性。

答案：高分子化合物在医疗领域应用广泛，如人工器官、药物载体、医疗器械等。

其优点包括生物相容性好、可塑性强、功能多样化等。

但同时也存在一些局限性，如可能引发免疫反应、使用寿命有限等。

2013—2014学年第一学期期末考试化学化工学院学院2011级答卷注意事项：、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。

2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。

4、本卷共 5大题，总分为100分。

一、写出下列化合物的结构式及化学名称(每小题2分, 共10分) 1. PA-610聚癸二酰己二胺H —[NH(CH 2)6NH-CO(CH 2)8CO]n --OH 2. PV A聚乙烯醇3. PMMA聚甲基丙烯酸甲酯CH CH 2OHnCH CH 2OHnCH 2C CH 3COOCH 3n4. PET聚对苯二甲酸乙二醇酯5. POM 聚甲醛二、填空题（每空1.0分，共25分）1. 连锁聚合反应中, (聚合与解聚达到平衡时的温度)称之为平衡温度，它是(单体浓度)的函数，其计算公式为(T e =○一/ S ○一+Rln[M] )2. 共聚物组成微分方程说明共聚物的组成与（单体的竟聚率和单体的浓度） 有关，而与（引发和终止速率）无关。

3. 影响开环聚合难易程度的因素有：(环的大小)，(构成环的元素)，（环上的取代基）；4．界面缩聚所用的单体必须是（活性较高的单体）；不必严格(要求两种单体高纯度和等物质的量配比)。

5. 从聚合机理看，HDPE 属于（配位(阴离子)）聚合，LDPE 属于（自由基）聚合，LDPE 密度低的原因是在聚合过程中（发生了向大分子的链转移，形成支链）； 6. 在Ziegler-Natta 引发体系中，凡能使丙烯聚合的引发剂（一般都能使）乙烯聚合，能使乙烯聚合的（却不一定能使）丙烯聚合。

7. 阳离子聚合的引发剂主要为 （酸），它包括（质子酸）和 （路易斯酸），用（质子酸） 一般只能得到低聚物。

8. 本体聚合应选择（油溶性）引发剂，乳液聚合应选择（水溶性）引发剂。

9.使聚合度增大的反应有（接枝、嵌段、扩链、交联） 10. 下列单体进行自由基聚合，比较聚合热的大小（填>或<） A. (a). CH2=CH2 (b) CH2=CHCl (a) (<) (b) B. (c) CH2=CH-ph (d) CH2=C(CH3)ph (c) (>) (d) C. (e) CH=CH-COOH(f) CH2=CH-COOCH3 (e) (<) (f)得分评卷人OCnHO COO(CH 2)2OH OH 2C n下 装 订 线上 装 订 线三、选择题（每小题1.5分，共15分）1.开环聚合反应中，四元环烃，七元环烃及八元环烃的开环能力的大小顺序是（ d ）；a 、 四元环烃 >七元环烃> 八元环烃b 、七元环烃>> 四元环烃 >八元环烃c 、八元环烃> 四元环烃>七元环烃d 、 四元环烃> 八元环烃 >七元环烃2. 在自由基聚合中，竞聚率为（ b ）时，可以得到交替共聚物； a 、 r 1=r 2=1; b 、 r 1=r 2=0; c 、r 1 >1, r 2 >1; d 、 r 1 <1, r 2< 13. 在线性缩聚反应中，延长反应时间主要是提高（ c ） 和（e ）； a 、 转化率 b 、官能度 c 、 反应程度 d 、交联度 e 、分子量4. Ｑ值相当,ｅ值差别大的单体(如一个为正,一个为负)，容易进行（Ｃ）Ａ 难以共聚； Ｂ 接近于理想共聚； Ｃ 交替共聚； Ｄ 嵌段共聚5. 下列那条不是ε-己内酰胺开环聚合形成尼龙-6的反应特点（C ）；A 活性中心为N-酰化了的环酰胺键；B 酰化二聚体为聚合必需的引发活性中心；C 反应是通过单体加到活性链上进行的；D 单体经酰化剂处理可以提高反应速度。

高分子化学》课程试题一、基本概念（共15 分, 每小题 3 分）⒋动力学链长⒌引发剂半衰期二、填空题（将正确的答案填在下列各题的横线处）（每空 1 分，总计20 分）⒈自由聚合的方法有本体聚合、溶液聚合、乳液聚合和悬浮聚合。

⒉逐步聚合的方法有熔融缩聚、溶液缩聚、固相缩聚和界面缩聚。

⒊聚氨酯大分子中有、、和基团。

⒋聚合反应按反应机理可分为连锁聚合、逐步聚合、开环聚合和聚合物之间的化学反应四类。

⒌聚合物按大分子主链的化学组成碳链聚合物、杂链聚合物、元素无机聚合物和元素有机聚合物四类。

三、简答题（共20 分，每小题 5 分）⒈乳液聚合的特点是什么?⒊什么叫自由基？自由基有几种类型？写出氯乙烯自由基聚合时链终止反应方程式。

四、（共 5 分，每题 1 分）选择正确答案填入（）中。

⒈自由基共聚合可得到（ 1 4 ）共聚物。

无规共聚物⑵ 嵌段共聚物⑶ 接技共聚物⑷ 交替共聚物为了得到立构规整的PP ，丙烯可采用（ 4）聚合。

自由基聚合⑵ 阴离子聚合⑶ 阳离子聚合⑷ 配位聚合工业上为了合成聚碳酸酯可采用（）聚合方法。

熔融缩聚⑵ 界面缩聚⑶ 溶液缩聚⑷固相缩聚聚合度基本不变的化学反应是（PVAc 的醇解⑵ 聚氨酯的扩链反应⑶高抗冲PS 的制备⑷ 环氧树脂的固化表征引发剂活性的参数是k p (⑵ t1/2 ⑶ k i ⑷ k d五、计算题（共35 分，根据题目要求计算下列各题）⒈（15 分）用过氧化二苯甲酰（BPO）作引发剂，60 ℃研究甲基丙烯酸甲酯的本体聚合。

已知： C （偶合终止系数）＝0.15 D （歧化终止系数）＝0.85 ； f ＝0.8；k p＝ 3.67 ×102 L/ mol.s ；k d ＝ 2.0 ×10 -6 s-1；k t＝9.30 ×106 L/ mol.s ；c(I)＝0.01 mol / L ；C M＝1.85 ×10 -5；C I＝2×10-2；甲基丙烯酸甲酯的密度为0.937 g./ cm 3；计算：聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）的平均聚合度X n 。

第 １ 页 ( 共 5 页 )陕西师范大学2013—2014学年第一学期期末考试化学化工学院学院2011级答卷注意事项：、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。

2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。

4、本卷共 5大题，总分为100分。

一、写出下列化合物的结构式及化学名称(每小题2分,10分)1.PA-610聚癸二酰己二胺H —[NH(CH 2)6NH-CO(CH2)8CO]n --OH2. PV A聚乙烯醇3. PMMA聚甲基丙烯酸甲酯4. PET聚对苯二甲酸乙二醇酯OCnHO COO(CH 2)2OH CH CH 2OHnCH CH 2OHnCH 2C CH 3COOCH 3n第 ２ 页 ( 共 5 页 )5. POM 聚甲醛二、填空题（每空1.0分，共25分）1. 连锁聚合反应中, (称之为平衡温度，它是(单体浓度)的函数，其计算公式为(T e =∆H ○一/ ∆S ○一2. 共聚物组成微分方程说明共聚物的组成与（单体的竟聚率和单体的浓度）关，而与（引发和终止速率）无关。

3. 影响开环聚合难易程度的因素有：(环的大小)，(构成环的元素)，（基）；4．界面缩聚所用的单体必须是（活性较高的单体）；不必严格(度和等物质的量配比)。

5. 从聚合机理看，HDPE 属于（配位(阴离子)）聚合，LDPE 属于（自由基LDPE 密度低的原因是在聚合过程中（6. 在Ziegler-Natta 引发体系中，凡能使丙烯聚合的引发剂（一般都能使合，能使乙烯聚合的（却不一定能使）丙烯聚合。

7. 阳离子聚合的引发剂主要为 （酸），它包括（质子酸）和 （路易斯酸）（质子酸） 一般只能得到低聚物。

8. 本体聚合应选择（油溶性）引发剂，乳液聚合应选择（水溶性）引发剂。

9.使聚合度增大的反应有（接枝、嵌段、扩链、交联） 10. 下列单体进行自由基聚合，比较聚合热的大小（填>或<） A. (a). CH2=CH2 (b) CH2=CHCl (a) (<) (b) B. (c) CH2=CH-ph (d) CH2=C(CH3)ph (c) (>) (d) C. (e) CH=CH-COOH(f) CH2=CH-COOCH3 (e) (<) (f)三、选择题（每小题1.5分，共15分）1.OH 2C n开环能力的大小顺序是（d）；a、四元环烃>七元环烃>八元环烃b、七元环烃>>四元环烃>八元环烃c、八元环烃>四元环烃>七元环烃d、四元环烃>八元环烃>七元环烃2. 在自由基聚合中，竞聚率为（b ）时，可以得到交替共聚物；a、r1=r2=1;b、r1=r2=0;c、r1>1, r2>1;d、r1<1, r2< 13. 在线性缩聚反应中，延长反应时间主要是提高（c ）和（e）；a、转化率b、官能度c、反应程度d、交联度e、分子量4. Ｑ值相当,ｅ值差别大的单体(如一个为正,一个为负)，容易进行（Ｃ）Ａ难以共聚；Ｂ接近于理想共聚；Ｃ交替共聚；Ｄ嵌段共聚5. 下列那条不是ε-己内酰胺开环聚合形成尼龙-6的反应特点（C）；A 活性中心为N-酰化了的环酰胺键；B 酰化二聚体为聚合必需的引发活性中心；C 反应是通过单体加到活性链上进行的；D 单体经酰化剂处理可以提高反应速度。

高分子化学试题（含答案）《高分子化学》试题一、填空题⒈ 表征乳化剂性能的指标是、和。

2. 根据聚合物主链的结构，可将聚合物分为、和聚合物等。

3. 根据共聚物大分子链中单体单元的排列顺序，共聚物分、、、四类。

⒋ 控制共聚物组成的方法有、和等方法。

5. 链转移常数是链转移速率常数和增长速率常数之比。

6. 氯乙烯自由基聚合时，聚合物的相对分子质量一般用控制。

7. 使引发剂引发效率降低的原因有体系中的杂质、笼蔽效应、和诱导分解。

8 悬浮聚合一般选择油溶性引发剂、乳液聚合应选择水溶性引发剂。

9. 影响自由基聚合速率的因素：单体浓度，引发剂浓度，聚合温度和引发剂种类。

10.乳液聚合体系由、、、组成，聚合前体系中的三相为、、。

第二阶段结束的标志是消失。

10 单体M1和M2共聚，r1=，r2=，其共聚合行为是，在情况下，共聚物组成与转化率无关，此时的组成为。

11.若一对单体共聚时r1>1，r2<1。

则两单体的活性比较。

自由基活性比较，单体均聚时增长速率常数大的是。

二、解释下列名词⒈ 笼蔽效应、⒉ 链转移反应、⒊ 乳化作用、⒋ 动力学链长、⒌ 引发剂半衰期三、简答题（共20分，每题5分）⒈简述理想乳液聚合体系的组分、聚合前体系中的三相和聚合的三个阶段的标志理想乳液聚合体系是由难溶于水的单体、介质水、水溶性引发剂和阴离子型乳化剂四部分组成。

聚合前体系中有三相：水相、油相和胶束相。

乳液聚合三个阶段：Ⅰ阶段：胶束成核和乳胶粒生成期(增速期)：从开始引发到胶束消失为止，乳胶粒数目不断增加，单体液滴数目不变，只是体积缩小，Rp 递增。

Ⅱ阶段：乳胶粒数恒定或恒速期：从胶束消失到单体液滴消失为止，乳胶粒数目固定，胶粒内单体浓度恒定，Rp 恒定。

Ⅲ阶段：降速期， Rp 下降2 何谓自动加速现象并解释产生的原因。

3. 写出以过氧化苯甲酰为引发剂，以四氯化碳为溶剂，60℃苯乙烯单体聚合成聚苯乙烯的基本反应及可能出现的副反应。

高分子化学习题及解答第一章 绪论1.基本概念单体，聚合物，聚合度，单体单元，结构单元，重复结构单元，重均分子量，数均分子量，分子量分布，多分散系数，碳链聚合物，杂链聚合物，元素有机聚合物，缩聚物，缩聚反应，加聚物，加聚反应，线形聚合物，支化聚合物，交联聚合物，橡胶，塑料，纤维2. 聚合物结构与名称了解聚合物的各种名称及英文缩写与聚合物结构间的关联 , 熟悉系统命名法的基本规则，并用于常见聚合物的命名。

①聚合物结构式书写格式习惯写法IUPAC规定的写法②聚合物的IUPAC 命名法基本规则常见聚合物的名称③聚合物的来源命名法及习惯命名法④常见聚合物的英文缩写⑤等规立构聚合物的结构与名称⑥嵌段共聚物的结构与名称⑦接枝共聚物的结构与名称练习题：一、写出下列聚合物的结构1.聚碳酸酯，涤纶，有机玻璃，Kevlar纤维，尼龙－6，聚甲醛，天然橡胶，聚氯乙烯，聚丙烯第二章 自由基聚合1.基本概念连锁（链式）聚合，初级自由基，单体自由基，活性中心，自由基半衰期，引发效率，稳态，自由基等活性理论，笼蔽效应，诱导分解效应，自动加速，动力学链长，聚合度，链转移，链转移常数，阻聚及缓聚，歧化终止，偶合终止，最高聚合温度，引发转移终止剂（iniferter），原子转移自由基聚合（ATRP）2. 基本原理及现象解释z单体对不同连锁聚合机理的选择性z自由基聚合机理（包括链引发、链增长、链终止、链转移及自由基聚合反应的特征）z自动加速现象及其出现的原因。

z聚合反应速率与引发剂浓度的关系 ; 聚合反应速率与单体浓度的关系，影响引发剂效率的因素。

z链转移剂在聚合物合成中的用途 ; 高压聚乙烯的长支链和短支链的生成原因。

z烯丙基单体的自阻聚作用1整理：潘奇伟z自动加速效应对聚合反应速率与单体和引发剂浓度关系的影z温度、压力对聚合反应速率和聚合度的影响z四类引发剂的引发基元反应（包括偶氮类（AIBN），有机过氧化物类(BPO)，无机过氧化物类(KSP)、氧化还原反应体系(亚硫酸盐与硫代硫酸盐)）z苯醌及苯酚对自由基反应的阻聚原理。

⾼分⼦化学习题及解答第⼀章绪论名词解释⾼分⼦化合物（High Molecular Compound）：所谓⾼分⼦化合物，系指那些由众多原⼦或原⼦团主要以共价键结合⽽成的相对分⼦量在⼀万以上的化合物。

单体（Monomer）：合成聚合物所⽤的-低分⼦的原料。

如聚氯⼄烯的单体为氯⼄烯。

重复单元（Repeating Unit）：在聚合物的⼤分⼦链上重复出现的、组成相同的最⼩基本单元。

如聚氯⼄烯的重复单元为。

单体单元（Monomer Unit）：结构单元与原料相⽐，除了电⼦结构变化外，其原⼦种类和各种原⼦的个数完全相同，这种结构单元⼜称为单体单元。

结构单元（Structural Unit）：单体在⼤分⼦链中形成的单元。

聚氯⼄烯的结构单元为。

聚合度（DP、X n）(Degree of Polymerization) ：衡量聚合物分⼦⼤⼩的指标。

以重复单元数为基准，即聚合物⼤分⼦链上所含重复单元数⽬的平均值，以DP表⽰；以结构单元数为基准，即聚合物⼤分⼦链上所含结构单元数⽬的平均值，以X n 表⽰。

聚合物是由⼀组不同聚合度和不同结构形态的同系物的混合物所组成，因此聚合度是⼀统计平均值。

聚合物分⼦量（Molecular Weight of Polymer）：重复单元的分⼦量与重复单元数的乘积；或结构单元数与结构单元分⼦量的乘积。

数均分⼦量(Number-average Molecular Weight)：聚合物中⽤不同分⼦量的分⼦数⽬平均的统计平均分⼦量。

，Ni ：相应分⼦所占的数量分数。

重均分⼦量（Weight-average Molecular Weight）：聚合物中⽤不同分⼦量的分⼦重量平均的统计平均分⼦量。

，Wi ：相应的分⼦所占的重量分数。

粘均分⼦量（Viscosity-average Molecular Weight）：⽤粘度法测得的聚合物的分⼦量。

分⼦量分布（Molecular Weight Distribution, MWD ）：由于⾼聚物⼀般由不同分⼦量的同系物组成的混合物，因此它的分⼦量具有⼀定的分布，分⼦量分布⼀般有分布指数和分⼦量分布曲线两种表⽰⽅法。

2011高分子化学期末考试题及答案一．名词解释①凝胶点——出现凝胶时的反应程度称为凝胶点。

用p c表示。

凝胶化现象——当反应进行到一定程度时，体系由线形转化为支链而交联，使粘度将急剧增大，形成具有弹性的凝胶状态的现象，即为凝胶化②引发剂引发效率——用于引发聚合的引发剂占所消耗的引发剂总量的分率成为引发剂效率，用 f 表示。

③链转移反应——在自由基聚合体系中，若存在容易被夺去原子（如氢、氯等）的物质时，容易发生链转移反应。

平均聚合度——链增长速率与形成大分子的所有链终止速率（包括链转移）之比。

④逐步加成聚合反应——某些单分子官能团可按逐步反应的机理相互加成而获的聚合物，但又不析出小分子副产物的反应⑤聚合度变大的反应——聚合度变大的反应包括：交联、接枝、嵌段、扩链线型高分子链之间进行化学反应，成为网状高分子，这就是交联反应二．选择1.自由基聚合的四种方式①本体聚合（转化率不高，经济）②溶液聚合（不经济，效率低）③悬浮聚合（成本低，效率较高）④乳液聚合（环保，成本高，效率高）2.提高防蛀防腐加（丙稀氰酸甲酯）3.自由基聚合，往往有杂质或加高分子化合物，为了（调控分子量）4（多项）.丙烯酸单体用过硫酸钾作做引发剂，在水分子聚合<10000的分子，可采取（A,B）措施A采用加水溶性高分子，B增加水的用量，降低密度C.提高聚合物温度D.增加引发剂5.改善聚乙烯凝聚性能加（丙烯晴增塑剂）6.聚合度不变的化学反应指（醋酸乙烯醇）的水解7.纤维素硝化和环氧树脂固化（降解可以使聚合度降低）8.阳离子聚合的特点可以用以下哪种方式来描述（B ）A慢引发，快增长，速终止 B快引发，快增长，易转移，难终止C 快引发，慢增长，无转移，无终止 D慢引发，快增长，易转移，难终止9.只能采用阳离子聚合的单体是（C ）A 氯乙烯B MMAC 异丁烯D 丙烯腈。

10.能引发异丁烯聚合的催化剂是（D ）：A AIBNB n-C4H9Li C金属K D AlCl3/H2O三．简答题1.根据高聚物的性质的性质，预聚物分为哪几类？答：形成交联型产物之前的聚合物称为预聚物，可以分为无规预聚物和结构预聚物无规预聚物：分子链端得未反应官能团完全无规的预聚物。

《高分子化学》习题与答案《高分子化学》习题与答案沈阳化工学院材料科学与工程学院第一章绪论习题1. 说明下列名词和术语：(1)单体，聚合物，高分子，高聚物(2)碳链聚合物，杂链聚合物，元素有机聚合物，无机高分子(3)主链，侧链，侧基，端基(4)结构单元，单体单元，重复单元，链节(5)聚合度，相对分子质量，相对分子质量分布(6)连锁聚合，逐步聚合，加聚反应，缩聚反应(7)加聚物，缩聚物，低聚物2．与低分子化合物比较，高分子化合物有什么特征？3. 从时间～转化率、相对分子质量～转化率关系讨论连锁聚合与逐步聚合间的相互关系与差别。

4. 举例说明链式聚合与加聚反应、逐步聚合与缩聚反应间的关系与区别。

5. 各举三例说明下列聚合物(1)天然无机高分子，天然有机高分子，生物高分子。

(2)碳链聚合物，杂链聚合物。

(3)塑料，橡胶，化学纤维，功能高分子。

6. 写出下列单体的聚合反应式和单体、聚合物的名称(1) CH2=CHF(2) CH2=CH(CH3)2CH3|(3) CH2=C|COO CH3(4) HO-( CH2)5-COOH(5) CH2CH2CH2O|__________|7. 写出下列聚合物的一般名称、单体、聚合反应式，并指明这些聚合反应属于加聚反应还是缩聚反应，链式聚合还是逐步聚合？(1) -[- CH2- CH-]n-|COO CH3(2) -[- CH2- CH-]n-|OCOCH3(3) -[- CH2- C = CH- CH2-]n-|CH3(4) -[-NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO-]n-(5) -[-NH(CH2)5CO-]n-8. 写出合成下列聚合物的单体和反应式： (1) 聚苯乙烯 (2) 聚丙烯(3) 聚四氟乙烯 (4) 丁苯橡胶 (5) 顺丁橡胶 (6) 聚丙烯腈 (7) 涤纶 (8) 尼龙6,10 (9) 聚碳酸酯 (10) 聚氨酯9. 写出下列单体形成聚合物的反应式。

2011年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【考点】煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子构成；石油的裂化和裂解．【专题】原子组成与结构专题；有机化合物的获得与应用；化学计算．【分析】A、从干馏和分馏的区别来判断；B、从BaSO4的性质来分析；C、从同位素和同素异形体的不同来区别；D、从溶液和胶体的不同来判断；【解答】解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．故选D．【点评】本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（4分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．【解答】解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．3．（4分）（2011•山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．4．（4分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出．【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目．5．（4分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．6．（4分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．7．（4分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【考点】电解原理的应用实验．【专题】压轴题．【分析】根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．【解答】解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．故选C．【点评】此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 2.67或8/3．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．【考点】化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；转化率随温度、压强的变化曲线；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】（1）根据物质与水的反应物与生成物来书写化学反应方程式，再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后来计算标准状况下气体的体积；（2）利用盖斯定律来计算反应热，利用化学平衡的特征“等”、“定”来判定化学平衡，利用三段法计算平衡时的浓度来计算化学平衡常数；（3）利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析．【解答】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2÷4×22.4L=6.72L．（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6 kJ•mol﹣1，故NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积 1a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 1a﹣x 2a﹣x x x则（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=8/3．（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．故答案为：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）﹣41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．【点评】该题将元素化合物与能量变化、化学平衡等知识柔和在一起进行考察，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．第（3）容易出错，需认真分析图象，得出正确结论．9．（14分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2[或（热）NaOH溶液]．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 4.5倍（铅的相对原子质量是207）．（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣（用离子方程式表示）．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式；盐类水解的应用；钠的化学性质．【专题】开放题；盐类的水解专题；电化学专题．【分析】（1）根据乙醇能和钠反应的性质以及硫在二硫化碳中的溶解性知识来回答；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，结合原电池的构成条件和题意实际情况来分析M的作用，根据铅蓄电池的工作原理和钠硫高能电池的工作原理来回答；（3）根据盐的电离和离子的水解知识来比较离子浓度大小，根据加入硫酸铜后所发生的反应情况来判断pH的变化，根据硫离子的强还原性来回答．【解答】解：（1）乙醇能和钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，硫极易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，还能和热的氢氧化钠溶液反应，故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CS2[或（热）NaOH溶液]；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2S x中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x），M作为电解质的同时又将钠和硫隔开，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质铅和钠时，铅成为铅离子时转移电子的物质的量是钠成为钠离子时转移的电子的物质的量的4.5倍，即钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍，故答案为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）、离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫、4.5；（3）硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子，理论上钠离子浓度是硫离子的2倍，故c （Na+）＞c（S2﹣），但少量的硫离子水解，第一步水解强于第二步，两步水解均生成氢氧根，故c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），溶液显碱性，故氢离子浓度最小，加硫酸铜后，溶液由碱性硫化钠溶液变为中性硫酸钠溶液，故pH 减小，故答案为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；减小；（4）硫离子有很强还原性，很容易被空气氧化，反应方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣，故答案为：2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣．【点评】本题是一道开放性的题目，同时即考查了有机物知识、电化学知识还考查了溶液的水解和电离知识，难度很大．10．（14分）（2011•山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是四氯化碳，所用的主要仪器名称是分液漏斗．（2）加入溶液W的目的是除去溶液中SO42﹣．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是b、d．（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．【考点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；气体发生装置；气体的收集；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】综合实验题．【分析】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，应将混合物中的Mg2+、SO42﹣、Br﹣等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的Br﹣氧化溴单质，加入氯化钡除去SO42﹣，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．（1）单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；（2）分析表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；除杂时不能引入新的杂质；（3）CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．【解答】解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br﹣氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗．由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4，故答案为：四氯化碳；分液漏斗；（2）由于SO42﹣会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，故答案为：除去溶液中的SO42﹣；11.0≤pH＜12.2；盐酸；（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，故答案为：b、d；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，故答案为：三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．【点评】本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强．11．（8分）（2011•山东）[化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）含有较多Ca2+、Mg2+离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O（写出一个即可）（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过RH（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差（或电场力）．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；渗析；离子交换．【分析】硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+离子，阴离子含有HCO3﹣，加热时碳酸氢盐分解可生成难溶的CaCO3或MgCO3沉淀；RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水时，RH型阳离子交换树脂可交换硬水中的Ca2+、Mg2+离子，否则易生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；工业中利用反渗透法通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，而获得纯净水，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．【解答】解：（1）通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度．具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度．具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化．离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发生离子交换作用，使水得到净化．如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg （OH）2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂．故答案为：RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法．在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的．所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力．故答案为：反渗透法；电势差（或电场力）；（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率．故答案为：电导率（或电阻率）．【点评】本题考查硬水软化的原理，做题时注意硬水的主要离子成分以及物质的性质，注意相关基础知识的积累．12．（8分）（2011•山东）[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．（2）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力．沸点比高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为．cm3．【考点】化学键和分子间作用力的区别；原子核外电子的能级分布；晶胞的计算；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【专题】压轴题．【分析】（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；。

《高分子化学》课程试题答案试题编号： 04 (B)课程代号： 2040301 课程学时： 56一、基本概念题（共15分,每题3分）⒈ 连锁聚合：连锁聚合是指聚合反应一旦开始，反应便可以自动地一连串的进行下去，生成一个大分子的时间是极其短暂的，是瞬间完成的，只需要0。

01s 到几秒的时间。

因此聚合物的相对分子质量与时间的关系不大。

但是，单体的转化率是随时间的延长而提高的。

这类聚合反应称为连锁聚合。

⒉ 正常聚合速率：在低转化率（<5%～10%）条件下，聚合速率遵循速率方程所表现的速率为正常聚合速率，随聚合时间的延长单体浓度和引发剂浓度降低，聚合速率降低。

⒊ 向大分子转移：链自由基向大分子夺取一个基团，结果，链自由基终止为一个大分子，而原来的大分子变为一个链自由基，这就是链自由基向大分子的转移反应。

⒋ 共聚物组成：在共聚过程中，先后生成的共聚物组成不一致，共聚物组成一般随转化率而变，存在着组成分布和平均组成的问题。

共聚物组成，包括瞬时组成、平均组成、序列排布。

共聚物大分子链中单体单元的比例即为共聚物组成。

⒌ 聚合物的老化：聚合物在使用或贮存过程中,由于环境的影响,性能变坏,强度和弹性降低,颜色变暗、发脆或者发粘等现象叫聚合物的老化。

二、问答题（共20分）⒈ (10分)推导自由基聚合速率方程时,作了哪些基本假定,并简要说明其内容？写出自由基聚合动力学方程,并说明其适用条件?假定①——官能团等活性理论的假定：链自由基的活性与链长基本无关。

因此，各步增长反应速率常数相等，可用一个增长速率常数p k 表示。

（2分） 假定②——稳态的假定：自由基聚合进行了一段时间以后，自由基得浓度保持不变，亦即自由基的生成速率等于自由基的消失速率2•t t i )(M 2==c k R R ，21t i •)2(=)(M /k R c假定③——大分子链很长的假定：用单体消耗的总速率表示聚合的总速率： 同时认为大分子链很长，用于引发消耗的单体远小于用于增长消耗的单体，亦即p i <<R R于是，增长速率就近似等于聚合总速率 )(M (M)==+=d (M)d -=•p p p i c c k R R R tc R 或者 21ti p p )2(M)(=/k R c k R适用条件：双基终止和低转化率<5%~10%。

2011 高分子化学期末考试题及答案一．名词解说①凝胶点——出现凝胶时的反响程度称为凝胶点。

用p c表示。

凝胶化现象——当反响进行到必定程度时，系统由线形转变为支链而交联，使粘度将急剧增大，形成拥有弹性的凝胶状态的现象，即为凝胶化②引起剂引起效率——用于引起聚合的引起剂占所耗费的引起剂总量的分率成为引起剂效率，用 f 表示。

③链转移反响——在自由基聚合系统中，若存在简单被夺去原子（如氢、氯等）的物质时，简单发生链转移反响。

均匀聚合度——链增添速率与形成大分子的全部链停止速率（包含链转移）之比。

④逐渐加成聚合反响——某些单分子官能团可按逐渐反响的机理互相加成而获的聚合物，但又不析出小分子副产物的反响⑤聚合度变大的反响——聚合度变大的反响包含：交联、接枝、嵌段、扩链线型高分子链之间进行化学反响，成为网状高分子，这就是交联反响二．选择1.自由基聚合的四种方式①本体聚合（转变率不高，经济）②溶液聚合（不经济，效率低）③悬浮聚合（成本低，效率较高）④乳液聚合（环保，成本高，效率高）2.提升防蛀防腐加（丙稀氰酸甲酯）3.自由基聚合，常常有杂质或加高分子化合物，为了（调控分子量）4（多项） .丙烯酸单体用过硫酸钾作做引起剂，在水分子聚合<10000 的分子，可采纳（ A,B）举措A 采纳加水溶性高分子，B 增添水的用量，降低密度 C.提升聚合物温度 D.增添引起剂5.改良聚乙烯凝集性能加（丙烯晴增塑剂）6.聚合度不变的化学反响指（醋酸乙烯醇）的水解7.纤维素硝化和环氧树脂固化（降解能够使聚合度降低）8.阳离子聚合的特色能够用以下哪一种方式来描绘（ B ）A 慢引起，快增添，速停止B 快引起，快增添，易转移，难停止C 快引起，慢增添，无转移，无停止D 慢引起，快增添，易转移，难停止9.只好采纳阳离子聚合的单体是（ C ）A 氯乙烯B MMAC 异丁烯D 丙烯腈。

10.能引起异丁烯聚合的催化剂是（ D ）：A AIBNB n-C 4H9Li C 金属 KD AlCl 3/H 2 O三．简答题1.依据高聚物的性质的性质，预聚物分为哪几类？答：形成交联型产物以前的聚合物称为预聚物，能够分为无规预聚物和构造预聚物无规预聚物：分子链端得未反响官能团完整无规的预聚物。

（完整版）（含答案）⾼分⼦化学练习题（2）⾼分⼦化学练习题⼀、名词解释1、重复单元在聚合物的⼤分⼦链上重复出现的、组成相同的最⼩基本单元。

2、结构单元⾼分⼦中多次重复的且可以表明合成所⽤单体种类的化学结构。

3、线型缩聚2官能度单体或2-2体系的单体进⾏缩聚反应，聚合过程中，分⼦链线形增长，最终获得线型聚合物的缩聚反应。

4、体型缩聚有官能度⼤于2的单体参与的缩聚反应，聚合过程中，先产⽣⽀链，再交联成体型结构，这类聚合过程称为体型缩聚。

5、半衰期物质分解⾄起始浓度（计时起点浓度）⼀半时所需的时间。

6、⾃动加速现象聚合中期随着聚合的进⾏，聚合速率逐渐增加，出现⾃动加速现象，⾃动加速现象主要是体系粘度增加所引起的。

7、竞聚率是均聚和共聚链增长速率常数之⽐，r1=k11/k12，r2= k22/k21,竞聚率⽤来直观地表征两种单体的共聚倾向。

8、悬浮聚合悬浮聚合⼀般是单体以液滴状悬浮在⽔中的聚合，体系主要由单体，⽔、油溶性引发剂、分散剂四部分组成。

9、乳液聚合是单体在⽔中分散成乳液状⽽进⾏的聚合，体系由单体、⽔、⽔溶性引发剂、⽔溶性乳化剂组成。

10、接枝共聚物聚合物主链只由某⼀种结构单元组成，⽽⽀链则由其它单元组成。

⼆、选择题1、聚酰胺反应的平衡常数为400，在密闭体系中最终能够达到的反应程度为（B ）A. 0 .94B. 0.95C. 0.96D. 0.972、在线型缩聚反应中，成环反应是副反应，其中最易形成的环状化合物是（B ）A. 3，4元环B. 5，6元环C. 7元环D. 8-11元环3、所有缩聚反应所共的是（ A ）A. 逐步特性B. 通过活性中⼼实现链增长C. 引发率很快 C. 快终⽌4、关于线型缩聚，下列哪个说法不正确？（ B ）A. 聚合度随反应时间或反应度⽽增加B. 链引发和链增长速率⽐⾃由基聚合慢C. 反应可以暂时停⽌在中等聚合度阶段D. 聚合初期，单体⼏乎全部缩聚成低聚物5、在氯⼄烯的⾃由基聚合中，聚氯⼄烯的平均聚合度主要决定于向（ D ）转移的速率常数A. 溶剂B. 引发剂C. 聚合物D. 单体6、烯类单体⾃由基聚合中，存在⾃动加速效应时，将导致（ D ）A. 聚合速度和分⼦量同时下降B. 聚合速度增加但分⼦量下降C. 聚合速度下降但分⼦量增加D. 聚合速度和分⼦量同时增加⽽分⼦量分布变宽7、哪些单体不能通过⾃由基聚合形成⾼分⼦量聚合物？（ D ）A. CF2=CFCI B. CH2=CF2C. CH2=CCH3COOCH3C. CHCI=CHCI8、双基终⽌与单基终⽌并存的⾃由基聚合，聚合速度对引发剂浓度［I］的反应级数为（C）A. 0～0.5级B. 0.5级C. 0.5～1级D. 1级9、下列物质中，哪个难以引发苯⼄烯聚合（ D ）A. 过氧化⼆苯甲酰B. 萘钠C. 热D. 1,1-⼆苯基-2-三硝基苯肼10、⾃由基聚合实施⽅法中，使聚合物分⼦量和聚合速率同时提⾼，可采⽤（ A ）聚合⽅法？A. 乳液聚合B. 悬浮聚合C. 溶液聚合D. 本体聚合11、⼀对单体共聚时r1=0.5，r2=0.8，其共聚⾏为是（ C ）A. 理想共聚B. 交替共聚C. 恒⽐点共聚D. 嵌段共聚12、在⾃由基共聚中，e值相差较⼤的单体，易发⽣（ A ）A. 交替共聚B. 理想共聚C. ⾮理想共聚D. 嵌段共聚物13、⼀对单体共聚时，r1=0.1，r2=10，其共聚⾏为是（ A ）？A. 理想共聚B. 交替共聚C. 恒⽐点共聚D. ⾮理想共聚14、两对单体可以形成理想共聚的是（ A ）A. Q和e值相近B. Q值相差⼤C. e值相差⼤D. r1= r2=015、Q-e⽅程是半定量⽅程是因为忽略了（ D ）A. 极性效应B. 电⼦效应C. 共轭效应D. 位阻效应16、下列不可影响竟聚率的因素是（ C ）A.反应温度B. 反应压⼒C. 反应时间D. 反应溶剂17、典型乳液聚合中，聚合场所在（ B ）A. 单体液滴B. 胶束C. ⽔相D. 油相18、能采⽤阳离⼦、阴离⼦与⾃由基聚合的单体，有（ B ）A. 醋酸⼄烯酯B. 苯⼄烯C. 异丁烯D. 丙烯腈19、⽬前制备分⼦量分布很窄的聚合物，采⽤的聚合反应是（ B ）A. ⾃由基聚合B. 阴离⼦聚合C. 阳离⼦聚合D. 逐步聚合20、典型阴离⼦聚合的特点是（ B ）A. 快引发、快增长、⽆终⽌B. 快引发、慢增长、⽆终⽌C. 快引发、慢增长、速终⽌D. 慢引发、快增长、难终⽌三、填空题1、聚合物的三种⼒学状态是（玻璃态）、（橡胶态）、（粘液态）。