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人教九级化学下册第8单元2金属的化学性质共34张

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化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)

化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物

人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)

人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的 活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气 发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？

人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质 人教版九下化学8.2金属的化学性质(26张幻灯片)

人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质 人教版九下化学8.2金属的化学性质(26张幻灯片)

1．常温下易与氧气反应： 以Mg、 Al 为代表。 2．升温时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
【结论】金属活动性顺序： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度来判断
小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保存十分完好。其主要 D 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内 部铝的作用
金属的化学性质
讨论 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
2Mg + O2 ==== 2MgO
【生活知识】 日常生活中，用于保护钢铁制品 （如自来水管）所使用的“银粉”实际 铝 的粉末。 上是金属_____
☆ 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？P9
思考：为什么不宜用钢刷、 沙等来擦洗铝制品呢？
下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( B ) A 、 ZnCl2
C 、 FeCl2
B 、 CuSO4
D 、 Al2(SO4)3
下列物质中，不能用金属和相应的酸发 D 生置换反应制得的是（ ） A、MgSO4 B、ZnSO4 C、AlCl3 D、Fe2(SO4)3
把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中： ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻。 以上叙述正确的是（ ） A、①②③ B、①③④ C、 ①④ D、①②③④
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置 越靠前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的 金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。

人教版九年级化学下册8.2 金属的化学性质 (共49张PPT)

人教版九年级化学下册8.2 金属的化学性质 (共49张PPT)
金属 style
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象

人教版九年级下册8.2金属的化学性质(共37张ppt)

人教版九年级下册8.2金属的化学性质(共37张ppt)
（2）FeSO4(CuSO4)
想一想：能不F能e加+C入uS其O它4=金=属Fe单SO质4？+Cu
练习三、根据信息比较金属活动性
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别
放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色
物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活
动性顺序为（ C ）
A．X＞铜＞镉
B．铜＞镉＞ X
C．镉＞铜＞X
D．镉＞X＞铜
5、波尔多液的成分
；为何不用铁器盛放？
铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
练习四、优先反应原理的应用
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 所得滤渣中一定含有的金属是（ C ）
A. Fe
B. Cu
C. Ag
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应: 单质+化合物
单质+化合物
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB…
• 分解反应：AB… →A + B + …
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？ （1）Ag与稀盐酸 （2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2 （3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属
直接反应制取的是（ ） A.AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4

人教九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质(共19张PPT)

人教九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质(共19张PPT)

铁丝表面覆盖一层 铁与硫酸铜反应 红色的物质，溶液 由蓝色变成浅绿色。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验仪器和药品：试管（若干支）、镊 子、铝丝、铜丝（金属已打磨）、硫酸铜 溶液、硫酸铝溶液等。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
方案一：铝丝、硫酸铜溶液 步骤：将铝丝放入硫酸铜溶液中过一段时间取 出，观察铝丝表面是否有铜附着 方案二：铜丝、硫酸铝溶液 步骤：将铜丝放入硫酸铝溶液中过一段时间取 出，观察铜丝表面是否有铝附着
人教版九年级化学下册
第八单元 课题2 金属的化学性质
自能探究
化学方程式
反应难易 程度
较容易
金属的活动性
2Mg O2
点燃
2MgO
Fe3O4
3Fe 2O2
点燃
Mg比Fe活泼
较难
自能探究——金属与盐酸，稀硫酸反应 实验仪器和药品：试管（若干支）、镊子、镁条、锌片、 铁片、铜片（金属已打磨）、稀盐酸、稀硫酸
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验内容 铝与硫酸铜反应
实验现象
铝的表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变无色 无明显现象
结
铝＞铜
论
铜与硫酸铝反应
铝＞铜
自能探究 化学反应
1.金属与氧气反应 2.金属与盐酸、 稀硫酸反应 3.金属与金属化合物 的溶液反应
金属的活动性强弱 的判断方法
反应难易程度 反应剧烈程度 能否发生反应
课堂检测
判断下列化学反应属于哪种基本反应类型？
Mg 2 HCl MgCl2 H 2 CaCO3 高温 CaO CO2 2 H 2O 2Cu CO2
置换反应 分解反应
2 H 2 O2

人教版九年级第八单元课题2 金属的化学性质(共35张PPT)

人教版九年级第八单元课题2 金属的化学性质(共35张PPT)
以上三种金属活泼程度为:
Fe Cu Ag
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要 应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
Mg Al
Fe
Au
学习目标：
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反 应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学 问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进 行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄 膜，从而阻止铝进一步被氧化。
化学方程式：4Al+3O2 =2Al2O3
讨论2
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
一种可燃性气体的发现
16世纪中叶，瑞士化学家帕 拉塞斯和17世纪英国化学家卡文 迪许以及其他一些化学家，都发 现有些金属与酸反应可以生成一 种可燃性气体，并且发现不同金 属反应的剧烈程度不一样。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
无明显现象
活动性:Cu < Al
结论：
1.铁能反应得到铜，说明铁比铜活泼。 2.铜能反应得到银，说明铜比银活泼。 3.铜不能反应得到铁，说明铜不如铁活泼。

人教版九年级下册化学第八章课题2《金属的化学性质》课件(共25张PPT)

人教版九年级下册化学第八章课题2《金属的化学性质》课件(共25张PPT)

Mg + 2 HCl = H2 ↑ + MgCl2
Zn + 2 HCl = H2 ↑ +
Fe + 2 HCl = H2 ↑ +
单质 化合物 单质
ZnCl2
FeCl2
化合物
置换反应：
由一种单质和一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应。
A+BC=B+AC
4感悟收获
这节课我学到了什么？
金属的化学性质 一、与氧气反应 活动性：Mg,Al>Fe,Cu>Au 二、与酸反应 活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
5学以致用
实验室探秘
1 3
5
6
2 4
1.下列金属活动性最强的是（
A.Cu B.Zn C.Fe D. Mg
）
D
2. 某出土的古文物中，金器保存完好，铜器表 面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、 铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )
C A.金、铜、铁
B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁
打磨前的铝
打磨前的镁 打磨后的镁
思考：谁给光亮的镁、 铝穿上了“外衣”？
打磨后的铝
铁在氧气中燃烧
铜加热会变黑
【小组合作1】
1.自主完成表格1（如下）
2.小组内同学互相交流讨论答案
3.小组派代表上台展示
金属 实验现象 镁 露置在空气中表面金属光泽变暗 化学方程式
铝
铁 铜
露置在空气中表面金属光泽变暗
用钢刷擦洗,容易把氧化薄膜除掉,起不到 保护作用。
3实验探究
情景2：如果用铁锅煮绿豆，绿豆会变黑， 因为铁能和绿豆中的鞣酸反应生成鞣酸铁 （黑色）。 活动与探究（学生分组实验）

人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质(共18张PPT)

人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质(共18张PPT)

判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强,反应越剧 烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg Al > Fe Cu >Au
为什么铝制品不易生锈？
看我们教室内的暖气管道,材料是铁, 外面为什么喷上“银漆”呢？
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
锌 反应比较剧烈，产生较
多的气泡。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
铁 反应缓慢，产生少量气泡，
形成浅绿色的溶液。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
铜 没有明显变化。
God Save me！！
看图回答问题：
为什
么受
我得意的
伤的
笑，又得
总是 我！
盐酸
意的笑…
12这3谁、、、金四最哪哪根与属种活些些与据酸金泼所金不盐是反属？酸以属与否应分的与盐我我与的成反盐酸的最酸剧应几最酸反反烈金活类强反应应程属泼？应？，度活！？可如动无 我把何性所 无？谓 所， 谓…
课题2 金属的化学性质
（第一课时）
问题情景1
邻居家有一姑娘，在暑假时，男 朋友送她一枚金戒指，她想鉴定一下 真假，你能帮她吗？
1、大多数金属能与氧气反应 反应的难易和剧烈程度不相同
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反 应，但在高温时能与氧气反应。 3、金即使在高温时也不与氧气反应。
• ①H2+CuO===Cu+H2O
点燃
• ②2CO+O2===2CO •43;H2 ↑
高温
• ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 A①④ B②③ C①③ D②④
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磨
上
弯
可以
烤
曲
看
看
导
色
电路连看导电
热
看一看身边常用的物品， 哪些是金属制品，各是用 什么金属制成的，通过实 验或己有的经验，看它们 都有着怎样的物理性质?
1.有金属光泽
物 理 共
大多数金属为银白色 铜（紫红色） 金（黄色）
2.有导热性
性 3.有导电性
4.有延展性
导电性 银 铜 金 铝 锌 铁 铅
不锈钢反应釜 医疗器械
不锈钢容器
黄铜烛台
黄铜壁灯
黄铜打火机
黄铜水嘴
钛金属腕表
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
记忆合金
低温下
主页
? 用这种“记忆金属”造出汽 车，万一被撞瘪，只要浇上 一桶热水就可恢复到原来的 形状。
? 用“记忆金属”制成了卫星 自展天线。这种天线在升空 前只有巴掌大小，到了太空 加热后就会展开到四五米
4、为什么有的铁制品如水龙头等要 镀铬？如果镀金怎么样？
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
金属之最
地壳中含量最高的金属元素 铝
人体中含量最高的金属元素钙
目前世界年产量最高的金属 铁
导电、导热性最好的金属 银
熔点最高的金属
钨
熔点最低的金属
汞
主页
如何去比较黄铜片和铜片、 硬铝和铝的物理性质
性质 比较
根据你的生活经验和表中提供的信 息，并查阅有关资料分析下列问题。
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用 铁制而不用铝制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线 一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用 钨制而 不用锡制？如果用锡制的话，可能 出现什么情况 ？（已知锡的熔点为 232℃，钨的熔点为 3410℃）
优 100 99 74 61 27 17 7.9 良
/g密·c度m-3大
金
19.3
铅
11.3
银
10.5
铜
8.92
铁
7.86
锌
7.14
铝小
2.70
熔点
高钨3410
铁
1535
铜
1083
金
1064
银
962
铝
660
2锡32 低
/℃ 硬度
大铬
9
金刚石为 10
作标准
铁 银 铜 金 铝 铅小
4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
这种金属的表面有一层氧化
物保护层，试设想这种金属 的可能用途。
焊锡
锡
铅
将绿豆大的焊锡、 锡和铅放置在铁片 上，加热铁片的中 心部分，观察，比 较焊锡和组成它的 纯金属锡、铅的熔 化温度
焊锡
锡
铅
现 焊锡最先熔化， 象 锡次之，铅最
后熔化
结 合金一般比 论 任一纯金属
熔点低
保险丝就是用武德合金制成的。武 德合金用50％铋、25％铅、12.5％ 锡和12.5％镉制成的。它的熔点是 70℃，比所有成分金属熔点都低。 把保险丝安装在电闸盒中，如果电 路中发生短路或超载，电流过大， 导线便会发热，当温度升高到70℃ 时，保险丝熔断，保护了电器设备， 防止了火灾的发生
主要原因是记忆合金晶体在慢 慢的加热过程中，每一个金属 原子会有充分的时间填满每一 个空隙，此时它的排列组合是 最紧密的，如果因为任何外在 因素而产生变形，即产生结晶 形状空隙，稍微加热超过相变 温度是即可填满空隙，亦即恢 复原状，此过程称为形状记忆。
1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要
?教学目标：
1、了解生活中常见金属的物理性 质，能区分常见金属和非金属
2、认识在金属加热熔合某些金属 或非金属可以制得合金，知道 生铁和钢等重要合金、以及合 金比纯金属具有更广泛的用途。
几种常见的金属
?请同学们思考：你们将 如何研究得出它们的物 理性质，也可以根据平 时的生活经验回答。
打
小刀划看硬度 火
黄铜
现象 铜 硬铝 铝
颜色 光泽
黄 紫红 灰白 银白
色 色色
色
硬度 黄铜比铜硬 硬铝比铝硬 结论 合金一般比纯组分金属硬度大
焊锡
锡
铅
将绿豆大的焊锡、 锡和铅放置在铁片 上，加热铁片的中 心部分，观察，比 较焊锡和组成它的 纯金属锡、铅的熔 化温度
焊锡
锡
铅
将绿豆大的焊锡、 锡和铅放置在铁片 上，加热铁片的中 心部分，观察，比 较焊锡和组成它的 纯金属锡、铅的熔 化温度
装上木柄
铁有良好的导热性
（2）铁块可以制成铁油振荡产生静
电，易发生火险，因此，车尾有一条拖
地的铁链
铁具有导电性
物品 金属材料 主要用途 依据的性质
3、用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
资源丰富
无毒轻便
耐磨耐腐蚀
美观易加工
4、科学家发现了一种新金
属，它的一些性质如下：

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