2.1.5 课时作业
[对点训练]
知识点1溴的提取
1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是() A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质强
【解析】A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。
【答案】 D
2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()
A．蒸发皿：蒸发后灼烧
B．烧杯：冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液
【解析】反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。
【答案】 D
知识点2碘的提取
3．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()
A．上层紫色，下层无色
B．上层近无色，下层紫色
C．上层近无色，下层棕黄色
D．上层黄绿色，下层紫色
【解析】氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。
【答案】 B
4．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有()
A．Cl2B．Br2
C．HCl D．CO2
【解析】根据MnO2和KClO3的化学式，依元素守恒排除B、C、D三项。A项正确，氯气和KI反应生成了I2：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
【答案】 A
知识点3溴碘的性质
5．下列关于I－的叙述正确的是()
A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝
C．无色无毒D．呈紫黑色
【解析】使淀粉变蓝、呈紫黑色、能发生升华现象，都是碘单质的性质。I－无色、无毒。
【答案】 C
6．下列叙述中正确的是()
A．液氯中有氯分子，氯水中无氯分子
B．能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的一定是氯气
C．溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存
D．碘盐中碘元素是以KIO3形式存在
【解析】能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体很多，例如O3、NO2等都可以；AgCl、AgBr、AgI在光照条件下都能分解成Ag和X2，都需避光保存。
【答案】 D
7．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是()
A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr D．NaCl
【解析】向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2发生反应：2NaI＋Cl2===2NaCl ＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。因残余物在灼烧过程中，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的物质只有NaCl。
【答案】 D
8．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是()
①Cl2②碘水③KBr④溴化氢⑤HCl⑥溴蒸气
A．①③④B．①②⑤
C．①②⑥D．②④⑤
【解析】Cl2、溴蒸气都能置换出碘化钾中的碘，而碘水中本身含有单质碘。
【答案】 C
9．(1)欲分离固体NaCl中的I2，应采用________的方法，这是利用了碘的________性质；欲提取出碘水中的碘，应采用____________的方法，这是利用了碘________的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是____________________，这是利用了________的性质；
(2)写出溴水和NaI溶液反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。
【解析】考查碘的性质：易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝以及氧化还原反应等。
【答案】(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液，观察是否变蓝色碘遇淀粉溶液变蓝
(2)
[巩固提升]
1．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是() A．HBr B．HCl
C．Cl2D．H2
【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
【答案】 B
2．(双选)下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是()
A．NaOH溶液B．NaCl溶液
C．KI溶液D．Zn粉
【解析】Br2与NaOH溶液反应生成无色的NaBr和NaBrO；Br2与NaCl不反应，溶液为橙黄色；而Br2与KI反应生成KBr和I2，碘水呈棕褐色；Br2与Zn粉反应生成无色的ZnBr2。故A、D正确。
【答案】AD
3．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1:2:3，欲使这些离子个数比变为3:2:1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()
A．1:2 B．2:1
C．1:3 D．3:1
【解析】设原溶液中n(Cl－)＝1 mol，n(Br－)＝2 mol，n(I－)＝3 mol，通入氯气后，由于还原性：I－>Br－，故氯气首先氧化I－，又知I－有剩余，故Br－没有被氧化，即Br－的物质的量不变，由题意可知，I－的物质的量变为1 mol，Cl－的物质的量变为3 mol，则Δn(Cl－)＝3 mol－1 mol＝2 mol，则通入Cl2的物质的量为1 mol，故通入的氯分子与原溶液中I－的
