河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第二章章末检测A Word版缺答案.doc

第二章第三节第2课时 氧化剂 还原剂1.下列叙述正确的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F 2+2H 2O 4HF+O 2B.Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑C.C+H 2O(g)CO+H 2D.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 33.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C =====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

该反应中被氧化的元素是( )A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 ( )A ．食物长时间放置后变质腐败B ．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C ．用活性炭除去冰箱中的异味D ．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。

下列反应与C+H 2O(g)CO+H 2相比较,水的作用相同的是( ) A.3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2B.Na 2O+H 2O2NaOH C.2F 2+2H 2O 4HF+O 2D.3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A.H 2SO 4→MgSO 4B.NaCl→Cl 2C.CuSO 4→CuD.HClO→Cl 28.根据反应:O 2+2H 2S2S↓+2H 2O,Na 2S+I 22NaI+S↓,4NaI+O 2+2H 2SO 42I 2+2Na 2SO 4+2H 2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是( )A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S 9.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na 2S 2O 4+2H 2O+O 24NaHSO 3。

化学物质及其变化 综合测试一、选择题1．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类2．下列物质不属于分散系的是( ) A ．食盐水 B ．酒精 C ．盐酸 D ．泥浆 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A ．氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．氢氧化钠溶液与硝酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．碳酸钠溶液与硫酸的反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是( )纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 H 2SO 4 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D明矾水蒸气氯化铜碳酸钠5．我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )6．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．TiCl 4是还原剂 B ．Mg 被氧化 C ．TiCl 4发生氧化反应 D ．Mg 得到电子7．下列说法正确的是( )A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质8．已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是() A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1:19．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应10．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是()A.Al3+、C.OH-、Cl-、11．生物学家借助新的显微技术,成功观察到直径小于200 nm的粒子。

高中化学学习材料唐玲出品第二章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】 B【点拨】有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，A错。

由同种元素的不同单质构成的物质也是混合物，如O2和O3，C错。

氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物，D错。

2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )X Y Z例氧化物化合物纯净物A 含氧酸酸化合物B 溶液分散系混合物C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应【解析】有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故D项错误。

【答案】 D3．下列物质的分类合理的是( )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3【答案】 A【点拨】B中的Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。

C中的NH3·H2O 为碱。

D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。

4．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物【答案】 A【点拨】B项：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属化学变化；C项：O3为单质；D项：CuSO4·5H2O 为结晶水合物，属于化合物。

5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色【答案】 C【点拨】此题虽然属基础题，但涉及的知识较多，胶体粒子大小在1～100nm之间，而溶液中溶质粒子小于1nm；故只有胶体才有丁达尔效应，而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。

第二章化学物质及其变化章末检测B一、选择题1．分类法在化学学科的发展中起到了特别重要的作用。

以下分类标准不合理的是()①依据构成元素将氧化物分红酸性氧化物和碱性氧化物②依据反响中能否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响③依据能否有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液④依据水溶液能否能导电将化合物分为电解质和非电解质A ．②③B ．②④C．①②③D．①③④2．物质分类的依照往常有构成和性质。

以下物质分类中，只考虑构成的是() A．Na 2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸C． Mg(OH) 2是二元碱、难溶性碱、中强碱D ．Al 2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3．用右图表示的一些物质或观点间的附属关系中不正确的选项是()X Y ZA氧化物化合物纯净物B中和反响复分解反响氧化复原反响C胶体分别系混淆物D强酸电解质化合物4.以下对金属氧化物的描绘必定不正确的选项是()A. 碱性氧化物B. 纯净物C. 化合物D. 混淆物5.以下物质中不属于混淆物的是()A. 胶体B. 淀粉C. 王水D. 水晶6.Na 2O、 NaOH 、 Na2CO3、 NaCl 、Na 2SO4可按某种标准划为一致类物质，以下分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反响的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物()A ．①③④⑤B ．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥7．“纳米资料”是指直径从几纳米至几十纳米的资料，当前已宽泛应用于催化剂及军事技术中，假如将纳米资料分别到液体分别剂中，所得混淆物()A ．不可以透过滤纸B ．必定是浊液C．必定是溶液D．有丁达尔效应8．以下对于氧化复原反响的说法不正确的选项是()A ．氧化复原反响的本质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均拥有强氧化性C．必定存在元素化合价的变化D．氧化剂和复原剂混淆不必定发生氧化还原反响9．以下反响中一定加入复原剂才能实现的是()3＋→ Fe2＋B． Zn→ Zn 2＋C． H2→H2D． CuO→ CuCl2A ． Fe O10．以下反响的离子方程式不正确的选项是()A ．铁与稀盐酸反响：2Fe＋ 6H ＋===2Fe3＋＋3H 2↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反响：OH－＋H ＋ ===H 2OC．锌与硫酸铜溶液反响： Zn＋ Cu 2＋ ===Zn2＋＋ CuD ．氯化钡溶液与稀硫酸反响： Ba2＋＋ SO42－ ===BaSO4↓11．以下化学方程式中，不可以用离子方程式H＋＋OH － ===H2O 表示的是 ()A ．2NaOH ＋ H 2SO4===Na2SO4＋2H 2OB ．Ba(OH) 2＋ 2HCl===BaCl 2＋ 2H2OC．Cu(OH) 2＋ 2HNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2H2O D． KOH ＋ HCl===KCl ＋ H 2O 12．以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是()＋－－＋＋、OH －、 SO42－、 K＋A ．Ba 2、 OH、NO3、 Na B．NH 4C．Ca2＋、H ＋、 Cl－、 CO32－D． Cu 2＋、 SO42－、 Ba 2＋、 Cl －13．以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的次序摆列的一组是()A ． Fe3＋、K 、 Fe2＋B ．Cl －、 Al 、 H2C．NO 2、 Na＋、 Br 2D． O2、 SO2、 Fe14．工业上冶炼锡的第一步反响原理为2SnO2＋ 3C===2Sn＋ aM↑＋CO 2↑，则以下说法中错误的是( )A ．反响中 SnO2被复原B ． a 的值为 3C．反响后元素化合价高升生成的物质有两种 D ．每生成 1 mol CO 2转移电子 8 mol15．氮化铝 (AlN) 是一种拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优秀性质的物质，被宽泛应用于电子工业、陶瓷工业。

第二章第三节 氧化还原反应检测题一．选择题1.人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐,会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变成Fe 3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒,则维生素C 具有（ ）A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性2.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离A ．①② B．②④ C．②③ D．①④3.在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ）A ．Al 3+B ．Cl －C ．FeD ．SO 24.下列反应中氯元素只被氧化的是( ) A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3B ．MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O C ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OD ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑5.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．H 2＋CuO===Cu ＋H 2O6.在反应H 2S ＋H 2SO 4===S↓＋SO 2↑＋2H 2O 中，若有32 g 硫生成，则转移电子为( )A ．6 molB ．2 molC ．3 molD ．4 mol7.在一定条件下，ROx －3与氟气发生如下反应：ROx －3＋F 2＋2OH －===RO －4＋2F －＋H 2O 。

从而可知在ROx －3中，元素R 的化合价为( )A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋78.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 反应中，Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑ ＋3H 2O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6：1C ．KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑ ＋3H 2O 反应中，转移的电子数为6e-D ．CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物9. 已知A 2O n 2－可与B 2－反应，B 2－被氧化，产物为B 单质，A 2O n 2－被还原，产物为A 3+；且知100mL c(A 2O n 2－)=0.3mol/L 的溶液与150mL c(B 2－)=0. 6mol/L 的溶液恰好完全反应，则n 值为（ ）A.4B.5C.6D.710.NO 2被水吸收的反应中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（ ）A ．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶111.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

第一章第二节第3课时阿伏加德罗定律及其推论一、单选题1、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A． 42 B． 56 C． 21 D． 723.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数 C．密度 D．分子数4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③B．①④ C．②③ D．②④5.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比6.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：228.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V9．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A． 2：1 B． 3：2 C． 2：3 D． 1：210.标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L11.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：212．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙13.下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 ( )A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H414．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A． 28 B． 60 C． 32 D． 415．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14C．13：8：29 D．26：15：5716．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等17．在标准状况下，m g气体A与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法中不正确的是（）Ａ．两种气体Ａ与Ｂ的相对分子质量比为ｍ：ｎB．同质量气体Ａ与Ｂ的分子个数比为ｎ：ｍC．同温，同压下，Ａ与Ｂ气体的密度比为ｎ：ｍD．相同状况下，同体积Ａ与Ｂ质量比为ｍ：ｎ二、填空题18．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．19．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．20．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．21．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为． 22．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．。

第二节第1课时电解质和非电解质一、单选题1. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低 ，导致生理紊乱而引起"水中毒”下列属于人体内常见电解质的是 （）A.CO 2 B.NaCI C.BaSO 4 D.葡萄糖2. 下列物质中属于电解质的是 （）① 氢氧化钠 ②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤3.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )A.铜丝B.熔融的MgCbC.NaCI 溶液D.SQ4.卜列说法止确的是 （）A.电解质本身不一定能导电B.溶液中离子数目越多，导电性就越强 C.溶于水后能电离出 H +的化合物都是酸 D .电解质本身必须含有阴、阳离子 5.下列有关电解质的说法正确的是（ ）A. 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.6. 下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ A. NaCl 晶体、BaSQB.NaHCO 、蔗糖C.铜、二氧化硫7.对电解质概念理解正确的是 （ ）A •在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B. 凡在水中能生成离子因而能导电的物质C. 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导 电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D. 在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 8. 下列叙述正确的是（）A. NaCl 、MgC 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B. HCI 、fSQ 液态时都不导电，因此它们都是非电解质C. 易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强9. 下列说法正确的是（）A. 液态HCI 、固体NaCI 均不导电，所以HCI 、NaCI 均是非电解质B. NH 3、CQ 的水溶液均能导电，所以NH 、CQ 均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电 ，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 10. 下列说法中不正确的是 （）① 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；B.电解质溶液通电时,电解质才 难溶物质肯定不是电解质）D. 盐酸、酒精②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCI不导电，熔融态的HCI可以导电；④NaHSQ电离时生成的阳离子有氢离子所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

第二节离子反响检测卷一、单项选择题1. 以下说法正确的选项是（）A 、铜、石墨均导电，因此均是电解质B 、NH 3、CO2的水溶液均导电，因此NH 3、CO2均是电解质C、液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，因此HCl 、 NaCl 均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质2. 以下反响属于离子反响的是（）A 、实验室采用高锰酸钾制取氧气B 、氢气在氧气中焚烧生成水C、用锌粒和盐酸制取氢气 D 、煅烧石灰石制取生石灰3. 以下物质属于纯净物，自己能导电，不属于电解质的是（）A 、氯化钠固体粉末B、银丝C、乙醇D、 KOH 溶液4. 以下能够大批共存且形成无色溶液的一组离子应当是（）A 、Ag +、Cu 2+、 NO3-、 Na+B 、NO 3-、 Fe3+、 Mg 2+、 SO42-C、Na +、 Ca2+、 Cl -、 CO32-D、 K +、Ba2+、 Cl -、 NO3-5.关于反响①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；无论怎么改变反响物用量，均能够用一个离子方程式表示的是（）A 、①②③B、①②④C、①③④D、②③④+-）6. 能用 H +OH ===H2O 表示的是（A 、NaOH 溶液和 CO2的反响B 、Ba(OH) 2溶液和稀 H2SO4的反响C、NaOH 溶液和盐酸反响 D 、氨水和稀 H2SO4的反响7. 以下四种物质的溶液，此中一种与其余三种物质能发生离子反响，这类物质是（）A ．H 2SO4B． KOH C．BaCl 2D． Na2CO38.以下各组离子中，在酸性溶液中能大批共存的无色溶液()A ．Na ＋、 Cl －、 NO3－、SO42－B． K＋、 Cu 2＋、 NO3－、 Cl －C． Mg 2＋、 Cl －、 SO42－、 HCO 3－D． Ba2＋、 NO3－、 Cl －、CO32－9.以下离子方程式中书写正确的选项是()A ．氧化亚铁与稀盐酸反响： FeO＋ 2H＋===Fe3＋＋ H 2OB ．碳酸钙和盐酸反响：CO2－＋2H ＋===H O＋ CO ↑322C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反响：Ba 2＋＋ SO24－ ===BaSO4D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液反响：＋－Ag＋ Cl ===AgCl ↓10. 以下离子方程式书写正确的选项是（）A ．澄清石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH) 2+2H + ===Ca2+ +2H 2OB ．硝酸钾溶液与稀硫酸反应： NO3—+ H +===HNO 3C．铁与硫酸铜溶液反响： 2Fe+3Cu 2+3++3Cu D ．碳酸钠溶液与稀硫酸反响：2H+2 ===2Fe+CO 3—===H2O+CO 2↑11. 以下离子方程式书写正确的选项是（）A ．铁与稀盐酸反应2Fe+6H +=== 2Fe3++3H 2↑B ．硝酸银溶液中加入铜粉Ag ++Cu===Cu 2++AgC．氧化铜与盐酸反响O2―+2H＋===H2O D ．碳酸镁跟稀硫酸反响：MgCO 3＋ 2H ＋===Mg 2＋＋ H2O＋ CO2↑12. 在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是（）A ． K +、MnO 4－、 Na+、 Cl －B． K +、 Na+、NO3－、CO32－C． Na+、 H+、 NO 3－、 SO42－D． NH 4+、 Na+、 Cl －、 SO42－13. 以下电离方程式中，正确的选项是（）A ． H 2SO4 ===H2+ +SO42-B． NaHSO 4 (熔融 ) ===Na+ +H + +SO42-C． Na2CO3 ===2Na++CO 32- D ． Ca(OH) 2===Ca 2+ +OH 2一14. 在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2的溶液，再加入 100mL 溶有 0.010mol CuSO 4·5H2O 的溶液，充足反响。

人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动.⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为08．已知：N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度会使混合气体的颜色变浅B．反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC．20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D．100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)10．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11．反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13．—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+.反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示.下列说法不正确的是2A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．非自发反应在任何条件下都不能实现16．对可逆反应N 2＋3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率.下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)17．合成氨的反应为：3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A．该反应为可逆反应B．温度降低会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率18．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)一4Cl－(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度,平衡向正反应方向移动,Co2＋一Cl－浓度都减小19．已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 20．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时3AX 和2X 均为0.20mol .反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确．．．的是（ ）A ．实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21．温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热).实验测得：v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )A．达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C．达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.090mol/（L•s）三、填空题23．（一）已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ.一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.A．及时分离出C3气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ .（二）在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题：一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________.一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________.（填序号）.a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ）,请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线.____________四、计算题24．一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应：()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示.其中T 1、T 2表示温度,速率方程：v 正=k 正·c (C 2H 4)·c (H 2O),v 逆=k 逆·c (CH 3CH 2OH )(k 是速率常数,只与温度有关).(1)N 点：k k 正逆______()()()32242CH CH OH C H c H O c c ⋅（填“＞”“＜”或“＝”）. (2)温度为T 1时,测定平衡体系中c (H 2O )=0.25 mol·L -1,则=k k 正逆______L·mol -1.五、结构与性质25．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)：(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____,原因是_____.(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____.(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是________.六、工业流程题26．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质.由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等.(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4.①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）.②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式：___________、____________.③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-.下列关于硼酸的说法正确的是_____.a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液,______（填操作和现象）,证明溶液中含有Fe2+.(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上,使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀,过滤.(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶.结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中,__________(将方法补充完整).七、有机推断题27．磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发.化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图.回答下列问题：(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图.①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示).②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1.(2)将A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变.①另一种酸C 是 ___ (写名称).②A 与热水反应的化学方程式为 _____________ .八、原理综合题28．1,2-二氯丙烷()23CH ClCHClCH 是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯()22CH CHCH Cl =,反应原理为：Ⅰ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2ClCHClCH 3(g) ∆H 1= -134KJ/mol -1 Ⅱ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g) ∆H 2= -102KJ/mol -1请回答下列问题： ()1已知()()22CH CHCH Cl g HCl g =+()23CH ClCHClCH g 的活化能a E (正)为132KJ/mol -1,则该反应的活化能a E (逆)为__________ KJ/mol -1.()2一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH CHCH g =和()2Cl g ,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=ΔP Δt ,则前120min 内平均反应速率ν(CH 2ClCHClCH 3)=__________kPa∙min -1(保留小数点后2位).②该温度下,若平衡时HCl 的体积分数为18,则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数p K =________1p kPa (K -为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位).()3某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CH CHCH =和2Cl ,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得23CH ClCHClCH 的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是____________(填代号).a.使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b.相同条件下,改变压强会影响23CH ClCHClCH 的产率c.p 点是对应温度下23CH ClCHClCH 的平衡产率d.提高23CH ClCHClCH 反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：发生反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g) △H ,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 的平衡转化率如图所示：容器II 、Ⅳ的体积为1L ,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率： ①υ正(N 2O)____逆(N 2O).(填“＞”“＜”或“=”)②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B ”或“C ”).九、实验题29．工业上常利用含硫废水生产2232Na S O 5H O ⋅,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程．烧瓶C 中发生反应如下：()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (一)()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (一)()()()23223S s Na SO aq Na S O aq + (一)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为 ______(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 物质的量之比为 ______ ．(3)装置B 的作用之一是观察2SO 的生成速率,其中的液体最好选择 ______ a.蒸馏水b.饱和23Na SO 溶液 c.饱和3NaHSO 溶液d.饱和3NaHCO 溶液 实验中,为使2SO 缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是 ______ ．(4)已知反应(一)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E 的作用为 ______(5)反应终止后,烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出2232Na S O 5H O ⋅,其中可能含有23Na SO 、24Na SO 等杂质．利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在24Na SO ,简要说明实验操作,现象和结论： ______ ．已知：2232Na S O 5H O ⋅遇酸易分解：22322S O 2H S SO H O ++=↓+↑+供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、2BaCl 溶液、3AgNO 溶液．参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．B10．B11．C12．B13．D14．A15．B16．C17．C18．B19．C20．C21．BC22．AD23．一C 升高温度降低压强50%a一c 24．＞ 16.0025．2～3 min 温度对反应速率的影响占主导作用,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB26．研磨 加热 ＞ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O ab 滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀（合理答案给分）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体27．10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H 2O =H 3PO 4+5HC1 28．164 0.09 74% 0.21 cd > C29．23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失) 吸收2SO 防止污染空气 取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加2BaCl 溶液,若出现白色沉淀则说明含有24Na SO 杂质。

第二章第三节第1课时 氧化还原反应一、选择题1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．3Fe ＋4H 2O===Fe 3O 4＋4H 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HClD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22．下列说法中，错误的是( )A ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B ．化合反应不可能是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．分解反应可能是氧化还原反应3．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能有分子参加。

其中正确的是( )A ．①③ B．③C．①② D．③④4．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．既不被氧化，也不被还原5．属于氧化还原反应的离子方程式的是( )A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．HCO －3＋OH －===CO2－3＋H 2OC ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑6．下列对盐酸的说法正确的是( )A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．既有酸性，又有氧化性和还原性7．下列叙述正确的是 ( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂，非金属单质在化学反应中一定作氧化剂8．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑中可以看出，盐酸具有的性质是() ①酸性 ②氧化性 ③还原性A ．只有③ B．只有①C．①② D．①③9．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A ．HCl→H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 210．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑11.下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( )A ．反应前后是否有电子的转移B ．反应前后是否有元素化合价的变化C ．反应前后是否有氧元素的参加D ．反应前后是否有原子的重新组合二、非选择题12．有以下反应方程式： A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2E ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OF ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2G ．KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OH ．HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 ( )(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )13．(1)A 图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表示反应： H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域。

第二章第3节第3课时 氧化还原反应的规律1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A ．F －、I －、S 2－B ．Fe 3＋、MnO 、NOC ．ClO 、Mg 、ClO - －4－3－4D ．Cl 2、Fe 3＋、Al2．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3。

在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 43．R 、X 、Y 和Z 是四种常见的金属元素。

已知XSO 4与单质R 不反应;XSO 4+Z X+ZSO 4;Y+ZSO 4YSO 4+Z 。

四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y4．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3。

其中HNO 3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )A ．NOB ．FeSO 4C ．Fe(NO 3)3D ．Fe 2(SO 4)35．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )A ．O 2与H 2O 都是还原产物 B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D ．配平后的离子方程式为2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O 6．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe 2＋＋2S 2O ＋O 2＋a OH －===Y ＋S 4O ＋2H 2O ，下列有关说法2－32－6不正确的是( )A ．a ＝4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 是还原剂D ．每32 g O 2参加反应，转移电子的物质2－3的量为4 mol7．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

第一章从实验学化学章末检测B一、单选题1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO34B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5．如图所示的实验操作中，正确的是( )6．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:47．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )A．过滤法 B．蒸馏法C．萃取法 D．结晶法9．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

河北省邢台市第二中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。

第二章第一节 物质的分类检测题一．选择题1.下列物质属于纯净物的是 （ ）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气 2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐 C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥ 4.下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A.SO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B.NaHSO 4溶于水电离出H +，属于酸C.NH 4Cl 组成中不含金属离子，所以不属于盐类D. NaF 、MgO 、AlCl 3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 5.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ） A ．干冰、石灰石、氧化钙 B ．氧气、盐酸、熟石灰 C ．水、烧碱、食盐 D ．液氯、硝酸、纯碱6.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。

A ．Na 2CO 3是钠盐 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是碱 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 7奥运五环代表世界五大洲的人民团结在一起,下列各项中的物质,能满足图中阴影部分关系的是（ ）8.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水A ．② B．①③ C．⑤⑥ D．②④ 9..10.下列分散系最不稳定的是（）A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B. 向水中加入食盐得到的分散系C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液11.据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

第二章过关检测卷(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是( )。

A.压缩体积增大压强(对于气体反应),活化分子总数增大,故反应速率增大B.温度升高,分子运动加快,反应所需活化能减小,故反应速率增大C.选用适当的催化剂,分子运动加快,有效碰撞次数增加,故反应速率增大D.H+和OH-的反应活化能接近于0,反应几乎在瞬间完成答案:D解析:压缩体积增大压强,活化分子总数不变,但单位体积内的活化分子数增多,反应速率增大,A项不正确。

温度升高,更多分子吸收能量成为活化分子,反应速率增大,但反应所需的活化能不变,B项不正确。

使用催化剂,可降低反应所需的活化能,使更多分子成为活化分子,反应速率增大,C项不正确。

2.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )。

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可增大反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率答案:D解析:反应能自发进行,则ΔH-TΔS<0,若反应是吸热反应,ΔH>0,则ΔS>0,故该反应一定是熵增反应,A项正确;催化剂不能使平衡发生移动,B项正确;海底为低温高压环境,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;常温下,铁在浓硫酸中可发生钝化,不产生氢气,D项错误。

3.科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。

有关该反应的说法正确的是( )。

A.ΔH<0B.ΔS<0C.化学能转变为电能D.氢能是理想的绿色能源答案:D解析:水生成氢气和氧气需要吸收能量,故ΔH>0;水蒸气生成氢气和氧气,气体的物质的量增加,熵值增大,故ΔS>0。