乙酸物理性质

一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。

(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。

连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。

实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。

②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。

2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。

3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。

五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。

乙酸羧酸物理性质。

一、乙酸1·分子结构2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。

羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。

羧基是乙酸的官能团。

(1)弱酸性：(2) 酯化反应——取代反应注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。

二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

4·水解反应：强调断键位置和反应条件。

RCOOR/ + NaOH→RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。

像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176 二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。

三、羧酸1·定义2·按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C 6H 5OH) 按含C 多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C 17H 35COOH 、软脂酸C 15H 31COOH 、油酸C 17H 33COOH ）3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：C n H 2n+1COOH 或C n H 2n O 2、R —COOH (2) 性质：弱酸性、能发生酯化反应。

3．例题精讲例1．有机物（1）CH 2OH （CHOH ）4CHO （2）CH 3CH 2CH 2OH （3）CH 2=CH —CH 2OH （4）CH 2=CH —COOCH 3（5）CH 2=CH —COOH 中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ）A ．（3）（5）B ．（1）（3）（5）C ．（2）（4）D ．（1）（3）例2．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

食品中的有机化合物-乙酸一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水和酒精。

二、乙酸的结构分子式：C 2H 4O 2 结构式：H C H H C O O H————|||结构简式：CH 3COOH官能团是羧基：—COOH 三、化学性质 1. 乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。

（1）使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应Mg ＋ 2CH 3COOH −→−(CH 3COO)2Mg ＋ H 2↑ （3）与金属氧化物反应 Na 2O ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2O（4）与碱反应 NaOH ＋CH 3COOH CH 3COONa ＋H 2OCu(OH)2＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Cu ＋2H 2O （5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3））： 2CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。

2. 酯化反应（1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45°角。

导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。

B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。

C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。

D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。

（2）反应原理：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。

【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。

是一个整体，具备特有的性质。

羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。

要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。

乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。

2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。

②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。

酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。

生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。

【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。

3 乙酸学案一、乙酸的分子结构分子式：，结构简式：，结构式：官能团：二、乙酸的性质1．物理性质乙酸是一种有气味的色体，于水和乙醇。

无水乙酸又称。

2．化学性质(1)酸性：电离方程式：【小结】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOH CH3COO-+H+。

因此，乙酸具有酸的通性。

【练习】（1）乙酸的酸性（完成化学方程式）性质化学方程式与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→与碱反应CH3COOH+NaOH→与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→【小结】酸性由强到弱顺序：HCl> CH3COOH>H2CO3>设计实验探讨CH3COOH>H2CO3>【练习】已知酸性大小：羧酸〉碳酸〉酚。

下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )化学方程式：现象：[思考]①在酯化反应的实验中，浓硫酸的作用?②反应混合物中为什么要加入碎瓷片?③实验中饱和Na2CO3的作用是什么?右边试管中的导管为什么不插人液面以下?④在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？如何证明酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供的？【练习】1.以下两例均是酯化反应吗?为什么?2.完成下列化学方程式三．几种重要的羧酸(1)甲酸(又叫蚁酸)分子式：，结构简式：，结构式：。

[思考]甲酸分子中含有哪些官能团?【练习】举例说明甲酸的化学性质，写出有关的化学方程式。

(2)苯甲酸(又叫安息香酸)结构简式：[思考]如何除去苯中溶有的少量苯甲酸?如何除去苯中溶有的少量甲苯?【练习】写出苯甲酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

(3)乙二酸(又叫草酸)结构简式：。

【练习】写出乙二酸和乙二醇发生酯化反应的化学方程式。

乙酸的凝固点乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。

它是无色液体，在常温下具有刺激性气味。

乙酸是一种挥发性物质，可以与空气中的水分迅速混合，形成乙酸蒸气。

乙酸不仅在工业生产中有广泛应用，也被广泛用作实验室试剂和食品添加剂。

乙酸的凝固点是指在一定的温度下，乙酸从液态转变为固态的温度。

根据实验数据和理论计算，乙酸的凝固点约为16.6摄氏度。

这个数值是在常压下得出的，也就是说，在标准大气压下，乙酸的凝固点约为16.6摄氏度。

乙酸的凝固点与其分子结构有关。

乙酸分子中包含一个羧基（-COOH）和一个甲基（-CH3）。

羧基中的羧基氧原子与甲基中的碳原子通过共价键连接在一起，形成了一个稳定的分子结构。

这种分子结构使得乙酸在常温下呈液态，而不是固态。

乙酸的凝固点可以通过实验测定来确定。

在实验中，将乙酸置于低温环境中，逐渐降低温度，当温度达到乙酸的凝固点时，乙酸从液态转变为固态。

通过记录实验过程中的温度变化，可以得到乙酸的凝固点。

乙酸的凝固点是一个重要的物理性质，它可以被用来判断乙酸的纯度。

在纯净的乙酸中，乙酸分子之间的相互作用力较强，所以其凝固点较高。

而在杂质存在的乙酸中，杂质分子会干扰乙酸分子之间的相互作用，降低乙酸的凝固点。

因此，通过测定乙酸的凝固点，可以评估乙酸的纯度。

除了纯度，乙酸的凝固点还受到其他因素的影响。

例如，乙酸的凝固点会随着环境压力的变化而有所改变。

在高压下，乙酸的分子之间的相互作用会增强，凝固点会升高；而在低压下，乙酸的分子之间的相互作用会减弱，凝固点会降低。

溶质的存在也会对乙酸的凝固点产生影响。

当将溶质溶解在乙酸中时，溶质分子会插入乙酸分子之间，干扰它们之间的相互作用，降低乙酸的凝固点。

这种现象被称为“冻点降低”。

总结一下，乙酸的凝固点约为16.6摄氏度，这个数值是在常压下得出的。

乙酸的凝固点与其分子结构、纯度、环境压力和溶质的存在有关。

乙酸的凝固点是一个重要的物理性质，可以用来评估乙酸的纯度和其他相关性质。