合肥市第一六八中学、合肥六中2014-2015学年高一下学期期末联考化学试卷(含详细答案)

安徽合肥一六八中学2024届化学高一第二学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量2、下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是选项 A B C D实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。

下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位置D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子4、下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸5、下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO36、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠7、下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A．用电解熔融氯化镁法制镁B．用电解饱和食盐水法制钠C．用电解熔融氧化铝法制铝D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁8、关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A．实验室制氨气的方法是加热NH4ClB．液氨是纯净物C．氨易液化，因此可用来作制冷剂D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验9、下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）A．H+Cl- Fe2+ NO3-B．OH- Na+ SO42- HCO3-C．NH4+Cl-K+ OH-D．F- Na+OH-NO3-10、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。

安徽省合肥一中、六中、一六八中学高一化学下学期期末联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。

2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。

不按要求作答的答案无效。

第 I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂化 B．煤的气化C．石油分馏 D．煤的干馏2、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。

下列说法与化学年口号不相符的是（）A. 节能减排符合低碳经济的要求B. 废旧金属的回收利用有利于节约矿物资源和能源C. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺D. 毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害，我们应该拒绝一切化学添加剂的使用3、若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．利用太阳能蒸馏海水B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分D．利用渗析法使海水淡化4、下列说法正确的是（）A. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素6、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图： D． NaCl的电子式：7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A、原子半径：丁>丙>乙>甲B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8、下列说法正确是（）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属9、2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。

2015-2016学年安徽省合肥市第八中学高一下学期期末考试化学试题第I卷选择题（共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是( )2. 下列变化过程不包含化学变化的是（)A.煤的干馏B.煤的气化C.煤的液化D.石油分馏3. 下图是元素周期表的轮廓图, 通常用于制造农药的元素所在的区域是（）4. 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的。

令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A．把不锈钢牙都换成铝质假牙B．把金质假牙换成铝质假牙C．把不锈钢假牙换成金质假牙D.在不锈钢假牙表面镀上一层金5. 下列实验能获得成功的是( )A.制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B.除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D.在苯中铜氢气制备环己烷6．现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是( )A．甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物B．甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物C．甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物D．甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物7．下列表示温度对可逆反应：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)的正反应速率或逆反应速率的影响的示意图中，正确的是（)8.下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )A．溶解度：MgCO3>Mg(OH)2B．金属性：Mg<KC．还原性：H2S<SiH4D．稳定性：HF>PH39．工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）:下列有关说法错误的是（)A.丁苯橡胶的两种单体都属于烃B.丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100% D．丁苯橡胶属于高分子化合物10. 一定条件下，密闭容器中发生反应：N2(g)+H2(g) 2NH3(g), NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示。

化学试卷 可能用到的原子量：Hl C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题，共分） 一选择题（本大题有小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意。

）（ ）MERS病毒．下列表示方法的是（ ） A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：OC=O C．的分子式： D．乙烯的结构简式CH2=CH2 3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C． NA D．2.8g [CH2—CH2 ]n 中含有的碳原子数为0.2 NA Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的（ ） ANa+ B．NO3- C．Mg2+ D．OH- 5．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是( ) A．装置甲：B．装置乙：可制得金属锰 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72→Cr3+，②IO3→I2，③MnO4→Mn2+。

如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（ ） A．②=③＞①B．①＞②=③C．①=②＞③D．②＞③＞①．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，为第1列，为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A．第2列元素中肯定没有非金属元素 ．第1列元素．第15列元素的最高价氧化物为RO3 D．第17列元素的第一种元素无含氧酸 ．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ） A． 含有两种溶质B． 只含一种溶质C． 只含Na2CO3D．含有Na2CO3NaHCO39．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH +NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。

合肥市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A . 二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B . 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e- =Fe3+C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关2. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列盛放试剂的方法正确的是（）A . 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D . 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3. （2分） (2018高二上·北京期末) 有机化学与日常生活紧密相关。

下列日常用品与对应主要成分正确的是（）A B C D用品名称尿不湿酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸盐硬脂酸甘油酯A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素5. （2分）把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 新制的氯水C . 烧碱溶液D . 纯碱溶液6. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

2014-2015学年省168中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2009•一模）下列说确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能考点：化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析： A．物理变化也常伴随着能量的变化；B．吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行；D．天然气在空气中燃烧时，有光和热产生．解答：解：A．只有化学键形成的反应才是化学变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故A错误；B．氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故C正确；D．天然气在空气中燃烧时，化学能转变为热能和光能，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应与能量变化，注意常见吸热反应和放热反应，注意吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关．2．（3分）（2015春•校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说确的是（）A． 46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB． 1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC． 11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD． 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2；B．负离子为弱酸根离子，部分发生水解；C．气体状况未知；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．解答：解：A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，含氮原子数为1mol，氮原子数目是N A，故A正确；B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中含有氟化钠0.1mol，因为氟化钠为强碱弱酸盐，所以部分氟离子水解，含F﹣离子数目小于0.1N A，故B错误；C．气体状况未知，无法确定氢气的物质的量，故C错误；D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，掌握阿伏伽德罗常数与摩尔质量、物质的量等物理量之间的转化关系，注意气体摩尔体积适用对象和条件，题目难度不大．3．（3分）（2015春•校级期末）下列有关说确的是（）A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物考点：苯酚的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；乙醇的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A．苯酚酸性太弱，向苯酚溶液中滴入石蕊试液基本不变色；B．钠的密度比乙醇大；C．既能和酸反应又能和碱反应的物质有单质、化合物，化合物为有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等；D．高分子化合物指式量大于10000以上的物质，脂肪不是高分子化合物．解答：解：A．苯酚酸性太弱，向苯酚溶液中滴入石蕊试液基本不变色，故A错误；B．钠的密度比乙醇大，钠与乙醇反应时，钠在乙醇底部，故B正确；C．既能和酸反应又能和碱反应的物质有单质如：硅能和氢氟酸反应，能和氢氧化钠溶液反应、铝既能和酸反应又能和碱反应，化合物为有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等，故C错误；D．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但脂肪不是高分子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质，把握有机物的鉴别方法，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型．4．（3分）（2015春•校级期末）具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（）A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B． M层电子数为K层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D． M层电子数等于其层电子数之和的原子考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8；B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素；C、氦最外层两个电子；D、M层电子数等于其层电子数之和的原子，是镁元素．解答：解：A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8，但是0族元素，而不是第二主族，故A错误；B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素，不是第二主族，故B错误；C、氦最外层两个电子，是0族元素，而不是第二主族，故C错误；D、M层电子数等于其层电子数之和的原子，是镁元素，是第ⅡA族元素，故D正确；故选D．点评：本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．5．（3分）（2015春•校级期末）下列有关试剂的保存方确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：①固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；②Na2CO3溶液能与玻璃反应；③液溴有毒，且易挥发；④白磷易自燃；⑤浓硝酸见光易分解．解答：解：①固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，故①错误；②Na2CO3溶液能与玻璃反应，所以应采用细口瓶橡皮塞密封保存，故②正确；③液溴有毒，且易挥发，故采用水封保存，故③正确；④白磷易自燃，须存放在水中，故④错误；⑤浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故⑤正确，故保存方确的是②③⑤，故选B．点评：本题考查物质的保存，题目难度不大，注意根据物质的性质确定物质的保存方法．6．（3分）（2009春•期末）物质发生化学反应是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数不变，原子质量及物质的总能量也不变．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总质量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，故选D．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．7．（3分）（2015春•校级期末）某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等．则水解前的这种有机物是（） A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖考点：酯的性质；蔗糖、麦芽糖简介．分析： A．甲酸甲酯水解生成的甲酸和甲醇的相对分子质量不相等；B．乙酸丙酯水解生成的乙酸和丙醇的相对分子质量相等；C．麦芽糖水解生成葡萄糖；D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖．解答：解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A错误；B．乙酸丙酯，水解生成乙酸和丙醇，生成了两种有机物，而且相对分子质量相等，故B正确；C．麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，水解产物只有1种，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者的分子式都是C6H12O6，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的水解反应及判断，题目难度不大，明确水解的原理及常见有机物结构与性质为解答关键，D为易错点，注意题中要求分子式不相同．8．（3分）（2009•天心区校级一模）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B． Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C． Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D． Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，A．酸性或碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．酸性溶液中H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且酸性溶液中MnO4﹣、Br﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•校级期末）新华社报道：放射性物质钋（Po）﹣210造成俄罗斯前特工亚历山大•利特维年科中毒身亡．原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的．下列有关钋的说确的是（）A．钋原子的核外电子数是16B．钋（Po）﹣210原核中子数与质子数之差是42C．钋是金属元素，最外层电子数小于4D．钋元素的相对原子质量是210考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子核外电子排布．分析：钋的原子序数为84，原子核外各层电子数为2、8、18、32、18、6，则位于周期表第六周期ⅥA族，结合中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核质子数解答该题．解答：解：A．钋的原子序数为84，则核外电子数是84，故A错误；B．中子数为210﹣84﹣126，中子数与质子数之差是126﹣84=42，故B正确；C．位于周期表第六周期ⅥA族，最外层电子数为6，故C错误；D．存在同位素，核素的相对原子质量不等于元素的相对原子质量，故D错误．故选B．点评：本题考查的是元素周期律与原子结构的知识，难度不大，注意元素的质量数与摩尔质量的关系．10．（3分）（2015春•校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．硫酸氢铵和NaOH等物质的量混合二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水；B．碳酸氢钙和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；C．原子不守恒；D．氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠，同时生成弱电解质水．解答：解：A．硫酸氢铵和NaOH等物质的量混合二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，离子方程式为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．碳酸氢钙和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故C错误；D．氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠，同时生成弱电解质水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，有些反应还与反应物的量及浓度有关，题目难度中等．11．（3分）（2008秋•期末）T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C 的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（）A．在t1时间，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L•minB．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z 的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，XY 的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；据此分析．解答：解：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；A．在t1时间，用X表示该反应的平均速率为mol/（L•min），故A错误；B．由以上分析可知，该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K==，T℃时，在相同容器若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，则Qc===K，反应处于平衡状态，则各物质的浓度不变，所以平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L，故C正确；D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，该反应的正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，故D错误；故选：C．点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．12．（3分）（2015春•校级期末）“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A． NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3；足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体考点：探究化学规律．分析： A．碘化铵分解生成碘化氢和氨气，而碘化氢不稳定，能够分解生成碘单质和氢气；B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；C．石碳酸为苯酚，二氧化碳不与石碳酸反应；D．干冰晶体属于原子晶体，不是分子晶体．解答：解：A．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，而NH4I固体加热分解生成HI和NH3，HI不稳定分解生成碘和氢气，不能进行类推，故A错误；B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，故稳定性为：HCl＞H2S＞PH3，可以类推，故B正确；C．碳酸的酸性大于硅酸，则过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠；石碳酸为苯酚，苯酚溶液为酸性溶液，不与二氧化碳反应，故C错误；D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及铵盐性质、晶体类型、元素周期律等知识，解答关键是判断前后类推是否合理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．13．（3分）（2015春•校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．在0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．根据电荷守恒判断；B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，溶液呈碱性；C．根据质子守恒分析；D．根据物料守恒分析．解答：解：A．根据电荷守恒知c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（NH4+），故A错误；B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度==0.01mol/L，则溶液的pH=12，故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D．根据物料守恒得c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度中等．14．（3分）（2015春•校级期末）现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g．则t℃时，KNO3溶解度为（）A． 41.7 g B． 50 g C． 43 g D． 60 g考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．本题关键是要找出饱和体系，根据题意前后两次各蒸发5g水、12g水，但析出的晶体质量不成比例，说明原来溶液不是饱和溶液；根据两次溶剂和溶质的质量差即可求得溶液的溶解度；若要求得原溶液中硝酸钾的质量分数关键是求得溶质硝酸钾的质量，若能求得蒸发5g 水，析出硝酸钾晶体2g后剩余溶液中溶质的质量即可求出m克溶液中所含溶质的质量．解答：解：KNO3溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液，第一蒸发掉5g水，析出硝酸钾晶体2g，另一份蒸发12g水，析出硝酸钾晶体5g；若使甲、乙两份溶液的质量相等都是mg，则第一蒸发掉5g水，析出硝酸钾晶体2g，另一份蒸发6g水，析出硝酸钾晶体2.5g；则蒸发6g﹣5g=1g水时为饱和溶液且析出晶体质量为2.5g﹣2g=0.5g；设t℃时硝酸钾的溶解度为x 则，解得：x=50g；则t℃时硝酸钾的溶解度为50g；故选B．点评：解答本题的关键是找出硝酸钾溶液的溶解度；理解溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g．15．（3分）（2015春•校级期末）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O（如图），则下列说确的是（）A．放电时负极反应是：Pb﹣2e﹣═Pb2+，充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到AC．放电过程中，溶液的pH不断减小D．放电时，线路上若有1mole﹣通过，则消耗硫酸也是1mol考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．放电时，Pb是负极，失电子发生氧化反应；充电时阴极上硫酸铅得电子发生还原反应；B．闭合K断开K1，该装置是原电池，Pb是负极、PbO2是正极，电流从正极沿导线流向负极；C．根据电池反应式知，放电过程中硫酸参加反应；D．根据转移电子和硫酸之间的关系式计算．解答：解：A．放电时，Pb是负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；充电时阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故A错误；B．闭合K断开K1，该装置是原电池，Pb是负极、PbO2是正极，电流从正极PbO2沿导线流向负极Pb，即从A流向B，故B错误；C．根据电池反应式知，放电过程中硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH 增大，故C错误；D．根据电池反应式知，消耗2mol硫酸时转移2mol电子，则线路上若有1mole﹣通过，则消耗硫酸也是1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，会根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极，难点是电极反应式的书写，明确电流流向、转移电子与硫酸的关系等即可解答，易错选项是A．16．（3分）（2015春•校级期末）利尿剂是2008奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能．利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查．利尿酸是其中之一，其结构简式为：下列叙述正确的是（）A． 1mol利尿酸最多可与5molH2发生加成反应B．利尿酸分子中位于同一平面的原子有10个C．利尿酸分子式是C11H12O4D．利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成考点：有机物的结构和性质．分析： A．利尿酸中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；B．苯环为平面结构，C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面；C．根据结构简式确定分子式；D．利尿酸中不含醛基，含有羧基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应．解答：解：A．利尿酸中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，1mol利尿酸最多可与4molH2发生加成反应，故A错误；B ．苯环为平面结构，C=O 为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面，则可在同一平面，原子数超过10个，故B 错误；C ．根据结构简式确定分子式为C 11H 12O 4，故C 正确；D ．利尿酸中不含醛基，所以不能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，但含有羧基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，能溶解新制氢氧化铜悬浊液而使溶液呈蓝色，故D 错误； 故选C ．点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酮、羧酸的性质，易错选项是BD ，会运用知识迁移方法确定共面原子个数，注意该物质能和新制氢氧化铜悬浊液反应但不是氧化反应，为易错点．二、非选择题（共计52分）17．（10分）（2015春•校级期末）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息 问 题①短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最层电子数．其中X 是形成化合物种类最多的元素． （1）X 元素的最高价氧化物的电子式是②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z 元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH 溶液． （2）Z 元素在元素周期表中位于第三 周期，ⅢA 族．③Y 固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成． （3）写出生成白色沉淀的化学方程式MgCl 2+2NaOH═Mg（OH ）2↓+2NaCl ．④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量 的盐酸溶液，最终溶液（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为中有白色沉淀．SiO32﹣+2H+=H2SO3↓．（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞Si＞C （用元素符号表示）考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素，则X为碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则Z为Al；Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成，则Y为Mg；W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，则Y为Si，据此进行解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素，则X为碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则Z为Al；Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成，则Y为Mg；W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，则Y为Si，（1）X的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（2）Z为Al元素，其原子序数为13，位于周期表中第三周期ⅢA，故答案为：三；ⅢA；（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，反应化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+=H2SO3↓，故答案为：SiO32﹣+2H+=H2SO3↓；（5）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Si＞C，故答案为：Mg＞Al＞Si＞C．。

高 一 数 学 试 卷满分：150分，时间：120分钟．一、选择题：本大题共有12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的．1. 若数列｛n a ｝的通项公式是n a =2×()n3-,则该数列是（ ）A. 公比为－3的等比数列B. 公比为2的等比数列C. 公比为3的等比数列D. 首项为2的等比数列2.甲、乙两位歌手在“中国最强音”选拔赛中，5位评委评分情况如茎叶图所示，记甲、乙两人的平均得分分别为x 甲、x 乙，则下列判断正确的是（ ）A. x x <甲乙，甲比乙成绩稳定B. x x <甲乙，乙比甲成绩稳定C. x x >甲乙，甲比乙成绩稳定D. x x >甲乙，乙比甲成绩稳定6 7 7 58 8 8 6 8 4 0 9 3甲乙3．执行如图所示的程序框图，若输出的S ＝88，则判断框内应填入的条件是( )A ．k >7? B ．k >6?C ．k >5?D ．k >4?4.已知向量,a b 满足3,23a b ==，且()a ab ⊥+，则b 在a方向上的投影为（ ）A ．3B ． 3-.C ．D 5. 已知函数()2xf x =与()3g x x =的图像交于()()1122,,A x y B x y 、两点，其中12x x <.若()2,1x a a ∈+，且a 为整数，则a =（ ）A. 7B. 8C. 9D. 106.已知等比数列{}n a 公比为q ，其前n 项和为n S ，若3S 、9S 、6S 成等差数列，则3q 等于( )A ．12-B ．1C ．12-或1D ．112-或7.已知函数()2cos 2[0,]2f x x x m π=+-在上有两个零点12,x x ,则)tan(21x x +的值为（ ）ACD ．8.已知函数()f x 的定义域为(32,1)a a -+,且)1(-x f 为偶函数,则实数a 的值可以是（ ）A ．23B ．2C ．4D ．69.实数y x ,满足⎪⎩⎪⎨⎧≤->≤≥,0),1(,1y x a a y x 若目标函数y x z +=取得最大值4，则实数a 的值为( )A ．1 B. 2 C. 3 D. 4 10.对于正项数列{}n a ，定义nn na a a a nH +⋯+++=32132为{}n a 的“光阴”值，现知{}n a 的通项公式为 ( ) A n 2n 211.已知O 是锐角△ABC 的外接圆圆心，∠A=30°，cos 2sin sin CAB AC m AO C B⋅+⋅=⋅，则m 的值为（ ）A BC ．1D ．1212.若等差数列{}n a 满足2211010a a +=，则101119...S a a a =+++的最大值为 ( )A ．60B ．50C ． 45D ．40二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．将答案填在答题卷相应位置． 13.已知函数nm y x =,其中,m n 是取自集合{1,2,3}的两个不同值，则该函数为偶函数的概率为__14.在一次考试中，5名学生的数学和物理成绩如下表：(已知学生的数学和物理成绩具有线性相关关系)得80分的同学的物理成绩为 .（四舍五入到整数）15.在ABC ∆tan tan AB = .16.定义数列{}n x ：32111,32n nn n x x x x x +==++；数列{}n y ：23211nn n x x y ++=；数列{}n z ：232132nn nn x x x z +++=；若{}n y 的前n 项的积为P ，{}n z 的前n 项的和为Q ，那么P Q += .三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。

合肥市第一中学、合肥市第六中学、合肥市第八中学、合肥一六八中学联合2015名校冲刺高考最后1卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

请将答案填入本卷后的答题卡中。

7．氰化氢(HCN)在电镀业有重要用途，其制备的化学方程式：C 2H4+NH3HCN+CH4+H2，下列说法正确的是A．CH4分子中所有原子都满足8电子稳定结构B．上述5种分子中原子均能共面C．HCN分子中σ键与π键之比为1:1D．转移0.2mol电子，生成2.24LH28．下列有关SO2的叙述正确的是A．通人Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀B．使溴水溶液褪色，体现其漂白性C．通入到NaClO溶液中：SO 2+H2O+ClO－HClO+HSO3－D．含SO2溶液中，K+、Fe2+、SO32-、Br－可以大量共存9．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是A．用装置甲进行喷泉实验B．利用装置乙证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚C．利用装置丙测定乙醇结构式D．用装置丁加热熔融NaOH固体10．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随(红棕色)N2O4(无色)时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

已知反应：2NO△H<0。

下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．d点：υ(正)>υ(逆)D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小11．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，该电池工作的适宜温度应控制在350～2050℃C．充电时，Na+的移动方向为从电极B到电极AD．充电时，总反应为Na 2S x2Na+x S(3<x<5)，则阳极的电极反应式为S x－2e－x S 12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是通人2LpH=12的KOH溶液中。

2024届合肥市第六中学高一化学第二学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 molB．常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 molC．1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 molD．22 g CO2的摩尔质量为44g/mol2、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )A．氢气通入CuO并加热B．加热HgOC．电解NaCl溶液D．铝粉和Fe2O3共热3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f4、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z5、可逆反应2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤6、下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应7、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干8、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大9、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2 ⇌ NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③10、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．在第ⅥA族D．核电荷数29311、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。

安徽省合肥市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论Al作正极，Cu作负极A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）该反应的△H＜03（s）该反应在常温下能自发进行向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13共存时，=3×10﹣3氧化性：H2O2＞Fe3+D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·福州期中) 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用的盐酸A . ③⑤⑥⑦B . ③⑦⑧C . ③⑥⑦⑧D . ③④⑥⑦⑧3. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液5. （2分） (2018高一下·包头期末) 下图是电解水的微观示意图。

安徽省合肥市一六八中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。

考点：本题考查元素、化合物性质。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。

安徽省合肥一六八中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2③HCl 和N 2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．①>②>③ B ．①＜②＜③C ．①=②=③D ．①＜②=③【答案】C 【详解】同温同压下，等体积的3NH 、HCl 、2NO 物质的量相等，设3NH 、HCl 、2NO 的物质的量均为1mol ，烧瓶体积为VL 。

由2233NO H O 2HNO NO +=+可知生成3HNO 的物质的量为2mol 3，生成NO 的物质的量为1mol 3，NO 难溶于水，则3HNO 的物质的量浓度为213/23molmol L V V L =，3NH 和HCl 溶于水后溶液的物质的量浓度为1mol /L V ，因此①=②=③，答案选C 。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A ．铜 B ．炭 C ．五水硫酸铜 D ．氧化铜 【答案】A 【详解】A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A 符合题意；B ．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B 不符合题意；C ．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C 不符合题意；D ．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D 不符合题意； 故选A 。

3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

2024届安徽省合肥一六八中学高一化学第二学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：52、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B Cl2(HCl) 饱和食盐水蒸馏C C2H5OH(H2O) Na 过滤D 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D3、甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A．若甲为C，则丙可能为CO2B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2D．若甲为H2S，则丙可能为SO24、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．At元素位于第六周期B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At25、已知C—C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至多有26个原子处于同一平面上C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．该烃属于苯的同系物6、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H 22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-17、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O8、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

2024届安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校高一化学第二学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是A．干电池工作时将化学能转化为电能B．医用酒精是纯酒精C．食盐溶解于水时破坏了化学键D．人工固氮是氮的循环的一部分2、14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g3、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素4、下列属于取代反应的是( )A．乙烯与水反应生成乙醇B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO25、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A．钠块始终浮在液面上B．钠块来回游动C．钠块表面有气泡产生D．钠块迅速熔化为光亮小球6、可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④7、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A．增大压强B．移除一部分SO3C．使用催化剂D．降低温度8、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。

2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A. 铜器出现铜绿B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜 2. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A. 用明矶净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）A. 用图①所示装置除去Cb 中含有的少量HC1B. 用图②所示装置制备并收集。

2C. 用图③所示装置制取少量的CO?气体D. 用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层 4. 用N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是（）A. 7.1gCl 2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0.1 N AB. ImolNa 与足塑O?反应，生成Na?。

和NpO?的混合物，钠失去电子数为N 八C. 常温常压下，32gO2和。

3的混合气体所含原子数为2N AD. 标准状况下，足量Fc 与22.4LCB 反应，转移电子数为3N A5. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满。

2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等吋，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等B.。

2比。

3质塑小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等6. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（ ）① 金属钠先熔化②在空气屮燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生 成淡黄色固体物质.A. ①②④B.①②③C.①②D.①②③④ 7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A. 碱性溶液：Na\ Ca 2\ SO 42\ CO 32-B. 含有大量F0的溶液:Na\ Mg 2\ NO 3\ SCN'3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验忖的是（图② 图③ 图④有机层C. 氯水溶液：H\ Fe 2\ SO 42\ Cl -D .含有大量A F 的溶液：N 『、NH 4\ SO 42\ cr8. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A. FeCl 2B. NaHCO 3C. Cu （OH ） 2D. SiO 2 9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2： CO32 +2H —CO2个+出0B. Cl?通入石灰乳中：C12+2OH —C1+C1O +H 2OC. AICI3 溶液屮加入过量稀氨水：A13++4NH 3*H 2O —A1O 2 +4NH 4++2H 2OD. 氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO 2—SiO 32-+H 2O 10. Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素.下列说法正确的是（ ）A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B. 制备AICI3、FeCh 、CuCl 2均可用两种单质直接化合的方法C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成11. 下列各组物质中，Y 是X 物质中含有的少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）A. AB. BC. CD. D12. 在一定条件下，硫酸钱的分解反应为：4（NH 4）2SO 4=N 2个+6NH3个+3SO2T+SO3个+7H 2O, 当有nmol 电子转移吋，下列说法正确的是（ ） A. 有2nmol （NH 4） 2SO4分解B.有ymolS 原子被氧化C.生成半■mol 氧化产物D.生成7nmolH 7O613. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl?B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C 「C. 向氯水屮加入NaHCOs 粉末，有气泡产生，说明氯水屮含有D. 向FeCb 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O 14. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A. SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B. 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D. 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 15. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）16.有五种化合物：®NaHCO3, @A1 （OH）3,③Al,（4）（NH4）2CO3, （5）A12O3.,跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A.五种B.四种C.三种D.二种17.下列叙述中不正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水屮通入CO?至沉淀恰好溶解，再向溶液屮加入NaOH饱和溶液, 又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原N^CCh的物质的量之比为1： 2C.等质量的NaHCOs和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积前者多D.向Na2CO3饱和溶液中通CO?，有NdHCOs结晶析出18.在lOOmL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol的Cl2,有一半的Br_被氧化为Br2.原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于（）A.0.0075mol/LB. 0.00l8mol/LC. 0.075mol/LD. 0.08mol/L二、填空题（本题包括4小题，共46分）19.按照要求写11!下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其屮通入过量的CO?,会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是—;（2）实验室通常用M11O2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方稈式是—；如有lmolCl2生成，被氧化的HC1的物质的量是____ m ol,转移电子的物质的量是______ mol；（3）铝和孩氧化顿溶液反应生成偏铝酸顿，反应的化学方程式为—；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为—.20.关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是—•A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸镭水洗净后，再用待配溶液润洗C.定容时，将蒸谓水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀.（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取N^CC^ 的质量分别是—.A.1000ml； 212gB. 950ml； 543.4gC.任意规格；572gD. 500ml；106g（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸.请回答下列问题：①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_ （填写仪器名称）.②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为—.③稀浓硫酸时，实验操作步骤：—.（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_;②定容吋仰视读数 __ ;（填"偏大〃"偏小〃或"不变〃）21.实验室采用MgCl2> AICI3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下：Mga2s aim的混合濬液（甲） -氨水（乙）（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式—；（2）若过滤时发现滤液屮有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_:（3）判断流程川沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是—；（4）无水AIC13遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备.22.某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应〃的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）.I （1）装置B中发生反应的化学方程式是（2）请在图2装置中选择满足如图I虚线框图C的气体收集装置图1 團2II.停止反应后，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g.再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：関体探红色_ ®a»r28.8(?(8液图3（1）试剂a的化学式是—，试剂b的化学式是—；（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）—；（3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：—:②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是(4)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为.2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A、铜器出现铜绿B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜【考点】氧化还原反应.【分析】生活现象中涉及的化学反应中，若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应, 以此來解答.【解答】解：A、铜器出现铜绿［Cu2（OH） 2CO3】，Cu的化合价从0价升高到+2价，存在化合价的变化，涉及氧化还原反应，故A不选；B、铁氧化变成氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生复分解反应，非氧化还原反应，故C选；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝氧化成氧化铝，是氧化还原反应，故D不选；故选C.2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A.用明矶净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【考点】胶体的重要性质.【分析】A、明矶净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；【解答】解：A、用明矶净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用, 与胶体性质有关，故A不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关.故B不选；C、在FeCh溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C 选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现彖，与胶体有关, 故D不选；故选C.3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.二者均与NaOH 反应，不符合除杂原则；B. 氧气密度比空气大；C. 碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D. 汽油密度比水小.【解答】解：A.二者均与NaOH 反应，不符合除杂原则，则图中除杂试剂应为饱和食盐水, 故A 错误；B. 氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B 错误；C. 碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C 正确；D. 汽油密度比水小，有机层位于上层，故D 错误. 故选C.4.用N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是（）A. 7.1gCl 2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0.1 N AB. ImolNa 与足量O?反应，生成N^O 和的混合物，钠失去电子数为心C. 常温常压下，32gO?和03的混合气体所含原子数为2N AD. 标准状况下，足量Fe 与22.4LCb 反应，转移电子数为3*【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A 、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应來分析;B 、 钠和氧气反应后变为+1价；C 、 氧气和臭氧分子均由氧原子构成；D 、标况下22.4L 氯气的物质的量为lmol,和铁反应后氯元素变为- 1价.【解答】解：A 、7.1g 氯气的物质的量为0.1 mol,而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1 mol 氯气转移0.1 mol 电子即0.1 N A 个，故A 正确；B 、 钠和氧气反应后变为+1价，故lmol 钠失去lmol 电子即N A 个，与产物无关,故B 正确;C 、 氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故32g 混合物中含有的氧原子的物质的量为D 、标况下22.4L 氯气的物质的量为lmol,和铁反应后氯元素变为-1价，故lmol 氯气转移2mol 电子即2N A 个，故D 错误. 故选D.5. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O?、。

合肥市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)2. （2分）焚烧下列物质，严重污染大气的是（）A . 聚乙烯B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 有机玻璃3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于的说法错误的是（）A . 质量数为140B . 中子数为82C . 质子数为58D . 核外电子数为1984. （2分）下列实验中，可以不用温度计的为（）A . 乙醇和浓硫酸共热制乙烯B . 制溴苯C . 制硝基苯D . 石油分馏5. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列物质中含有极性共价键的是（）A . 单质碘B . 氯化钠C . 水D . 氢气6. （2分）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 玻璃C . 水泥D . 玛瑙7. （2分）实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）A . NO2B . H2C . O2D . NO8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（）A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物9. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应10. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B . H2S⇌2H++S2﹣C . K2CO3⇌2K++CO32﹣D . CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣11. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列变化需加入还原剂才能完成的是（）A . KMnO4→MnO2B . HCO3﹣→CO2C . H2SO4→SO2D . Br﹣→Br212. （2分）下列变化是由于加成反应造成的是（）A . CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B . 苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色C . C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅D . C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色13. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。