2018版高考化学总复习 专题一 物质的量浓度及其溶液的配制教学案 苏教版

溶液的配制与分析教案设计一、选材依据：本节课选自苏教版高中《化学一》专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时的“溶液的配制及分析”。

二、设计思想：本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，引入实验室常用的仪器—容量瓶，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项，初步学会误差分析。

三、教学目标：（一）知识与技能1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。

2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。

3、认识容量瓶的结构和使用方法（二）过程与方法1、通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2、通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

（三）情感态度与价值观1、培养学生严谨求实的科学态度；1、结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

四、教学重点难点：重点：1、“物质的量浓度”的概念2、配制溶液的步骤及操作要点难点：配制过程的误差进行分析五、教学用品：多媒体设备、实验用品六、教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助七、学生方法：学生主动思考、仔细观察、分析讨论八、教学过程：这个仪器是容量瓶，观察一下实验桌上的容量瓶。

请观察并描述一下容量瓶。

板书设计：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

2、符号：c B3、常用单位：mo l ·L －1(mol/L)4、表达式：()B B n c V aq =()B B n c V aq =⋅ ()B BnV aq c =二、溶液的配制与分析 步骤：计算m(Na2CO3)=1.06g 称量 溶解 转移 定容 摇匀、装瓶作业：《课后检测》溶液的配制和分析（课时2）。

第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。

(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。

(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。

符号为c B ，常用单位为mol·L －1。

2．表达式：c B ＝n B V 。

如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。

3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。

(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。

(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。

(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。

计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。

例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。

二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。

(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。

第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n BV，单位：mol·L －1或mol/L 。

2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m 溶质m 溶液×100%。

3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c )的换算过程 1 L(1 000 mL)溶液里溶质质量m (质)＝1_000_ρ×ω g ⇒n (溶质)＝1 000ρωM mol ⇒物质的量浓度c ＝1 000ρωMmol·L －1。

(其中ρ的单位为g/cm 3)注意：溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：(2)CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。

4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

(若稀溶液混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

溶液的配制及分析导学案重点、难点：物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。

一、质量分数（ω）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。

二、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:CB 数学表达式：CB=nB/V常用单位：mol/L（或 mol·L-1）三、主要仪器电子天平或、、、、、等。

四、配取步骤（1）计算（2）称量：称量的物品放在天平的托盘里，砝码放在托盘里。

（3）溶解：试剂要放在中，用适量的溶解，用搅拌，并冷却至。

（4）移夜：将烧杯中的溶液，用引流到中。

（5）洗涤：用洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液全部注入中，轻轻摇动容量瓶中，使溶液混合液均匀。

（6）定容：将注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。

（7）摇匀：盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的，五、容量瓶（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线（3）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。

选择容量瓶时一定指明容积。

（4）常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml（5）注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流六、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

七、练习1.lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO42.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L。

课时3 物质的量浓度及其溶液的配制[2018备考·最新考纲]1．了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及其相关计算(考点层次B→共研、理解、整合)1．物质的量浓度提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。

例如：1 mol·L －1 CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。

2．溶质的质量分数3．有关物质的量浓度的计算(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c ＝n V 、w ＝m 溶质 m 溶液 ×100%，ρ＝m 溶液 V进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ c ＝n V (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL ，而溶液体积的单位是L ，要注意单位的换算。

②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。

教材 VS 高考1．(RJ 必修1·P 205改编)物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl －物质的量浓度之比为1∶2∶3；若分别与含有相同物质的量的AgNO 3溶液反应，消耗三者的体积之比为6∶3∶2。

课时4 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。

最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。

在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。

②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。

③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。

④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。

解题模板：现以2H 2＋O 2点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。

根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。

注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。

如微点聚焦一 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO 2反应可制备MnSO 4·H 2O ，反应的化学方程式为：MnO 2＋SO 2===MnSO 4。

溶液的配制及分析学习目标知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

教学过程第一课时情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。

初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。

请你设想怎样来建立这个物理量。

并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。

学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。

得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L(完成26页课堂训练1、2)课堂训练1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。

演示并讨论：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。

计算盐酸的物质的量浓度。

物质的量浓度及溶液的配制班级：姓名：学号：一、明确目标，自主学习1. 教学目标：（1）理解物质的量浓度概念，表达式及单位。

（2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作方法与技能。

（3）了解容量瓶的构造和功能。

2. 预习内容：一．物质的量浓度1. 定义 ____________________________________符号 _________________单位： __________________数学表达式_________注意事项：①概念中的体积是指 _________的体积，而不是溶剂的体积。

②溶质的量一定要用 _________表示。

如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成_________二.一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1. 主要仪器之一容量瓶，容量瓶常用的规格有 _________ mL﹑_________ mL ﹑_________ mL﹑ _________mL 。

容量瓶上标有_________ ﹑_________ 和 _________ 思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用 _________ mL的容量瓶。

由这个题，你能的出什么结论？2. 主要仪器：___________________________3. 主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量 g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质 g, 所需仪器：（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。

所需仪器还有思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?(4) 转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿 _____ 注入___ 中。

思考: ①为什么要用玻璃棒引流？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和 2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一第三单元物质的量浓度及其溶液的配制考点一物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol溶液的单位L计算公式c B＝n BV w＝m(溶质)m(溶液)×100%◎思考与探究1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是________、________。

2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？提示： 1.(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。

(3)5%0.4 mol·L－12．不是。

当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。

对物质的量浓度的理解及溶液中粒子的物质的量浓度1．下列目的能达到的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液解析：A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项：所得溶液NaOH为溶质其浓度应为2 mol·L－1。

课时3 物质的量浓度及其溶液的配制配制过程及误差分析1．(2013～2016高考题精选)（1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(×）（2016·课标全国Ⅲ,9A)(2)称取2。

0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体(×)(2015·福建理综,8A)（3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（×)（2015·四川理综，3A）(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（×）(2015·安徽理综，8A)(5）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√)（2014·大纲全国卷,6C）（6)配制溶液（×)(2014·山东理综,10A）（7）因为Ca（OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)(2014·广东理综，9D）（8）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（√）（2013·福建理综，10C）（9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小(×)（2013·天津理综，4B）（10)用固体NaCl配制0。

5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（×）(2013·山东理综，11C)2．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（)解析A项,托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”,错误；C项,移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误;D项，胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶中，错误。

第２单元课时３溶液的配制及分析一、学习目标１．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

２．掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。

３．进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。

二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。

三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。

四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。

两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。

展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。

浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×１00%[过渡] CuSO４+ ２NaOH = Cu（OH）２↓+ Na２SO４，使0．１mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。

对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。

[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号：C B单位：mol·L—１表达式：c B=n B/V[练习]１.２molNaOH配成２00mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

第3课时 溶液的配制及分析[学习目标定位] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。

一、物质的量浓度1．现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO 4溶液，请回答下列问题： (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？(2)若要取含一定溶质的CuSO 4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？ (3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？ 答案 (1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。

(2)量取溶液体积方便。

(3)物质的量之比；溶质的物质的量。

2．若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。

溶液的组成常用物质的量浓度来表示。

(1)物质的量浓度：用单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量；常用符号c B 表示；单位是mol·L －1。

(2)物质的量浓度的表达式是c B ＝n BV，其中V 表示溶液的体积。

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸与9 L 水混合D ．将10.6 g Na 2CO 3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL 答案 D解析 根据物质的量浓度的定义，A 选项错误，不是1 L 水，应该是1 L 溶液；没有指明HCl 的体积是标准状况下的体积，B 项错误；两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C 项错误；n (Na 2CO 3)＝0.1 mol ，V (溶液)＝0.1 L ，D 项正确。

易误提醒 物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

第4课时 物质的量浓度的计算[学习目标定位] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。

3.学会有关物质的量浓度的简单计算。

一、溶质物质的量浓度的求算1．游泳池里的水一般常加适量的CuSO 4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中CuSO 4的物质的量浓度为________mol·L －1。

答案 0.001解析 c (CuSO 4)＝c (Cu 2＋)＝0.019 2 g64 g·mol －10.300 L＝0.001 mol·L －1。

2．已知V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO 2－4的物质的量浓度为________mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －1。

答案m56V3m 112V m112V解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c ＝n V；二是Fe 2(SO 4)3电离后n (Fe 3＋)∶n (SO 2－4)＝2∶3，那么c (Fe 3＋)∶c (SO 2－4)＝2∶3，同时还有c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝13c (SO 2－4)。

因n (Fe 3＋)＝m g M g·mol －1＝m 56 mol ，c (Fe 3＋)＝n V ＝m56 molV L ＝m 56V mol·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝3m 112V mol·L －1，c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝m 112V mol·L －1。

计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为c B ＝n BV。