中考化学方程式专题复习 (2)

九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。

三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。

1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。

污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。

加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。

水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。

2023年广东省中考专题复习精选化学试题（二）(内容：物质的化学变化)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 H-1 N-14 C1-35.5 Ba-137 Hg-201 一、单项选择题（每题3分，共45分)1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。

下列步骤中一定发生了化学变化的是 ( ) A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸2.物质的性质决定其用途。

下列用途是利用物质物理性质的是 ( ) A.稀盐酸用于除铁锈 B.活性炭吸附异味 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.酒精可以作燃料3.下列判断错误的是 ( )A.浓硫酸具有脱水性一化学性质B.浓硫酸是一种稠状的液体—物理性质C.NaOH 固体溶于水显碱性一物理性质D.NaOH 固体在空气中易变质一化学性质4.除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有 ( )A.分子数目B.原子数目C.物质种类D.分子种类5.关于2CO+O 2======CO 2的叙述正确的是 ( ) A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.56g 的一氧化碳和32g 的氧气完全反应能生88g 的二氧化碳 6.工业用盐亚硝酸钠(NaNO 3)与食盐很像，但有毒，亚硝酸钠分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 ( ) A.NH 3 B.SO 2 C.N 2 D.NO 2 7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ( )A.高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律B.只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律C.10g 白糖完全溶于70g 水可得到80g 糖水，遵守质量守恒定律D.引燃密闭容器中的ag 氢气和bg 氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b)g 8.已知某纯净物23g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水。

化学方程式是化学反应过程的简化和符号化表示。

默写化学方程式可以帮助巩固化学知识，提高对化学反应的理解和记忆。

以下是一些常见的九年级化学知识点的化学方程式，供参考：1.金属与非金属的单质反应：-钠与氯化铜反应：2Na+CuCl2->2NaCl+Cu-铁与硫反应：Fe+S->FeS2.金属活动性序列和金属的置换反应：-镁与盐酸反应：Mg+2HCl->MgCl2+H2-铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H23.酸与碱的中和反应：-盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O-硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2H2O4.金属碱式氧化物与非金属酸的中和反应：-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl->NaCl+H2O-氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3+H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O5.金属碳酸盐与酸的反应：-碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2-碳酸镁与硫酸反应：MgCO3+H2SO4->MgSO4+H2O+CO26.金属氢氧化物与酸的反应：-氢氧化钠与盐酸反应：2NaOH+HCl->NaCl+2H2O-氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4->CuSO4+2H2O7.钙、镁与水的反应：-钙与水反应：Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2-镁与水反应：Mg+2H2O->Mg(OH)2+H28.酸与金属碱的反应：-醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O-磷酸与氢氧化镁反应：H3PO4+Mg(OH)2->Mg3(PO4)2+2H2O9.氯水与亚硫酸钠的反应：Cl2+2Na2SO3+H2O->2NaHSO4+2NaCl10.电解质溶液的电解反应：-铜电解：Cu2++2e-->Cu-氯电解：2Cl-->Cl2+2e-以上只是一些九年级化学知识点的化学方程式示例，还有很多其他化学方程式需要掌握和复习。

中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。

2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。

（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。

中考化学复习专题训练(二)分子、原子、离子和元素类型1微观粒子的共性1．·苏州下列有关分子的说法中，不正确的是()A. 分子的质量和体积都很小B. 温度升高，分子的体积变大C. 分子在不停地运动D. 温度越高，分子运动速率越快2．生活中下列现象的微观解释错误的是()A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．水银类型2物质的构成和组成4．·邵阳图1中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是()图15．下列有关微粒的说法错误的是()A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．有些原子也可以保持其构成物质的化学性质C．当离子得到或失去电子变成原子后其性质发生了改变D．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成6．·荆门下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．氧气和液氧的化学性质相同——都是由氧元素组成B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分7．下列说法正确的是()A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类发生改变，原子种类不变B．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数C．离子是带电的原子，所以带电的微粒一定是离子D．原子的质量主要决定于质子和电子8．元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是()A．物质都是由元素组成的B．元素的种类取决于该元素原子核内的中子数C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同D．在化学变化中元素的种类不会发生改变9．·自贡每100 g黑木耳中含铁0.185 g，是常见天然食品中铁含量最高的，这里的“铁”应理解为()A．分子B．原子C．离子D．元素10．图2是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。

请回答：图2(1)a、b物质均属于__________(填物质分类)，从微观角度说明你的判断依据是______________________________。

中考化学专题复习—推断题、生产流程、信息题（2）1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）回答下列问题：（1）SO3和H2SO4的化合价均为（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为（3）根据图示判断，下列说法正确的是A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；（2）反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；（3）A．雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；B．使用清洁燃料，减少SO2和NO x的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；故填：B。

2.胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。

实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起___乳化___作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、___加热或增大氢氧化钠溶液的浓度___等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是___固体质量不再增加___。

3．（2019·淮安市）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。

氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳4．（2019·沈阳市）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：（1）NaOH的名称是______，易溶于水，溶于水生成自由移动的______（填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。

中考化学化学方程式专题一、化学方程式选择题1．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5【答案】B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。

【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。

3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。

该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。

【详解】A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。

B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。

中考化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。

需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。

【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。

（2）配制溶液时。

用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。

（3）设生成氢气的质量为x2442Zn +H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x 982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。

2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。

然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。

（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。

第1页（共11页）2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式（二）一、 单项选择题（共10小题）1．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于2CO+O 2 点燃2CO 2的说法不正确．．．的是（ ） A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D ．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：12．（2022·上海嘉定·九年级期中）北京冬奥会火种灯使用X 作燃料，其反应的化学方程式为：X+5O 2点燃3CO 2+4H 2O ，推断X 的化学式是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6OC ．C 3H 8D ．C 3H 6O 2 3．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）A ．铁在氧气中燃烧： 4Fe+3O 2Fe O 点燃B ．实验室用过氧化氢溶液制氧气：222222H O 2O H n O M ↑+↑ C ．镁条在空气中燃烧：22Mg+O 2MgO 点燃 D ．红磷在空气中燃烧： 2254P+5O 2P O 点燃4．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是（ ）A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓” 5．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述，错误的是（ ）A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b-a ）gY.。

△ MnO 2 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 点燃 △ 通电 点燃 点燃 △ △高温 高温 高温 点燃 化学方程式一、化合反应，有15个S+O 2=====SO 2 C+O 2====CO 2 2C+O 2=====2CO 4P+5O 2=====2P 2O 5C+CO 2=====2CO 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 2Mg+O 2=====2MgO 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2====2CuO 2Hg+O 2=====2HgO 2H 2+O 2=====2H 2O 2CO+O 2=====2CO 2 H 2 + Cl 2 ===== 2HCl CO 2 + H 2O==== H 2CO 3 CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应，有6个2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3=====CaO+CO 2↑三、置换反应，有14个Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑ Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑ Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2AgC+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑ H 2+CuO====Cu+H 2O四、复分解反应，有20个①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个NaOH + HCl= NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+ H 2O 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2 +H 2SO 4=CaSO 4+H 2O Al (OH)3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 补：HCl+ AgNO 3=== AgCl↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：2个。

专题02 碳和碳的氧化物碳单质的性质及用途考查形式主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。

考查的知识点有:①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。

1.碳单质的物理性质和用途石墨C60无定形碳主要有活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

2.碳的化学性质常温下性质稳定；可燃性：碳在加热条件下，具有可燃性——与H2、CO的性质相似。

碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =====点燃 CO 2 ;不充分燃烧：2C + O 2=====点燃2CO还原性：C+ 2CuO =====高温 2Cu + CO 2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

3C+ 2Fe 2O 3 =====高温 4Fe + 3CO 2↑ 2C+ Fe 3O 4 =====高温 3Fe + 2CO 2↑木炭还原氧化铜 实验装置图：实验现象：澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色；实验注意事项：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

1.（2022广西贺州中考）下列物质中，硬度最大的是（ ）A. C 60B. 活性炭C. 石墨D. 金刚石2．（2022年云南省昆明市中考）填涂答题卡需要用2B 铅笔，铅笔芯中含有石墨。

下列属于石墨化学性质的是（ ）A ．金属光泽B ．质软C ．导电性D ．可燃性3.（2022湖南长沙中考）“碳家族”的成员很多，用途很广。

下列说法正确的是（ ）A. 石墨不具有导电性B. C 60单质是由碳原子直接构成的C. 活性炭具有吸附性D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。

专题二推断题1．(2018年徐州)A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，它们均含有同种金属元素。

A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。

下列判断错．误．的是( )。

A．A的化学式为CaCO3B．D物质不属于盐C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应D．B→C的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)22．(2018年兰州)A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如下图所示。

回答下列问题：(1)D、F 的化学式为 D__________、F__________。

(2)①的基本反应类型为____________。

(3)反应②的化学反应方程式为____________________________________。

(4)气体 E 的用途是________________(写一条)。

3．(2018年汕尾)A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。

A 可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。

它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。

(1)A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是______________。

(2)E→D反应的化学方程式为：______________________________________；B与D反应的化学方程式为：____________________________________。

4．(2018年莱芜)归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法。

现有A～F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成。

请回答下列问题：(1)上述七种元素中属于金属元素的是__________(填元素名称)。

专题二化学用语及化学方程式1.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语与含义相符的是A.4Cu2+——4个铜离子B.2H——1个氢分子由2个氢原子构成C.Ca+2——+2价的钙离子D. Al2O3——1个铝离子带三个单位的正电荷2.下面的化学用语中不正确的是A.2 NO2——表示2个二氧化氮分子，其中氮元素的化合价为+4B.维生素C（化学式C6H8O6）——表示该物质由三种元素组成，该分子中含有20个原子C.2O——表示2个氧元素D. CO32-——表示碳酸根离子3.下列化学符号与表述的意义相符的是A.Cl2——两个氯原子B.Fe2+——一个铁离子带两个单位正电荷+1 -1C. H2O2——过氧化氢中氧元素显-1价D. NO2——二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成4.下列有关的化学用语表达正确的是A.五个氢原子：H5B.三个水分子：3H2OC.两个钙离子：2 Ca+2D.四个铵根离子：4 NH3+5.下列符号中“3”所表示的含义错误的是A. 3H2O:三个水分子B.SO3：三氧化硫中含有三个氧原子C.3C：三个碳原子D. Al3+：一个铝离子带三个单位正电荷6.某同学为解决下列问题提供的措施中，能达到目的、效果较好且化学方程式书写正确的是A.用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2B.以纯碱和石灰乳制取少量烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓C.用铁粉除去硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD.以碳酸钙和硝酸钠为原料制取硝酸钙：CaCO3+ 2NaNO3= Na2CO3+ Ca(NO3)27.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl= NiCl2+ H2↑②Ni(OH)2+2HCl= NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl= NiCl2+ Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断正确的是A.反应③是复分解反应B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应C.反应②既是中和反应，又是置换反应D. Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同8.如图是物质之间的转化关系：其各步转化的基本反应类型从左到右依次是A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解9.（多选）下列方程式符合题意并且书写正确的是A.酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+2H2OC.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑D.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO210.（多选）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

（化学）中考化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)一、中考化学方程式的计算1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。

某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。

（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。

故填：金属。

（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。

设完全反应时生成氢气的质量为x。

Zn+H SO=ZnSO+H24426529.2g x652=9.2g xx≈0.28g。

Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。

故填：0.28g。

【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。

2．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。

（结果精确到0.1%）【答案】5 10.5%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

而硫酸钡不能与稀盐酸反应。

所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。

故答案为：5；（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。

则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。

设生成氯化钙的质量为x。

3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1001114410g x y10011144==10g x y↑解得x=11.1g，y=4.4g。

2022学年初三化学(通用)中考专项突破2 化学方程式一、中考易考化学方程式1.实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

2.实验室制取氧气(1)用氯酸钾制氧气:2KClO32KCl+3O2↑;(2)用高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)用过氧化氢制氧气:2H2O22H2O+O2↑。

3.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

4.二氧化碳通入澄清石灰水:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

5.用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。

6.用硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。

7.铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

8.天然气作燃料:CH4+2O2CO2+2H2O。

9.酒精作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

10.水通电分解:2H2O2H2↑+O2↑。

11.生石灰作干燥剂:CaO+H2O Ca(OH)2。

12.工业上用纯碱和熟石灰制烧碱:Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。

13.铁和硫酸铜反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

14.锌和硝酸银反应:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag。

15. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2。

16.碳酸钠和氯化钙反应:CaCl2+ Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。

17.碳酸钠和氯化钡反应:BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。

18.锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。

19.锌和硝酸铜反应:Zn+ Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu。

20.治疗胃酸过多(1)小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;(2)Mg(OH)2治疗胃酸过多:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O;(3)MgCO3治疗胃酸过多:MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑。