第一章第一节第1课时
一、选择题
1．(2014·南京一中测试)1911年，英国科学家卢瑟福用一束α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，发现绝大部分的α粒子都能顺利地穿过金箔，而且不改变原来的前进方向，小部分α粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的α粒子被反弹回来。
这个实验不能说明()
A．原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积
B．原子核带正电荷
C．金原子核的质量远大于α粒子的质量
D．金原子中电子是分层排布的
【答案】 D
2．(2014·武汉测试)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
【答案】 B
3．(2014·经典习题选萃)下列有关认识正确的是()
A．各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
【解析】根据构造原理，电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……各个能层的能级数等于能层的序数；能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍；各能层最多含有的电子数为2n2。
【答案】 A
4．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
【解析】按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。
分析对照四个选项，只有C正确。
【答案】 C
5．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A．Al1s22s22p63s23p1B．O2－1s22s22p6
C．Na＋1s22s22p6D．Si1s22s22p2
【解析】硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。
【答案】 D
6．(2014·试题调研)某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是() A．0 B．2
C．5 D．8
【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
【答案】 B
7．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()
A．3s10B．3d10
C．3s23p63d2D．3s23p53d3
【解析】按照能量最低原理，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级。
【答案】 C
8．(2014·经典习题选萃)已知元素X的原子外围电子排布式为ns n－1n p n＋2，则X元素的原子序数为()
A．9 B．10
C．17 D．18
【解析】n－1＝2，则n＝3，即元素X的外围电子排布式为3s23p5，为氯元素，其原子序数为17。
【答案】 C
9．在下列情况下，原子容纳电子数目最多的是()
A．最外层为K层
B．次外层为M层
C．从外向内倒数第三层是M层
D．最外层为P层
【解析】最外层为K层最多2个电子，次外层为M层最多36个电子，而倒数第三层为M层，则应该是54个电子；最外层为P层，则应该是86个电子，是四种情况中容纳
电子数是最多的。
【答案】 D
10．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为() A．14 B．15
C．16 D．17
【解析】原子核外共有三个能层，最内能层只有1s能级，可容纳2个电子，第二能层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外能层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A。
【答案】 A
11．2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。
隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。
下列有关推断不正确的是() A．钛的原子序数为22
B．钛位于元素周期表第四周期
C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
D．钛属于过渡元素
【解析】依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，它属于过渡元素。
依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
【答案】 C
12．(2014·岳阳一中检测)X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子排布式为n s1，Y 原子最外层电子排布式为(n＋1)s n(n＋1)p2n，Z原子的特征电子排布式可以表示为c s c c p2c。
X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式不正确的是()
A．X2YZ3B．X2YZ4
C．X2Y2Z3D．XYZ3
【解析】根据原子核外电子的排布规律，内层的s轨道最多只能容纳2个电子，因此价电子排布可以表示为c s c c p2c的元素只能是氧，原子最外层电子排布为(n＋1)s n(n＋1)p2n的元素为S。
Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3均正确。
【答案】 D
二、非选择题
13．下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
(1)E K E N E L E M________；
(2)E3s E2s E4s E1s________；
(3)E3s E3d E2p E4f________。
【答案】(1)E K<E L<E M<E N(2) E1s<E2s<E3s<E4s(3)E2p<E3s<E3d<E4f
14．按要求书写原子或离子的电子排布式。
(1)K______________________________________________________________________。
(2)Cl－____________________________________________________________________。
(3)Fe_____________________________________________________________________。
(4)Fe3＋____________________________________________________________________。
【解析】因3d>4s，故19号K先排4s能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层原未充满的3p能级上而使其达到8电子稳定结构；铁是26号元素，其价电子与次外层的d能级有关；当铁失去电子时，是从最外层开始向里失去电子，所以先失去的是4s能级上的两个电子，再失去次外层上一个d电子。
【答案】(1)1s22s22p63s23p64s1
(2)1s22s22p63s23p6
(3)1s22s22p63s23p63d64s2
(4)1s22s22p63s23p63d5
15．(2014·经典习题选萃)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是______________；
(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______________；
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是______________；
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。
【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。
【答案】(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－
16．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为____________。
(2)写出电子数为18的四种不同形式的微粒(原子、离子、双原子分子、化合物各一种)____________。
(3)写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图____________。
【解析】前20号元素中金属性最强的是钾，电子数是18的微粒可从质子数是18的氩原子为基点考虑，能形成阳离子的有钾和钙，能形成阴离子的有氯、硫、磷，双原子分子有氟气、氯化氢，三原子分子有硫化氢，四原子分子有双氧水、磷化氢，五原子分子有SiH4，另外还有甲醇、乙烷等。
【答案】(1)KOH(2)Ar、K＋(Ca2＋、HS－、S2－、Cl－)、F2、HCl(N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH、CH3CH3)(3)。
