九年级化学酸碱指示剂1汇总

九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。

打开浓盐酸，瓶口有白雾。

用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。

浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。

能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可把水倒进浓硫酸里。

否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。

有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。

氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。

初中化学知识点归纳常见酸碱指示剂及其使用方法酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中发生颜色变化的物质，可帮助我们判定溶液的酸碱性质。

通过常见的酸碱指示剂，我们可以更准确地进行酸碱反应的观察和判断。

本文将对初中化学中常见的酸碱指示剂及其使用方法进行归纳概述。

1. 酚酞指示剂酚酞指示剂是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现深红色。

当我们进行酸碱滴定等实验时，可以使用酚酞指示剂来判断溶液的酸碱性。

当溶液变为深红色时，表示反应到达终点。

2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。

甲基橙指示剂可以用于判定酸碱滴定的终点，当溶液由红色变为黄色时，表示酸碱反应已经结束。

3. 酚酞和甲基橙混合指示剂酚酞和甲基橙混合指示剂是由酚酞和甲基橙按一定比例混合而成的，它可以通过颜色的渐变来判断溶液的酸碱性质。

在酸性溶液中，颜色从红色渐变为橙色，而在碱性溶液中，颜色从黄色渐变为红色。

酚酞和甲基橙混合指示剂可以用于更精确地判断溶液的酸碱性。

4. 万能指示剂万能指示剂是一种可以用于测试任意溶液酸碱性的指示剂，它可以根据溶液的酸碱性质而变化颜色。

在酸性溶液中，万能指示剂呈现红色或橙色，而在碱性溶液中呈现蓝色或紫色。

万能指示剂可以广泛应用于酸碱实验和酸碱滴定等化学实验中。

5. 苏丹红指示剂苏丹红指示剂是一种常见的酸碱指示剂，它在强酸性溶液中呈现红色，而在弱酸性或中性溶液中呈现橙色。

苏丹红指示剂可以用于测试酸性溶液的强弱，当溶液呈现红色时，表示溶液为强酸性。

6. 酚酞蓝指示剂酚酞蓝指示剂是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。

酚酞蓝指示剂可以用于判定溶液的酸碱性质，当溶液变为蓝色时，表示反应到达终点。

总结而言，常见的酸碱指示剂包括酚酞指示剂、甲基橙指示剂、酚酞和甲基橙混合指示剂、万能指示剂、苏丹红指示剂以及酚酞蓝指示剂。

通过使用这些指示剂，我们可以更准确地判断酸碱溶液的性质，并进行相应的实验操作。

第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。

2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。

考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；（2）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。

（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。

）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。

重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。

原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。

4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应实质：OH－+H+ = H2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。

九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。

无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。

酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。

（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。

（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。

证明某溶液显碱性的方法：。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。

硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。

5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。

浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。

并用玻璃棒，其目的是。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。

9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。

(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。

氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。

氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。

九年级化学ph知识点汇总一、什么是pH值pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标。

它是一种无量纲的数值，通常在0到14的范围内。

pH值越小，溶液就越酸；pH值越大，溶液就越碱；pH值为7的溶液被认为是中性溶液。

二、pH值的计算计算pH值的公式是：pH = -log[H+]其中，[H+]代表溶液中的氢离子浓度。

氢离子浓度越高，pH值越低，溶液就越酸。

三、酸碱中的离子酸溶液中的离子是H+，也被称为质子。

碱溶液中的离子是OH-，也称为氢氧根离子。

当酸和碱反应时，质子和氢氧根离子结合形成水。

四、酸碱中的指示剂指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质。

常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

它们的颜色会因为溶液的pH值不同而发生变化，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。

五、pH值和生活pH值不仅在化学实验中有重要作用，它在我们的日常生活中也存在着许多应用。

例如，蔬菜和水果的新鲜度可以通过测试其pH值来判断。

当食物失去新鲜度时，其pH值通常会发生变化。

此外，在游泳池中，我们需要测试水的pH值来确定是否具有足够的卫生条件。

六、酸碱中的反应酸和碱反应时会生成盐和水。

这种反应又被称为酸碱中和反应。

反应的化学方程式示例：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

七、酸、中性和碱性物质的特征- 酸性物质通常呈酸味，可以腐蚀金属。

- 中性物质通常无辛味，不会对金属产生腐蚀作用。

- 碱性物质通常具有苦味和腺体感，可以腐蚀皮肤。

八、常见酸和碱的用途- 酸：盐酸用于清洁金属；柠檬汁中的柠檬酸可以用于增加食物的酸度。

- 碱：氢氧化钠用于制作肥皂和清洁剂；氢氧化铝用于制作防腐剂和药剂。

九、调节pH值的方法可通过以下方法调节溶液的pH值：- 添加酸或碱来提高或降低溶液的pH值。

- 通过稀释来改变溶液的浓度，从而改变pH值。

综上所述，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，可以通过计算氢离子浓度来得到。

酸和碱的中和反应会生成盐和水，而指示剂可以帮助我们判断溶液的酸碱性。

九年级化学酸碱指示剂知识点总结
一、定义
1. 酸碱指示剂是一种物质，能够通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。

2. 酸碱指示剂根据其反应性质可分为酸性指示剂和碱性指示剂两种。

二、常见的酸碱指示剂
1. 酸性指示剂：
- 酚酞：在酸性溶液中呈淡红色，中性溶液呈橙黄色，碱性溶液则无色；
- 酸性紫：在酸性溶液中呈红色，中性溶液呈紫色，碱性溶液则无色。

2. 碱性指示剂：
- 油黄：在碱性溶液中呈橙黄色，中性溶液呈黄绿色，酸性溶液则无色；
- 甲基橙：在碱性溶液中呈橙色，中性溶液呈红色，酸性溶液则无色。

三、选择和应用指导
1. 选择适当的酸碱指示剂应根据待测溶液的pH值范围来决定。

2. 在酸碱滴定实验中，可根据实验所需判断溶液的酸碱性质，
选择相应的指示剂。

四、注意事项
1. 指示剂应与待测溶液充分混合，以确保溶液酸碱性质的准确
判断。

2. 指示剂的颜色变化时间较长，因此应慢慢滴加待测溶液，以
观察颜色变化的过程。

以上是九年级化学酸碱指示剂知识点的总结，希望对你的学习
有所帮助。

中考初中化学一轮复习：专题10.1.1 酸碱指示剂（第1课时）知识归纳总结教案+测试题课题1 常见的酸和碱一、初识酸和碱1．食醋有酸味，是因为食醋中含有____________；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种____________。

2．石灰水中的_____________，炉具清洁剂中的__________________，都属于碱。

二、酸碱指示剂1．发现：英国科学家____________在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，一会儿发现紫罗兰花瓣变红色，对这一偶然发现，进行了进一步的_________和__________，从而发现了酸碱指示剂。

根据酸碱指示剂的发现史，自制酸碱指示剂：取_____________或月季花或紫甘蓝，在______________中捣烂，加入____________浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液__________或挤出，即得酸碱指示剂。

2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示_________颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为_ __________。

3．常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

酸碱指示剂易误辨析1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。

2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。

3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。

判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀：判断酸碱指示剂，显示颜色不同计；与酸或碱液作用，显示颜色要看重；颜色相同不可用，不同颜色可选用；常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中；石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

典例将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是A．CaCO3B．CO2C．CaO D．Mg(OH)2【解析】能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液。

初中化学知识点归纳酸碱中的指示剂和pH值初中化学知识点归纳：酸碱中的指示剂和pH值在学习化学的过程中，我们会接触到很多有关酸碱的知识，其中指示剂和pH值是酸碱性质中的重要部分。

本篇文章将对酸碱中的指示剂以及pH值进行归纳和总结，希望能够为初中化学学习提供帮助。

一、指示剂指示剂是一种能够根据反应溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

通过观察指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质是否发生了改变。

常见的指示剂有几种，下面将分别进行介绍。

1.酚酞指示剂酚酞指示剂呈现无色的酚酞酸形式（pH < 8），而在碱性溶液中则会变成粉红色的酚酞碱形式（pH > 10）。

因此，通过观察酚酞指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液是否为酸性或碱性。

2.甲基橙指示剂甲基橙指示剂在弱酸性溶液中呈橙黄色，在中性和碱性溶液中呈红色。

因此，通过观察甲基橙指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液是否为酸性、中性或碱性。

3.溴酚蓝指示剂溴酚蓝指示剂在酸性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈绿色，在碱性溶液中呈蓝色。

通过观察溴酚蓝指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性质。

二、pH值pH值是用以表示溶液酸碱性质的指标，其数值范围从0到14。

在数值上，pH值越小，代表溶液越酸性；而pH值越大，代表溶液越碱性；pH值等于7代表溶液为中性。

在实际应用中，我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质，但是这并不能提供准确的数值。

而通过测量溶液的pH值，我们可以得到更加精确的判断结果。

三、酸碱中的指示剂与pH值的应用指示剂和pH值常常被用于以下领域:1.化学实验在化学实验中，我们常常需要测试溶液的酸碱性质。

使用指示剂可以通过观察颜色变化来快速判断溶液的酸碱性质。

而测量pH值则可以提供对溶液酸碱性质更加准确的判断。

2.医学领域在医学领域中，pH值的测量广泛应用于体液检测以及药物研发等方面。

通过测量体液的pH值，可以判断出机体内部的酸碱平衡状态，为疾病的诊断和治疗提供重要参考。