“离子共存”题型及解题思路归类例析

高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。

(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。

(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。

二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。

②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。

离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。

除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。

在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。

最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。

这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论。

在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化。

【例题1】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．与A1反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】C【解析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，故A错误；B．与Al反应能放出H2的溶点睛：本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。

本题的易错点为CD ，C 中c(OH -)=1×10-13mo1·L -1的溶液不是显碱性，根据K w 可知，c (H +)=0.1mol/L 。

溶液显酸性，D 中水电离的c(H +)=1×10-13mo1·L -1的溶液，表示溶液显酸性或碱性，要注意与C 的区分。

【例题2】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO 3- 、Cl - 、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。

高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

“离子共存”题型及解题思路归类例析作者：吴其豹来源：《中学教学参考·理科版》2010年第07期离子是否大量共存的问题是一种常考的题型,在高考中重现率较高。

考题涉及的内容覆盖面广,知识容量大,有很好的区分度。

该题型由于题中条件变化多端,共存情况复杂,不少学生往往判断错误。

其实,只要掌握离子共存问题的考查方式和解题思路,这类问题就会迎刃而解。

本文结合近年部分高考试题,对离子共存题的考查方式和解题思路进行归纳分析,供参考。

一、选择型离子共存问题及解题思路多种离子能否在同一溶液中大量共存,归纳起来可用一句话概括,即“一色、二性、三特殊、四反应”。

一色:即题目对溶液颜色的要求,若为无色溶液,则、、、-等有色离子均不能大量存在。

二性:即溶液的酸、碱性。

在强酸性溶液中-及一切弱酸根离子(如-、-、-、-、-等)不能大量共存;在碱性溶液中及一切弱碱阳离子(如、、、、、等)不能大量共存;酸式弱酸根离子(如-、-、-、-、-等)在强酸性或碱性溶液中,均不能大量共存。

三特殊:指注意三种特殊情况。

-与-、-不能大量共存-水解能力较强,其溶液呈较强的碱性,发生反应------而不能共存。

-具有强氧化性,能与-、、-、-等发生氧化还原反应而不能大量共存。

在中性或碱性溶液中-与-、可以共存。

另外-在酸性溶液中氧化性强,在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱,如在酸性溶液中-与-、-不能共存,而在碱性溶液中可以共存。

(3)虽然与-、-与-这几种离子都能水解且相互促进水解,但一般不考虑它们之间的双水解,能共存在同一溶液中。

(在加热条件下情况不同)四反应:指离子之间如发生下列四种反应中的任一种,均不能共存。

(1)复分解反应即生成沉淀(如与-、与-等)、产生气体(如与-、与-等)、生成弱电解质(如与-、与-等),均不能大量共存。

(2)氧化还原反应如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应,则不能大量共存。

如与-、与-与--等。

(3)双水解反应能发生双水解反应的离子不能大量共存。

离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。

但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。

下面结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析：一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。

答案为C项。

2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。

例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。

A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。

答案为B项。

3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。

中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- (2)H++CO32-CO2 (3)NH4++OH-NH3(4)Ba2++SO42-BaSO4 (5)Ag++Cl-AgCl (6)Ca2++CO32-CaCO3 (7)Ba2++CO32-BaCO3 (8) Mg2++OH-Mg(OH)2(9)Cu2++OH-Cu(OH)2(10)Fe3++OH-Fe(OH)3(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。

答案：(B)点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。

(3)鉴别物质例3.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是( )。

初中化学—离子共存问题解答离子共存问题的规律1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。

2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。

3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。

练习：1．下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2．下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、SO4-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-3．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（）A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Cl-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-5．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是（）①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④6．在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是（）A. CO32-B. K+C. NH4+D. OH-7．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A. NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOHC. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO38．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A. SO42-、NO3-、K+、H+B. Na+、Cl-、OH-、Al3+C. Cl-、NO3-、K+、Na+D. Ag+、Cl-、CO32-、K+9．分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液是是（）A.Na2CO3KCl Na2SO4B.CuSO4HCl KClC.HCl KOH Na2CO3D.AgNO3BaCl2HNO310．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A.NaOH 、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO4。

离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。

● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。

● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。

● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。

除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。

● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。

● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。

三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。

2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。

3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。

【初中化学】离子共存5大类型汇总，附相关例题解析！01离子共存的5类题型解析1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。

答案为C项。

2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。

例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。

A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。

答案为B项。

3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH －存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、F e2+、Fe3+等阳离子。

例3 在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。

A．K+、Na+、H+、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、CO32－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+解析：正确选项应满足溶液有OH－存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。

（ 1）有气体产生。

如2-2- 2----+不CO、 SO、S、 HCO、HSO、 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H3333能大批共存。

（ 2）有积淀生成。

如2+2+2++2-2-2+2+Ba 、Ca 、Mg 、Ag 等不可以与SO 、CO 等大批共存；Mg、Fe、4 3+3+2+2+3+-2+-2+2-2+3-+与 Ag 、Al 、 Zn 、 Cu 、 Fe 等不可以与 OH 大批共存； Pb 与 Cl ， Fe 与 S 、Ca 与 PO 4 、Ag I- 不可以大批共存。

（ 3）有弱电解质生成。

如--3-2---- 2-、 SiO 32-、OH 、 CH 3COO 、PO 4 、 HPO 4 、H 2PO 4 、 F 、ClO 、 AlO --+3-2---3-CN 、C H COO 、 等与 H 不可以大批共存；一些酸式弱酸根如HCO 、HPO、HS 、 H PO 、HSO17 35424不可以与- 4+ - OH 大批共存； NH 与 OH 不可以大批共存。

（ 4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

- 2-2--如 AlO、S、CO、CHO236 5等一定在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、 Al 3+等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。

如3AlO 2 - +3Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等。

2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。

（ 1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。

2--32-、如 S 、HS 、SO -3+I 和 Fe 不可以大批共存。

（ 2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。

如--、MnO 4 、 Cr 2O 7 --2--2--、I -2+2-2-在碱性条件下能够共NO 3 、ClO 与 S 、HS 、SO 3 、 HSO 3、Fe 等不可以大批共存； SO 3 和 S 存，但在酸性条件下则因为发生 2S 2- +SO 32- +6H +=3S ↓+3H 2O 反响不可以共在。

高考“离子共存”常见题型分析离子反应贯穿于整个高中化学，涉及的知识点多，综合性强，备受命题者的青睐，是每年高考的必考点。

离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题，特别是题干中设置了某些限定条件的试题，能更好地考查学生的思维能力。

现在我们年级的复习进度正好为离子反应，因此为了使学生能更好的掌握此部分内容，现将其常考题型总结如下。

一、限定某些实验操作，对结果进行分析判断【例1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配成的是a．na+、oh-、k+、hpo42-b．ca2+、k+、no3-、cl-c．fe3+、cl-、h+、i-d．ca2+、hco3-、cl-、al3+【解析】选b。

a选项中oh-与hpo42-因酸碱中和不能共存；c选项中fe3+与i-因发生氧化还原反应不能共存；d选项中hco3-与al3+会水解相互促进而不能共存。

二、限定溶液的颜色【例2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是a．na+、hco3-、ba2+、oh-b．so42-、cu2+、na+、cl-c．al3+、no3-、fe3+、br-d．alo2-、co32-、na+、k+【解析】选d。

由于题干中限定的是无色溶液，而含cu2+的溶液为蓝色，含fe3+的溶液为棕黄色，b、c选项可排除；a选项中溶液虽为无色，但是oh-与hco3-不能共存。

三、限定溶液中某种特殊的反应【例3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是a．fe2+、h+、no3-、so42-b．na+、al3+、alo2-、cl-c．ba2+、nh4-、cl-、oh-d．fe3+、scn-、nh4+、cl-【解析】选a。

a选项中fe2+与h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存；b选项中al3+、alo2-因发生水解相互促进生成al(oh)3而不能大量共存；c选项中nh4+和oh-因生成弱电解质而不能大量共存；d选项中fe3+和scn-因发生络合反应生成弱电解质fe(scn)3而不能大量共存。

一色即溶液的颜色：如“无色透明的溶液”，则不含有色离子，如:Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)和MnO4-(紫红色)等离子。

离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。

但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。

下面结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳总结例析：一、5类题型解析1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）例1某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。

答案为C项。

2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。

例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。

A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。

答案为B项。

3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。

三轮微专题七离子共存常见题型与解题思路离子共存为高考化学选择题的必考题，一般出现在高考试题的第3题，近几年为单选题。

考点主要涉及复分解型和氧化还原型的共存问题。

【课堂目标】1.明确附加条件：“一定”，“可能”，“一定不能”；无色溶液；指示剂、pH试纸、红(蓝)色石蕊试纸的变色情况；水电离的H＋(或OH－)浓度；加Al产生H2等是正确解题的前提。

2.熟悉生成沉淀、气体、弱电解质是复分解型离子共存的依据。

3.了解常见氧化还原型因氧化还原反应而不能大量共存的离子组合。

【基础梳理】1.补充可能大量存在的隐含离子：(1)某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－12mol/L，溶液有；某溶液中c(OH－)=1×10－12mol/L，溶液有；常温时，pH=13，溶液有；c(OH－)/c(H＋)=1012，溶液有；常温时，c(H＋)=Kw，溶液有。

(2)某溶液与Al反应产生H2，溶液有。

(3)甲基橙变红，溶液有；酚酞变红，溶液有；紫色石蕊试液变红，溶液有；pH试纸显红色的溶液，溶液有。

(4)苯酚显紫色，溶液有。

(5)KSCN溶液显(血)红色，溶液有。

2.挖掘离子共存的附加条件：若溶液透明时，则溶液可以含有色离子。

如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等；若无色透明时，溶液一定不存在这些有色离子。

【例1】沉淀、气体、弱电解质常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )(1)水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－(10江苏/6B)( )(2)甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－(11江苏/4B)( )(3)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－(12江苏/3B)( )(4)c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－(12江苏/3D)( )(5)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－(13江苏/3B)( )(6)0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－(13江苏/3C)( )(7)0.1mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－(13江苏/3D)( )(8)0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－(12江苏/3A)归纳总结：写出下列常见离子：(各4种)具有氧化性的离子：、、、。

中考化学复习“离子共存”规律分类例析一、考点解读1. 命题趋势：近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

2. 考点要求：初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

二、规律例析规律1：生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。

规律2：生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

规律3：生成水：OH－与H＋不能大量共存。

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：规律4：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

例1：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A) H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+【解析】：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。

A中Cu2+为蓝色;C 中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。

故答案为B例3：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+【解析】：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。

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