九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳

第1章物质及其变化
第1节物质的变化
知识点1 物质是在不断变化着的
1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。

2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2 探索物质变化的方法
1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.
判断化学变化的依据是生成了新物质。

2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.
第2节物质的酸碱性
知识点1 酸性物质和碱性物质
1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.
3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2 酸碱指示剂
1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。

2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.
3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.
4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3 溶液酸碱性的强弱程度
1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0～14之间。

3．pH=7，溶液呈中性；
pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;
pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。

4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。

pH=14的溶液是碱性溶液，但不是碱性最强的.
5．测定溶液酸碱度的方法
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上。

将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与
哪种颜色最接近,读取整数，即为被测溶液的pH。

6．测定溶液pH时，不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中,以免污染待测液.不要润湿pH试纸,否则测得的酸性物质的pH偏大，碱性物质的pH偏小,中性物质的pH不受影响.用广泛pH试纸测得的pH为粗略值，一般取整数，不能有小数.
第3节常见的酸
知识点1 盐酸
1．物理性质：纯净的浓盐酸是一种无色液体，有刺激性气味,易挥发。

打开浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会看到“白雾”现象，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体结合了空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴。

2．用途：盐酸是重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物等；人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化。

3．检验盐酸或氯离子的方法是:向溶液中滴入硝酸银和稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液是盐酸或含有氯离子。

知识点2 硫酸
1．物理性质：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体,密度大于水，不挥发。

浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气中的水分。

2．用途：硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂.
3．浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心.浓硫酸
能将纸张、木材等有机物的氢元素和氧元素“脱出"而结合成水,因而具有脱水性。

脱水过程发生了化学变化.
4．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌.
5．浓硫酸溶于水放热。

知识点3 酸的相似化学性质
1．酸的相似化学性质
（1）与酸碱指示剂反应.使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

(2)酸与某些金属反应生成盐和氢气.
(3)酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。

（4)酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。

(5）酸与碱反应生成盐和水.
2．酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有相同的氢离子。

第4节常见的碱
知识点1 氢氧化钠
1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。

氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解。

潮解属于物理变化.
2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故俗名烧碱或苛性钠。

在使用氢氧化钠时必须十分小心。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液.
3．氢氧化钠在实验中常用作某些气体（如H2、O2等）的干燥剂,但不能干燥CO2、SO2.
4．氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

5．生活中利用氢氧化钠能与油脂反应来除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

知识点2 氢氧化钙
1．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,它是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。

2．氢氧化钙在生产和生活中用途广泛。

建筑上用石灰浆砌、砖抹墙等;在树木上涂刷含有硫黄的石灰浆可保护树木,防止冻伤，并防止害虫生卵；石灰乳与硫酸铜可配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性土壤.
知识点3 碱的相似化学性质
1．可溶性碱的相似化学性质
（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应。

（3）碱能和酸发生反应。

(4）某些碱能与某些盐发生反应，如:
2NaOH+CuCl2===Cu(OH）2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（工业制取氢氧化钠的反应）
第5节酸和碱之间发生的反应
知识点1 酸碱反应
1．酸和碱之间反应能生成盐和水。

2．酸和碱反应的实质是H+与OH—结合成了水分子。

3．酸碱反应后的溶液不一定显中性.因为酸碱不一定完全中和,要根据二者量的关系才能作出正确判断。

若酸剩余,溶液呈酸性，pH 〈7；若碱剩余，溶液显碱性,pH〉7;二者恰好完全反应后，pH=7。

知识点2 酸碱反应的应用
酸碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广.用熟石灰可改良酸性土壤或处理酸性废水;服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可治疗胃酸过多等。

第6节几种重要的盐
知识点1 几种盐的性质
1。

碳酸钠俗名纯碱、苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性,故俗名纯碱.碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这种现象叫风化。

2．汉白玉、大理石、石灰石、贝壳、珍珠中都含碳酸钙。

石灰石的主要用途是生产水泥和生石灰.碳酸钙是一种难溶的盐.
3．食盐的化学式为NaCl，是重要的调味品和化工原料，食盐还可以配制生理盐水、消除积雪等.浓的食盐溶液具有杀菌作用.
知识点2 酸、碱、盐的溶解性
1.根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为
某盐。

例如,组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐,含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等.
2．酸、碱、盐的溶解性：酸类物质全溶于水;碱类物质多数不溶，能溶的有铵、钾、钠、钡、钙(氢氧化钙微溶于水）；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶于水；氯化物中氯化银不溶；硫酸盐中硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸盐多数不溶，能溶的有钾、钠、铵,碳酸镁微溶.
知识点3 复分解反应
1．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。

2．复分解反应的实质是在水溶液中，化合物离子之间结合成气体或沉淀或水的反应.
3．在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是生成物有气体或沉淀或水.
知识点4 化学肥料（简称化肥）
1．化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含有两种或两种以上主要营养元素（主要指氮、磷、钾)的复合肥.
2．铵盐的性质:铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这种方法可用于铵盐的检验.。