高考化学冲刺训练3.2化工生产流程

浙江省高考化学冲刺训练化工生产流程

（45分钟 100分）

一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)

1.(2011·南京模拟)“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是( )

A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用

C.研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化成环氧乙烷符合“原子经济”

2.(2011·衢州模拟)化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是( )

A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C.电解精炼铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变

D.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

3.(2011·嘉兴模拟)下列有关化工生产的说法中，不正确的是( )

A.工业上用热还原法冶炼铁：

Fe2O3+3CO 高温

3CO2+2Fe

B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率

C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极

D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2

4.(2011·南京模拟)接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是( )

①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电

A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部

5.(2011·江苏高考改编)NaC l是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法不正确的是( )

A.流程③是“侯氏制碱法”的重要组成部分，该制碱法能同时生产氮肥

B.在石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，该反应可用于工业上制造漂白粉

C.流程①是氯碱工业的主要反应，其主要设备是离子交换膜电解槽

D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应

6.(2011·海南高考改编)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中不正确的是( )

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOH

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

7.钡盐行业生产中排出大量的钡泥［主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

下列有关该工艺流程的说法正确的是( )

A.酸溶后的溶液中，铁元素以Fe(NO3)2的形式存在

B.酸溶时，硝酸的浓度越大，温度越高对于钡泥溶解越有利，故工业上往往采用70℃以上温度

C.中和Ⅰ中的X可以是BaCO3，目的是通过调整溶液的pH除去Fe3+

D.上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料，提高经济效益

二、非选择题(共3小题，共58分)

8.(19分)(2010·广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为、、和；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为 g、 g和 g。

(1)步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________________________

___________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入__________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到～，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________。

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________________________________。

(5)从母液中可回收的主要物质是_________。

9.(20分)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：

软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；

闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：

MnO2+C uS+________====________↓+________+CuSO4+________

(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________；如果锌过量，还会进一步发生，反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是___

_____，调节的pH范围是________ (pH数据见下表)。

(4)本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有_________________

________________________________。

10.(19分)(2011·安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：