人教版化学九年级下册第8单元《金属和金属材料》测试题(含答案) (1)

《金属和金属材料》测试题
一、单选题
1．下列关于置换反应的说法正确的是（）
A．置换反应一定有单质生成
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物
D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
2．下列环境中的金属最容易生锈的是( )
A．干燥的空气中B．浸没在水中
C．干燥不透气的土壤中D．潮湿的酸性土壤中
3．下列关于金属材料的说法，正确的是（）
A．黄铜的硬度比铜的小 B．铝的导电性比铜的好
C．锡铅合金的熔点比锡的高 D．钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢的好
4．将金属X置于氧化铝溶液中，X表面没有固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反
应：X+2AgNO
3=X(NO
3
)
2
+2Ag。

由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为
A．Al＞Ag＞X B．Ag＞X＞Al C．Al＞X＞Ag D．X＞Al＞Ag
5．“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（）
A．金B．铜C．铁D．锡
6．下列反应属于置换反应的是（）
A．2H
2O2H
2
↑+O
2
↑ B．H
2
+C u O C u+H2O C．3F e+2O2F e3O4 D．2N a OH+C u SO4=C u
（OH）
2
↓+N a2SO4
7．我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

用化学方法制高
纯硅的反应原理为：①2C+SiO
2═2CO↑+Si（粗硅）②Si+2Cl
2
Δ
SiC1
4
（液态）③2H
2
+SiCl
4
Δ
4HCl+Si（高纯硅）。

其中属于置换反应的是
A．①B．①②C．②③D．①③8．合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是
A．生铁B．氧化铁C．黄铜D．硬铝
9．生活中处处有化学，下列做法正确的是（）
A．用燃着的蜡烛检查煤气泄漏
B．用肥皂水区别硬水和软水
C．用热的瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑
D．餐馆用铝壶装醋给顾客做调料
10．下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ( ) )：通过灼热的氧化铜
A．CO(CO
2
(CO)：点燃
B．CO
2
C．二氧化锰(氯化钾)：溶解后过滤、洗涤、干燥
D．铜粉(铁粉)：加入足量硝酸银溶液后过滤
11．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 12．下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．二氧化碳转化为甲醇(CH
3
OH)的反应微观示意图如下。

下列说法正确的是
A．B物质是一种广泛利用的清洁能源
B．该反应为置换反应
C．该化学反应方程式为CO
2 + 3H
2
CH
3
OH + H
2
O
D．甲醇有4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子构成
14．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是
A．金属活动性由强到弱：X>Y>Z
B．产生氢气质量：X>Y>Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．反应所需时间：X<Y<Z
15．将一定质量的锌粒放入Cu（NO
3）
2
与Fe（NO
3
）
2
的混合物中，充分反应后，过滤，向滤渣
中滴入稀盐酸，气泡产生。

则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是
A．滤渣中一定含有Fe、Cu B．滤渣中一定含有Zn、Fe、Cu
C．滤液中一定含有Zn（NO
3）
2
、Cu（NO
3
）
2
D．滤液中一定含有Zn（NO
3）
2
、Fe（NO
3
）
2
二、填空题
16．汽车是生活中重要的交通工具．
（1）汽车制造需要大量的钢铁．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe
2O
3
）炼铁，发生
反应的化学方程式为_____．
（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染．乙醇燃烧反应的微粒示意图如下．
反应中，生成水和二氧化碳的质量比为_____．
17．写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式____________________，焦炭在其中的性质为
_________
18．初中化学许多物质发生的化学反应可用“A+B→C+D”表示，回答下列问题：
⑴5gA和10gB充分反应，则生成C、D的总质量________15g（填“≥”、“=”或“≤”）；
⑵若A、C为单质，B、D为化合物，该反应____________为置换反应（填“一定”或“不一定”）；
⑶地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。

研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是
4X+11O
22Fe
2
O
3
+8SO
2
，则X的化学式为_________________。

19．如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填“变大”、“变小”或“不变”，下同 )_____________；
(2) 若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_________。

20．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
三、推断题
21．已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。

请写出符合要求的化学方程式。

（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_____________。

（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_________________。

（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：___________________。

22．A～F为初中常见物质，相互关系如下图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

E是石灰石的主要成分，F是相对分子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。

（1）固体B 的俗称是_____________，用途是_______________________（写一种即可）
（2）反应③的方程式____________________________
（3）Ⅰ、若A 是绿色固体，则C 的颜色是________色。

Ⅱ、若C 是厨房常见的物质，则反应①的化学方程式是_________________________。

四、实验题
23．某化学小组探究炼铁的反应原理。

（一）利用图装置回答问题（假设赤铁矿粉样品中的Fe 2O 3完全反应，赤铁矿中杂质不参与反
应）:
（1）A 装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为
()2242242H C O CO CO H H S O O ↑+↑+浓。

根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是___________________。

（2）C 装置的作用是______，D 装置中药品的名称是________，E 装置中发生反应的化学方程式为________，F 处将尾气燃烧掉的目的是______。

（3）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为________。

（4）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？
说出你的观点和理由是_______。

（二）利用图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe
2O
3
反应的影响（固定装置和尾气
处理装置略，所用固体药品为纯净物）。

（1）反应过程中观察到，甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊，集气瓶中发生反应的化学方程式为________。

（2）完全反应后，甲、乙两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行以下实验:
（注：铁的氧化物中，只有Fe
3O
4
能被磁铁吸引）
①甲组的黑色粉末与CuSO
4
溶液反应的化学方程式是_____。

②小明同学查阅资料后发现Fe
3O
4
在常温下不与CuSO
4
溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe
3
O
4。

小丽提出不同意见：假设乙组黑色粉末中除了有Fe
3O
4
，还可能含有少量铁粉，铁粉的含量低，
与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。

为了进一步确定乙组生成物成分，小组同学提出，如果m
2
恰好为______________g，则小明的
猜想正确，如果m
2
_____________________（填“大于”或“小于”）该质量，则乙组生成物中还含有少量铁粉。

24．某化学兴趣小组为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案:
（1）该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同．（2）甲、乙实验得出Zn 的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是:________．
（3）甲、乙两个实验无法得出两种金属与另外一种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是________，反应的化学方程式为________．
（4）实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为________．
（5）小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的药品不可能是________．
A Zn片 Cu片FeSO
4
溶液
B Cu片FeSO
4溶液ZnSO
4
溶液
C Fe片 Zn片 Cu片H
2SO
4
溶液
D Fe片ZnSO
4溶液CuSO
4
溶液
五、计算题
25．为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品
中（杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl＝ZnCl
2+H
2
↑），充分反应后测得生成
气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的数值为_____。

（2）该铜锌合金中锌的质量分数是多少？______________（写出计算过程）
26．取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：．
（2）混合物中铜粉的质量是．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
参考答案
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 14．B
15．A
16．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 27：44
17．2322Fe O +3C 4Fe+3CO ↑高温 还原性
18．≤一定FeS 2
19．(1)变小 （2）变大
20．（1）Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ （2）①③
21．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属
NaOH+HCl=NaCl+H 2O （或CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 等合理即可）
22．干冰 用来人工降雨(舞台云雾、致冷剂、灭火) CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 黑色 2NaHCO 3∆
== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
23．加热 检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收 浓硫酸 232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 一氧化碳有毒，防止污染空气 80% 不同意，这是因为澄清石灰水中氢氧化钙很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同时空气中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收 ()2322CO +Ca OH CaCO +H O ↓＝ 44Fe+CuSO =FeSO +Cu 4.64 小于
24．锌和稀硫酸反应现象比铁和稀硫酸反应更剧烈生成气体速度更快 Fe 、CuSO 4
Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 Zn ＞Fe ＞Cu B
25．（1）0.15（2）13%
26．（1）Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；（2）5.5g ；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．。