河南省三门峡市灵宝第二高级中学2018年高三化学月考试卷含解析

河南省三门峡市灵宝第二高级中学2018年高三化学月
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A
参考答案：
D
略
2. 航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电
池总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为（）
A. 4H+ +4 e－ =2H2↑
B. 4OH－－4e－ =Ｏ２↑+ 2H2O
C．O-2+ 2H2O +4e－ = 4OH－ D. 2H2－4e－ = 4H+
参考答案：
答案;C
3. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）
A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
B、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞C
C、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O
D、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
参考答案：
D
略
4. （2005·江苏卷）1.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B.石油的主要成分是碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D.碳氢化合物中的化学键都是极性键
参考答案：
B
本题主要考查考生对碳氢化合物的组成的认识。

碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，显然A不正确；石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的，它们都是碳氢化合物，B正确；在稠环芳香烃许多物质如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正确；碳氢化合物中碳原子与碳原子间为非极性键。

5.
在下列各组元素中，都属于主族的是（）
A．原子序数为11、21、31的元素 B．核电荷数为35、37、38的元素
C．质子数为29、30、31的元素 D．原子核外电子数为18、28、35的元素
参考答案：
答案：B
6. 某无色溶液中只含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是 ( )
A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
参考答案：
A
略
7. ．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变
化) ()
A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤
参考答案：
A
略
8. 下列叙述正确的是
A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂
C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快
D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同
参考答案：
B
略
9. 下列操作中错误的是（）
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
参考答案：
A
略
10. 下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是
A．取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cg
B．取ag混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为cg
C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重bg
D．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为bg
参考答案：
C
略
11. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋= 2 M 3＋+ 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
参考答案：
D
略
12. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。

下列叙述中正确的是()
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
参考答案：
D
略
13. 、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K ＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。

若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 ( )
A． B．
C． D．
参考答案：
C
略
14. 4．（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
B
略
15. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型
有()
①加成反应②消去反应③水解反应④酯化反应
⑤氧化反应⑥加聚反应
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。

试分析实验开始时排尽装置中空气的理由．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。

每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
滴定过程中发生反应的离子方程式为 .
滴定终点的现象是 .
通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
参考答案：
（1）分液漏斗（1分）
（2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（2分）
（3）铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）（2分）；（4）①D；（1分）②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色（2分）
×100% （2分）， BC。

（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4
19. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。

现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：
Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩
Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩
论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：
不相同
略。