安徽省宣城市广德中学高二化学上学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年安徽省宣城市广德中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题3分，共45分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
1．（3分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢
3．（3分）（2013秋•广德县校级期中）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），
4．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根
5．（3分）（2013秋•广德县校级期中）在0.1 mol•L﹣1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（）
6．（3分）（2008•上海）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确
7．（3分）（2014秋•白银区校级期中）在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）⇌2H（g）（气态氢原子）．△H＞0．当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L
v=计算出
=0.002mol/
=12s
8．（3分）（2013秋•广德县校级期中）用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入适量1mol/L硫酸②改用3mol/L硫酸③改用3g铁粉④适当升高温度⑤加几
9．（3分）（2013秋•广德县校级期中）把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率
=
==0.15 mol/
n
的平衡浓度为：=1 mol/L
n的转化率为
根据速率之比等于化学计量数之比，则，所以
10．（3分）（2010秋•邯郸期末）在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S⇌H++HS﹣②HS﹣⇌H++S2﹣，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2﹣）又能提高pH还能使电离
12．（3分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正
13．（3分）（2013秋•广德县校级期中）有下列溶液：
①0.5mol•L﹣1的NaOH溶液和1.0mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合后的溶液
②pH=0的溶液
③c（OH﹣）=10﹣11 mol•L﹣1的溶液
④0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液，
14．（3分）（2013•忻府区校级一模）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol
）
15．（3分）（2013秋•广德县校级期中）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下
二、填空题（43分）：
16．（8分）（2013秋•广德县校级期中）现有（1）硫酸铜（2）醋酸（3）碳酸钙（4）氨水（5）三氧化硫（6）金属镁（7）石墨（8）苛性钾（9）液态氯化氢（10）熔融的氯化钠：其中（填序号）属于强电解质的是（1）（3）（8）（9）（10），属于弱电解质的是（2），属于非电解质的是（5），能导电的物质是（4）（6）（7）（10）．
17．（15分）（2013秋•广德县校级期中）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=﹣394 kJ•mol
﹣1C（石墨）+O2 （g）═CO （g）△H2=﹣111 kJ•mol﹣1
H2（g）+O2 （g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热﹣41kJ•mol﹣1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol•L﹣1，c（H2O）=3 mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L﹣1，c（H2O）=2 mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商
Qc==＜1，小于平衡常数K
③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．
+
K=
Qc==＜
Qc=＜
试回答以下问题：
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1．
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：2．
计算，在计算
==0.01
19．（12分）（2013秋•广德县校级期中）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应：
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：1．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
，=
=
三、实验题（12分）
20．（12分）（2013秋•红桥区期中）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由
于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl﹣对反应具有促进作用，而SO42﹣对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl﹣对反应没有影响，而SO42﹣对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl﹣对反应具有促进作用，而SO42﹣对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl﹣、SO42﹣均对反应具有促进作用，但Cl﹣影响更大；
原因Ⅴ：Cl﹣、SO42﹣均对反应具有阻碍作用，但Cl﹣影响更小（或SO42﹣影响更大）．②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl﹣对反应具有加速作用．。