河南省达标名校2020年高考五月大联考化学试卷含解析

河南省达标名校2020年高考五月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为
A．Fe3O4B．FeO C．Fe2O3D．Fe5O7
2．用化学方法不能实现的是（）
A．生成一种新分子B．生成一种新离子
C．生成一种新同位素D．生成一种新单质
3．下列说法不正确的是()
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗
B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水
C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试
D．金属镁着火可用沙子覆盖
4．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
5．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。

ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。

若生成物之一是HCl，则另一种是（）
A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl
6．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A
将含有SO2的废气通入BaCl
2溶液中，生
成白色沉淀
SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH
大于CH3COONa溶液
HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱
C 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，
滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，
溶液变红
Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原
D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将
得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产
生淡黄色沉淀
苯和液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
7．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。

LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。

某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：Li x C6＋Li1－
x LaZrTaO LiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是
A．放电时，a极为负极，发生氧化反应
B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－x LaZrTaO
D．充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g
8．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y<Z
B．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性
C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X
D．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法
9．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．X→Y反应的活化能为E5
B．加入催化剂曲线a变为曲线b
C．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快
D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快
10．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是
O B．N2H4的结构式：
A．中子数为8的氧原子：18
8
C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：
11．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）
A．WZ沸点高于W2Y的沸点
B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C．W2Y2中既含离子键又含共价键键
D．X的含氧酸一定为二元弱酸
12．无法实现的反应是
A．酸和酸反应生成酸B．只有氧化剂的氧化还原反应
C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱
13．短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）
A．单质的熔点：X＞W
B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．离子半径：Y2﹣＜W3+
14．下列有关实验的说法中不正确的是（）
A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相
B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
C．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
D．若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗
15．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。

回答下列问题：
(1)装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。

(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。

各取少量，将其两两混合现象如图所示。

其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液
C．硫酸镁溶液D．碳酸氢钠溶液
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：
（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为
_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为
________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1mol W参与反应最多消耗3mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。

（6）已知：（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]
__________________________________。

19．（6分）二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。

在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：
已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2O LiF＋POF3↑＋2HF↑（1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为_____________。

（2）反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_______________。

反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。

（3）高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。

LiPO2F2制备过程中不
采用玻璃仪器的原因是____________________________。

（4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，
LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝目标产物实际生成量
目标产物理论生成量
×100%)的影响如图所示。

由
图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。

其原因可能是_______
（5）已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。

工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。

请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。

(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)__________
（6）已知碳酸锂K sp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)=
7.0g
100g/mol
=0.07mol，由CO～CO2
可知，铁的氧化物中的n(O)=0.07mol，n(Fe)=3.92g0.07mol16g/mol
56g/mol
-⨯
=0.05mol，
n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，则铁的氧化物为Fe5O7，故答案为D。

2．C
【解析】
【分析】
化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】
根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；
答案选C。

3．A
【解析】
【详解】
A. 用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；
B. Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；
C. 为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验，C项正确；
D. 金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；
答案选A。

4．D
【解析】
【详解】
A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO3溶液溶液呈碱性，A错误；
B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，FeCl3与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2，B错误；
C.石蜡油主要成分是各种烷烃、环烷烃，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烃，C错误；
D.蔗糖的化学式为C12H22O11，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；
故合理选项是D。

5．B
【解析】
【分析】
【详解】
ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HCl，答案选B。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；
B．常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，说明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱，故B正确；
C．Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；
D．溴单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溴均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应，故D错误；
答案选B。

7．D
【解析】
【分析】
根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：xLi＋＋Li1－x LaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】
A．根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；
B．由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；
C．电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－x LaZrTaO，C选项正确；
D．充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+ xe-+xLi＋=Li x C6：每转移xmol电子，增重7x g，D选项错误；答案选D。

8．C
【解析】
【详解】
由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O2->Na+，选项A错误；
B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC2O4，选项B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y（O）强于X(C)，则简单氢化物的稳定性：Y大于X，选项C正确；
D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

9．D
【解析】
A、根据能量变化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故错误；
B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；
C、升高温度，提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；
D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故正确。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：168O，故A错误；B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故B错误；
C．Mg的结构示意图：，Mg2＋的结构示意图为，故C错误；
D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确；
答案选D。

【点睛】
在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

11．B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H，X
为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知，W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
A．H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HCl常温下为气体，则HCl沸点低于H2O的沸点，故A错误；
B．HCl和和HClO反应生成氯气，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；
D．X为C元素，C的含氧酸H2CO3为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；
故答案为B。

12．B
【解析】
【详解】
A．强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；
B．氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；
C．生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反应可生产NaOH，C正确；D．一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选B。

13．B
【解析】
【分析】
短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X 为Na元素，结合元素周期律解答。

【详解】
A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al ＞Na ，故A错误；
B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2﹣＞F﹣，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF ＞H2O，故C错误；
D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2﹣＞Al3+，故D错误；
故答案为B。

14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A正确；
B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；
C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；
D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，故D正确；
综上所述，答案为C。

15．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D 正确；
故合理选项是A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸
【解析】
【分析】
根据草酸的性质熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

【详解】
(1)根据草酸的性质熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验，故答案为：有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的
草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。

(2)利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸，故答案为：向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．D
【解析】
【分析】
所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化钡）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨水、碳酸钠、氯化钡中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化钡，则B 为氨水；A与E产生气体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【详解】
A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸,另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种, A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钡中的一种，因为B+D 生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钡，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯化钡，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；
答案选D。

【点睛】
这类试题还有一种表达形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→无明显现象。

解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。

依次假设D为六种溶液中的某一种。

如假设D 是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。

若能出现三次沉淀，则假设成立。

由此可确定D是硫酸镁。

依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．碳碳双键氢氧化钠水溶液，加热消去反应C18H16O4
、
（或产物写成：）
【解析】
【分析】
烃A能与Br2发生加成反应，说明分子结构中含有碳碳双键，在质谱图中烃A的最大质荷比为118，说明相对分子质量为118，分子式为C9H10，其苯环上的一氯代物共三种，可能苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1，可知A的结构简式为；A与Br2发生加成反应生成B
为，B在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的C为，C催化氧化生成的D为；D与新制氢氧化铜发生氧化反应并酸化后生成的E为，E 发生消去反应生成的F为，F与酯化反应生成I为
，据此解答。

【详解】
（1）的官能团名称为碳碳双键，由B→C发生的反应为卤代烃的水解，其反应条件为氢氧化钠水溶液并加热；由E→F分子组成少H2O，结合反应条件发生的应该是消去反应；
（2）I的结构简式为，若K分子中含有三个六元环状结构，说明两分子的
发生分子间酯化生成环酯和2分子的水，根据原子守恒可知K的分子式为C18H16O4；
（3）与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为
；
（4）的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，1mol W参与反应最多消耗3molBr2，说明苯环上可取代的位置是邻、对位，则所有符合条件的W的结构简式有、；
（5）由和HOOCCOOH发生缩聚反应生成高分子化合物J的化学方程式为。

（6）根据逆推法结合已知信息可知以苯和乙烯为起始原料制备的合成路线为。

19．：水浴加热LiPF6+2Li2CO360℃
LiPO2F2+2CO2↑+LiF LiPF6易潮解，遇水反应会损耗
玻璃中含有SiO2会与含氟物质发生反应当加入越多的提纯溶剂，会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO2F2产品，导致产品收率降低向工业级碳酸锂中加入一定量的去离子水，搅拌均匀，通入过量CO2气体，过滤，将滤液置于恒温水浴锅中至大量固体析出，过滤，用去离子水洗涤，真空干燥箱干燥，得到高纯度碳酸锂0.043mol/L
【解析】
【分析】
根据流程图中反应物和生成物的性质及原子守恒原理判断生成物，书写反应方程式；根据二氧化碳的成键特点书写电子式；根据题干信息中物质的性质分析分离与提纯过程中的操作方法；根据溶度积表达式计算沉淀时溶液中的离子浓度。

【详解】
（1）要控制在60℃的条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；
（2）反应I中有Li2CO3参加，则生成的无色无味气体为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；根据流程图知反应I中的反应物为LiPF6和Li2CO3，产物为LiPO2F2、CO2和LiF，则反应方程式为：
LiPF6+2Li2CO360℃
LiPO2F2+2CO2↑+LiF；
故答案为：；LiPF6+2Li2CO360℃
LiPO2F2+2CO2↑+LiF；
（3）根据题干信息知，LiPF6易潮解，遇水反应会损耗，需要控制适当过量；玻璃中含有SiO2会与含氟物质发生反应，所以不采用玻璃仪器，故答案为：LiPF6易潮解，遇水反应会损耗；玻璃中含有SiO2会与含氟物质发生反应；
（4）根据收率表达式(收率＝目标产物实际生成量
目标产物理论生成量
×100%)及题干信息分析知，当加入越多的提纯溶剂，
会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO 2F 2产品，导致产品收率降低，故答案为：当加入越多的提纯溶剂，会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO 2F 2产品，导致产品收率降低；
（5）根据题干信息知，通入二氧化碳气体可以将微溶碳酸锂转化为可溶的碳酸氢锂，过滤方法除去难溶杂质，然后加热析出晶体，故答案为：向工业级碳酸锂中加入一定量的去离子水，搅拌均匀，通入过量CO 2气体，过滤，将滤液置于恒温水浴锅中至大量固体析出，过滤，用去离子水洗涤，真空干燥箱干燥，得到高纯度碳酸锂；
（6）加入等体积的碳酸钠溶液，则溶液浓度变为原来1/2，K sp =2+2-3c (Li )c(CO )⋅=8.6×10-4，则
c(Na 2CO 3)=c(CO 32-)=-4
2
8.6100.2(2)2
⨯⨯=0.0215mol/L ，则所加碳酸钠溶液的最低浓度为0.0215mol/L×2=0.043mol/L ，故答案为：0.043mol/L 。