哈尔滨市高考理综-化学三模考试试卷

哈尔滨市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列关于有机物的说法中，错误的是（）
A . 汽油和天然气的主要成分都是甲烷
B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）
A . 2LCO和2LCO2
B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C . 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D . 0.2molH2和4.48LHCl气体
3. （2分） (2015高二下·龙海期中) 含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
4. （2分）下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（）
A . 配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管
B . 在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小
C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度
5. （2分） (2016高一下·汕头期末) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A . ①③②④
B . ①③④②
C . ③④②①
D . ③①②④
6. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）
A . 原子半径：O＞S＞Cl
B . 还原性：Na＞Mg＞Al
C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
7. （2分） (2017高二上·新疆期末) 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）
B . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
二、实验题 (共2题；共16分)
8. （8分） (2019高二上·剑河期末) 下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B
是可控制的弹簧铁夹。

（1）烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽中盛放的液体是________。

（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应________，当氯气收集完毕时，应________。

（3）将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是________。

9. （8分） (2019高一下·浙江月考) 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→________→________→黄绿色
三、填空题 (共2题；共19分)
10. （8分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为________．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol ﹣1 测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式________．
②反应Ⅰ中的a________0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为________mol・L ﹣1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO 2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=________kJ・mol ﹣1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．
11. （11分） (2018高三上·包头期中) 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置________。

（2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n 晶体属于________（填晶体类型）。

Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=________ 。

Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s）Fe（s）+ n CO（g）。

已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为________。

（3） K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________（填离子符号）。

CN-中碳原子杂化轨道类型为________，C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体的晶胞如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm（只写计算式）。

四、推断题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2018高二下·惠州期中) 以下是丁醇的四种同分异构体：
请根据乙醇在消去反应、催化氧化反应中变化的结构特点，回答以下问题(以下各问只需填写编号)：
（1）在消去反应中能够得到两种消去产物的结构有________。

（2）只得到一种消去产物的结构是________。

（3）能被氧化为含相同碳原子数的醛的结构是________。

（4）不能被灼热的CuO氧化的醇的结构是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
三、填空题 (共2题；共19分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、推断题 (共1题；共4分) 12-1、
12-2、12-3、12-4、。