铝与氢氧化钠溶液的反应课件

第三章 金属化学性质
铝与氢氧化钠溶液的反应
P51页
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学习目标：
•了解铝的物理性质及在生活中的应用 •掌握铝的与O2，并知道铝是一种在空气 中易被氧化的金属 •通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握 铝与酸和碱的反应规律
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3
离 不 开 的 铝
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4
会飞的金属—铝
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1、与氧气的反应
4Al+ 3O2== 2 Al2O3
P46页 Al有较强的还原性.
地壳中含量最多的金属元素是 Al ；
地壳中的铝以 化合态 形式存在。
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想一想
？铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内部
的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空 气中同样会不会被氧化表面生成Al2O3？
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3、与HCl的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会
有现象呢？
钝化
化学反应
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铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。
1、与非金属(O2、S、Cl2等)反应 2、与水的反应
所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金 属以游离态存在（如金）
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学以致用
• 铝锅在使用时要注意什么？
• 用铝槽车在运输浓硫酸、浓硝酸要注意什么问题？
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作业：
读书默写作业：
1、默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程式 和离子方程式 2、课本P54 第7题 3、预习P52
铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应
3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。 4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
Al是否还有什么特殊的性质吗？
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铝与氢氧化钠溶液
仔细观察：
铝与NaOH的反应现象， 并比较铝与酸反应的异同
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实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 •将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
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2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
离子方程式： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
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动手写写
请你分析实验原理：
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5
一、铝的物理性质
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烧烤用铝箔纸
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二、铝的化学性质
Al的原子结构示意图：
+13 2 8 3 -3e-
+13 2 8
Al
Al3+
推测： Al有较强的还原性.
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回忆
金属铝会有哪些化学性质？
【提示】：
回忆金属Na、Mg的性质，试着总结 一下吧！
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铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
(还原剂)
(氧化剂)
实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
很多金属都能与酸反应，但大多数金属
却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，
并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属
？ Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有
点矛盾？
因为：表面生成的物质是一层致密
的氧化膜Al2O3。Al2O3比起 Fe2O3来结构 要严密牢固得多，起到了保护作用
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2、与水的反应
铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应
△
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
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性)。因此酸碱盐等PP可T学习直交流 接腐蚀铝制品。
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➢观察下列方程式 并思考反应中金属元素化合价的变化情况
0
+1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0
+2
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
0
+3
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性
物质的量在化学方程式计算中的应用
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