【大学期末考试复习题】天津大学无机化学考试试卷(上册)答案

3
正四面体型
正三角形
晶体类型 原子晶体 氢键型分子晶体
晶格结点上粒子 Si 原子、 C 原子 NH 3 分子
粒子间作用力 共价键 分子间力、氢键
熔点相对高低 高 低
H 2O 中加入下列物质，写出 5. 在 0.1mol? L NH 3 ? 加入物质 α pH 值 NH 4Cl (s) 减小 减小
H 2O 的解离度 α NH 3 ? 和 pH 值变化趋势 NaOH (s) 减小 增大 H 2O 增大 增大
天津大学无机 化学 考试试 卷（上册）
一、填表题 （ 20 分） 1. 原子序数 33 23 2. 反应 2CO (g) + O2 (g) 固定条件 T、 P P、 V 3. 物质 中心原子杂化类型 分子空间构型 4. 物质 SiC NH 3
-1
答案
价层电子构型 4s 4p
3 2 3 2
区 p d
周期 四 四
2
表示电子在原子核外空间 .… .. （√ ） （ √） ..（ × ） ×） √） ×） ×） √） √）
出现的几率密度。 ……………………………………………………………………………………
-
3. 因为 I 的极化率大于 Cl ，所以 K sp (AgI) < K sp (AgCl) 。…………………………………………… 4. 在 298K 时， 最稳定纯态单质的
3+
θ
-5
-7
-11
9. 已知 E A / V ： Cr2O7 +1.36 Cr 反应 不能 。
-
-0.41 Cr
-3
2+
-0.86 Cr，则 E
θ
22 7 (Cr O
/ Cr )= 0.917 V ， Cr 能否发生歧化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ-1 -5
2+
2+
（Kθ 10. 已知氨水溶液中， c(OH )=2.4× 10 mol? L , 则此氨水的浓度为 0.32 mol? L 。 (NH 3? H 2O)=1.8× 10 ） 11. 因为 SnCl2 强烈水解，在配制其溶液时应加入 12. K 、 K i 、Δ 分别用来衡量
2+ -
7. 用电对 MnO 4 /Mn ，Cl 2/Cl 组成的原电池，其正极反应为
-
MnO 4 + 8H + 5e → Mn
θ -
+ 4H2O，负极反
2+ +
应为 2 Cl -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于 0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p ) Cl ‖ MnO 4 ,Mn ,H Pt(+) 。 θ 2+ θ （ E (MnO 4 /Mn )=1.51V ； E (Cl 2/Cl )=1.36V ） 按 pH 值从小到大顺序排列 NH 4NO 3, NH 4F, NH4OAc, KCN, Na 2CO3。 8. 下列各溶液浓度均为 0.1 mol? L ，
族 ⅤA ⅤB
3d 4s
2CO2 (g) (? r H m<0) ，在密闭容器中达到平衡： k正 增加 减小 k逆 增加 减小 υ 正 增加 减小 K
θ
改变条件 加催化剂 降低温度
平衡移动方向 不移动 向右移动
不变 增加
HgCl 2 sp 直线型
SiCl 4 sp
3
BBr 3 sp
2
PH3 不等性 sp 三角锥型
二、填空题 （ 20 分） 1. 随着溶液的 pH 值增加，下列电对 不变 、 不变 。 2. MgO 晶体比金属 Mg 的延展性 差 ；石墨晶体比金刚石晶体的导电性 体的硬度 大 ； I 2 晶体比 NaI 晶体在水中的溶解度 正常状态的 28～ 35 倍。
1sσ1sσ 2sσ2s π 2pyπ 2pzσ 2pxπ2py π2pzσ2px ，则 B 2 的分子轨道分布式为 4. 已知 B 2 轨道的能级顺序为 σ * * * * *
θ θ KCN, NH 4F, NH4OAc, NH 4NO 3, Na2CO3。 (已知 K (NH 3? H 2O)=1.8× 10 , K (HF)=6.6× 10 , -5 -4 -1
K (HCN)=6.2 × 10 ,
2-
θ
-10
K (HOAc)=1.8 × 10 , K 1 (H 2CO3)=4.4× 10 , K 2 (H 2CO3)=4.8× 10 )
θ
-1
HCl ，水解反应式为
SnCl2+H 2O
Sn(OH)Cl+HCl 。
反应限度的大小 、 电解质强弱 、 键的极性 。 HF 中存在氢键 。 KCl 、 NaCl 、 Na2O、 MgO 。 减小 ，因而其金属性依 增大 ，元素的金属性逐渐
13. HF 的沸点比 HI 高，主要是由于
14. 物质 NaCl 、 MgO 、 Na2O、 KCl 的熔点由低到高的顺序是
Cr2O7 /Cr 、 Cl 2 /Cl 、 MnO 4 /MnO 4 的 E 值将分别 减小 、 好 ； SiO 2 晶体比 SiF4 晶
+
2-
3+
-
-
2-
小 。 pH 可暂时降到 5.90，此时血液中 c(H )为
3. 健康人血液的 pH 值为 7.35~7.45。患某种疾病的人的血液
(σ ) (σ1s) (σ 1s 2s) ( σ2s) (π 2py) (π 2pz) ，成键数目及名称 两个单电子 π键 ，价键结构式为
θ θ 2+ θ 4+ 2+
2
*
2
2
*
2
1
1
。
5. 根据 E (PbO2/PbSO4) >E (MnO 4 /Mn ) >E (Sn /Sn ) ，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最 强的是 PbO2 ，还原性最强的是 6. 表示
r
Sn
2+
。 。
+ 2+
H m=
-
f
H m (AgBr, s) 的反应式为 Ag(s) + 1/2 Br 2(l) → AgBr(s)
15. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 次 增强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 减弱 。 三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画
√ ，错误的画 × ） （ 10 分）
1. 乙烷裂解生成乙烯： C2H 6 (g) C2 H 4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了 p(C2H 6) 、 p(C2H 4)、 p(H 2) ， 使平衡向右移动。 ……………………………………………………………………… （ √） 2. 波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，