广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl﹣＞F﹣＞F2．一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A．3v正(A)=v逆(B)B．容器内气体的质量不随时间而改变C．容器内A、B、C三种物质的浓度相等D．容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶23．乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。

下列说法正确的是( )A．乙烯利、环氧乙烷均属于烃B．PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构C．环氧乙烷与乙烷互为同系物D．工业上可以通过石油的裂解获得乙烯4．乙酸的官能团为（）A．-COOH B．-OH C．-CH3 D．C2H4O25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8．据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A．162B．163C．164D．1659．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体C．加入适量的水D．降低温度10．下列含有共价键的离子化合物是（）A．HI B．NaOH C．Br2D．NaCl11．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )A．9种B．10种C．11种D．12种12．已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（）A．13%B．14%C．26%D．无法计算13．是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO14．下列各项表示中正确的是( )A．HCl的电子式：B．A13+的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙烯的结构式：H－C＝C－H15．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH316．下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）217．下列化学用语表示正确的是()①甲基的电子式：②乙烯的结构简式：CH2CH2③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型：A．①②③B．③④C．②③④D．④18．无水乙酸又称冰醋酸。

广东省2021年高一下学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂2. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A . 都呈红褐色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生C . 利用滤纸过滤的方法可以分离两者D . 微粒大小都在1～100nm之间3. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl4. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O25. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC . NA个SO2的体积是22.4LD . 标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol7. （2分） (2017高二下·周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KP/c(OH-) =1 ×10-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol • L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H2O)8. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ②和③C . ③和④D . ②和④9. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在C . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L﹣110. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶11. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A . K＋、Na＋、NO 、MnOB . Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC . K＋、Na十、Br－、Cu2＋D . Na十、Ba2＋、OH－、SO 4 2 −12. （2分） (2018高二下·新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键13. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L．则x的值应为（）A . x=20B . x=40C . 20＜x＜40D . x＞4014. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验正确的是（）A . 蒸发、结晶、浓缩B . 检查装置气密性C . 碳酸氢钠受热分解D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物15. （3分） (2015高一上·海南期末) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（）A . NaBH4既是氧化剂也是还原剂B . NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1二、实验题 (共2题；共17分)16. （8分） (2016高三上·赣州开学考) 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．（1） 2mL 试剂________；加入少量________试剂；再加入________;试剂；现象：________．（2）可以证明Cl2的氧化性________（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性________（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．（3）此反应的离子方程式为：________．（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I﹣的物质的量之比为________．17. （9分） (2016高一上·秦安期中) 配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）需要称取NaOH固体的质量为________；（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②将NaOH溶液沿________注入________ 中．③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤________ 2～3次并把每次的洗涤液都转移入________④继续往________中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．⑤改用________滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有A . 定容时俯视刻度线B . 溶解后的烧杯未经洗涤C . 称量用的烧杯不干燥D . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水．三、填空题 (共2题；共17分)18. （9分） (2016高一上·沭阳期中) 按要求填空（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式①b________；②c________；③e________；（2）能证明氯水具有漂白性的现象是________；（3）久置的氯水变为________（填成份），用化学反应方程式表示为________．（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目________．②该反应中的氧化剂是________，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________．19. （8分） (2016高三上·邳州开学考) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：回答下列问题：（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________．（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经________、________ （填操作方法）可得纯净的Mg （OH）2．（3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是________．（4）写出过程④中发生反应的化学方程式________．（5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是．A . 碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能．四、计算题 (共1题；共6分)20. （6分） (2016高一下·重庆期中) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是________．a．主要化合价为+2，+4b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb（2） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=________kJ⋅mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为________．（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重 4.0%[即：（×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x 值________，和m：n值________．参考答案一、选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、实验题 (共2题；共17分) 16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、三、填空题 (共2题；共17分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、计算题 (共1题；共6分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。

广东省2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

该操作缺少用胶头滴管定容步骤D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声2. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确3. （2分） (2016高三上·宜春期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO，SO3④同位素：1H，2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ②⑤B . ②⑤⑥C . ②④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥4. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（）A . 某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D . 氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B . 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D . 石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品6. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

广东省广州市高一上学期期末模拟卷化学卷（2）第I 卷（选择题）一、单选题(共60分)1．(本题3分)建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压N 2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。

下列有关说法正确的是（ ）A ．彩烟是一种纯净物B ．蒸汽凝结为雾发生了化学变化C ．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D ．拉烟原理与丁达尔效应的原理相同 2．(本题3分)下列离子方程式正确的是（ ）A ．将32mol/L AlCl 溶液和7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：33222Al 7OH Al(OH)AlO 2H O +--+=++↓B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 3H O ++-+++=++C ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO 2ClO H O = SO 2HClO --+++D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:+32243 =NH H O S O NH HSO -⋅++3．(本题3分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．豆浆变成豆腐 4．(本题3分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ）A ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2B ．Br 2+2NaI=2NaBr+I 2C ．3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO 3+3H 2OD ．HBr+NaOH=NaBr+H 2O5．(本题3分)将一小块金属钠加入CuSO 4溶液中不可能观察到的实验现象是（ ） A ．有无色无味气体产生B ．溶液中析出红色固体C ．溶液中产生蓝色沉淀D ．钠块在溶液表面四处游动6．(本题3分)用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是（ ）A ．Cl 2(HCl)用NaOH 溶液B ．Na 2CO 3(NaHCO 3)固体用HCl 溶液C ．溶液NaHCO 3 (Na 2CO 3)通入足量二氧化碳D ．CO 2(HCl)用饱和碳酸钠溶液 7．(本题3分)下列溶液中的 Cl −浓度与 150mL1mol·L −1FeCl 2 溶液中的 Cl −浓度相等的是（ ）A ．150mL1mol·L −1KCl 溶液B ．100mL2mol·L −1KCl 溶液C ．75mL0.5mol·L −1CaCl 2 溶液D ．75mL2mol·L −1AlCl 3溶液8．(本题3分)如图，将潮湿的Cl 2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

广东省2021年高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污3. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列物质的排放不污染空气的是（）A . 燃煤烟气B . 餐厨油烟C . 汽车尾气D . 锅炉水蒸汽4. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A . 淡化海水B . 高炉炼铁C . 食物酸败D . 光合作用5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料A . ①④⑤B . ①②⑤C . ②③④D . 全部6. （2分） (2018高一下·江西期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂7. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（）A . FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B . 2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C . Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D . Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO48. （2分） (2016高一下·舒城月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B . 常温下都能用铝制容器贮存C . 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D . 常温下都能与铜反应9. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列说法中错误的是（）A . 生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石B . 生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英C . 某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料D . 生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱11. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B . 干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C . 常温下，铁和浓硫酸会反应D . 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂12. （2分）(2019·上高模拟) 下列说法错误的是（）A . 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B . 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C . 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量13. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（）A . 食盐B . 石碱C . 烧碱D . 氧化钙14. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料。

广东省2021年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（）A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用2. （2分） (2018高二上·成都期末) 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。

下列判断正确的是（）A . 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B . 反应物的总能量小于生成物的总能量C . 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD . 反应a、b的活化能不同3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示B . O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用表示C . H2O、CO2的比例模型都可以用：表示D . 氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示4. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-5. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A . 保存在棕色试剂瓶中B . 不易挥发C . 具有吸水性和脱水性D . 能使铁、铝钝化6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A C Zn ZnSO4B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuCl2D Cu Zn ZnCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2015·辽宁模拟) 分子式为C5H10O2 ，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高三上·承德期中) 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（）A . 倭铅是指金属锌和铅的混合物B . 煤炭中起作用的主要成分是CC . 我国历史上铅的使用早于锌D . 该冶炼锌的方法属于热还原法9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值。

广东省2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . CuB . Fe2O3C . AlCl3D . Al2. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好3. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系4. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列反应完毕后有沉淀的是（）A . BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸B . Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4C . AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D . Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸5. （2分） (2015高二下·汕头期中) 下列实验能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃．A . ①②④⑤⑦B . ②③⑤⑦C . ②③④⑤D . ①②③④⑤⑥⑦6. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A . m=4，R3+是氧化产物B . m=n，R3+是氧化产物C . m=2，R3+是还原产物D . m=y，R3+是还原产物8. （2分） (2016高一下·温州期中) 1体积有机物蒸气燃烧，需要3体积氧气，生成2体积二氧化碳（体积均在相同条件下测定），则该有机物可能是（）①甲烷②乙烯③乙醇④乙醛．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④9. （2分）下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A . NaB . MgC . FeD . Cu10. （2分）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A . 1 L水中含有1 mol硫酸B . 1 L溶液中含1 mol H+C . 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D . 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO411. （2分）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（）A . Cr2（SO4）3B . Cr2O3C . K2Cr2O7D . Cr（OH）312. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（）A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·安庆期中) 今有浓度均为1.5mol•L﹣1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是（）A . 与H2SO4反应的铝粉7.2gB . 参加反应的H2SO4为0.2molC . 铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53molD . 参加反应的NaOH约为0.27mol14. （2分） (2016高二下·南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A . 10%B . 15%C . 20%D . 无法确定15. （2分） (2016高一上·清流期中) 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A . NB . CC . N和CD . N和S16. （2分） (2017高一上·福州期中) 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑B . 2Na+Cl2 2NaClC . Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO217. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

广东省2021年高一上学期化学期末模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉2. （1分） (2016高一上·万全期中) 下列分类正确的是（）A . 酸：CH3COOH，H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH，Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 氧化物：FeO，N2O5、COCl2、SiO23. （1分） (2019高二上·深圳期末) 用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）A . 5%蔗糖溶液B . 75%乙醇溶液C . 20%葡萄糖溶液D . 1mol mol•L-1NaCl溶液4. （1分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属5. （1分） (2016高三上·淄川期中) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源6. （1分） (2016高一下·舒城月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子7. （1分） (2016高二下·吉林期末) 下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是（）A . 实验室中保存浓硝酸B . 准确量取9.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量NaOH固体D . 实验室中保存Na2CO3溶液8. （1分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D9. （1分）化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A . 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+B . 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑D . 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ•mol﹣110. （1分） (2018高一上·天津期末) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D11. （1分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢12. （1分）一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 俯视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量NaOH且时间过长13. （1分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝热反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用14. （1分） (2020高一上·荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B . 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C . 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D . 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－15. （1分）下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A . 侯德榜制碱法B . 索尔维制碱法C . 工业电解饱和食盐水D . 工业炼铁16. （1分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体17. （1分） (2016高一上·涞水期中) 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A . 3.01×1023B . 0.5C . 6.02×1023D . 118. （1分）用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是（）A . 烧杯B . 量筒C . 托盘天平D . 蒸发皿19. （1分） (2019高一上·上海期末) 下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是（）A . 150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B . 100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液C . 100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D . 100mL 0.3mol/L的KClO3溶液20. （1分） (2015高三上·莘县期中) 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）A . AB . BC . CD . D21. （1分）(2015·湛江模拟) 元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（）A . D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B . C的氢化物的水溶液酸性比E的强C . A与B形成的阴离子可能有AB32﹣、A2B42﹣D . 原子半径：A＞B＞C22. （1分） (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+23. （1分） (2016高三上·福州期中) 向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A . 线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B . 原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3C . 线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况D . 根据图象无法计算a的值24. （1分） (2016高三上·安徽期中) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 13.5LB . 9.0LC . 16.8LD . 15.7L25. （1分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成③用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（）A . 一定含有I﹣B . 一定含有CO32﹣C . 一定含有NH4+D . 一定含有Na+二、填空题 (共4题；共20分)26. （4分）根据问题填空：（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）________，属于非电解质的是________．①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：________；次氯酸钠：________；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关系为________；（5） NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是________①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤ 的比值不再改变的状态．27. （5分） (2017高一上·南充期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：（1）写出下列仪器的名称：a、________；b、________．（2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g．②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸________ mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、________、________（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将________（“偏大”、“偏小”、“不变”）．28. （5分） (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为________．（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为________．（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为________．29. （6分） (2016高一上·安庆期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）该反应的氧化剂是________，氧化产物是________，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？三、计算题 (共1题；共3分)30. （3分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．①铁酸钠中铁元素的化合价为________．②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．（用离子方程式表示）（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；反应ⅡCO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol ﹣1 测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K 1.00 1.47 2.40①写出反应Ⅰ的K的表达式________．②反应Ⅰ中的a________0（填大于、小于、等于）．③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为________mol・L ﹣1．④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）．A．缩小反应器体积 B．通入CO 2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=________kJ・mol ﹣1．（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．参考答案一、选择题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共4题；共20分) 26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、三、计算题 (共1题；共3分) 30-1、30-2、30-3、。

广东省2021版高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018高一下·厦门开学考) 灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。

将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A . 有BaSO4生成B . 有BaSO3生成C . 同时有BaSO4和BaSO3生成D . 有SO3逸出2. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列实验能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaClB . 用10ml量筒量取8.50ml盐酸C . 用25ml滴定管量取15.80ml溶液D . 用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.23. （2分）化学与生活密切相关．下列有关的说法中不正确的是（）A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C . “地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一4. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C . 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D . 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－15. （2分） (2017高一上·南昌期末) 以下配制溶液叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中6. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ，转移电子数为0.4NA7. （2分）如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（）A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾8. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键10. （2分）某溶液中阳离子可能含有H＋、Mg2＋、Fe2＋、K＋、Al3＋中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化——出现白色沉淀并逐渐增多——沉淀又部分溶解——白色沉淀不再改变。

广东省2021年高一化学上学期期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·定远期末) 利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量D . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得B . 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . 工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料D . 工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属3. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A . 分液B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取4. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·应县期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A . ①④⑤⑥⑦⑨B . ①②③④⑤⑥⑦⑨C . ①②④⑧D . ①④⑤⑥6. （2分） (2019高二上·浦东期末) 常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（）A . CuB . FeC . MgD . Zn7. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A . 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC . 32g O2中含有氧原子的个数为2NAD . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8. （2分） (2020高二上·扬州会考) 在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+B . 向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3C . 向品红溶液中不断地通入SO2 ，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 ，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性9. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是（）A . 属于化合物B . 属于电解质C . 属于盐D . 属于碱10. （2分）(2018·松江模拟) 常用于治疗胃酸过多的是（）A . 碳酸钠B . 氢氧化铝C . 氧化钙D . 硫酸钡11. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃12. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A . 增加水中氧气的含量B . 起杀菌作用C . 使水中的次氯酸分解D . 使水的温度升高13. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A . 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液D . 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液14. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（）A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替15. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2SO3→SO2B . HCl→Cl2C . H2SO4（浓）→SO2D . KMnO4→O216. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（）A . 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO =H2O＋BaSO4↓B . 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C . 碳酸钙和盐酸混合：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2OD . MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O=MgCO3↓＋2H＋17. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大18. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（）A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2＋=BaSO4↓19. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。