九年级化学第五单元知识点总结

九年级化学第五单元知识点一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和不变。

例如：水电解生成氢气和氧气的反应，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。

反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。

3、质量守恒定律的应用（1）解释化学反应中的质量变化例如：铁与硫酸铜溶液反应，铁的质量增加，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。

（2）推断反应物或生成物的组成元素比如：某物质燃烧生成二氧化碳和水，可以推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

（3）确定物质的化学式通过化学反应前后原子的种类和数目不变，可以确定某些物质的化学式。

二、化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。

2、意义（1）表明反应物、生成物和反应条件。

例如：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

（2）表示各物质之间的质量比。

从化学方程式中可以算出各物质的相对分子质量，进而得出各物质之间的质量比。

（3）表示各物质之间的粒子个数比。

上述方程式中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比为 2:2:1。

3、书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。

（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

4、书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式。

（2）配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。

（3）注：注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。

三、利用化学方程式的简单计算1、依据化学方程式中各物质之间的质量比是固定不变的。

2、步骤（1）设：设未知量。

（2）写：写出正确的化学方程式。

（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系。

（4）列：列出比例式，求解。

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九年级上册化学第五单元知识点第五单元化学方程式考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.关键词的理解（1）所有的化学反应都遵循质量守恒定律。

物理变化不能用质量守恒定律解释。

（2）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

（3）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

故有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行（4）质量守恒不能拓展到其他的物理量。

3.探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定（P93）⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）⑶镁条燃烧（P95）4.质量守恒定律的分析归纳：考点2 化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比（化学计量数与相对分子质量乘积之比）⑸反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）⒊化学方程式的读法（以C + O2===== CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

考点3 化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

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说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。

2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。

3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

九年级上册化学第五单元笔记人教版一、物质的结构在九年级上册化学第五单元中，我们学习了物质的结构。

物质是由分子或离子构成的，分子是由原子组成的。

原子是构成分子和离子的最小粒子，它由质子、中子和电子组成。

在物质的结构中，原子之间通过化学键相连，有离子键、共价键和金属键。

离子键是正负离子之间的静电作用形成的，共价键是原子间电子的共享形成的，金属键是金属原子间电子的自由跃迁形成的。

这些化学键的形成决定了物质的性质和特点。

二、化学反应在九年级上册化学第五单元中，我们也学习了化学反应。

化学反应是指两种或多种物质发生变化，生成新物质的过程。

在化学反应中，原有物质的化学键断裂，形成新的化学键，从而得到新的物质。

化学反应的速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。

在化学反应中，有放热反应和吸热反应，放热反应释放热量，吸热反应吸收热量。

化学反应是化学变化的基础，也是化学研究和应用的核心。

三、原子分子理论在九年级上册化学第五单元中，我们还学习了原子分子理论。

原子分子理论是指一切物质都是由原子和分子构成的，原子是物质的基本单位，分子是原子的组合。

原子分子理论解释了物质的结构和性质，促进了化学实验技术的发展。

原子分子理论的提出，对化学的发展和进步起到了重要的推动作用。

四、我的个人观点通过学习九年级上册化学第五单元，我深刻理解了物质的结构、化学反应和原子分子理论的重要性。

化学作为一门自然科学，探究的是物质的构成、性质和变化规律，对于我们理解自然界、改善生活质量具有重要意义。

我相信通过不断的学习和实践，我会更深入地了解化学，并且能够运用化学知识解决实际问题。

总结：九年级上册化学第五单元围绕物质的结构、化学反应和原子分子理论展开，为我们打开了化学世界的大门。

在这个单元中，我们不仅学习了化学的基本概念和原理，还培养了化学思维和实验技能。

我相信通过这次学习，我已经掌握了solid的基础知识，并且为将来更深入的化学学习打下了坚实的基础。

九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括化学方程式、化学反应类型、离子方程式、氧化还原反应等。

下面将逐一介绍这些知识点。

一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示物质的组成。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

二、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。

1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新的物质。

例如，氢气与氧气反应生成水。

2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个新的物质。

例如，过氧化氢分解成水和氧气。

3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子的位置。

例如，铜与硫酸反应生成铜硫酸。

4. 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置。

例如，氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。

三、离子方程式离子方程式是用离子符号表示化学反应的方程式。

在离子方程式中，溶液中的离子以离子符号表示，而不是用化学式表示。

离子方程式更加准确地描述了溶液中离子的行为。

例如，氯化钠溶解在水中的离子方程式可以表示为：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被称为还原剂；而发生还原的物质获得电子，被称为氧化剂。

氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。

例如，铁与氧气反应生成氧化铁的氧化还原反应可以表示为：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。

通过学习以上的知识点，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律。

化学方程式、化学反应类型、离子方程式以及氧化还原反应是化学中的重要概念，对于我们深入学习化学以及理解实际应用具有重要意义。

九年级化学笫五单元知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及能量变化和能量转化的科学。

在九年级的化学学习中，第五单元是我们学习化学的关键，主要包括原子结构和元素周期表中的元素特征。

下面将对该单元的主要知识点进行详细介绍。

一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；电子带负电，围绕原子核轨道运动。

2. 原子的特征：原子的元素符号表示该元素原子种类，原子序数（也称为序数）表示原子所具有的质子数，原子序数决定了原子的元素。

3. 原子的质量数：原子的质量数等于质子数加上中子数，可以根据质量数推导出中子数。

4. 同位素：同位素指具有相同质子数但中子数不同的原子。

5. 电子的分布：电子以壳层的形式分布，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

二、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数的大小排列的，每个水平行叫做周期，垂直列叫做族。

2. 元素周期表的结构：周期是指主量子数相同的电子壳层，周期数等于主量子数。

族是指拥有相同外层电子数的元素，具有相似的性质。

3. 元素周期表的特征：元素周期表左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间的元素称为过渡元素。

4. 元素周期表的元素命名：元素的命名通常采用符号表示，符号由元素英文名的第一个或者前两个字母组成。

5. 元素周期表的元素性质：元素周期表上的元素性质随着周期和族的变化而变化，呈现出一定的规律性。

以上就是九年级化学笫五单元的主要知识点介绍。

通过学习这些知识，我们能够更好地理解原子的结构和元素周期表中的元素特征，为化学的深入学习打下坚实的基础。

希望同学们能够认真对待这些知识点，多做相关的练习和实验，从而更好地掌握化学知识，提高化学学习的效果。

化学是一门非常有趣和实用的科学，希望同学们在九年级中能够对化学产生浓厚的兴趣，为将来的学习打下良好的基础。

2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。

3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。

特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。

实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。

4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。

例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。

5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。

这是质量守恒定律的微观本质。

二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。

必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。

3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。

配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。

常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。

但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。

三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。

质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。

所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。

一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

二．化学方程式。

1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。

（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。

化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。

2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。

九年级化学第五单元知识点九年级化学第五单元：化学反应与质量守恒定律一、教学目标1. 知识与技能：- 理解化学反应的基本概念。

- 掌握质量守恒定律的内容及其在化学计算中的应用。

- 学会识别和书写化学方程式。

2. 过程与方法：- 通过实验观察和分析，培养学生的观察力和实验操作能力。

- 通过讨论和合作学习，提高学生的合作能力和问题解决能力。

3. 情感态度与价值观：- 激发学生对化学学科的兴趣。

- 培养学生的科学探究精神和严谨的学习态度。

二、教学内容1. 化学反应的定义和特征- 化学反应是指物质之间相互作用，产生新物质的过程。

- 化学反应的特征包括：新物质的生成、能量的变化、反应速率等。

2. 质量守恒定律- 质量守恒定律指出，在没有外力作用的封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

3. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。

- 化学方程式包括反应物、生成物、反应条件和平衡符号。

4. 化学反应的分类- 根据反应物和生成物的种类，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

5. 化学反应的条件和速率- 化学反应的条件包括温度、压力、催化剂等。

- 化学反应速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：- 质量守恒定律的应用。

- 化学方程式的书写和理解。

2. 教学难点：- 化学反应速率的影响因素及其机理。

四、教学方法与手段1. 教学方法：- 采用讲授与实验相结合的方式，辅以多媒体教学。

- 通过案例分析和问题解决，引导学生自主学习。

2. 教学手段：- 使用化学实验器材进行演示实验。

- 利用化学软件进行模拟实验。

五、教学过程1. 引入新课- 通过日常生活中的化学反应实例，引出化学反应的概念。

2. 讲解新知识- 详细讲解质量守恒定律和化学方程式的相关知识。

3. 实验操作- 指导学生进行简单的化学实验，观察化学反应的过程。

4. 课堂练习- 组织学生进行化学方程式的书写练习和相关计算题的解答。

九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和组成，了解元素周期表中元素的分类和排列
规律，掌握元素的基本信息，如元素的原子序数、原子量、电子外层结构等。

2. 原子和分子：了解原子的组成和结构，区分原子和分子的概念，并能通过给定元素
的原子结构推导出电荷、质量和元素的标识。

3. 元素的符号和名称：掌握元素的常用符号和名称，能够根据元素的符号推导出元素
的名称，以及根据元素的名称推导出元素的符号。

4. 元素的性质：了解元素的物理性质和化学性质，包括元素的颜色、电导率、熔点、
沸点等物理性质，以及元素的化合价、原子半径、电离能等化学性质。

5. 元素的周期性：了解元素周期表中元素的周期性规律，包括周期表中原子结构的变
化规律、周期表中化学性质的变化规律，以及周期表中元素分类的规律。

6. 元素的价态和化合价：了解元素的价态和化合价的概念，区分元素的价态和化合价，学习如何确定元素的化合价，以及如何根据元素的化合价预测元素的化合物的组成。

7. 元素的化合物：了解元素的化合物的概念，学习如何根据元素的化合价确定元素的
化合物的组成，理解化合物中原子之间的相互作用和化合物的稳定性。

8. 元素的化学反应：了解元素的化学反应的概念，包括元素的化学变化和化学方程式
的表示方法，学习如何平衡化学方程式，以及如何根据化学方程式预测反应物和生成
物的量比关系。

以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望能够帮助到你。

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子的数目可能变 二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。

例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。

3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。

课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。

二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

九年级化学第五章知识点总结九年级化学第五章知识点总结第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。

天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

实验成功的关键：装置的气密性要良好。

玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。

没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。

待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。

比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。

反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

九年级上册化学第五单元的笔记可以包括以下内容：
1. 原子结构：包括原子核、电子、质子、中子等的基本概念和它们之间的关系。

2. 元素周期表：学习元素周期表的结构和各部分的含义，了解周期和族的概念。

3. 化学键和化学反应：理解化学键的种类和形成原理，以及化学反应的实质和速率。

4. 化学式和化合价：学习化学式的写法、读法和含义，了解化合价的概念和确定方法。

5. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的实质和原因，掌握应用质量守恒定律计算化学反应中物质质量的方法。

6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平方法，了解化学方程式的含义和应用。

7. 酸碱盐：了解酸碱盐的概念和性质，掌握酸碱盐之间的反应规律。

8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念和实质，掌握氧化剂和还原剂的概念和确定方法。

9. 实验操作：学习化学实验的基本操作方法和注意事项，如取样、称量、溶解、过滤、蒸馏等。

10. 安全常识：了解实验室安全常识和应急处理方法，如防火、防爆、防毒等。

以上内容仅供参考，具体内容可以根据教材和课程要求进行调整和完善。

以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。

- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。

- 原子中的电子分布在能级和轨道上。

2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。

- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。

3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。

- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。

4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。

- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。

- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。

5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。

九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质结构、性质以及变化的科学。

在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括原子结构、元素周期表、离子以及化学键等。

下面将对这些知识点进行详细介绍。

一、原子结构1. 原子的基本组成：原子由电子、质子和中子组成。

质子和中子位于原子的核心，而电子围绕核心运动。

2. 质子：质子是带有正电荷的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。

3. 中子：中子是不带电的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。

4. 电子：电子是带有负电荷的粒子，其质量相对较轻。

5. 原子序数：原子的原子序数等于其核中质子的个数，也等于其电子的数量，用来唯一标识一个元素。

二、元素周期表1. 元素周期表的组织：元素周期表是将所有已知元素按照一定的规律组织起来的表格。

每个元素都有其特定的原子序数和原子量。

2. 元素周期表的结构：元素周期表由周期和族组成。

周期是指元素按照原子序数增加的顺序排列，而族是指具有相似化学性质的元素组成的垂直列。

3. 元素周期表的周期规律：元素周期表的周期性是指元素在周期表上呈现出的一些规律性的变化。

例如，原子半径随着原子序数增加而增大，电离能随着原子序数增加而增大。

三、离子1. 离子的概念：当一个原子失去或获得电子时，形成了带电荷的粒子，称为离子。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子被称为阳离子，它们带有正电荷；获得电子的离子被称为阴离子，它们带有负电荷。

3. 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物被称为离子化合物。

离子化合物的化学式可以通过交换阳离子和阴离子的电子数来确定。

四、化学键1. 化学键的概念：原子通过化学键相互连接在一起形成分子。

化学键是维持分子中原子之间相对位置的力。

2. 共价键：共价键是通过原子间共享电子而形成的。

共价键可以是单键、双键或者三键，取决于原子间共享的电子数目。

3. 离子键：离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电相互作用形成的。

九年级化学第五单元重要知识点归纳(整
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本文档整理了九年级化学第五单元的重要知识点，供学生参考。

以下是重要知识点的概要：
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子位于原子核中，带正电荷。

- 中子位于原子核中，不带电荷。

- 电子绕着原子核旋转，带负电荷。

2. 元素周期表
- 元素周期表按照原子序数的增加进行排列。

- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。

- 周期表中的元素按照周期性规律具有相似的性质。

3. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力。

- 钢是一种金属，由金属离子通过金属键相连而成。

- 水是一种分子，由氢键和氧键相连而成。

4. 化学反应
- 化学反应指的是物质之间的转化过程。

- 化学反应可以通过化学方程式表示。

- 例如，2H₂ + O₂ = 2H₂O 表示氢气和氧气反应生成水。

5. 酸碱和盐
- 酸是指能够产生H⁺离子的物质。

- 碱是指能够产生OH⁻离子的物质。

- 盐是酸和碱中和生成的化合物。

这些是九年级化学第五单元的重要知识点的概要。

详细的内容请参阅教材或课堂讲义。

祝学习愉快！。