2019届高三化学上学期9月月考试题

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16N:14C:12S:32Cl:35.5Na：23Fe：56Ⅰ卷选择题一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确选项）1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。

A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．化学与人类社会的生活、生产密切相关。

以下说法不正确的是（）。

A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．用化学用语表示NH3+H C l=NH4C l中的相关微粒，其中正确的是（）。

A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl-的结构示意图：4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是().A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：17.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-9．已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）A．HCl中的Cl全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。

下列相关解释错误的是（）A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A. 用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B. 用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C. 制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于N AB. 常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8N AC. 1.0mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为N AD. 将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2分子数为0.15N A4.下列化学用语表述错误的是（）A. CaC2的电子式：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 甲烷空间填充模型：D. 制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+ nHOOC(CH2)4COOH+ (2n-1) H2O5.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（）A. 灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧A. M分子中含有4种官能团B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子7.A. 绿矾()处理酸性工业废水中的Cr2O72-：B. 工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8.A. 键角： ZR<YRB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 氢化物沸点：W<XD. ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10. CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。

湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

2019届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A．化合物____________________________ B．混合物_________________________________ C．单质____________________________ D．氧化物2. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O 2 含有4N A 个电子B．1 L 0.1mol/L的氨水中有N A 个NH 4 +C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A 个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na 2 O 2 ，失去个2N A 电子3. 对相同状况下的 12 C 18 O和 14 N 2 两种气体，下列说法正确的是(________ )A．若质量相等,则质子数相等________________________ B．若原子数相等,则中子数相等C．若分子数相等,则体积相等________________________ D．若体积相等,则密度相等4. 将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A ．滴两滴碘水显蓝色___________________________________B ．滴淀粉试液显蓝色C ．滴入氯水一淀粉试液显蓝色______________D ．滴AgNO 3 ，溶液出现黄色沉淀5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (________ )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ ＋4NH 3 •H 2 O AlO 2 －＋4NH 4 + ＋2H 2 OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ ＋OH －＋HCO 3 －CaCO 3 ↓＋H 2 OC．氨水中通入过量二氧化碳：2NH 3 •H 2 O＋CO 2 CO 3 2－＋2NH 4 + ＋H 2 O D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ ＋Cl 2 2Fe 3+ ＋2Cl －6. 卫生部发生公告，自 2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2 )等食品添加剂。

2019届重庆市高三上9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2 ）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2. 下列实验操作中，错误的是（）A. 现需80 mL 1.0 mol·L － 1 NaOH 溶液，称取 3.2 g NaOH 固体配制溶液浓度偏小B. 装标准液的滴定管未润洗，测得待测液的浓度偏大C. 用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2D. 用酸式滴定管准确量取 10.00mLKMnO 4 溶液3. 实验室欲配制 100mL l.0mol/L Na 2 CO 3 溶液，下列操作正确的是（）A. 用托盘天平称量Na 2 CO 3 •10H 2 O 晶体 10.6g ，倒入烧杯中加适量的水溶解B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线4. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，18gH 2 18 O所含质子数为10N AB．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8N AC．1mol的﹣NH 2 与1molNH 4 + 所含电子数均为10N AD．1 mol Na 2 O和Na 2 O 2 混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A5. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3 +2KNO 3 ═K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑，则下列说法正确的是（）A．KNO 3 是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N 2 是氧化产物，K 2 O是还原产物C．当氧化产物比还原产物多 2.8g 时，转移电子1/14 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：16. 向含有c（FeCl 3 ）=0.2mol•L ﹣l 、c（FeCl 2 ）=0.1mol•L ﹣l 的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe 2 O 3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe 2+ +2Fe 3+ +8OH ﹣═Fe 3 O 4 +4H 2 OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na + 分离开7. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H 2 的溶液中：Na + 、Fe 2+ 、SO 4 2﹣、NO 3 ﹣B．水电离产生的c（OH ﹣）=1×10 ﹣10 mol/L的溶液中：Al 3+ 、SO 4 2﹣、NO 3 ﹣、Cl ﹣C．无色透明溶液中：Al 3+ 、Ca 2+ 、Cl ﹣、HCO 3 ﹣D．含大量Fe 3+ 的溶液中：K + 、I ﹣、 NH 4 + 、SCN ﹣8. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH 4 HCO 3 溶于过量的浓KOH溶液中：NH 4 + +OH ﹣═NH 3 ↑+ H 2 OB．醋酸除去水垢：2H + +CaCO 3 ═Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 OC．向FeBr 2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2+ +4Br ﹣+3Cl 2 ═2 Fe 3+ +2Br 2 +6 Cl ﹣D．向明矾[KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 O]溶液中滴加Ba（OH） 2 溶液，恰好使SO 4 2﹣沉淀完全：2Al 3+ +3SO 4 2﹣ +3Ba 2+ +6OH ﹣═2 Al（OH） 3 ↓+3BaSO 4 ↓9. 下列有关说法正确的是（）A．为处理锅炉水垢中的CaSO 4 ，可先用饱和Na 2 CO 3 溶液浸泡，再加入盐酸溶解B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2 SO 4 中滴加少量 Cu（NO 3 ） 2 溶液C．N 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g）△H＜0，降低温度时：v(正)增大，v (逆)减小，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO 2 （s）+2Cl 2 （g）═TiCl 4 （g）+O 2 （g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜010. 下列有关反应热的叙述中正确的是( )A ．已知2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol －1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ． X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高温度，该反应的ΔH增大C．已知：S(s)＋O 2 (g) =SO 2 (g) ΔH 1 ，S(g)＋O 2 (g) =SO 2 (g) ΔH 2则ΔH 1 >ΔH 2D．甲中加入 1 g SO 2 、1 g O 2 ，乙中加入 2 g SO 2 、2 g O 2 ，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍11. 液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH 3 SO 3 ) 2 Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb 2+ +2H 2 O Pb+PbO 2 +4H + ,下列说法正确的是( )A．该电池放电时,两极质量均增加B．放电时,正极的电极反应式为PbO 2 +4H + +2e - Pb 2+ +2H 2 OC．充电时,溶液中Pb 2+ 向阳极移动D．充电时,阳极周围溶液的pH增大12. 下列关于各图的说法，正确的是 ( )A．①中阳极处能产生使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2 与NaOH溶液反应13. 等体积、浓度均为0.2 mol·L -1 的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO 3 溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO 2 气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。

2019届湖北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指（________ ）A．金_________________________________ B．硫____________________________C．铜 D．铁2. 下列化学用语表示正确的是（________ ）A．中子数为35的氯原子： ClB．氯化铵的电子式：C．硫化氢的结构式：H—S—HD．二氧化硅的分子式：SiO 23. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（________ ）A．可生成H 2 的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×10 23 个C．可生成H 2 的体积为0.224L（标准状况）D．生成H 2 的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H 2 的量4. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（________ ）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+ ，无Fe 2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + ，无K +D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 25. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（________ ）A．氨碱法制碱________________________ B．海带提碘________________________ C．氯碱工业____________________ D．海水提溴6. 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（________ ）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO 2 ，则B为NaHCO 3D．若A是AlCl 3 溶液，E可能是氨水7. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（________ ）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

四川省成都市第七中学2019届高三化学上学期半期考试试题（扫描版）人下列化学号生活、化学与环塢的说法帚点的是（）A.〒了师屋岗匀価孔皓构的钳耳我査，可做氓叫揃r恨化刑R空*1衿彌eti1■入的顼目为二氟代SL -K化離和可吸心粧海C时用成射杵同料承秤放妁射线肯冲*治弁恶件膵痼D Si◎眉现吃亢学廉比卸制部的墓热睨蚪S.设圧旳阿呱釦懑岁常曽曲IA.下列说诜i卜腿的担（）扎标准承况.仇2L56所茂廉子总甦为逓a lmoNazO^ j足量CQi东全妣特碁的电了验为沁C. O luwll-1^^^屮空茁I^J&fi ^O.IA AD 1!跑的CO和％闵作X体耳喰有阐厨孑敎为14用久常趨下.F兀齐扯崗予在指定諮渣屮毘牠大足的以：）A.pH=7 的幣液：K\ Na\ Cl\ A1TB.的辫戒：N”・Me-、HCO5\soiC.^XM<JFT）-1015的浦潢：K\ Fe5*, CT、3C$~D.眞屯再靑的<H^^10_^m^-L_l Ca-\ NHi. NO , HCO'10・下列酸理中正确的足f >U 用團③裝豐刮取少量吐D •出知无華置忖喷乎实验氏2辱讦尹生汀色靦泉 11・由下列丈莊曼现象能得出相卜述论們足()实矜 现彖略论A向』mL 0 OI IHD L L 的 F«Cls 髀 ift +AJA1 KSCXfffA ，冉忱入 足量報粉+克分振瘠常凑变沟红色.庫 入铁输后虻色撫 夫.变为注爛色 F 占比F 尹的軋化样述B格•小块金属钠收览任空F4< 段时何用・格其駁置在览堀中 加热钠茂商賣昭，1L* 时胡燃罐.发出背 色戏塔 钠易与氧T 阪应.抽辄 时生成N 起0的速率加 C童込下.出pH 试奴分別割（UOO mol L _1 CEjCOONa 滸液和 0 100 njolL'N^S^ft^pH朗憲pH 较大陀件；fiS CHiC'OOHD果祷液屮加入肃酸醜化的BatNOihflSft 有白色沉建生廳 iw 中定 A {J sor1工 邑空r 耻堆葩读屯区：t 叵哩规阳所示.下列说法正魂的星｛:)电赫滾电齢就｛霁乩碳)扎放屯町1T 寅电桓反应式为5 + ^~+2TfcO=^CH _ 氐 敵电时広«!樂堰反应式为1T+色 =11 C. 资扱启的肝机电解浪可以挖戒熾瘫件适稀硫赧 D. :fc4i 时，主旦与宜疏业苦"械相连+戾生还亲反应口. 7KHT*二元弱酸IiY 辯酒中籍加KDH 谓潘.胪捋池訐潛淞的pH 与离子能度吏 化的乂嘉如下斷录* F 列自笑说法正擁的是〔)A •卅圏:掇覺除土 K6出MfiiKOB.脚图②装置甘咼？<^CCh 謂液和葦的翅的& M 哥肌JKfl-窣4：摄曲鶴M表示pH与I E![C(H^).[Y-_)]的变化共系B. b 点对应ft=J pH *3 2 JC.C. a 的濬液中r ctHD^ctHzYl^cO^D2丘分)tap主並污渠物轨眾KQJ却■d賊社■说E用CaSCh忒悬浮浹除收.可確少畑PI」sa;. KQ 的再出⑴6礼代细X屮56. K6的主超反皿的迪化学方理£为・KO(g)+CMg>=VXg>+6(g> iK- -200 9 kJ mol13NG®+6®= BNOCg) AJJ--317JU m机1：":◎=：：-；口£C'-：Z：_ ___________ -F-k：屮：-Q)刊屈捌压融在鵰杵反曲再屮旺丸T5 3NCt@：=3N0(KH 6②的対解反应・体乘的莒乐冬P随时间「的璽化如下黑怖示;X【丄时假nun0510********圧強Xffa20.0021.182230J3W235824.0024.00①若障低用• 则平術点丼藍乐光p 24.00划］h (填r-丁〜等-F"时小于"人闿囲是_______________________________________________________ ■i$nmL时*反罚物的转化率《=______________ %@25 W 3N骑逼=3^0©+。

2019高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。

来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。

2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。

3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。

4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。

金华2024学年第一学期高三9月月考化学试题卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1Li ：7C ：12N ：14O ：16Na ：23Si ：28P ：31S ：32Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64Zn ：65W ：184一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质溶于水能导电的非电解质．．．．是A.3CH COOH B.3NH C.3HNO D.32CH CH OH【答案】B 【解析】【分析】【详解】A ．醋酸在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，A 不符合题意；B ．NH 3的水溶液中NH 3与水反应生成弱电解质一水合氨，所以其水溶液可以导电，但氨气自身不电离，为非电解质，B 符合题意；C ．HNO 3在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，C 不符合题意；D ．乙醇为非电解质，其水溶液不导电，D 不符合题意；综上所述答案为B 。

2.下列化学用语表示正确的是A.3-甲基-1，3-戊二烯的键线式：B.P 4(正四面体结构)的键角大小：109°28'C.甲酸甲酯的结构简式：CH 3OCHOD.淀粉的分子式：(C 6H 12O 6)n 【答案】C 【解析】【详解】A ．3-甲基-1，3-戊二烯的键线式为，但中含有碳碳双键的最长碳链只有四个碳原子，故A 错误；B ．P 4(正四面体结构)，但与甲烷的结构不同，为空心的正四面体结构，因此键角大小：60°，故B 错误；C ．甲酸甲酯是由甲酸和甲醇发生酯化反应而得，结构简式为：CH 3OCHO ，故C 正确；D ．淀粉的结构为：，淀粉的分子式为：(C 6H 10O 5)n ，故D 错误；故答案选C 。

3.关于反应4322NH NO Zn ZnO N 2H O +=+↑+，下列说法正确的是A.Zn 在反应过程中被还原 B.43NH NO 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物和还原产物之比为1:1 D.每生成1molZnO 共转移2mol 电子【答案】B 【解析】【详解】A ．该反应中Zn 由0价变为+2价，化合价升高被氧化，A 错误；B ．该反应中硝酸铵中-3价的N 被氧化为0价，+5价的N 被还原为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，B 正确；C ．该反应中氧化产物为ZnO 和N 2，还原产物为N 2，N 2中一半是氧化产物，一半是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+0.5)：0.5=3:1，C 错误；D ．生成1molZnO 时，有1molNH 4NO 3参与反应，则有1mol 硝酸根被还原，且只有硝酸根被还原，所以转移电子为5mol ，D 错误；综上所述答案为B 。