高中化学总复习优化设计.

考点规范练18电解池金属的电化学腐蚀与防护(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。

下图是某电致变色器件的示意图。

当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成Ag x WO3,器件呈现蓝色。

对于该变化过程,下列叙述错误的是()。

A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高WO3+x Ag Ag x WO3答案:C解析:由题意知,银电极为阳极,Ag失电子生成Ag+,Ag+移向阴极与WO3反应生成Ag x WO3,则总反应为WO3+x Ag Ag x WO3,反应过程中W的化合价降低,A、B、D正确,C错误。

2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是()。

A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈O2,前者铁锈出现较快,失电子被氧化成Fe2+,在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故将氧气吹向石墨,A项正确、D项错误;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈,B项正确;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率,C 项正确。

3.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述中正确的是()。

A.电极a为粗铜,电极b为精铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区1 mol电子时,可生成32 g精铜,电极a是阴极,为精铜,电极b是阳极,为粗铜,A项错误;甲膜为阴离子,可阻止杂质阳离子进入阴极区,B项错误;乙膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区,C项错误;当电路中通过1mol电子时,可生成0.5mol精铜,其质量为32g,D项正确。

考点规范练28化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题7分,共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()。

A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两支温度计,需要用到仪器秒表,加热时可防止液体出现暴沸现象,A项正确;酸性高锰酸钾溶液显强氧化性,用,草酸用酸式滴定管量取,B项正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C项错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D项正确。

2.实验报告中,以下数据合理的是()。

A.用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7 g NaCl试纸测定HNO3溶液的pH=3.7SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;量取5.2mL稀硫酸应选用10mL量筒,B项错2试纸只能测出整数值,D项错误。

3.化学实验操作中必须十分重视安全问题。

下列处理方法不正确的是()。

A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈,同时Na也与H2O H2,会引起爆炸,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器或沙子灭火。

4.(2020山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()。

A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源3负极。

考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。

某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。

A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60 ℃,B部分还应补充装置:。

(2)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为。

若实验时需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有。

答案:(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴装置) (2)2ClO2+2OH-Cl O3-+Cl O2-+H2O80.0500 mL容量瓶、烧杯解析:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因为B为ClO2的凝集装置,二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,所以B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。

(2)C为尾气吸收装置,可选择NaOH溶液来吸收尾气,发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,离子反应为2ClO2+2OH-Cl O2-+Cl O3-+H2O,配制450mL4mol·L-1的NaOH溶液,应该选用500mL容量瓶,根据提供的仪器可知,还需要烧杯,需要NaOH的质量为0.5L×4mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。

考点规范练29物质的检验、分离和提纯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B项,加热煎制即为加热操作,错误;C项,将渣弃去取得滤,正确;D项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。

2.下列图示实验正确的是()。

答案:D项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,给固体加热时,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短NaOH溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。

3.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是()。

A.用萃取法分离汽油和水的混合液B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤,应使用分液的方法进行分离,A项错误;NaCl的溶解度随温度变化较小,而的溶解度随温度变化较大,故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3,B项正确;酒精3和水都容易挥发,直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇,应在酒精溶液中加入CaO再蒸馏,C项错误;除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,应通入足量的Cl2,D项错误。

4.(2020全国Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为()。

A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3、NaCl4①可判断原混合物中不存在CaCO3;由实验②可判断存在钾元素,即原混合物中存在KCl;③可判断产生的白色沉淀为Mg(OH)2沉淀,可判断原混合物中存在MgSO4,B项符合题意。

HC O3-,HC O3-和盐酸反应产生CO2,使澄清石灰水变浑浊,因此HC O3-会造成项错误;硝酸具有强氧化性,能把S O32-氧化成S O42-,因此含有S O32-时同样有白色沉淀生成,B项错误;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多,如S O32-等,因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+,C项错误;Cl2能把I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝,因此可以检验I-的存在,D项正确。

考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO 3)3、Ni(NO 3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)Fe 3+的电子排布式是 。

(2)N O 3-和NH 3中氮原子的杂化方式分别为 。

(3)NH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。

(4)与N 3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是 。

(5)向Ni(NO 3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH 3)6]2+蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为 mol 。

图1图2(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物,则分子内含有的作用力有 (填字母)。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。

(7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为 ,如果Fe 的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,则计算此单质的密度表达式为 -3(不必化简)。

22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5 sp 3(3)NH 3分子间可以形成氢键 (4)V 形 (5)24(6)ACE O>N>C (7)856×2N A(4a √3)3为26号元素,则Fe 3+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5。

3为平面三角形,氮原子为sp 2杂化;NH 3为三角锥形,氮原子为sp 3杂化。

(4)N 3-电子数为10,与N 3-具有相同电子数的三原子分子为H 2O,分子的立体构型为V 形。

(5)在[Ni(NH 3)6]2+中,每个氮原子与3个氢原子形成σ键,同时还与镍原子形成配位键,也是σ键,因此1mol[Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为4mol×6=24mol 。

考点一百零八常用仪器的识别及使用扫描与矫正【正误判断】题号正误解析1√略2×NaOH溶液应保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中。

3×量筒不能加热。

4×称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，测得数据是整数时,结果是准确的。

5×长颈漏斗在使用前不需要检查是否漏水。

6×加热蒸发NaCl溶液时,待蒸发皿中剩余少量液体时停止加热，利用余热把水分蒸干。

7√略8×用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管，易造成倒吸。

9√略实训与超越【7+1模式】题号答案解析10×使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，不漏水再洗涤干净。

11√略12×氢氧化钠是待测液，那么标准液应该是酸，不应使用碱式滴定管。

13×用pH试纸测得数值只能是整数。

14×用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，可能偏高、偏低或无影响，要视具体物质而定.15√略16√略17×应该左物右码.18√略19×KMnO4溶液有强氧化性，不能用碱式确定管量取。

20√略⑥（2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了）27.4（3）滴管伸入试管口中了试管口向上倾斜了混合气体从短导管进入洗气瓶右盘，被称量物质放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量＝右盘质量＋游码质量，则烧杯质量（右盘）=30 g—2.6 g=27。

4 g。

此时必须注意标尺的每个小格为0.2 g.考点一百零九化学实验基本操作扫描与矫正【正误判断】题号正误解析1×做H2还原CuO实验反应完毕后，先撤酒精灯，实训与超越【7+1模式】题号答案解析1B A选项灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角，A选项正确；B选项溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B选项错误；C选项过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，C16√略17√略18×由于苯的密度小于水的密度,分液时有机层从分液漏斗从上口倒出。

考点规范练15 元素周期表 元素周期律(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于113号元素(Nh)、115号元素(Mc)、117号元素(Ts)和118号元素(Og)的说法正确的是( )。

A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第ⅤA 族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117176Ts 号元素的原子最外层有8个电子项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,113号元素的金属性远远强于铝元素的,其氧化物不;B 项,115号元素位于第七周期第ⅤA 族;C 项,117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117293Ts;D 项,118号元素位于第七周期0族,原子最外层有8个电子。

2.(2020全国Ⅰ改编)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 Z W X,得到核素 Z+2 30Y,开创了人造放射性核素的先河:Z W X+24He Y +01n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是( )。

A .Z W X 的相对原子质量为26B.X 、Y 均可形成三氯化物C.X 的原子半径小于Y 的原子半径,可确定W =27。

根据X 、Y 的最外层电子数之和为8,Y 原子的质子数比2,可以得出X 原子最外层电子数为3,Y 原子最外层电子数为5,可以判定X 为铝元素,Y 为磷元素。

由上述分析可知A 项错误;Al 、P 两元素均可形成三氯化物AlCl 3和PCl 3,B 项正确;Al 、P 两元素位于同一周期且原子序数P 大于Al,故原子半径Al 大于P,C 项错误;磷元素的常见含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 2、HPO 2,D 项错误。

3.X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 、Z 的质子数之和为21,下列说法正确的是( )。

考点规范练24 盐类的水解(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。

2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )。

A.c (N H 4+)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl) B.已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L -1 C.0.2 mol·L -1HCl 溶液与等体积0.05 mol·L -1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 ,0.1 mol·L -1NaHA 溶液的pH=4,则有c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A)H 4+部分水解,(NH 4)2SO 4溶液中S O 42-对N H 4+的水解无影响,(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+水解显N H 4+的水解,故c (N H 4+)相等的条件下,c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4],若不考虑水解,在c (N H 4+)相等的条件下,c (NH 4Cl)=2c [(NH 4)2SO 4],而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl),A 项正确;0.1mol·L -1的AlCl 3溶液中,c (Cl -)=0.3mol·L -1,K sp (AgCl)=c (Ag +)·c (Cl -),故c (Ag +)=K sp (AgCl )c (Cl -)=6.0×10-10mol·L -1,B 项正确;pH=1,则c (H +)=0.1mol·L -1,而两种溶液混合后c (H +)=0.2mol ·L -1×VL -2×0.05mol ·L -1×VL 2VL= 0.05mol·L -1≠0.1mol·L -1,C 项错误;由NaHA 溶液的pH=4可知HA -的电离程度大于水解程度,故c (A 2-)>c (H 2A),因溶液中的H +来自水的电离和HA -的电离,故c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),二级电离程度很小,故溶液中c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),D 项正确。

考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()。

A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+答案:C解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A项错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl N H4++Cl-,D项错误。

2.(2020天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()。

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)>K a(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)>K sp(CuS)L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1答案:A解析:根据“越弱越水解”,相同浓度的HCOONa和NaF的溶液,pH大的水解程度大,对应的酸的K a 小,A项错误;相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后,pH约为4.7,溶液中主要存在两个平衡:CH3COOH CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,因为溶液显酸性,所以以CH3COOH的电离为主,故离子浓度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐渐溶解,而CuS不能发生此现象,说明K sp(FeS)>K sp(CuS),C项正确;1mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,根据物料守恒可得c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1,D项正确。

考点规范练17原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是()。

A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2ONH3与O2的物质的量之比为3∶4答案:D解析:电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极,电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确;电极b为正极,正极上发生还原反应,B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,C项正确;由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知,理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。

2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。

科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2与H2O合成CH4,下列说法错误的是()。

A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下,生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22.4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gCO2+8H++8e-CH4+2H2O答案:C解析:根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应:4H2O-8e-8H++2O2↑,GaN 表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,根据得失电子守恒知,相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1,B、D项正确;没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,且电解液中H+从左向右迁移,C项错误。

3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是()。

考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 ℃的0.1 mol·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。

A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13 mol·L -1C.pH>13 -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol·L -,水电离的c (H +)>1×10-13mol·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。

2.常温下,已知0.1 mol·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。

下列叙述错误的是( )。

A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol·L -1 HA 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 ,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol·L -1,HA 为弱酸,A 项正的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol·L -1HA 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol·L -1,c (H +)=1×10-11mol·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。