高二周考化学试卷含答案

高二下学期周测化学5.21-23一、单选题1．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量为98 gB．物质的量就是1mol物质的质量C．一个Fe原子的质量约为566.02×10-23 gD．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N AC．1molH2分子中含有2molHD．1mol水中含有2mol氢和1mol氧4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N AC．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个C．18g的D2O含有的中子数目均为10N AD．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。

2021年高二9月周考试题化学含答案2014年9月12日一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）1.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是（）①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3．下列说法正确的是( )A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变4.反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小C的浓度 D．降温5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z7.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③8．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol9. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图下列叙述正确的是( )A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b ＞c +dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T112.一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。

2021年高二下学期化学周练试卷（尖子班5.27）含答案一．选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）1．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有：（）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥2．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．在ｃ（H＋）/ｃ（OH－）＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－3．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）4. 下列实验方法能达到目的的是A. 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构。

下列判断错误的是（）A．X与Y、Z都能形成非极性分子B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C．X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为2:1的化合物D．R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、RX2Y4的两种盐6. 常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。

高二化学周考（10.16）一、单选题1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC 增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。

研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。

下列有关说法不正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiO2C．嫦娥五号望远镜的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高温D．“嫦娥五号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误．．的是（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol∙L−1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl－D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。

X、Y、Z为同周期相邻元素，Z的最高化合价和最低最高化合价之和为0，且均不与W 同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．Y单质的导电性能弱于Z单质的C．化合物XW中的化学键为离子键D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸5．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的（）A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是cC．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是bD．b→c的过程中，c(H+)在增加6．下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应B243Al(SO)溶液中滴加过量稀氨水只生成白色沉淀3Al(OH)只能溶于强碱，不溶于弱碱C 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。

化学周测1.下列能级能量最高的是()A．5s B．2p C．3d D．4s 2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族4.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl5.下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关6.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子7.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D．1mol原子晶体干冰中含2molC-O键9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

化学周测一、单项选择题1．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是()A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、72．下列各离子的基态电子排布式错误的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Fe3＋：1s22s22p63s23p63d53．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是()A. B.C.D.4．具有下列电子排布式的原子中半径最大的是() A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p45．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ36．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋7．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是()A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区8．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是() A．X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价B．第一电离能Y一定小于XC．非金属性：X小于YD．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X9．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。

下列说法不正确的是()A．氢氧化铍是两性氢氧化物B．B、Si的电负性数值相近C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D．Li在O2中燃烧能生成Li2O10．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时原子一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失去电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳原子(C)的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①③B．②③C．③④D．①②③④二、填空题11．现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，I n(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

樟树中学xx届高二（2部）上学期化学周练试卷32021年高二上学期周练化学试题（2部3）含答案一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题4分，共60分）1．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应2．下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热3．某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述正确的是A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b4．下列有机物的命名中，正确的是①2，5，5-三甲基己烷②2，4，5-三甲基-6-乙基庚烷③2-甲基-3-丁烯④2，2-二甲基-2-丁烯⑤3-甲基-2-丁烯⑥2-乙基戊烷⑦2-甲基-3-庚炔⑧1-丁醇⑨2-甲基-2-丙烯⑩间二甲苯A．⑦⑧B．①④⑥C．②③⑤D．⑧⑨⑩5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸乙酯C．对二甲苯D．均三甲苯6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤7．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A．6种B．7种C．8种D．9种8．塑化剂DEHP的毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖能力下降。

2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（）A．1：1 B．10：1 C．＜10：1 D．＞10：12．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大C．溶液中c（OH﹣）不变D．溶液中OH﹣数目不变4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应速率大小：X＞Y5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应片刻后速率：X＞Y二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是，电离程度由小到大的顺序是；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：．2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（）A．1：1 B．10：1 C．＜10：1 D．＞10：1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的．解答：解：在相同温度下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，故选C．点评：本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大．2．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选A．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大C．溶液中c（OH﹣）不变D．溶液中OH﹣数目不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，A、反应后溶液仍为饱和溶液，消耗水，故溶液中钙离子物质的量减小，即Ca2+数目减少，故A正确；B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C、溶液中c（OH﹣）不变，故C正确；D、溶液中OH﹣数目减小，故D错误，故选AC．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应速率大小：X＞Y考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，与金属镁反应，开始时反应速率不同，强酸反应速率快，完全反应后，消耗Mg的量相同，产生氢气的量相同，据此分析．解答：解：A、反应起始时速率X＞Y，给A错误；B、反应消耗Mg的量X=Y，给B错误；C、产生氢气的量X=Y，给C错误；D、相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，强酸溶液中氢离子浓度大，强酸反应速率快，给D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的区别，注意弱电解质不完全电离，题目难度不大．5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应片刻后速率：X＞Y考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，所含酸的物质的量相同，足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，据此分析．解答：解：A、相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氢离子浓度比Y大，反应速率快，故A错误；B、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，消耗Mg的量相同，给B错误；C、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，故C错误；D、氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，X反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量金属反应，生成氢气的量相同，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b ，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c ；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；溶液越稀，越促进醋酸电离；（3）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．解答：解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，故答案为：c＜a＜b；a＜b＜c；（3）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故答案为：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．点评：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大．。

2021年高二上学期周练化学试题（2部5）含答案考试范围：已学内容考试时间：9月22日一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题4分，共64分）1.最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4—二氧杂环乙烷”（）等有毒物质。

乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4—二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述不正确的是（）A．“1，4—二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体B．甲醛在常温下是一种无色易挥发的气体C．“1，4—二氧杂环乙烷”不可以与钠反应放出H2D．四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO42、下列说法正确的是（）A．有机物的系统命名为3-乙基-5-甲基庚烷B．等质量的某烷烃a 和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量可能是a>bC．有机物在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应D．1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH3、实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯C．1-丁醇与甲醚D．丙酸和甲酸乙酯4、相同条件下，下列物质在水中的溶解度大小排列顺序正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2COOCH3 c．CH3CH2CH2OH d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．b<c<a<d B．a < b < c <d C．d < a < b < c D．c < d < b < a5、下列离子方程式不正确的是（）A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+→2CH3COO－+CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO－+2H2OD.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+ +2Ag↓+3NH3+H2O6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N A B．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N A C．44gC3H8中含有共价键的数目为11N A D．17g羟基中含有的电子数为10N A7、下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能8、1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（）A．CH3OOCCH2COOC2H5B．C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H59、从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2BrCH3CHOHCH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH2Br10、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．在催化剂作用下与H2加成11、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基12.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ;②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液;③加热溶液，通入足量的SO2 ;④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．A．①②B．①④C．②③D．②④13.由环己醇制取己二酸己二酯，已知：在一定条件下，R1HC=CHR2 ￣￣→R1CHO+R2CHO，最简单的流程路径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A．③②⑤⑥B．⑤③④⑥C．⑤②③⑥D．⑤③④⑦14、分子式为C10H12O2的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。

高二化学第七次周考一、选择题（每题3分）1.下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝2c(CO32－) + c(OH－)2.已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10-10。

现向 1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.下列叙述正确的是A．c(H＋)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其C．将水加热，增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的Ph5.某二元酸H2A在溶液中发生电离：H2A H++HA-，。

2021年高二下学期化学周考试题（尖子班3.11）含答案陈响生龚丽珍xx.3.11一、选择题（每小题有一个选项符合题意。

每小题4分，共64分。

）1．（08年广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气。

B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液反应褪色。

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物。

2．（08年上海）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源。

B．乙醇易燃烧，污染小。

C．乙醇只能在实验室内作燃料。

D．粮食作物是制乙醇的重要原料。

3．下列条件能发生消去反应的是（）A．1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热。

B．乙醇与浓H2SO4共热至140℃。

C．溴乙烷与NaOH水溶液共热。

D．乙醇与HBr共热。

4．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（）A． B.CH3CHOHCH3C． D.(CH3)2CHCH2OH5．（08年江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：6．下列说法正确的是（）A．除去乙醇中的微量水可加入无水硫酸铜B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法7．下列有机物在适当条件下能发生水解反应，但不能发生消去反应的是（）A．2—甲基—1—丙醇B．2—氯丁烷C．2-甲基—2—丁醇D．2，2—二甲基—1—溴丙烷8．（08年海南化学）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种9、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则分子中含碳原子个数最多为（）A、4B、5C、6D、710．分子式为C5H12O2的二元醇, 有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3 的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为 4 的同分异构体数目为n，则m、n是(一个C上不能连两个－OH) ( )A. 1、6B. 2、7C. 2、6D. 1、711．下列说法正确的是( )A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．金属钠与乙醇反应浮在液面上C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．黑的铜丝在乙醇蒸气中会变红12．xx年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。

高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围为：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0。

用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂 2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①和互为同系物②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 ③高分子材料是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性④C 2H 2和C 6H 6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2和生成的H 2O 的质量不变⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料 ⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素A ．②③④⑤B ．①③⑤C ．④⑤D ．①③④⑤⑥ 3.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A ．C12 B ．NO 2 C ．HCl D ．NH 3 4.能够将溶液和胶体区分开的方法是 A ．过滤B ．观察颜色、状态C ．利用丁达尔效应D ．闻气味5.下列实验不能获得成功的是：( ) ①将水和溴乙烷混合加热制乙醇②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯 ③用电石和水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯A ．只有②B ．只有①②C ．只有①②④D ．只有②④ 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ· mol －1说明2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)的能量总和小于2 mol H 2O(g)的能量B ．已知C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量 D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g)ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 27.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm ）。

2021年高二下学期化学周考试题（实验班3.13）含答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．X的化学式为C10H10O6B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应2．下列叙述正确的是（）A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 有机物的消去产物有两种C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸.3.下列说法正确的是A.萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B.酚酞的结构如右图所示，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇C.溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D. 的名称为2-甲基-4-戊醇4．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是CH3—C HCH3—CH2—CHOH—CH3（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2．5 B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NAB．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0.2NAC．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA6．下列化学用语正确的是（）A．CO2的结构式：O=C=O B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC．N2H4的电子式：D．聚丙烯的结构简式：7．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为A．20．7％ B．22％ C．24．9％ D．28％8．在下列有关说法中正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4> C2H4>C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该有机物的类型肯定为烷烃A．①②③B．①②③④C．②③D．以上组合均不正确9．下列实验操作中，可达到对应实验目的的是（）A．用3体积的乙醇与l体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用饱和食盐水和电石（CaC2）在启普发生器中制乙炔D．以硫酸、碳酸钠、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：硫酸＞碳酸＞石炭酸11.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。

第五次周考一、选择题（每题3分）1．下列说法正确的是A ．合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH 3的产率B ．硫酸工业中，为了提高SO 3的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂C ．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D ．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生2．已知在298K 、101kPa 时，（11H =a K J /m o l ∆ （2）2222H (g)+O (g)2H O(g)=2H =bKJ/mol ∆ （33H =cKJ/mol ∆ （4）2222H (g)+O (g)2H O(l)= 4H =dKJ/mol ∆下列关系式中正确的是A ．2a=b<0B ．a<c<0C ．b>d>0D ．2c=d>0 3．一定条件下，在N 2+3H 22NH 3的化平衡体系中，N 2、H 2、NH 3的浓度分别为12.0,mol L -⋅110.9,2.4mol L mol L --⋅⋅，若起始时NH 3有最大浓度，则起始时N 2的浓度为（ ）A ．0 1mol L -⋅B ．3.21mol L -⋅C ．11.7mol L -⋅D ．无法确定4．反应：2A(g) + B （g ） == 3C （g ） + 4D （g ），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是A 、v(A) = 0.5mol/(L·s)B 、v(B) = 0.3 mol/(L·s)C 、v(C) = 0.8 mol/(L·s)D 、v(D) = 1 mol/(L·s)5．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O42NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4 A ．变大 B ．不变 C ．变小 D ．无法确定6．下列说法中，错误的是( )A ．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C ．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量7．mmol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器内反应，当其达到平衡时，生成p mol C 2H 4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需的O 2物质的量为：（ ）A ．mol n m )3(+BC ．mol p n m )23(++ D8．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

高二化学周练试题（90分钟100分）2014.5.10一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分共60分）1.(2012.福州.期末)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解2.（2012.福建泉州四校.第二次联考）1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（）A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol−1B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol−1C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量3.（2012.济宁.期末）下列关于反应热的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/molC．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.(2012九江市第一次统考)已知：热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=____A．-441.8kJ·mol-1B．- 254.8kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-15.（2012.南昌市.调研）下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B.500o C，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）催化剂加热2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1B．其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0C．其他条件不变，向容器中充入不反应的水蒸气作稀释剂，则乙苯转化率为50.0% D．相同温度下起始充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，平衡前v正＞v逆7. 化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥9. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤10. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

2021年高二下学期周考化学试题含答案一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是．．有机物的是（）A．CO2 B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2.有机物中的烃是________的化合物( )A．含有碳元素 B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素 D．燃烧后生成二氧化碳和水3.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6 B．C4H6 C．C5H12 D．C6H64．下列叙述错误．．的是（）Ａ．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应Ｂ．光照下甲烷与氯气发生取代反应Ｃ．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水Ｄ．甲烷在光照条件下与氧气反应5．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4Ａ．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤6.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。

正确的顺序是( )A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②7．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( ) A．CH4 B．CO2 C．C2H4 D．C2H69．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO210．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2 CO2+2H2OB．CH2 = CH2 + Br2 BrCH2CH2Br点燃酸C ．CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH=CH + NaCl + H 2OD ． + H 2O + HCl11．下列有机物的命名正确的是（ ）A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ． 名称为1，4-二甲苯12.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是( )A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 个数之比为1∶2 C ．分子中可能含有氧原子D ．此有机物的最简式为CH 4二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分） 13．下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )A ．空气B ．沼气C ．天然气D ．水煤气 14．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．O 2和O 3B ．CH 2＝CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 3D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 315．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( )①CH 2＝CHCH 3 ② ③CH 3CH 2CH 3 ④HCCCH 3 ⑤ ⑥CH 3CH ＝CHCH 3 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥ 16．下列物质在一定条件下，可与CH 4发生取代反应的是( )A ．氧气B ．液溴C ．氯气D ．酸性KMnO 4溶液17.在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

2021年高二上学期周练（10.16）化学试题含答案一、选择题1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．人体内缺乏维生素C易患的疾病是 ( )。

A．甲状腺肿 B．软骨病 C．坏血病 D．白血病3．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化4．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。

下列做法不利于环境保护的是①发电厂的煤经脱硫处理②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求③将煤转化为水煤气作燃料④回收并合理处理聚乙烯塑料废物⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑⑥电镀废液经中和后直接排放⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染A．①②④⑤ B．②③⑥⑦ C．②⑤⑥⑦ D．①③⑥⑦5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅6．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，xx年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

淇滨高中2021-2022学年上学期高二年级第一次周考化学试卷分值：100，考试时间：90分钟，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。

）1．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④2．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－14．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是()AB．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－15．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是() A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/molB．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2b kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+b kJ/mol6．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部7．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1D．CH4(g) ＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－18．下列热化学方程式书写正确的是()A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ/molB．2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6 kJ/molC．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ9．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热Q kJ，经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 mol·L－1的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为()A．－16Q kJ·mol－1 B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．＋8Q kJ·mol－110．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－111．下列说法或表示法正确的是()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－112．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3 kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6 kJ·mol－113．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是－1411.0 kJ·mol－1和－1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g) 和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为() A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－114．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol；则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol15．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是()A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－116．反应4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s)B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)17．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)18．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。