影响化学反应速率的因素课件 ppt课件

注意：此规律只适用于气体或溶液的反应， 对于固体或纯液体的反应物，一般情况下 其浓度是常数，因此改变它们的量不会改 变化学反应速率。
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。
2、压强对反应速率的影响。
原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增 大化学反应的速率。
对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
对于可逆反应： 增加反应物的浓度，将增加正反应的速率； 增加生成物的浓度，将增加逆反应的速率。
2、压强对反应速率的影响。
对于有气体参加或生成的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度， 可以增大反应速率；减小反应物的浓度， 可以减小化学反应的速率。
?
化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞
注意：
反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。 （3）、有效碰撞和无效碰撞
总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
小结1：影响化学反应速率的外因
对于可逆反应，这些因素对逆反应速率的影响也适应
影响
外因
增大反应 物浓度 增大压强
升高温度 使用催化 剂
单位体积内
分子总 数
活化分 子数
发生化学反应
• 化学反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
活化能 能 量
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 E2
反应物
反应热△H
生成物
活化能:
反应过程
活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
活化能越低，单位体积内活化分子数越多，反应速率就越快
有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞。
3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→ 引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率 减慢。
1、一定条件下，
CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
AD
2.下列说法正确的是（ D ）
决定化学反应速率的因素是参加反应 的物质本身的化学性质。(内因)
思考：
外界条件有哪 些?
外因：①浓度：②压强：③温度：④催化 剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先
褪色
无色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
（C ）
A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL
，加水10mL
C 、20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL ，加水10 mL
A、一定条件下，增大反应物的量会加快化 学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是( AC )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变
大
E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大
温度、催化剂对化学反应速率的影响
温度对反应速率的影响
理论解释：
？
升高温度
｛1.活化分子的百分数增大 2.分子运动速率加快，碰撞频率增加
的改变正、逆化学反应的速率。 （4）催化剂有一定的选择性和活化温度。
活化能是如何降低的呢？
【原因】加入催化剂改变了反应的路径， 大大降低反应所需的活化能，会使更多 的反应物分子成为活化分子，大大增加活 化分子百分数，因而使反应速率加快。
小结
影 1、内因(主要) 物质本身的结构和性质
响
化
学
反 应
浓度
2SO3
假变 A. 恒温、恒容时充入He： 体系压强增大
由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不
变。
B.恒温、恒压时充入He：
真变
由于SO2、O2、SO3的速率降低；
1、浓度对化学反应速率的影响。
其他条件不变时，反应物的浓度增大，化学 反应速率增大；反应物的浓度减小，化学反 应的速率减小。
反应速率加快
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
规律：其他条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。
①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子 获取能量后才能变成活化分子
②、在其它条件不变时，对某一个反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数是恒定 的。
活化分子百分数=？
（活化分子数／反应物分子数）×100%
化学反应发生的条件
分子 运动
相互 碰撞
分子具有足 够的能量
活化 分子
有合适的取向
有效碰撞
生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
BC
8.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐 酸反应制取CO2气体，若要增大反应 速率，可采取的措施是①再加入30毫 升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐 酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升 高温度
对于反应物和生成物都有气体的可逆反应： 增加压强，正反应速率和逆反应速率都增大 降低压强，正反应速率和逆反应速率都减小
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→ 反应速率增大 2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大 →总压增大→反应速率增大；
B、充入“无关气体”（如He等）→引 起总压增大，但各反应物的分压不变，各物 质的浓度不变→反应速率不变
4. 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能改变化学反应速率
理论解释：使用催化剂
活化分子的 数目增多 有效碰撞 次数增多
降低活化能
活化分子的 百分数增大 化学反应 速率加快
能 量
E1
催化反应
无催化反应 E2
ΔH
反应过程
（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （2）催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向 （3）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度
6、 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)反应
速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放热)
反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高
时，v1和v2变化情况为（ ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
7.下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发
活化分 子百分 数
增加 增加
不变
有效碰 撞次数
增加
化学 反应 速率
加快
增加 不变 不变
增加 增加 增加
不变 增加 增加
增加 增加 增加
加快 加快 加快
5、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
浓度、压强对化学反应速率的影响
决定化学反应速率的因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫 有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰 撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能 ②、碰撞时要有合理的取向 量使旧键断裂
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
（4）、活化分子
在化学上，把能够发生有效碰撞的分 子叫活化分子. 特点是：
规律：对于有气体参加的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。 注意：
压强对反应速率的影响，只适用于有气体参 加或生成的反应，当然并不一定全部是气体。
一定要注意“真”变和“假”变。
若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度 发生变化即“真”变，否则是“假”变。
如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2
有效碰撞次数增多